3.2 第2课时 物质的量在化学方程式中的计算 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册第二节金属材料第二课时物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比

2:2:2:1扩大NA倍

2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物质的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol结

论：

化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol规范解题步骤：1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的物质的量之比3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量4.列出比例式，根据比例求解5.简明地写出答案1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？【例题】完全中和0.1molNaOH需H2SO4的质量是多少？【解】2NaOH＋H2SO4

＝Na2SO4+2H2O210.1moln(H2SO4)n(H2SO4)=答:所需H2SO4的质量是4.9g写方程式1mol化学计量数比2mol物质的量比列比例式物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤，可以简单总结为四步：写方程式、落系数、成比例、算结果。解未知量作答【练习】0.4mol钠与足量的水反应，求:(1)生成H2的质量(2)生成NaOH的质量2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol0.4mol得n(NaOH)=0.4mol得n(H2)=0.2mol2moln(NaOH)1moln(H2)答:(1)生成H2的质量为0.4g(2)生成NaOH的质量为16g质量为0.4g质量为16g把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）6.5gZn的物质的量

Zn的摩尔质量是65g/mol(2)参加反应的HCl的物质的量Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol(3)生成H2的体积（标准状况）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气在标准状况下为

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移。例2：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=10.8LZ=0.9mol∴生成氢气10.8L,需要氢氧化钠

0.3mol，有0.9mol电子发生转移。1、6.5gZn与500mL1mol/L盐酸反应，请计算标准状况下，生成H2的体积。解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，再根据化学方程式列比例式进行计算。课堂快练：注意：1、列方程式、列比例式计算；2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当。5、判断过量问题物质的量