离子反应课件高一上学期化学人教版

离子化合物、共价化合物

（1）离子化合物：①含金属阳离子或NH4+②熔化导电

（2）共价化合物：①不含......

②熔化不导电

哪些是离子化合物？③NaCl、KNO3第二节离子反应第1课时第一章物质及其变化21本节重、难点电离、电解质和非电解质的概念电离方程式×？实验表明：

固态的NaCl不导电，纯水不导电，但二者混合后（NaCl溶液）导电。为什么？物质导电的原因：自由移动带电荷物质的电离具有能______________、_____________的粒子。电子或离子与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因物质的电离将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因导电的两种形式金属靠______________导电。某些溶液或熔化状态的盐，靠____________________导电。自由电子自由移动的阴阳离子溶液导电能力的决定因素：⑴自由离子的浓度越大，越强⑵离子所带的电荷越多，越强电离需要通电吗？物质的电离电离如何表示物质的电离的过程呢？化合物在溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程注意：电离不需要通电电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号定义：表示电解质电离的式子。实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－物质的电离电离方程式：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-书写要点：（1）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-不能拆。（2）定组成定律。（3）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（4）质量守恒、电荷守恒。下列电离方程式正确的是（）

A.Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2B.Ca(OH)2＝Ca2++OH－

C.Na2SO4＝2Na++SO42－

D.KNO3＝K++NO3－2C练一练：应为2OH－电荷不守恒不遵守客观事实定义：表示电解质电离的式子。实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－物质的电离电离方程式：从电离角度认识酸、碱、盐酸盐碱定义：电离时，能生成_________和___________________________(或非金属离子)的化合物定义：电离时生成阳离子_________的化合物全部是H+定义：电离时生成阴离子___________的化合物全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根离子电离方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－电离方程式：电离方程式：NH4NO3===NH4++NO3-在水溶液里或熔融状态下自身发生电离而能够导电的化合物电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（如蔗糖等）酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物都是电解质非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物（蔗糖、葡萄糖、酒精）、部分非金属氢化物，NH3、CH4等混合物物质纯净物化合物单质电解质非电解质16酸碱盐水活泼金属氧化物如HCl、H2SO4

如KCl、Na2SO4如MgO、Na2O非金属氧化物部分非金属氢化物大部分有机物如CO2、CO、SO3如蔗糖、葡萄糖、酒精电解质非电解质化合物如NH3、CH4①Cu②H2SO4③Ba(OH)2④Na2CO3

⑤AgCl

⑥CO2⑦

Na2O

⑧盐酸溶液⑨蔗糖(1)电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,

如:

Cu、

NaCl溶液(2)酸、碱、盐是电解质；

(3)一些化合物不溶于水，其水溶液不导电，但熔融状态时能导电，也属于电解质，如：AgCl

(4)一些化合物的水溶液能导电，但导电与本身无关，不属于电解质，如：NH3

SO2SO3CO2(5)盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故盐酸不是电解质，是电解质溶液，氯化氢才是电解质

下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质活泼金属氧化物也是电解质想一想1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、H2SO4等

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如一水合氨（NH3·H2O）、醋酸（CH3COOH)等

强电解质和弱电解质

强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分离子分子、离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电解质的电离方程式1.强电解质完全电离，符号选用“＝”2.弱电解质部分电离，符号选用“”①弱酸的电离方程式书写A、一元弱酸B、多元弱酸分步电离，分步书写。（第一步为主）②弱碱电离方程式的书写：A、一元弱碱B、多元弱碱的电离比较复杂，高中阶段将其一步写出：CH3COOHH+

+CH3COO-第一步：H++HCO3-H2CO3第二步：HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2++2OH-NH3·H2ONH4++OH-①讨论

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属强电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?小结：电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

酸式盐的电离a强酸的酸式盐在水溶液中完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离但