第六章 实验活动 7 探究化学反应速率的影响因素 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

探究化学反应速率的影响因素年级：高一年级

学科：化学（人教版2019）

主讲人：余良琰

学校：普洱市民族中学实验教学精品课实验教学精品课★课前导入化学来源于生活，对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀；有些则希望其快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产。调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。★演示实验你知道神奇又好玩的大象牙膏实验是怎么做的吗？制作大象牙膏运用了什么化学原理呢？2H2O2=2H2O+O2↑该化学反应速率的影响因素有哪些呢？实验教学精品课一、化学反应速率的影响因素——内因爆炸溶洞形成有的化学反应非常快，有的则非常慢，这是为什么？本身性质内因

反应物本身的性质（决定性因素）例如：金属的活泼性Mg＞Al>Fe，其他反应条件相同，分别与0.1mol/L的稀盐酸反应时，化学反应速率Mg＞Al>Fe实验教学精品课★实验探究影响化学反应速率的因素[问题]调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？[假设]影响化学反应速率的因素可能有固体反应物表面积、催化剂、反应温度、反应物浓度等。[实验试剂]5%H2O2溶液、1mol/L

FeCl3溶液、MnO2、0.1mol/L

盐酸、1mol/L

盐酸、大理石碎块、大理石粉末、冷水、热水。[实验仪器]试管、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平实验教学精品课★实验1—固体表面积对反应速率的影响实验步骤：在两支大小相同的试管中分别加入等量的大理石碎块和大理石粉末，同时滴入5mL1mol/L盐酸溶液。观察现象并进行对比。1➽实验现象盛有大理石粉末的试管产生气泡速率快，盛有大理石碎块的试管产生气泡速率慢。➽实验结论固体反应物表面积会影响反应速率，在其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越快。实验教学精品课★实验2—催化剂对反应速率的影响实验步骤：在三支大小相同的试管中分别加入5mL5%H2O2溶液

，往其中两支试管中加入少量MnO2和2mL1mol/L

FeCl3溶液，另一支试管加入2mL蒸馏水。观察现象并进行对比。➽实验现象加入少量MnO2和

FeCl3溶液的试管产生气泡速率快；加入少量蒸馏水的试管几乎不产生气泡。➽实验结论催化剂会影响反应速率，在其他条件相同时，使用催化剂，反应速率越快。实验教学精品课（1）催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂增大化学反应速率，有的催化剂减小化学反应速率。若无特别说明，使用催化剂能加快反应速率。（2）催化剂参与化学反应，生成了中间体，在反应前后催化剂的组成、质量和化学性质不变，但物理性质（如形状等）可能发生了改变。（3）催化剂具有专一性、高效性，某一种物质对于一个反应有催化作用，对其他反应不一定有催化作用。（4）对于同一个反应，其催化作用可能不止一种，如H2O2分解反应中MnO2、Fe3+均有催化作用。★实验2—催化剂对反应速率的影响【注意事项】实验教学精品课★实验3—反应温度对反应速率的影响实验步骤：在两支大小相同的试管中均加入5mL5%H2O2溶液，同时滴入2mL1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。冷水热水➽实验现象放入热水中的试管产生气泡速率快，放入冷水中的试管产生气泡速率慢。➽实验结论反应温度会影响反应速率，在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。实验教学精品课★实验4—反应物浓度对反应速率的影响实验步骤：在两支大小相同的试管中均加入1.0g大理石小碎块，然后分别滴入5mL0.1mol/L盐酸溶液和5mL1mol/L盐酸溶液，观察现象并进行对比。➽实验现象滴入1mol/L盐酸溶液的试管产生气泡速率快，滴入0.1mol/L盐酸溶液的试管产生气泡速率慢。➽实验结论反应物浓度会影响反应速率，在其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。实验教学精品课★实验4—反应物浓度对反应速率的影响【思考讨论】

如果增大碳酸钙的用量，能否提高反应速率？

不能。对于固态或纯液态物质来说改变用量不能改变反应速率。实验教学精品课二、化学反应速率的影响因素——外因【实验结论】影响因素变化规律内因外因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快实验教学精品课二、化学反应速率的影响因素——外因控制变量法：对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。自变量因变量自变量(如浓度、温度等)因变量(如反应速率)改变单一变量结论确定研究对象(化学反应)确定因变量(反应速率)的观测指标实验教学精品课二、化学反应速率的影响因素——外因【思考探究】除了以上条件会对反应速率产生影响外，还有哪些条件都可能会对化学反应速率产生影响呢？除了以上条件会对反应速率产生影响外，压强、溶剂、光照、形成原电池等条件都可能会对化学反应速率产生影响。实验教学精品课二、化学反应速率的影响因素——外因图6-16压强增大，气体浓度增大对于有气体参加的反应，改变压强（改变容器的容积），反应速率如何变化？c（B）＝n（B）V结论：其他条件相同，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物浓度，增大反应速率。其他条件相同，减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物浓度，减小反应速率。★压强对反应速率的影响实验教学精品课★实践探究根据本节课所学的化学反应速率的影响因素，思考改变哪些条件能够改变“大象牙膏”实验的反应速率，并通过实验进行验证。假设1：改用20%H2O2溶液，减小反应物浓度，化学反应速率减慢假设2：加入热的KI溶液，提高反应温度，化学反应速率加快实验教学精品课★课堂小结化学反应速率的影响因素内因外因反应物本身性质固体反应物表面积使用催化剂反应物浓度气体压强反应温度表面积越大，化学反应速率越快使用催化剂，化学反应速率加快温度升高，化学反应速率加快增大反应物浓度，化学反应速率加快增大气体压强，化学反应速率加快实验教学精品课1、一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②使用一定催化剂；③增加C的用量；④增大CO2浓度。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（

）A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④C★随堂检测实验教学精品课2、下列方法能使化学反应速率降低的有（

）A．用电冰箱储存食物B．用锌粒与0.1mol·L-1的盐酸制取氢气,反应一段时间后添加适量0.2mol·L-1的盐酸C．黄铁矿（FeS2）煅烧时粉碎成细小的矿粒D．过氧化氢分解时加入少量二氧化锰A★随堂检测实验教学精品课3、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（

）A．增加碳酸钠的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半C★随堂检测实验教学精品课★课后练习1、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，生成氢气化学反应速率最大的是（

）A．0.1mol/L的盐酸30mL B．0.15mol/L的硫酸溶液5mLC．0.2mol/L的盐酸12mL D．18mol/L的浓硫酸10mLB实验教学精品课★课后练习2、反应C(s)+H2O(g)

⇌

CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(

)A．减少碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持压强不变,充入NeD．保持体积不变,增加水蒸气的量C实验教学精品课★课后练习3、某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下实验教学精品课★课后练习①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是