2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练8

课时规范练8

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A.金属钠是银白色金属，硬度很大

B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HC1反应

C.等质量的NaHCO?和Na2c0?与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D.向酚酸溶液中加入NazO?粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

解困金属钠的硬度较小，可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中，钠先与盐酸反应生成Na。和H2,若有

钠剩余再与水反应,B错误;1molNaHCCh的质量为84g,完全反应消耗1molHC1,1molNa2cO3的质

量为106g,完全反应消耗2moiHC1,故等质量时,Na2cO3消耗盐酸比NaHCCh多,C错误响的酿溶液

中加入Na2O2粉末，先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色，由于H2O2具有强氧化性，可

使酚猷漂白褪色，且H2O2分解产生O2,D正确。

2.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选

陈述1陈述2判断

项

I对,2对,有因果

A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多氢氧化钠可叮盐酸反应

关系

向滴有酚猷的水中加入过量过氧化钠,溶液最1对,2错,无因果

B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠

终变红色关系

将银白色的金属钠放置在空气中,钠表面1对,2对,有因果

C金属钠具有强还原性

很快变暗关系

1对,2对,有因果

D碳酸氢钠可用于烘焙糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大

关系

答案:|C

解相NaOH具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述1错误,A错误;向滴有酚酰的水中加入

过量NazCh,溶液先变红后褪色，陈述I错误,B错误;碳酸氢钠可用于烘焙糕点，是利用了其受热分解产

生CO2的性质，与其溶解度无关.D错误。

3.下列叙述正确的是（）

A.Na与足量盐酸反应消耗的HCI与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HC1相

等

B.在Na?。?与水的反应中，氧化剂是Na?。?,还原剂是水

C.NazOz有氧化性，可用于食品的漂白消毒

D.NazO?与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

■A

解析:Na与HCI反应生成NaCLNa在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCI,质量相等的钠消

耗HC1一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和。价，则Na2O2既是

氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2（h能够与水反应生成NaOH,具有强腐

蚀性，不能用于食品的漂白消毒C错误;NazCh与水反应生成碱，同时还生成了氧气，不是碱性属化物,D

错误。

4.（2023辽宁省实脸中学等三校联考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是（）

A.NazOz与铝粉反应，产物中有NaAlCh生成

B.lmol过氧化钠中阴离子数目为以

C.NazCh与木炭、铝粉反应时NazO?既是氧化剂又足还原剂

D.NazCh与木炭反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1,则氧化产物为CO

答案:|c

解析：风2。2与AI反应的化学方程式为3Na2O2+2Ar_2NaAlO2+2Na2OA正确;NazO2由Na+和02

构成,1molNazCh中阴离子数目为心成正确;NazOz与AkC反应时,NazCh只作氧化剂,C错误;NazCh

与木炭反应时.根据电子得失守恒可知,木炭被氧化为CO,D正确。

5.某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中NazO?的纯度。已知实验中Na2O2

样品的质最为8.0g,实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法错误的是（）

C«CO,NaHCOM和湾般N*X).II:O

111nlN

A.装置I中a的作用是保持上下压强•致，使液体顺利滴下

B.装置HI中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体

C.装置II的作用是除去挥发出来的HC1

D.样品中NazOz的纯度为48.75%

答案:|D

丽］装置I中a为恒压滴液漏斗，通过玻璃管平衡气压,使稀盐酸顺利滴下,A正确;装置IH中发生反

应2Na2Ch+2CO2-12Na2co计Ch、2Na2Ch+2H2O-4NaOH+ChT，淡黄色的NazCh逐渐变为白色的

Na2cCh和NaOH,B正确;饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氮气体,C正确;实脸结束后共收集到标准状

况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol,若气体全部为氧工则消耗的过氧化纳的物质的量为

0.1mol,即过氧化钠的质量为0.1molx78g・1110|/=7.8多则样品中NazCh的纯度为年xl00%=97.5%,若

〜8.0g

气体中含有CO2,则无法计算,D错误。

6.如图所示,在林坍中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水C11SO4粉末与熔化的钠接触，瞬

间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法不正确的是（）

-无水CuSO.

A.上述反应是置换反应

B.上述反应是放热反应

C.上述反应中CuSO4表现了吸水性

D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu

解困熔化的钠与无水C11SO4粉末接触，瞬间产生崔眼的火花,同时有红色物质生成，该物质是铜，推测

在加热且无水时,Na与CuSCh发生置换反应生成Cu,同时放出热量,A、B、D均正确。该反应

中,C11SO4作氧化剂,表现出.氧化性,C错误。

7.侯氏制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCr_NaHCChl+NHKl,需经过制取氨,工、制取

NaHCCh、分离及干燥NaHC03四个步骤，下列图示装置能达到实验M的的是（）

COj

NH,和NaCl

的饱和溶液餐三拒

A.制取宏气B.制取NaHC03

C.分离NaHCO,D.干燥NaHCCh

ggc

解析］氯化锭不稳定,加热易分解生成氨气和HQ.温度稍低时二者又可化合生成氯化馁，不能制取

NH3,A错误;通入CO2气体时应“长管进、短管出”,B错误;从溶液中分离固体，可用过滤的方法,C正

确;NaHCCh不稳定漫热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热干燥固体,D错误。

8.（2023河北名校联盟联考）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。下列说法不正确

的是（）

A.锂的活泼性比钠弱，将钠投入LiCl溶液中可得到锂

B.工业上通过电解熔融LiCl-KCl混合物生产金属锂，阴极反应为Li++e------Li

C.硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钾可采用焰色试验

D.UPF6常用作锂离子电池的电解质，受热分解产物除PF$外，丕有LiF

■A

解析:Li和Na都能与水剧烈反应生成碱和Hz,故不能用钠从LiCl溶液中置换出金属锂,A错误;电解

熔融LiCl-KCl混合物，由于氧化性:Li+>K+,则阴极上Li+得电子生成Li,B正确;硬脂酸锂与硬脂酸钾

的阳离子不同，进行焰色试验时火焰呈现焰色不同，可以鉴别,C正确;在LiPF6和PF5中磷的化合价都

显+5价，该分解反应为非一氧化还原反应，根据原子守恒,可确定另一种产物为LiF,D正确。

析，氯化钠和二氧化碳的物质的量关系不确定,A错误;碳酸氢纳受热分解,减少的质量为水和二氧化碳

的质量,B错误;两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析,X、Y消耗盐酸的物质的量之比为

1:1,C正确。

11.A是一种常见的金属单质,B是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是()

A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F.B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是I：1和1：2

B.完全燃烧WgCO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应，则固体增重Wg

C.相同温度卜.，分别向盛有适量0.1molL1D和E溶液的两支试管中滴入2滴酚献溶液,则盛有D溶

液的试管中红色较浅

D.用洁净的伯丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色,则该溶液中一

定含有K+和Na+

薛B

解稠A是一种常见的金属单师,A与Ch点燃生成B.B是淡黄色固体，则A是Na,B是Na2O2o结合题

图中物质之间的转化反应及条件推知,C为NaOH,D为Na2c()3,E为NaHCO3o钠还能与氧气反应得

到NazO.NazO和Na2O2中阴离子与阳离子的数目比均为1：2,A错误;完全燃烧WgCO和H2的混合

气体,然后将产物与过量的B反应，则固体增重Wg,B正确;浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶

液,Na2c。3溶液碱性强，红色较深,C错误;透过蓝色钻玻璃观察焰色时，看到火焰呈紫色，证明含有K+,

但不能确定是否含Na+,D错误。

二、非选择题

12.现有含NaCKNa2cO3JOH2O和NaHCCh的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反

应产生的CO?和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(I)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是:.

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的

质量。

③打开Ki、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟，其目的是—。

④关闭Ki、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式

为、。

⑤打开跖,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。

②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是;

如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCCh的质量(填“偏大”“偏小”或“无影响

③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为nixg.mig,则混合物中Na2cO3JOH2O的

质量分数为(用含卬、如、加2的代数式表示)。

咨圜⑴①检查装置的气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④2NaHCO39=

△

Na2cO3+H2OT+CO2TNa2COrl0H2O-Na2CO3+lOH20T

⑵①Na2cO3JOH2O和NaHC03的质量分数测定结果偏小,NaQ的质量分数测定结果偏大②碱石

18吗

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