2024年河南省郑州市高考化学一模试卷

一、选择题共15小题，每小题3分，满分45分)

1.3分)〃天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美〃是我们的共同愿望。下列说

法不正确的是)

A.PM2.5是指粒径天大于2.5因11的可吸入悬浮颗粒物

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量C02

D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化

2.3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是)

A.标准状况下，2.24LC6HM中所含碳碳单键数目为0.5NA

B.25℃时，11.0.1巾01・「1(>1380心容液中所含的1<数目为0.1帅

C.常温常压下，1.4gN?与C。的混合气体中所含原子总数为0.1NA

D.50mLi2moi出1的浓盐酸与足量MnCh反应，转移的电子数为0.3NA

3.3分)下列有关有机化合物的叙述正确的是)

A.分子式为C2H6。的有机物具有相同的化学性质

B.分子式为C8H】O的芳香煌共有3种

C.在水中的溶解度：甲酸甲酯〈乙酸

D.可以用酸性高镒酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

4.3分)下列指定反应的离子方程式正确的是)

诵由

2，

A.用石墨电极电解MgCL溶液：Mg+2CI'+2H2Q--MgOH)

2J+CI2个+出个

32

B.向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液：2AI+3CO3=AI2CO3)3J

2

C.向CaHCCh)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+2HCO3+20H=

2

CaCO34z+CO3+2H2O

I

D.向FeNCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H+6I=

3L+2NO个+4H2O

5.3分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是)

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

6.3分)根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是)

选项实验操作、现象结论

A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间淀粉未水解

后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银

镜现象出现。

B取少量绿机FeSCU・7H2。)溶于稀硫酸溶绿矶未因氧化而变质

液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红

色

C将适量CL通入NaBr溶液中，再加入5的氧化性大于Br?

CCI4,振荡c静置，下层液体呈橙红

色。

*2*7B.

D向含等物质的量浓度的Cu\ZM-溶液KspCuS)<KspZnS)

中，滴加Na2s溶液，先生成黑色沉

淀，静置，继续滴加Na2s溶液，乂产

生白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

7.3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是)

A.无色透明溶液中：K'、MnO4\Cl\H

B.)-IO"的溶液的:Na'、K、N03\CIO-

c(H+)

C.pH=12的无色溶液：K\Na\CH3coCT、Br'

D.含Na2sO3的溶液中：K、H\Cl\N03,

8.3分)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外

电子数总数与b原子次外层电子数相同。c所在周期数与族序数相同。d与a

同族。下列叙述正确的是)

A.含氧酸的酸性：e>d

B.原子半径：b>c>d>a

C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键

D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

9.3分)已知草酸晶体H2c2。4・2出0)的熔点为101℃,1700c分解。下列选用

的装置和药品能达到实验目的是)

ABCD

制取SO2制备SChH2c2。4・2或0分解分离苯与溪苯

A.AB.BC.CD.D

10.3分)在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是)

A.S^21.SOKH2so4

点燃3

粗硅之

B.25iCl45

rsirei^ni

C.NH3/___,NOMHNO3

傕化剂，△

稀

D.Cu—“CuSH^SO.H'S

A

11.3分)将过量出。2溶液加入含NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗

棕红色晶体M[化学式为CrNH3)3O4],其离子方程式为：CrO?'

+3NH3+3H2O2=M+2H2。+201<+。2个，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确

的是)

A.M中Cr的化合价为+3

B.参与反应的H2O2全部被氧化

C.向FeS04溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

12.3分)如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解

质为Na2s2和NaBr3,放电后分别变为Na2s4和NaBr.下列叙述正确的

是)

PH

15.1分)向浓度均为的NazCrOd、NaRr和NaCI的混合溶液中逐

110

滴加入O.OlOmoRL_的AgNO3溶液。［己知KspAgCI)=1.77X10*,

1213

KspAg2CrO4)=1.12X10,KspAgBr)=5.35X10,Ag2CrO4为砖红色］,下

列叙述正确的是)

A.原溶液中nNa)=0.040mol

B.Na2CrO4可用作AgNCh溶液滴定Cl'或Bd的指示剂

C.生成沉淀的先后顺序是AgBr-Ag2CrO4—AgCI

D.出现AgzCrCU沉淀时，溶液中cCI)：cBr")=177：535

二、解答题共6小题，满分55分)

16.5分)燃A在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知

烽A在标准状况下的密度为1.16g・Li,加热时B与新制氢氧化铜产生砖红

色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶丁水的油状液体。

请回答:

1）B中官能团的结构简式为o

2）C+DfE的化学方程式为o

3）下列说法正确的是

a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2c03溶液鉴别

c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化。

17.7分）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中

甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列

问题：

1）若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。

①甲的电子式为0

②写出A9B+C的化学方程式o

2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为O

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式。

18.11分）某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含

量，测定过程如下：

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为钺盐。

n.用图所示装置处理上述镂盐夹持装置略去）。

回答下列问题：

1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为o

2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为o玻璃管2的作用是o烧瓶中

碎究片的作用是0

3）将“谷物处理后所得的钱盐〃加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2,加入足量

氢氧化钠溶液，关闭K2,打开K],点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为o

②C装置冰水混合物的作用是O

m.滴定、计算氮的含量。

4）取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol・L1的NaOH溶液滴定，重复滴定3

次，平均消耗19.3CmLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择0

a甲基橙b.酚猷c.甲基橙或酚酿

②该谷物样品中氮的百分含量为o保留2位小数）

19.11分）工业上用铭铁矿FeO-Cr2O3＞含SiO2.AI2O3杂质）生产红矶钠

Na2Cr2O7）的工艺流程如图：

•iwn

1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是填序号），被氧化的元素

是写元素符号）。

2）滤渣1的主要成分是写化学式），写出步骤③发生反应的离子方程

式0

3）操作1包括、、过滤、洗涤、干燥。

4）向橙红色的红钿钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色NazCrCU溶液，写出

该转化过程的离子方程式o

20.13分）NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去

NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝［选择性催化剂法SCR）］、湿法脱

硝等。

请完成下列问题：

1）汽车发动机工作时会引发反应Nzg）+02g）W2NOg）。2000K时,向固定容

积的密闭容器中充入等物质的量的冲、02发生上述反应，各组分体积分数

2）在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO的转化率

随时间变化关系如图2所示。

①反应2N0g）WNzg）+02g）AH0填〃>〃或"V"）o

②一定温度下，能够说明反应2NOg）WN2g）+02g）己达到化学平衡的填

序号）。

a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化

C.NO、N2>O2的浓度保持不变d.2vNO）正=VN2）逆

3）干法脱硝：SCR选择性催化剂法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条

件下的NO排放。其工作原理如下:

尿素水溶液

氧化处理后的尾气

（NO、O：等）—>N2、HOCO：

尿素热分解\

SCR催化反应器

①尿素［C0NH2）21水溶液热分解为NH3和82，该反应的化学方程式

为。

②反应器中NK还原NO的化学方程式为o

4）湿法脱硝：采用NaClOz溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足

量碱性NaCIOz溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分

析结果如下表：

离子NO3NO2'CI

c/mol»L-2.0X104l.QXlO41.75X10-4

①NaCICh溶液显碱性，用离子方程式解释原因o

②依据表中数据，写出NaCQ溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程

式O

21.8分）碑As）是第四周期第VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3>

H3ASO4等化合物，有着广泛的用途。回答卜列问题：

1）工业上用碑废渣制H3ASO4的反应为：2As2s3+5Ch+6H2O=4H3AsO4+6S,通常将

含硅废渣主要成分为As2s3）制成浆状，加压通02氧化。分别分析"制成浆

状〃、"加压通。2〃对该反应的影响o

2）已知：Ass）+0H2g）+2O2g）—H3ASO4S）AH1

2Ass)+仝Chg)—AS2O5S)AHz

2

Hzg)+X)2g)==H2OI)△出

2

则反应AS2O5S）+3HOI）=2H3ASO4S）的AH=。

3）H3ASO3和WAsCU水溶液中含碑的各物种的分布分数平衡时某物种的依度占

各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。

LO

O

8K

O.L

a6

O.6

4O.4

o.O.

O.2

O.

O

01图2

①以酚麟为指示剂变色范围pH：8.0-10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3

溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程

式为。

②已知H3ASO4的各级电离常数为Kal、Ka2、Ka3，则左2:。

2018年河南省郑州市高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题共15小题，每小题3分，满分45分）

1.3分）“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说

法不正确的是）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2

D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化

【分析】A.PM2.5是直径等于或小于2.5pm的悬浮颗粒物。

B.煤的气化和液化过程都有新物质生成。

C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳

的含量。

D、生活污水中含有大量的氮和磷。

【解答】解：A.PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5um的悬浮颗粒物，它能

较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严

重，故A正确。

B.煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故B错误。

C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化微，有利于降低大气中二氧化碳

的含量，所以要开展植树造林活动，故C正确。

D、生活污水中含有大量的氮和磷，不经过处理会引起水体富营养化，故D正

确。

故选：Bo

【点评】本题主要考查水体富营养化的形成与危害，意在强化学生对相关知识

的识记、理解与运用。

2.3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是）

A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA

B.25℃时,11_0.1巾01・1/1门380的容液中所含的即数目为0.：1g

C.常温常压下，1.4g*与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA

D.50mLi2moi•L1的浓盐酸与足量MnOz反应，转移的电子数为0.3NA

【分析】A、标况下己烷为液体。

B、醋酸是弱电解质，不能完全电离。

C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol。

D、二氧化镭只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。

【解答】解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的

量，故A错误。

B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于O.INA个，故

B错误。

C、氮气和CO的摩尔质量均为?«g/mol,故1.4g混合物的物质的量为

O.OSmol,而两者均为双原子分子，故O.OSmol混合物中含有的原子个数为

O.INA个，故C正确。

D、二氧化钵只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，

则反应转移的电子数小于0.3NA个，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握

公式的运用和物质的结构是解题关键。

3.3分)下列有关有机化合物的叙述正确的是)

A.分子式为C2H6。的有机物具有相同的化学性质

B.分子式为C8HIO的芳香姓共有3种

C.在水中的溶解度：甲酸甲酯〈乙酸

D.可以用酸性高锌酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

【分析】A.分子式为C2H6。的有机物为乙醇或甲醛。

B.分子式为C8H】。的芳香烧，一定含苯环，侧链为乙基或2个甲基。

C.含-COOH的有机物易溶于水，酯不溶于水。

D.乙烯被高钵酸钾氧化生成二氧化碳。

【解答】解：A.分子式为QH6。的有机物为乙醇或甲醛，类别不同，性质不

同，故A错误。

B.分子式为C8%。的芳香烧，一定含苯环，侧链为乙基或2个甲基，2个甲基

存在邻、间、对位置，则芳香燃共有4种，故B错误。

C.含-COOH的有机物易溶于水，酯不溶于水，则在水中的溶解度：甲酸甲酯

V乙酸，故C正确。

D.乙烯被高镭酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溟水、

洗气，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有

机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项

B为解答的易错点，题目难度不大。

4.a分)下列指定反应的离子方程式正确的是)

诵由

A.用石墨电极电解Mg"溶液：Mg2”CI+2H2。--MgOH)

2J+CI2个+出个

2

B.向明帆溶液中滴加碳酸钠溶液：2AP+3CO3=AI2CO3)3J

2

C.向CaHCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+2HCO3'+2OH=

2

CaCO34/+CO3+2H2O

+

D.向FeNCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3'+8H+6r=

3L+2NO个+4H2O

【分析】A.惰性电极电解氯化镁溶液时生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气。

B.铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳气体，不会生

成碳酸铝。

C.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不存在碳酸根离子。

D.碘化钾过量，铁离子也参与反应。

【解答】解：A.用石墨电极电解MgCL溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的

氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2，+2C「+2H2。空红MgOH)

2J+CI2个+H2个，故A正确。

B.向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确

的离子方程式为：2Al3'+3H2O+3CO32'—2AIOH)3+3CO2个，故B错误。

C.向CaHC03)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠

r

和水，正确的离子方程式为：Ca+HCO3+OH=CaCO34z+H2O,故C错误。

D.向FeNO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，

正确的离子方程式为：Fe^+NCh+4H++4「-2L+NO个+2H2O+Fe2+，故D错

误。

故选：Ao

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度

的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否

正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，

检查是否符合原化学方程式等C

5.3分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是)

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解

答.

【解答】解：A.光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故

A选。

B.发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选。

C.发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选。

D.发生氧化反应，故D不选。

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为

解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大.

6.3分)根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是)

选项实验操作、现象结论

A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间淀粉未水解

后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银

镜现象出现。

B取少量绿矶FeSO4*7H2O)溶于稀硫酸溶绿矶未因氧化而变质

液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红

色

C将适量CL通入NaBr溶液中，再加入CL的氧化性大于卬2

CCI4,振荡c静置，下层液体呈橙红

色。

D向含等物质的量浓度的C产、Z*溶液KspCuS)<KspZnS)

中，滴加Na2s溶液，先生成黑色沉

淀，静置，继续滴加Na2s溶液，又产

生白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下。

B.绿研FeSO4・7H2。)溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子。

C.CL通入NaBr溶液中，生成溟。

D.滴加Na2s溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2s溶液，又产生白色

沉淀，Ksp小的先沉淀。

【解答】解：A.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，则加银氨溶液没有在碱

性条件下，不能检验是否水解，故A错误。

B.绿矶FeSO4・7H2。)溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子,则滴加KSCN溶

液，溶液未变红色，可知绿矶未因氧化而变质，故B正确。

C.CL通入NaBr溶液中，生成溟，则加入CCL振荡、静置，下层液体呈橙红

色,可知。2的氧化性大于印2,故C正确。

D.滴加Na2s溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2s溶液，又产生白色

沉淀，Ksp小的先沉淀，则KspCuS)<KspZnS),故D正确。

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化

还原反应、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考

查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是）

A.无色透明溶液中：K'、MnO4\Cl\H

B.c（°H）=1012的溶液中:Na,、K、N03\CIO-

c（H+）

C.pH=12的无色溶液：K\Na\CH3co0一、Br-

D.含Na2sO3的溶液中:K、H\Cl\N03'

【分析】A.MnCU-为紫色。

B.由离子浓度关系可知，溶液显酸性。

C.pH=12的溶液显碱性。

D.离子之间发生氧化还原反应.

【解答】解：A.Mn04.为紫色，与无色不符，且MnO4\C「、H.发生氧化还

原反应不能共存，故A错误。

B.由离子浓度关系可知，溶液显酸性，不能大量存在。0一，故B错误。

C.pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故

C正确。

D.H\SO32'.NO3.发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反

应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，

题目难度不大。

8.3分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外

电子数总数与b原子次外层电子数相同。c所在周期数与族序数相同。d与d

同族。下列叙述正确的是）

A.含氧酸的酸性：e>d

B.原子半径：b>c>d>a

C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键

D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电

子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8,a为0

元素，则b、c、d、e为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，c应为AI

元素，d与a同族，d应为S元素，b可能为Na或Mg,e的原子序数最大，

e为CI,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，a为O,b为Na或Mg,c为Al,d为S,e为

Cl,

A.非金属性CI>S,则最高价含氧酸的酸性为e>d,不是最高价含氧酸无此规

律，故A错误。

B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：b>c>d>a,故B正确。

C.由a和b两种元素形成的化合物若为过氧化钠，含0-0共价键，故C错

误C

D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝时，可反应生

成偏铝酸钠和水，故D借误。

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素

的位置、原子结构等来推断元素为解答的关健，侧重分析与应用能力的考

查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，b元素的不确定性增大了试

题的难度，题目难度中等。

9.3分）已知草酸晶体H2c2。4・2比0）的熔点为101℃,1700c分解。下列选用

的装置和药品能达到实验目的是）

ABCD

制取SO2制备SO2H2c2。4・2比。分解分离苯与滨苯

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Cu与稀硫酸不反应。

B.AI与浓硫酸常温下发生钝化。

C.草酸晶体H2c2。4・2出0）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升

华，170℃以上分解，产物均为气体。

D.苯与溪苯互溶，但沸点不同。

【解答】解：A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，应选亚硫酸盐与硫

酸反应制备，故A错误。

B.AI与浓硫酸常温下发生钝化，不能制备二氧化硫，故B错误。

C.草酸晶体H2C2O4-2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升

华，00℃以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，故C错误。

D.苯与浪苯互溶，但沸点不同，图中蒸锵装置可分离，故D正确.

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、

混合物分离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.3分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是)

足里S

A.S——―-^.503〜H二。4

点燃

粗硅餐之

B.SCI4S

fol>1111Pel

NH„07.NQH20HN0

C.33

傕化剂，△

D.Cu工CuS稀%S°，H6

△

【分析】A.硫燃烧一步只能生成二氧化硫。

B.粗硅与干燥的CL反应制得SiCLSi04被过量的H2在1000〜1100℃时还原

制得纯硅。

C.氨气催化氧化生成i氧化氮，一氧化氮与水不反应。

D.硫和铜反应生成硫化亚铜。

【解答】解：A.硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关

系不可以实现，故A错误。

B.粗硅与干燥的CL反应制得SiCkSi+2cI2△SiCL，SiCL被过量的H2在1

000—1100℃时还原制得纯硅：Si04+2H2△Si+4HCI,故B正确。

C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，则转化关系不可以实

现，故C错误。

D.硫的氧化性较弱，与铜反应生成低价的铜的硫化物，生成硫化亚铜，则转

化关系不可以实现，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解

应用，掌握常见物质的性质，相互之间的间的反应规律是解题关键，题目难

度不大。

11.3分)将过量H2O2溶液加入含NH4)20。4的氨水中，加热后冷却，生成暗

棕红色晶体M［化学式为CrNH3)3O4］，其离子方程式为：CrO?'

+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+。2个，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确

的是)

A.M中Cr的化合价为+3

B.参与反应的H2O2全部被氧化

C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

【分析】A.因M［化学式为CrNH3)3O4］中有2个过氧键，中氧是・1价，根据

化合价代数和为0,求Cr的化合价。

B、M中有2个过氧键，所以过氧化氢部分被氧化。

C、过氧化氢具有氧化性，则亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁。

D、由方程式可知每生成ImolCh转移2moi电子，同时生成llmolCrNH?)3。4,

由此分析解答。

【解答】解：A.因M［化学式为CrNFh)3O4］中有2个过氧键，则M中Cr的化

合价为+4,故A错误。

B.由M中有2个过氧键，所以，3mOIH2O2没有全部被氧化，故B错误。

C.向FeSOa溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三

价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，故C错误。

D.由方程式可知每生成ImolCh转移2moi电子，同时生成llmolCrNH3)3O4,

则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g,故D正确。

故选：D。

【点评】本题是氧化还原反应知识的考查，面解题的关键是抓住信息：测得M

中有2个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M

中存在过氧键能氧化亚铁离子。

12.3分)如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解

质为Na2s2和NaBr3,放电后分别变为Na2s4和NaBr.下列叙述正确的

是)

钠离子交换膜

-J电

解

ab质

电解质电解质储

罐

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na，

B.充电时，阳极反应为2Na2s2-2e-Na2s4+2Na

C.放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解馆和食盐水，产生2.24LW时，b池生成17.40gNa2s4

【分析】放电时Na由b乙池向a池移动，在原电池中，阳离子移向正极，则a

池为正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，失去电子，发生氧化反

应。充电时与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还

原反应，为电解池的阴极，据此分析，

【解答】解：A.放电时，负极反应为2Na2s2-2e-Na2s4+2Na',故A错误。

B.充电时,阳极反应为3NaBr-2e—NaBn+2Na‘，故B错误。

C.在原电池中，阳离子移向正极，Na.经过离子交换膜，由b池移向a,故C

正确。

D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时，2H』2e=H2个，气体状态不知

不能计算物质的量，故D错误。

故选：Co

【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的

分析能力的考查，题目难度中等，能正确写出电极反应式是该题的关键。

13.3分)青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，

产品药效较差，改用低想，乙醛冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢

青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是)

A.青蒿素的分子式为C15H21O5

B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C.青蒿素生成双氢胃蒿素属于氧化反应

D.低温可以减少装物提取过程中过氧键的断裂

【分析】A.根据结构简式确定分子式。

B.青蒿素含有酯基，难溶于水。

C.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素。

D.过氧键不稳定，高温时易断裂。

【解答】解：A.由结构简式可知青蒿素的分子式为Cl5H22。5,故A错误。

B.青蒿素含有酯基，难溶于水，则双氢青蒿素的水溶性大于胃蒿素，故B错

误。

C.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故C错误，

D.过氧键不稳定，高温时易断裂，则低温可以减少药物提取过程中过氧犍的

断裂，故D正确。

故选：Do

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能

力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等。

14.3分)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸HA)溶液中，测得混合溶液

的PH与离子浓度变化关系如图所示[已知：P4Q=一电坐?]・下列叙

c(HA)c(HA)

述不正确的是)

B.水解常数只与温度有关。

C.根据电荷守恒、结合m点cHA)=cA「)分析。

D.n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA。

476

【解答】解：A.m点，cHA)=cA'),KaHA)A)=川,)=10,

c(HA)

所以KaHA)的数量级为IO-故A正确。

B.NaA的水解常数Kh=——n——，水解常数只与温度有关，所以滴加

c(HA)Xc(OH-)

NaOH溶液过程中，——式心——保持不变，故B正确。

c(HA)Xc(OH-)

C.m点cHA)=cA),溶液中电荷守恒为：cNa*)+cH*)=cA-)+cOH),则

cH)=cHA)+cOH)-cNa)，故C正确。

D.n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA,所以n点所示溶液中：cNa)

<cA)+cHA),故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，试题侧重于学生

的分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守

恒、物料守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系。

15.3分)向浓度均为0.010mol・L的NazCrCU、NaBr和NaCI的混合溶液中逐

110

滴加入O.OlOmohL'的AgNO3溶液。［已知KspAgCI)=1.77X10-,

1213

KspAg2CrO4)=1.12X10,KspAgBr)=5.35X10-,Ag2CrO4为砖红色］,下

列叙述正确的是)

A.原溶液中nNa)=0.040mol

B.NazCrCU可用作AgNCh溶液滴定C「或Br的指示剂

C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4-AgCI

D.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中cC「)：cBr)=177：535

【分析】A.溶液体积未知，不能计算物质的量。

B.根据AgBr,AgCI和Ag2CrO4的颜色不同分析。

C.根据AgBr,Ag2CrO4,AgCI的溶度积常数分析，

D.根据AgBr,Ag2CrO4,AgCI的出现顺序和溶度积常数计算。

【解答】解：A.溶液体积未知，所以不能计算物质的量，故A错误。

B.AgCI为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgzCrCU为砖红色沉淀，Na2CrO4可

用作AgN03溶液滴定C「或BP的指示剂，因为颜色发生变化可以作为指示

剂，故B正确。

C.溶液中含有CrO42',cr,Br-的浓度均为O.Olrnul/L,产生AgzCrO’时需要

cAg)=.sp，82­。4)=106义105mol/L,产生AgCI时需要cAg)

Vc(CrO^)

二Ksp"gCl)=177*I。8mol/L,产生AgBr时需要cAg):鼻在空巴1=5.35X

c(CT)c(Br-)

n

10mol/L,可见产生沉淀顺序应为AgBr-AgCI-Ag2CrO4,故C错误。

D.产生沉淀顺序应为AgBr-AgCI-AgzCrCU,出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中己经

存在AgBr和AgCI沉淀，平衡时溶液中只有一个cAg),则

c(Cl)二9。。：107,故D错误，

-

c(Br)K3P(AgBr)

故选：Bo

【点评】本题考查难溶电解质溶解平衡，根据溶度积常数分析计算是解题的关

键，题目难度不大，是基础题。

二、解答题共6小题，满分55分)

16.5分)煌A在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知

%至A在标准状况下的密度为1.16g・L】，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红

色沉淀，F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体八

E

(C.JI8O2)

请回答：

1)B中官能团的结构简式为-CHO。

2)C+DfE的化学方程式为

浓H-SOA

CH3coOH+CH3cH3△coOCH2cH3+H2O。

3)下列说法正确的是一bd

a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2c03溶液鉴别

c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化。

【分析】燃A在标准状况下的密度为1.16g<-,则A的摩尔质量为：MB)

=22.4L/molX1.16g»L-1^26g/mol,B可发生氧化反应、还原反应，加热时B

与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，B为醛，B与氢气发生加成反应生成C为

CH3cH20HoB氧化生成D为CH3coOH,E为有浓郁香味，不易溶于水的油状

液体，则E为幅，C、D发生酯化反应生成E为CH3coOC2H5，以此来解答。

【解答】解：1)B为乙醛，含官能团的结构简式为-CHO,故答案为：-

CHOo

浓H.SO,

2)C+DTE的化学方程式为CH3COOH+CH3cH2cH3+H2O,

△

,浓H7SO4

故答案为：CHCOOH+CHCHOH^<vCHmOCH2CH+HOn

??2△??2

3)a,水中0-H比醇中0-H易断裂，则C物质与金属钠反应不如水与金属

钠反应更剧烈，故a错误。

b.有机物C、D、E分别与饱和Na2c03溶液混合的现象为：无现象、生成气

体、分层，现象不同可鉴别，故b正确。

c.实验室制备E时，加入浓硫酸做催化剂、吸水剂，故c错误。

d.B含-CHO,能被酸性KMnCU溶液氧化，故d正确。

故答案为：bdo

【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，乃握A为乙烘、B为乙醛及图

中转化关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的

应用，题目难度不大。

17.7分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中

甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列

问题：

1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。

①甲的电子式为口*U0

②写出A)B+C的化学方程式M43N2十6H2。一2N七个十3MROH)2或U3N+3H2。一

NH3个十3LiOH)。

2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与FezO3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为2Al2。3—电解一4AI+3O2个。

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式AF+3NH>H2O=3NH4+AIOH)

【分析】1)B为常见的碱性气体，应为NH3,C不溶于NaOH溶液，短周期元

素中符合LiOH、MgOH)2，则甲为N2，乙为Li或Mg,A为U3N或MgeW，

D为LiCI或MgCI2o

2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为H2S,乙与Fe2O3反应可用于焊接钢

轨，应为AL由转化关系可知甲为S,乙为Al,A为Al2s3，D为AICI3,C为

AIOH)3o

【解答】解：1)B为常见的碱性气体，应为NH3,C不溶于NaOH溶液，短周

期元素中符合LiOH、MgOH)2，则甲为N2,乙为Li或Mg,A为Li3N或

Mg3N2,D为LiCI或Mg",

①由以上分析可知甲为氮气，电子式为山匕，故答案为：kOU

②由以上分析可知A^B+C的化学方程式可为Mg3N2+6H2。-2NW个+3MgOH)2

或U3N+3H2O-NH3个+3LiOH),

故答案为：Mg3N2+6HQ-2NH3个+3MgOH)2或Li3N+3H2O=NH3^+3LiOH)。

2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为H2S,乙与Fe2O3反应可用于焊接钢

轨，应为AI,由转化关系可知甲为S,乙为Al,A为Al2s3,D为AICI3,C为

AIOH)3o

①工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，方程式为2Al2。3-电解-4AI+3O2个,

故答案为：2Al2。3-电解-4AI+3O2个。

②D为AICI3,与氨水反应生成氯化饺和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为

A|3~+3NH3・H2。-3NH/+AI0H)3J，

3，

故答案为：AI+3NH3*H2O—3NH/+AI0H)3J。

【点评】本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度

较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问

题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。做好本题的关键之处在于

把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即

可。

18.11分）某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含

量，测定过程如下：

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为钱盐