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文档简介

高三（18）班

阿布都克热木·再丁高三年级化学专题训练

原电池复习导入1.定义把化学能转化成电能的装置，称为原电池2.构成条件原电池①具有两个能导电的电极②具有电解质溶液或熔融电解质③电极间形成闭合回路④能自发进行地氧化还原反应练一练原电池“电子不下水，离子不上岸”一、原电池的原理1.双液-盐桥原电池

盐桥的作用沟通内电路，形成闭合回路平衡电荷，使溶液保持电中性避免电极与电解质溶液直接反应，放电更持久。CuSO4溶液Cu2+Cl-盐桥ZnCuZnSO4溶液AZn2+e-e-K+锌半电池铜半电池原电池正、负极的判断课堂检测1．下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+C．

向Cu极移动D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体答案C课堂检测2．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A．锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+B．电子从锌片流向铜片C．盐桥中K+移向ZnSO4溶液D．理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu答案C课堂检测3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A．电池工作时，盐桥中的Cl－向负极移动B．负极反应式：2H＋＋2e－=

H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．Fe作正极，发生氧化反应答案A课堂检测答案B4.Mg-AgCl电池是一种海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙说错误的是:A．负极反应是为Mg-2e=Mg2+B．正极反应式为Ag++e=AgC．电池放电时Cl-

由正极向负极移动迁移。D．负极会发生副反应Mg+H2O=Mg（OH）2课堂检测5．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．“对电极”是正极

B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2H+-2e﹣═NO+H2OC．传感器工作时，H+由“工作电极”移向“对电极”D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌答案D课堂检测6．如图所示的装置中，有关说法不正确的是A．该原电池中Zn极发生氧化反应B．该原电池电流从Cu极流向Zn极C．该原电池电解质溶液质量不变D．该原电池将化学能转化为电能答案C课堂检测7.如右图为某小组为研究电化学原理设计的装置，反应一段时间后，下面说法正确的是()A．铜的金属活动性较弱，作正极，电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋

B．碳棒上发生的反应为2Fe3＋＋2e＝2Fe2＋

C．电子从碳棒流向铜棒D．溶液中的Fe3＋向铜棒移动答案B作业：

如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：（1）正极是______(填“锌”或“银)，发生____

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