专题十二 酸碱盐及金属（解析版）

专题十二酸碱盐及金属1．如图，A、B、C、D、甲均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的黑色固体，且两种元素的质量比为4:1。（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是A．A物质一定是氧化物B．若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则B和D可以属于同类物质C．B和D可以相互反应D．甲和C可以是同类物质【答案】C【解析】【分析】根据A、B、C、D、甲均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1，所以A是氧化铜，氧化铜会与B、D反应生成甲，所以B、D可以是碳、一氧化碳中的一种，都会生成二氧化碳，C是氧气或金属氧化物，氧气或金属氧化物也会与碳、一氧化碳也会生成二氧化碳；B、D也可以是盐酸、硫酸中的一种，此时甲是水，C可以是碳酸盐或碱，也会生成水，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】A、根据分析可知A是氧化铜，是氧化物，故该项说法正确，不符合题意；B、若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C是碳酸钠，则B、D可以是盐酸、硫酸中的一种，可以属于同类物质，故该项说法正确，不符合题意；C、B和D可以都是酸或还原剂，两两不会反应，故该项说法错误，符合题意；D、通过分析可知，甲如果是二氧化碳，C可以是氧气或金属氧化物，二者可以是同类物质，故该项说法正确，不符合题意。故选C。【点睛】该题难度较大，可根据A作为突破口，根据甲物质为推断的主线，根据物质的性质做出合理的推测。2．“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（）A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．混合物：煤、石油、冰水共存物C．有机物：糖类、油脂、蛋白质D．酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A、苛性钠、熟石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项错误；B、煤、石油均属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；C、糖类、油脂、蛋白质均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项正确；D、硝酸、硫酸均属于酸，碳酸氢钠属于盐，故选项错误。故选C。3．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法正确的是A．甲一定是气体 B．①条件一定是点燃C．丙一定是氧化物 D．丁一定是非金属单质【答案】C【解析】【详解】A.甲为碳，乙为四氧化三铁，丙为二氧化碳，丁为铁，反应②是碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应①是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，另外碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，满足上述逻辑框图关系，选项A错误；B.甲为一氧化碳，乙为氧化铜，丙为二氧化碳，丁为铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，选项B错误；C.甲与氧气发生反应，根据质量守恒定律，则丙含有氧元素，由于反应中甲单质，所以反应后丙含有甲中元素和氧元素，所以丙一定是氧化物，选项C正确；D.由A分析可知，选项D错误；故选C。4．下列说法合理的有①人体所需的微量元素包括钙、铁、锌、硒等②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随压强的减小而减小③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素④某同学向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液一定为碱。⑤向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量：加入铁粉质量与硝酸铜的质量分数关系如图：A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【答案】B【解析】【详解】①钙是人体所需的常量元素，错误；②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；③盐中不一定都含金属元素，例如氯化铵中不含有金属元素，错误；④碱性溶液能使酚酞试液变红色，向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液不一定为碱，例如碳酸钠溶液也能使酚酞变红色，错误；⑤活动性：铁>铜>银；向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸铜反应生成铜；

由化学方程式体现的关系可知，第1个反应进行导致溶液质量减小，硝酸铜质量分数变大；第2个反应进行导致硝酸铜质量减小，质量分数减小，当硝酸铜反应完成时，硝酸铜的质量分数变为0，图像正确；故选B。5．下列说法正确的是①N2O5属于氧化物②石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源③“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点④化合物一定是含有不同种元素的物质⑤催化剂在反应前后质量和性质不会改变⑥若物质的颜色发生改变，则一定发生了化学变化A．②③⑤⑥ B．①④ C．①⑤ D．③④【答案】B【解析】【详解】N2O5是由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确石油不是清洁能源，也不可再生，说法错误“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高温度到木材的着火点以上，说法错误化合物一定是含有不同种元素的物质，说法正确催化剂在反应前后质量和化学性质不会改变，说法错误若物质的颜色发生改变，不一定发生了化学变化，如氧气与液氧的变化，说法错误故选：B。6．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质B．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价【答案】B【解析】【详解】A、单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数均为2，但化学性质不相似，正确；C、氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钙含有3种元素，不是氧化物，错误；D、金属元素有正化合价，非金属元素也可能有正化合价，例如水中氢元素化合价为+1价，错误。故选B。7．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量分别为68g、160g、108g。下列判断正确的是（）A．甲属于氧化物 B．丙物质是由离子构成的C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D．X含有两种元素【答案】D【解析】【分析】本题涉及根据微观图示完成计算，首先将微观反应示意图转化成化学方程式的形式，再根据化学反应中各物质的质量比，求出甲乙丙三种物质的分子个数比，再根据质量守恒定律推测出X的化学式。我们可以把化学方程式表如下：因此该化学方程式可表示为：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个N、12个H、10个O，生成物中含12个H、6个O，故生成物中还应含4个N、4个O，故可推测出：d=4，X的化学式为NO。所以该反应的化学方程式为：【详解】A、A为氨气，虽然是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，因此不是氧化物，故A项不正确。B、根据分析可知，丙为水，水由水分子构成，不是由离子构成，故B项不正确。C、从分析可看出，参加反应的甲乙分子个数比为4：5，不是1：1，故C项不正确。D、从分析可知，X为NO，NO由两种元素组成，故D项正确。故选D。8．甲～己是初中化学常见的物质，反应关系如图，“→”表示能转化，“—”表示能反应，其中甲乙的组成相同，且己是液态金属，下列说法错误的是A．甲可以转化成丙B．丙丁都是气体C．该图涉及2个分解反应D．甲乙戊都是氧化物【答案】C【解析】【分析】甲～己是初中化学常见的物质，己是液态金属，所以己是汞，甲、乙的组成相同，乙分解生成的丙会与汞反应，所以丙是氧气，戊是氧化汞，乙是过氧化氢溶液，甲是水，丁是氢气，氢气和氧气反应生成水。【详解】A、水在通电的条件下会生成氧气，所以甲可以转化成丙，故A正确；B、通过推导可知，丙是氧气，丁是氢气，都是气体，故B正确；C、该图涉及过氧化氢的分解、水通电的分解，氧化汞的分解，共3个分解反应，故C错误；D、通过推导可知，甲是水，乙是过氧化氢，戊是氧化汞，都是氧化物，故D正确。故选C。9．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．NaHCO3、H2CO3、Mg(OH)2、CO B．Ba(OH)2、CuSO4、CH3COOH、CO2C．HNO3、Cu(OH)2、NH4NO3、SO3 D．AgCl、Fe(OH)2、H3PO4、P2O5【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠是酸式盐不是酸，碳酸是酸不是碱，氢氧化镁是碱不是盐，一氧化碳是氧化物，故不符合题意；B、氢氧化钡是碱不是酸，硫酸铜是盐不是碱，醋酸是酸不是盐，二氧化碳是氧化物，故不符合题意；C、硝酸是酸，氢氧化铜是碱，硝酸铵是盐，三氧化硫是氧化物，故符合题意；D、氯化银是盐，氢氧化亚铁是碱，磷酸是酸，五氧化二磷是氧化物，故不符合题意；故选C。10．在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下、关于此反应，下列认识正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631A．参加反应的甲、丙的质量比为1：9B．若乙为化合物，丁为单质，则该反应一定为置换反应C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21D．若丁为水，则甲或丙必定为酸或碱【答案】A【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质甲的质量=4g+1g+42g+10g−20g−6g−31g=0。【详解】A、参加反应的甲、丙的质量比=（4g−0g）：（42g−6g）=4：36=1：9，选项正确；B、根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物。故该反应为：甲+丙═乙+丁，反应物是两种，不属于置换反应，故B错误。C、由图可知，反应中生成的乙、丁的质量比=（20g−1g）：（31g−10g）=19：21，化学反应中，物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，不明确化学方程式中乙、丁的化学计量数，所以乙、丁的相对分子质量比不一定为19：21，选项错误D、若丁为水，则甲或乙不一定为酸或碱，也可能是物质燃烧生成水或氢气还原金属氧化物生成水，故D错误。故选A。11．下图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。（1）A的物质类别_______。（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的_______。（填序号）（3）某同学想用物质B制取物质C，设计了以下实验步骤：（4）物质B与盐酸反应的方程式是_______，若溶液乙的pH>7，则乙中含有的溶质是_______。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_______（填序号）。【答案】

单质

D

NaCl和NaOH

D【解析】【详解】（1）单质中元素化合价为零，A物质中元素化合价为0价，类别是单质。（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁属于盐，其中铁元素化合价为+2价，属于上图中的D。（3）用物质B制取物质C，物质B为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3价，故B为氧化铁，物质C为碱，且铁元素化合价为+3价，故C为氢氧化铁；（4）物质B与稀盐酸反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为。溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠；溶液乙的pH>7，说明氢氧化钠溶液过量，故溶液乙中的溶质一定有氯化钠和氢氧化钠。溶液甲中含有生成的氯化铁、过量的盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大；此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D选项符合题意；故填D。12．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。(1)分类是学习化学的重要方法之一，生活中，常会接触到下列物质：A钢丝

B甲烷

C生石灰

D碘酒其中属于混合物的是_____(填字母，下同)，属于氧化物的是_____。(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，化学方程式为_____，将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示：①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____；图B操作中玻璃棒的作用是_____；图C操作中的一处明显错误是_____。(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是_____。【答案】

AD

C

2KClO32KCl+3O2↑

防止冷凝水回流炸裂试管

加快溶解

漏斗末端没有紧靠烧杯内壁

B

46【解析】【详解】(1)A．钢丝主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；B．甲烷是由一种物质组成的，是纯净物；C．生石灰是由氧元素和钙元素组成的化合物，是氧化物；D．碘酒中含有酒精和碘，是混合物。故填：AD；C。(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管；图B操作中玻璃棒的作用是加快溶解；图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。故填：2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流炸裂试管；加快溶解；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)A．蜡烛燃烧后质量减少，是因为生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；B．根据O2+SSO2,每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2，该选项说法正确；C．在化学反应aA+bB═cC+dD中，质量守恒是反应前后的总质量相等，不一定有：a+b＝c+d，该选项说法不正确。故填B。②设R相对分子质量为x，若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，根据题意有：，x＝46，故填：46。13．下图为“领取奖杯游戏的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应时,方可向上攀登。例如,攀登甲阶梯能领取奖杯.（1）甲阶梯上的4种物质中,属于氧化物的是______________。（2）搭建乙阶梯,请你从水、氧化铜、一氧化碳、氢气、硫酸、镁六种物质中选择3种物质对应在图中相应的台阶上,能领取奖杯。O2与①物质反应的化学方程式为________________,②物质为_________。【答案】

二氧化碳

2H2+O22H2O或2Mg+O22MgO

CuO或H2SO4【解析】【详解】（1）二氧化碳是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；（2）氧气能与氢气反应，氢气能与氧化铜反应，氧化铜能与硫酸反应，故①是氢气，②是氧化铜，③是硫酸；氧气还能与镁反应，镁能与硫酸反应，硫酸能与氧化铜反应，故①是镁，②是硫酸，③是氧化铜，所以O2与①物质反应的化学方程式为：2H2+O22H2O或2Mg+O22MgO；②物质为CuO或H2SO4。14．走进“化学村”“化学村”的布局如图：(1)认识“居民”。①10户“居民”中，俗称火碱的是（写化学式，下同____，属于氧化物的有_______。②“居民”Fe2O3与HCl反应的化学方程式为_____________。③氢氧化钠有5户相邻的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能与它发生反应的是_______。(2)认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，可表示为Fe2O3→HCl→NaOH，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路（用化学式与箭头表示）______________。【答案】

NaOH

CO2、CO、Fe2O3

Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O

Fe、CaCO3、Na2CO3

CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→CaCO3或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→NaOH【解析】【详解】(1)①火碱是NaOH的俗称，氧化物是含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物的是CO2、CO、Fe2O3。②Fe2O3与HCl反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O。③NaOH有5户与其相邻的居民：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能与其发生反应的是Fe、Na2CO3、CaCO3。(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl==NaCl+H2O，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑故填CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→NaOH或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→CaCO3点睛：解答此题的关键是熟练掌握常见的化学反应。15．化学就在我们身边，按要求回答问题：①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，写出含量最多的气体的是______,造成温室效应的气体是_______（均用化学式表示）。②生理盐水是一种生活中常见的溶液，生理盐水中的溶质的化学式为_________③水是一种重要的自然资源。Ⅰ.某自来水厂生产自来水流程如下：自来水生产流程中加氯气的作用是_________，通过过滤池除去的是_________；加明矾的作用是______，明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，该物质由_______种元素组成，构成该物质的微粒中氧原子和氢原子的物质的量之比为________，0.2mol明矾中含_______个硫原子。Ⅱ.下图1电解水实验揭示了水的组成。写出电解水的化学方程式___________，其中得到氧气的试管是_________（填“1”或“2”）；检验试管中的气体是氧气的方法是_______。④甲烷是天然气的主要成分，能和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图3所示。四种物质中，属于氧化物的是__________（填化学式），该反应中生成物丙和丁的质量比为_________。【答案】

N2

CO2

NaCl

杀菌消毒

沉淀

吸附或凝聚

5

5:6

2.408×1023

2H2O2H2↑+O2↑

2

将带火星的木条伸进试管，若木条复燃则说明是氧气

乙、丙

14:3【解析】【详解】①空气中含量最多的气体是N2；形成温室效应的气体是CO2。②生理盐水是指氯化钠的水溶液，所以溶质是氯化钠。③Ⅰ、氯气溶于水生成一种有强氧化性的物质起杀死细菌的作用，故起到杀菌消毒的作用；过滤步骤可以除去水中的固体杂质；明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，它由钾、铝、硫、氧、青五种以上组成，它溶于水可以形成胶状物，吸附固体小颗粒，加速沉降；明矾中有20个氧原子和24个氢原子，所以比为20:24=5:6；1molKAl(SO4)2·12H2O中含有26.021023个硫原子，所以0.2mol明矾中含有0.226.021023=2.408×1023个硫原子。Ⅱ、电解水的化学反应方程式为2H2O2H2+O2；电解水时生成氢气与氧气的体积比为2:1，所以生成的氧气在2管中；用带火星的木条放在2试管中，如复燃，则是氧气。④由图可知，乙丙都含有两种元素，其中一种元素为氧元素，是氧化物，化学式为H2O、和CO；由图可知，甲为CH4，乙为H2O,丙为CO，丁为H2，可以写出反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，所以生成丙丁的质量比为（12+16）：（6）=14:3。16．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是一种溶液且pH＜7，A的溶质只含有两种元素，B、C、E为三种不同状态的氧化物，它们间的相关系如图所示（“一“表示两种物质能发生化学反应，“→“表示两种物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。(1)C的化学式是_____，E的一种用途是_____。(2)B与C反应的现象是_____。(3)A﹣B反应的化学方程式是_____。(4)下列说法正确的是（填序号）。A．A→C的反应可以通过A与碱反应实现B．D→E的转化方法只有一种C．B﹣C、E﹣C的反应类型相同D．A﹣D的反应属于中和反应E．B、C、E三种物质之间还可以实现B→C、C→E的转化【答案】(1)

H2O

用来灭火(2)放出大量的热(3)2HCl+CaO=CaCl2+H2O(4)AC【解析】【分析】A是一种溶液且pH＜7，A的溶质只含有两种元素，A是盐酸；B、C、E为三种不同状态的氧化物，B能与盐酸反应，则B为金属氧化物，B能和另一种状态的氧化物发生化学反应，则B为氧化钙，C为水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，碳酸钙高温发生分解反应能生成氧化钙，盐酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以E为二氧化碳。(1)C为水，其化学式是H2O，E为二氧化碳，二氧化碳可用来灭火；(2)B与C反应是氧化钙与水反应，该反应放出大量的热；(3)A﹣B反应的化学方程式是：2HCl+CaO=CaCl2+H2O；(4)A.A→C的反应可以是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，可通过A与碱反应实现，此选项正确；B.D→E的转化可以是：、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，转化方法有二种，此选项错误；C.B﹣C、E﹣C的反应都是化合反应，反应类型相同，此选项正确；D.酸、碱之间的反应是中和反应，A﹣D的反应是酸与盐之间的反应，不属于中和反应，此选项错误；E.氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水，但水不能转化为二氧化碳，此选项错误。故选AC。17．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如图：查阅资料：①MnCO3的化学性质与CaCO3相似②“转化”时主要反应是③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃-3.9~1.81.8~48.148.1~67.567.5~200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等(1)写出“酸浸”时MnCO3发生反应的化学方程式_____，为提高浸取率，可采取的措施有_____（写出1种）。(2)流程中涉及到的氧化物有_____（写出1种）。(3)“操作1”的具体操作是：加热蒸发滤液至有固体出现、_____、过滤、洗涤、低温干燥。(4)第二次过滤后的滤液中，存在的阳离子是_____（填离子符号）。【答案】(1)

将菱镁矿石粉碎(2)二氧化硅（或二氧化锰）(3)降温结晶(4)【解析】(1)与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应方程式为；为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎，这样能增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率并使它们充分反应；（写一条即可）(2)根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，故流程中涉及到的氧化物有二氧化硅即，二氧化锰等，故填：二氧化硅（或二氧化锰）；(3)具体操作是：加热蒸发滤液至有固体出现，说明此时硫酸镁溶液已饱和、降温（温度在）结晶、过滤、洗涤、低温干燥，由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在析出；故答案为：降温结晶；(4)查阅资料得知次氯酸钠与硫酸锰和水反应生成难溶于水的二氧化锰，氯化钠和硫酸，可知第二次过滤后的滤液中溶质是硫酸镁、氯化钠硫酸，故阳离子是：镁离子、钠离子、氢离子，符号是：。18．硅（Si）是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于___________（填“金属”或“非金属”）元素：(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式___________。(3)上述流程中①、④反应的化学方程式为___________；___________。①和④反应中___________、___________都具有还原性。(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是___________。(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是___________。【答案】(1)非金属(2)SiO2##CO(3)

焦炭##C

氢气##H2(4)爆炸(5)HCl【解析】(1)硅的偏旁是“石”字旁，属于非金属元素。(2)氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由流程图可知，上述流程中涉及的氧化物有二氧化硅和一氧化碳，其化学式分别是SiO2、CO。(3)由流程图可知，流程中①的反应是焦炭与二氧化硅在高温的条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，在该反应中焦炭具有还原性；流程中④的反应是氢气和三氯甲硅烷在高温的条件下反应生成硅单质和氯化氢，反应的化学方程式为，在该反应中氢气具有还原性；故填：；；焦炭（或C）；氢气（或H2）。(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合气体，点燃时会因为氢气的不纯，而发生爆炸；故填：爆炸。(5)由流程图可知，氯化氢在②步骤中加入，在④步骤后有产出，所以在该流程中可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式为HCl；故填：HCl。19．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：(1)高锰酸钾中锰元素的化合价___________。图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是___________。(2)氧化室中的反应物为MnO2、KOH和__________（填化学式），氧化室中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是________。(3)请将电解室中发生反应的化学方程式补充完整。____(4)生产流程中可循环利用的物质是___________（写物质名称）。【答案】(1)

+7##+7价

二氧化锰##MnO2(2)

O2

使熔融物与空气（或氧气）充分接触，易于反应的发生(3)H2O(4)