2024届山东省莱芜市高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届山东省莱芜市高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCh,CuCb的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCI3

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaCKh和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

B.BC.CD.D

2、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)==-=COCl2(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/c

号

COChCOChCOCh

I5001.01.00().8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器n中起始时C12的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、ChO.Xmob达到平衡时C。转化率大于80%

3、现在污水治埋越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯茶酚(。^^一。卜)，具原理如

图所示，下列说法正确的是()

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole•转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：C1-Q-OH+2e-+H+=Cr+(2XOH

4、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不走确的

是()

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

5、t℃时响20・00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OFT)的负对数［・lgc

水(OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX>c(H2X)

+

B.P点溶液中：c(OH)-c(H)=c(HX)+2C(H2X)

r(X2'}

C.溶液中」~-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

6、下列微粒中，最易得电子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S>

7、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：CzHsOH⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KAl(S(h)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnOj溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作电极电解NaCI溶液：2CT+2H+电解。2f+H2T

8、用H2O2和H2sO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△"=+64.39k.J/mo!

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-l96.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)△"=-285.84kJ/mol

在H2sOJ溶液中，Cu与FhCh反应生成Cu2+(aq)WH2O⑴的反应热A"等于

A.-319.68k.J/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

9、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol・L」CH3coONa溶液力口热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，1L2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

D.室温下，稀释0.lmol•I/氨水，c（H*）-c（NHa-DO）的值减小

10、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O«-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和HzO

11、一定条件下，在水溶液中1molC「、ClO1x=L2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

C(+3,100)

.

/z、、、

/'、D(+5,64)

市(+1,60)、二

/2

汉-奥।।।

-1+1+3+5+7

然元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3QO(aq尸CKh(aq)+2CI(aq)AH=+116kj-mol1

12、下列物质性质与应用的因果关系正确的是()

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体在用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高铳酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

13、下列说法错误的是

A.取用固体NH’NO；时动作一定要轻

B.蒸播提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

14、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cl>2+、

Cd2\Zn2\C02+、Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+.Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci!?+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSl

15、关于化合物2-苯基丙烯(Oy0,下列说法正确的是

A.不能使稀高铁酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

16、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH1

Q-CCOOH

A.阿托骏分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4molHz、ImolBr2发生加成反应

17、若将2moiSOz气体和1010102气体在21容器中混合并在一定条件下发生反应25024)+02g)=2503信)AHVO,

经2min建立平衡，此时测得S(h浓度为0.8mol・L-L下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v((h)=0.2niol-L-,-min-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应己经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使SO2的转化率增大

18、某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的

实验结果示意图。下列分析正确的是

nXgyt

2.500

~72,140

：~!1.780.

；--------；1.600

YI：

01—!~~'---------——>

102“3258«V)

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

19、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

20、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

------------------0-----------------

阳

微阴

离

离-

生、-

孑

物子-

-交

交-

换

换-

-

膜:妻

-

-I

I

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

21、下列结论不正确的是（）

3+2-2

①氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4②离子半径：Al>S>Cr③离子的还原性：S->CI>Br④

酸性：H2SO4>H3P（）4>HC1O⑤沸点：H2S>H2O

A.②®⑤B.①②③C.②④⑤D.①③©

22、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KM11O4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

二、非选择题（共84分）

23、（14分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）

（1）C中除苯环外能团的名称为O

（2）由D生成E的反应类型为o

（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504cl2的副产物，该副产物的结构简式为o

（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:<.

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

和CH30H为原料制备的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干）o

24、（12分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚

胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

②。C(X)R6CONH、

CH3

CHQ「

催化剂.

回答下列问题:

（1）固体A是—（写名称）；B的化学名称是_。

（2）反应①的化学方程式为_。

（3）D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是

（4）E的分子式为一；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic02,则F的结构简式是

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与^aOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成

25、（12分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了I、II两个方案。根据方案I、II回答问题:

方案I:

f固体甲

箍铝足量x

足量NaOH溶液「♦固体乙

ag①过滤一溶液②过滤以必10、足量CO?

1R@固体丙

A1（OH卜上*」

溶液③过滤、洗涤bg

（1）固体甲是铜，试剂X的名称是,

⑵能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

（3）步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

⑷固体丙的化学式是______,该硬铝中铝的质量分数为o

方案II的装置如图所示:

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

（1）试剂Y是_________________;操作顺序是_______________________。

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______,操作的方

法是__________o

26、（10分）为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数（含少量NaCD,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；0.1140mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下我、问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

（2）试剂A可以选用—（填编号）

a.CaClzb.BaChc.A2NO3

（3）操作n后还应对滤渣依次进行①_、②一两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是_（保留两位小数）。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？—O

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

27、（12分）某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CUO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量

面（也0）］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m（CuO）］为ag。

（1）浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________0

⑵甲同学按B・A・E・CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是<,

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是____________________________o

（4）丙同学认为乙同学测量的m（H?O）会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

⑸若实验中测得m（H2。尸bg,则Cu的相对原子质量为。（用含a,b的代数式表示）。

（6）若CuO中混有Cu,则该实验测定结果o（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

28、（14分）机被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钮

氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5,低价氧化帆在空气中易被氧化成高价辄化钢。

请回答下列问题：

（1）已知：

,

02V（s）+O2（g）=2VO（s）△7/i=-825.6kJmor

②4VO（s）+O2（g）=2V2O3（s）△W2=-788.8k.bmor,

1

③V2O3（s）+O2（g）=V2O5（s）△//3=-334.6k.Jmor

@4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△出

据上述反应热效应之间的关系，可知△%=_。

（2）V2O5是钢氧化物中最重要的，也是最常用的钢化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCh水解，则

VOCb中V的化合价为水解反应的化学方程式为_。

（3）工业上由V2O5冶炼金属帆常用铝热法，该反应的化学方程式为

(4)_L业制硫酸常用V20s作催化剂，已知2502(g)十5(g)2503(g)△//=-196kJmol5(101时将

2moiSO2和ImoKh装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中S(h的浓度为(Mmol•I」。

①该反应的平衡常数K=_。某温度时，该反应的平衡常数K=50,则该温度_(填“或"=")500C。

n(SO)

②下列措施能使主示3的值减小的是_(填字母)。

n(SO2)

A.升温

B.其他条件不变，再充入2nioIHe

C.其他条件不变，再充入2moiSO?和ImolOz

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

(5)酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSOj,请写出该反应的离子方程式：_o

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和Hz可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和Hz,发生反应：CO2(g)+3H2(g片30H(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是O

A.容器内压强不变B.3y正(CH3OH)=y正(出)

C.容器内气体的密度不变D.CO?与HzO的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填"/或“V”)。

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钳(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为O

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为

|透气”

电极a

KOH

电极b

接电流信号器

⑶某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是________O

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CO32-尸o(已知：

9

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xl0f,KsP(CaCO3)=2.8xl0-)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a-b”或“b-a”)

能

iTo「

质子交换膜

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反

应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c0.3和NaCICh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题

型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

2、C

【解题分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率丫((：0。2)=0旦一=°，32mol/L,mirri,依据速率之比等于计量系数之比，贝!]

5min

V(CO尸V(COC12尸0.32mol/L・mlnL故A错误；

B.依据图中数据可知：II和m为等效平衡，升高温度，COCb物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+Ch(g)#COC12i：g),可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

16md，L

反应平衡常数K=l^=10,平衡时CO转化率：；.xl00%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据U中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Ch(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a.i1

I和II温度相同则平衡常数相同则：K=1x(>[_])=10,解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO(g)+C12(g)=COCL(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8m01,Cl2().8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

3、D

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl^Q-OH+2e+H+=QhOH+CK,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【题目详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClTQHOH+2e-+H+=GLOH+Cr,发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2moM转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生

Cl-^^0H+2e-+H+=©*0H+C「，则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，Cl^^^OH+2e-+H+=O>OH+C\故D正确；

故答案为：Do

4、A

【解题分析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为AI元素。

【题目详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为N%和H2O,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固,

所以氧的氢化物HzO更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故c正确；

D.工业上用电解A1和O形成的化合物AI2O3制备单质AL故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【题目点拨】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

5、D

【解题分析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生HzX+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【题目详解】

A.M点力口入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX•的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX\

水解是微弱的所以C(HX»C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液,所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX*)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

C.空2="EH)=巨小据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H*)c(H')

c(X2')

液中二一-:M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D。

【题目点拨】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

6、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C

7、C

【解题分析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

B.KA1(SO,2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2A13++3SO42—3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSOaB

错误；

C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

应的离子方程式为：2MliO4-+6H++5H2O2=2MI?++5O2T+8H20,C正确；

D.用石墨作电极电解NaQ溶液，阳极失去电子变为C12,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为:

2Cr+2H2。电解CbT+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】

+2+

®Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A"=+64.39kJ/mol

②2H2。2⑴=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kj/mol

③H2(g)+；O2(g)=H2。。)AH=-285.84kJ/mol

根据盖斯定律，将①+gx②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O⑴"/=・319.68kJ/mol,故合理选

项是Ao

9、D

【解题分析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0「2e+2H20=Pb02+S042+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

O.lmohl/CMCOONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C标准状况下，苯不是

气体，无法计算11.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释0.1mol・L」氨水，氨水的电离程度增大，但

(「dMV)

电离平衡常数不变，K=则c(H+)c(NHyHO)=

《Ng/。)—《忸・”2。)・《『)2

随着稀释，铉根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NH3・H2O)的值减小，故D正确；故选D。

10、A

【解题分析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+5+2

离子与S2。』•反应，反应的离子方程式为：S2O«-+2Fe=2Fe4-2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【题目点拨】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82•为还原性离子，能被铁离子氧化。

11、C

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2aO2-=CKh-+ClO-，反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/niol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3cIO-=CK)3-+2C「，反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/moL所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为CD,要注意焙变与键能的关系，△!1=反应物的总键能-生成物的总键能。

12、A

【解题分析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体建用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选A。

13、B

【解题分析】

本题考杳化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【题目详解】

ANH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馈提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

14、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的长印大小顺序为CuSvCdSvZnSvCoSvFeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

15、B

【解题分析】

2.苯基丙烯的分子式为C9Hio,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【题目详解】

A项、2.苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高钵酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高链酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2.苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2.苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2.苯基丙烯为垃类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2.苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

16、D

【解题分析】

A.苯环和C之间的CC键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于嫌，B错误；

Ob

5||」

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：4Q-CC00H,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3moiHz加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolBn加成，故Imol阿托酸最多能和4molHz、Imol

Bn发生加成反应，D正确。

答案选Do

17、A

【解题分析】

A.Ac(SOj»)=0.8mobL1,Ac(O2)=0.4mobL1,v(O2)=0.2mobL-^min-1；A项正确；

B.AHVO,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，c项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了的浓度，这样S(h的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【题目点拨】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

18、C

【解题分析】

胆矶(CUSO45H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2个水分子，U5C时，又

失去2个水分子，258c时失去1个水分子，贝IJ：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

19、D

【解题分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，贝Ua为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为C1。

【题目详解】

A.Na*核外电子层数为2,而CT和S?•核外电子层数为3,故Na+半径小于C1•和S?•的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以C1•的半径小于S2•的半径，所以离子半径：a<d<c,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

20、C

【解题分析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质Na。溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na,和不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H♦透过阳离子交换膜进入NaCI溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H,反应生成水,

使NaCI溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+llH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

21、A

【解题分析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Si,氢化物的稳定性：HF>HCI>SiH4,故①正确;

②A产核外两个电子层，S2\C「核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2->C1

■>AP+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cl2>Br2>S离子的还原性：S2->Br>cr,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而

碳酸是要酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正确；

⑤H2s和HzO结构相似，化学键类型相同，但HzO中的O能形成氢键，H2s中的S不能，所以沸点：H2S<H2O,故

⑤错误。

答案选A。

22、D

【解题分析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高钵酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMn（h溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成就酸钙，二氧化硫排放量减少，燃