高三化学一轮复习 第四讲 化学计量 课件

化学计量一轮复习汇报人：WPS2025届浙江化学一轮复习×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(cB)mol/L转换公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ/mol气体非标准状况体积L知识体系导图通过化学方程式热化学方程式通过化学式溶质的质量分数ω课标要点一物质的量摩尔质量(学生用书P24)一定数目粒子的集合体6.02×10236.02×1023mol－1符号为NA，NA≈由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量不能用于描述宏观物质。练习1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 (

)A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H原子D3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为_______。(2)常用单位：______________________。(3)数值：当粒子的摩尔质量以___________为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。Mg·mol－1(或g/mol)g·mol－1摩尔质量与相对原子(或分子)质量概念辨析(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。

摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。

如：Na的摩尔质量是23g·mol－1，而其相对原子质量是23。(2)NA与6.02×1023的关系为NA≈6.02×1023mol－1，M与相对分子(原子)质量的关系为：

M的数值＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)。练习2．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(

)A．该原子的摩尔质量是aNAg·mol－1B．Wg该原子中含有W/aNA个原子C．Wg该原子的物质的量是W/(aNA)molD．由已知信息可得：NA＝12/bmol－1B练习3．一定量的酒精(C2H6O)在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是 (

)A．32g·mol－1 B．36g·mol－1C．40g·mol－1 D．42g·mol－1D【解析】n(H2O)＝10.8g÷18g·mol－1＝0.6mol，根据H原子守恒：可知乙醇的物质的量为0.2mol；根据C原子守恒：可知CO和CO2的总的物质的量为0.4mol；由于水的质量为10.8g，所以CO和CO2的质量为27.6g－10.8g＝16.8g，CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为＝42g·mol－1。C练习5．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1．92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为__________。NH4HCO3的摩尔质量为______________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3，CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________(用含a、b、c的代数式表示)。64SO264课标要点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律(见学生用书P25)1.物质的聚集状态:(1)晶体与非晶态物质的区别。晶体和非晶态物质的区别:晶体具有规则的几何外形和___________;非晶态物质没有___________,不具有规则的几何外形。固定的熔点固定的熔点(2)不同聚集状态物质的微观结构与性质。物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列_____,微粒间的空隙_____在固定位置上振动有固定的形状,______被压缩液态微粒排列较紧密,微粒间的空隙_____可以自由移动没有固定的形状,但_____被压缩气态微粒之间的距离_____可以自由移动没有固定的形状,且_____被压缩紧密很小几乎不能较小不易较大容易2.气体摩尔体积:(1)影响物质体积大小的因素：一定物质的量的气体,其体积的大小取决于气体所处的___________。大小间距大小数目温度和压强Vm与22.4L·mol－1的关系：Vm≈22.4L·mol－1(标准状况下)练习6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1．204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是

(

)A．该温度和压强可能是标准状况B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30LA【解析】1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A错误。

练习7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (

)A．标准状况下，11．2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023B．质量为12g的12C含有的中子数为12NAC．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAA【解析】质量为12g的12C含有的中子数为6NA，B错误；根据溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，由电荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－数目为0.1NA，C错误；未标明气体的温度和压强，D错误。3.(1)阿伏加德罗定律:即:T1=T2,p1=p2,V1=V2⇒N1=N2

练习8．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 (

)A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO2D【解析】N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等，A错误；CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等，B错误；同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等，C错误；由于CO和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等，D正确。练习9．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 (

)A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCOC【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体(CO)物质的量为0.25mol，质量为7g，A、B均错误；相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2＝14倍，C正确；隔板处于中间时，左右两侧气体的物质的量相等，需再充入0.75mol，D错误。微专题三有关“NA”的多角度判断与计算

在命题角度上主要从物质的状态、组成、原子结构、氧化还原反应、电离、水解、可逆反应等方面考查微观粒子数或共价键数的计算。

体现“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”的核心素养。◎陷阱1气体摩尔体积的适用对象及条件使用1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA (

)(2)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA (

)(3)标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中有NA个原子 (

)(4)标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 (

)(6)11．2L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA (

)(7)标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA (

)×√××××抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”(0℃、101kPa)下。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、乙醇、溴、SO3、HF、液态烃(戊烷、己烷、苯等)在标准状况下均不为气体]。◎陷阱2设置一些与计算无关的干扰条件2．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子 (

)(2)常温常压下，2g氦气含有的质子数和电子数均为NA

(

)(3)标准状况下，11．2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

(

)(4)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数为NA (

)

(5)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA

(

)(6)标准状况下，0.5mol苯所含氢原子数为3NA (

)√√√√√√排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定式，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。◎陷阱3忽视物质的组成与结构3．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA (

)(2)常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA (

)(3)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

(

)(4)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA (

)(5)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

(

)(6)14g分子式CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

(

)(7)12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA (

)××××√√×牢记“结构”，突破陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(2)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、电子、中子等)的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)记住某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。(4)记住最简式相同的物质的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(5)巧用成键电子数:共用电子对数＝成键电子数/2。①1mol晶体硅中含硅硅键2NA;

1molSiO2中含硅氧键4NA;1mol石墨中含碳碳键1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键];1molCnH2n

中含共用电子对数为3nNA;1molCnH2n＋2O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。◎陷阱4在氧化还原反应中电子转移数目上设陷阱4．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)32gCu与S完全反应转移的电子数为NA (

)(2)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

(

)(3)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

(

)(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

(

)(5)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA

(

)(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(

)(7)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

(

)(8)标准状况下，3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA

(

)(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(

)(10)7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA (

)××√√××××√×(2)熟记常考物质的氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)：反应(方程式略)物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NANa＋O2(点燃)1molO22mol或2NACl2＋NaOH(或H2O)1molCl21mol或NACl2＋Fe(Na、Al、P等)2mol或2NAFe＋足量盐酸(稀硫酸)1molFe2mol或2NAFe＋足量硝酸(或Cl2)3mol或3NAFe＋H2O(g)(高温)8/3mol或8/3NA◎陷阱5忽视电解质溶液中的“弱粒子”5．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋数目为0.02NA (

)(2)1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为3NA (

)(3)25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(

)(4)0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA (

)(5)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA

(

)(6)标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目为10－7NA (

)(7)0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ (

)(8)25℃时，1LpH＝2的H2C2O4溶液中含H＋的数目为0.02NA (

)××××××××审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好n＝cV。(3)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关。

如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。◎陷阱6忽视物质转化中的“隐含反应”6．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)标准状况下，22.4L氯气与足量水反应转移的电子数为NA (

)(2)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA (

)(3)密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键(

)(4)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

(

)(5)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

(

)(6)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA(

)(7)常温下，56g铁片投入足量硫酸中生成NA个SO2分子 (

)(8)1molCH4与4molCl2混合光照生成22.4LCCl4 (

)(9)足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA (

)(10)1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯数目为NA

(

)××××××××√×注意一些特殊的反应(1)反应(或过程)的可逆性：①2SO2＋O2⇌2SO3；②2NO2⇌N2O4；③N2＋3H2⇌2NH3；④Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；⑤NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+＋OH－；⑥酯化反应与酯的水解反应均为可逆反应。(2)外界条件的变化对反应的影响：①MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

随着反应的进行，浓盐酸变稀成为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。②浓H2SO4与Cu反应时浓H2SO4反应不完全；

浓HNO3与足量Cu反应，还原产物有NO2和(变稀硝酸后)NO；

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化等。(3)是否有其他副反应，如电解精炼铜时阳极的副反应：Ni－2e－=Ni2＋等。（2022.1浙江）12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NAAC（2021.1）18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1moINH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NAC化学计量一轮复习1.4.3物质的量浓度及溶液配制1.4.4综合计算应用课标要点一物质的量浓度及相关计算(见学生用书P30)1.物质的量浓度(1)概念:物质的量浓度表示__________________里所含溶质B的物质的量，也称为_____________________，符号为cB。(2)常用单位：__________或_____________。单位体积的溶液B的物质的量浓度mol/Lmol·L－1(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。②n必须是溶质B的物质的量。2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较BDC

课标要点二溶液的配制与分析(见学生用书P31)1.常见一定溶质质量分数溶液的配制方法(1)用98%的浓硫酸配制100mL1∶4的稀硫酸：用量筒量取80.0mL的水注入200mL的烧杯中，然后用另一只量筒量取20.0mL的浓硫酸，沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)配制100g20%的NaCl溶液：准确称量20.0gNaCl固体，然后转移到200mL的烧杯中，再用量筒量取80.0mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌直到完全溶解。2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制过程左盘右盘0.1使用容量瓶的“五不”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。(3)四个“数据”①记录质量或体积(保留一位小数)。②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。③转移溶液时要洗涤烧杯和玻璃棒________次。④定容时液面距刻度线1～2cm时，改用____________滴加蒸馏水。2～3胶头滴管练习：实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、______、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______cm处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒14.6左盘搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2胶头滴管练习:欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1g以下用游码)D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100mL溶液C

[方法技巧]误差分析的思维流程与方法(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。练习．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制NaOH溶液时,天平两个托盘上放两张质量相等纸片,其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(9)定容时仰视刻度线：________。(10)定容摇匀后少量溶液外流：________。

偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小无影响核心素养考察--化学计算的常用方法近几年的高考试题中计算题的考查频率较高，化学计算的方法一般有关系式法、守恒法、差量法、平均值法、极值法等。这体现了“证据推理与模型认知”的核心素养。题型一关系式法例1：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 (

)A．35gB．30gC．20gD．15g[解题思路](1)根据氯元素守恒：2n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.5L×1mol·L－1＝0.5mol，

故n(CuCl2)＝0.25mol。(2)根据铜元素守恒：n(CuO)＝n(CuCl2)＝0.25mol。(3)根据m＝nM计算CuO的质量，则m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。C题型二守恒法例2：已知30mL浓度为0.5mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R