天津市2024-2025学年高二上学期12月阶段性质量监测（二）化学试题（无答案）

2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测(二)高二年级化学学科第Ⅰ卷(选择题,共45分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A.Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹B.O²⁻C.Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s⁸D.Fe²⁺2.下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的基态原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量B.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.cH+C.非电解质溶于水得到的溶液D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液4.将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是A.CaB.NalC.NaHSO₄D.KAl(SO₄)₂5.高铁电池是种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放电⇌A放电时负极反应为：3Zn-6e⁻+6OH⁻=-3Zn(OH)₂B.放电时正极反应为：2FeC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK₂FeO₄被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强6.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是(

)A.a处得到的是浓NaOH溶液B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl₂逸出C.粗盐水中含有的少量Ca²⁺和Mg²⁺可用NaOH除去D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是A某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体,KapC.向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液,生成红褐色沉淀D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c8.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH₃COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A.溶液中水的电离程度：b点<c点B.曲线Ⅱ表示的是CH₃COOH稀释的过程C.稀释前溶液的浓度：cD.从b点到d点,溶液中c(H+)∙c(OH-9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)A.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e⁻=NiD.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、pH=1的溶液中:FB.水电离出的cH⁺=10-12mol/L的溶液中：Ca²⁺C.cH⁺/cOH⁻=10¹²的水溶液中：NH4+、D.cFe³⁺=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO⁻、11.下列叙述正确的是()A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D.△H>0，△S<0的反应在任何温度下均能正向自发进行12.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是13.常温下KaA.一定浓度的CH₃COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小B.pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的氨水等体积混合后pH=7C.等浓度的CH₃COONa和NH₄Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D.等浓度、等体积的CH₃COOH溶液和氨水分别与NaHCO₃固体反应，消耗NaHCO₃的量CH₃COOH多14.向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂,一定条件下使反应SO₂g+NO₂由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t₁=△t2时，SO₂的转化率:a~b段小于15.利用电化学原理可同时将SO₂、CO变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)下列说法不正确的是A.a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：SB装置工作时，电子从c极流入b极，然后经溶液流入a极C.d电极反应式为CO₂+6H⁺+6e⁻=CH₃OH+H₂OD.若b极消耗32gO₂,则Y中左侧溶液质量减轻36g2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测(二)高二年级化学学科第Ⅱ卷(非选择题，共55分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65二、(本题包括4小题，共55分)16.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是。检验该电极反应产物的方法是。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则(说明：杂质发生的电极反应不必写出)①X电极的名称是；电极反应式是。②Y电极的材料是；溶液中Cu²⁺浓度(填“变大”或“变小”或“不变”)。③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重克17.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H₂g+COg②2CH₃OHg③COg+H₂Og总反应：3H₂g+3COg=CH₃OCH₃一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO₂的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚(2)已知反应②2CH₃OHg=CH₃OCH₃g+H₂Og物质CH₃OHCH₃OCH₃H₂O浓度/(mol·L⁻¹)0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。②若加入CH₃OH后,经10min反应达到平衡,此时cCH₃OH=mol/L;；该时间内反应速率v(3)向2mL0.1mol/LMgCl₂溶液中加入1mL0.1mol/L氨水,有白色沉淀产生,继续加入4滴0.1mol/LFeCl₃溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色原因：。(4)向CuSO₄溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液]pH=10,已知KₛₚCuOH则溶液中c18.(13分)化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：I.水的电离及溶液的PH(1)泡沫灭火剂包括Al₂SO₄₃溶液，NaHCO₃溶液及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为(2)t℃时，某稀硫酸溶液中cH⁺=10⁻ᵃmol⋅L⁻¹,cOH⁻=10⁻ᵇmol⋅L⁻¹,已知：a+b=13。该温度下(t℃),将100mL0.1mol⋅L⁻¹的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol⋅L⁻¹的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)II.电离平衡常数(1)向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa₂CO₃溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的)(填“、”或“<”),发生反应的离子方程式为。III.盐类水解的应用(2)向一支试管中加入少量FeCl₃晶体，然后加入5mL蒸馏水、振荡，观察到FeCl₃慢慢溶解,但有少量浑浊,此溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),配制IFeCb溶液的正确方法是。(3)向一个烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸制得FeOH₃3胶体。该反应的化学方程式为，Fe(OH)₃胶体呈五、(本题包括1小题，共14分)19.(14分)现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO₂(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF₆(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的主要反应为①放电时，负极反应式为。Li⁺由极向极迁移(填“正”或“负”)。②充电时，电池的(填“正”或“负”)极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为。(2)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。①通入a物质一侧的电极反应式为。②通入11.