2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）

第1页（共1页）2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。（1）侯氏制碱法制的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是（填序号）。（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和。（4）步骤②的化学方程式为。2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为。（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。（3）“固体乙”为。（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为。（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为。（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。（2）进入“反应分离器”中物质A是（填化学式）。（3）整个过程中，发生化学反应的基本类型有种。5．（2023•榆树市模拟）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：（1）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是。（2）在实验室实现操作a的分离方法是。（3）上述流程中没有涉及的基本反应类型是。（4）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、（填写化学式）。（5）若将5.6tCaO投入沉淀池，理论上最多可制得沉淀的质量为吨。6．（2023•普兰店区一模）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。“火法炼铜”：Ⅰ孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]加热时可分解为三种常见的氧化物，古人将孔雀石和木炭混合加热可制得铜。Ⅱ明代《天工开物》记载：将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（CuO）和木炭粉混合后加热，可以得到一种外观似金的黄铜及一种性质活泼的金属“倭铅”。现代“湿法炼铜”流程：孔雀石粉末溶液A……（1）利用孔雀石“火法炼铜”时，生成铜的关键步骤用化学方程式可表示为。（2）区分黄铜与金的一种化学方法是；“倭铅”的成分是。（3）利用孔雀石“湿法炼铜”过程中，溶液A中溶质为。简要叙述该过程中省略的步骤（操作、现象）等。（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的一条优点是。7．（2023•茶陵县一模）用石灰石、纯碱等物质为原料制取氢氧化钠的转化流程示意图如下：（1）反应中步骤②为反应（填基本化学反应类型），该反应中会大量的热（填“吸收”或“放出”）。（2）步骤③变化（填“物理”或“化学”）；写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式：。8．（2023•桂平市三模）氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆，油墨，橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是。（2）硫铁矿烧渣中通入足量的CO的目的是。（3）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是。所得的滤液是硫酸亚铁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为。9．（2023•南海区校级一模）水是生命之源。Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为（填最简比）。（2）环节①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和不变。（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是（填字母序号）。A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油C.家庭中用天然气来替代燃煤D.增加植树造林面积Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。物质X的化学式为，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为。10．（2023•礼泉县二模）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜和制取硫酸锌晶体的实验方案如图：（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是（填化学式）。（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是。【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：Cu→CuOCuSO4方案B：CuCuSO4已知：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O（3）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。（4）与方案B相比，方案A的优点是（答一点）。11．（2023•金寨县二模）2015年屠呦呦通过大量翻阅古书籍寻找并提取青蒿素，成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。请回答下列问题：（1）古书籍中记载的“绞扭青蒿、取得药汁”相当于化学实验中的操作，青蒿素更易溶于（填“水”或“乙醚”）。（2）根据流程可知：乙醚提取青蒿素温控在60℃，绝大多数中药需要用煎熬等高温方法熬煮，中医药方中一直未能推广青蒿治疗疟疾，其原因是。（3）有机化学中得氢失氧为还原反应，青蒿素在硼氢化钠（NaBH4）的作用下得氢生成双青蒿素，硼氢化钠（NaBH4）作剂，已知：NaBH4中硼（B）为+3价，则氢元素为价。（4）天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，屠呦呦课题组成功提取了青蒿素。请你谈一谈化学合成青蒿素的一个优点是。12．（2023•前郭县三模）铁是最常见金属，回答下列有关铁的问题。（1）高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。生产原理简要表示如图：①图中，反应1的基本反应类型是反应；②反应Ⅲ将铁矿石的主要成分Fe2O3转化成Fe，铁元素化合价变化为→。（2）金属的应用与金属活动性密切相关。任选试剂，设计可行的实验方案探究铁、铜的金属活动性强弱（写出实验操作、现象及结论）。实验方案：。13．（2023•槐荫区二模）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长）达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答：①海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如图所示。图中的“母液”是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。②粗盐提纯：由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为除净这些杂质，所加的三种试剂分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液（均过量），合理的顺序是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。③海水制“碱”：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是（填选项序号）。A．结晶析出NaHCO3后的溶液中一定没有Na+B．上述六种物质中，可用作焙制糕点发酵粉的是NaHCO3C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳14．（2023•大埔县一模）工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3。煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如图：【查阅资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是；滤渣的主要成分是（写名称）。②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为，反应类型属于。（2）“除铁”时，用到NH4HCO3，根据化肥中所含的营养元素，NH4HCO3属于肥。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是。（4）高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是。A．性质活泼B．硬度大C．熔点高15．（2023•安岳县一模）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）、焦炭、石灰石等原料在高炉冶炼生铁的工艺及反应过程如下：回答下列问题：（1）反应Ⅲ的化学方程式为。（2）气体a与气体b化学性质不同，请你从微观的角度来说明其原因。（3）炉渣的主要成分是硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中硅元素的化合价为。（4）高炉气体直接排放到空气中会对空气造成污染，因为其成分中含有大气污染物，其中有一种大气污染物可以用烧碱溶液来吸收处理，则吸收处理的化学方程式为。

2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）参考答案与试题解析一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。（1）侯氏制碱法制的“碱”属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是①③（填序号）。（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和CO2（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和NH4C1。（4）步骤②的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【分析】饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，产生碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，溶液A中含有溶质有NaHCO3、NH4Cl、NaCl；碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠和二氧化碳（B）、水；溶液A中加入氯化钠，降低了氯化铵的溶解度，有大量氯化铵固体析出，溶液C中含有溶质NaCl、NaHCO3和NH4C1；据以上分析解答。【解答】解：（1）酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。侯氏制碱法的“碱”是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；（2）过滤是分离难溶物质或固体与液体的操作，步骤①分离碳酸氢钠固体和溶液A，属于过滤；步骤②是加热碳酸氢钠使其分解，不属于过滤，步骤③是分离氯化铵固体和溶液C，属于过滤；①③；（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和步骤②中生成的气体为CO2；氨气、二氧化碳、氯化钠和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，步骤①的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；溶液A中溶质有NaHCO3、NH4Cl、NaCl，在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应，则溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和NH4C1；（4）步骤②是NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：（1）盐；（2）①③；（3）CO2；NH4C1；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【点评】本题考查了侯氏制碱法的原理分析、物质性质和应用、实验操作等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为过滤。（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）“固体乙”为CuO。（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为1：1。（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。【分析】（1）过滤能使固体和液体分离。（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（3）加热时铜和氧气反应生成的氧化铜。（4）根据铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水进行分析。（5）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）分离固体与浸取液的操作为过滤。（2）“酸浸”中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）“固体乙”为铜和氧气反应生成的氧化铜。（4）铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体（由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，该气体是二氧化硫），二氧化硫气体中各元素的质量比为32：（16×2）＝1：1；（5）反应的化学方程式及其质量关系：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓160233980.1mg根据题意有＝nm＝n当mn时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。故答案为：（1）过滤；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）CuO；（4）1：1；（5）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3。（2）冷凝器中，发生的变化属于物理变化。【分析】（1）根据流程信息及质量守恒定律进行分析；（2）根据流程信息及物理变化的特征进行分析。【解答】解：（1）吸收塔内，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；（2）再生塔内，多余的二氧化碳气体进入冷凝器中，转化为液态二氧化碳，没有新物质产生，发生的变化属于物理变化。故答案为：（1）K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；（2）物理。【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（2）进入“反应分离器”中物质A是CaO（填化学式）。（3）整个过程中，发生化学反应的基本类型有3或三种。【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；（2）根据碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析；（3）根据工艺流程图分析回答此题。【解答】解：（1）“捕捉室”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，则物质A为氧化钙，化学式为CaO；（3）“捕捉室”中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于任何基本反应类型，煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，“反应分离器”中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，符合“互交换，价不变”的特点，属于复分解反应，所以整个过程中，发生化学反应的基本类型有3种。故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）CaO；（3）3或三。【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。5．（2023•榆树市模拟）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：（1）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO2的吸收率。（2）在实验室实现操作a的分离方法是过滤。（3）上述流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。（4）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、NaOH（填写化学式）。（5）若将5.6tCaO投入沉淀池，理论上最多可制得沉淀的质量为10吨。【分析】（1）根据反应物接触面积越大反应越剧烈；（2）根据固体的分离方法考虑；（3）根据过程中的反应类型；（4）循环物质的特点考虑；（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变分析。【解答】解：（1）反应物接触面积越大反应越剧烈，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO2的吸收率；（2）把不溶于液体的固体和液体分开属于过滤；用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，过滤时，玻璃棒的作用是引流；（3）氢氧化钙与碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，所以没有涉及到置换反应；（4）在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，这样的物质可循环使用，所以循环使用的物质有水、CaO、NaOH；（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，若将5.6tCaO投入沉淀池，理论上最多可制得沉淀的质量为5.6t×＝10t故答案为：（1）增大接触面积，提高CO2的吸收率；（2）过滤；（3）置换反应；（4）NaOH；（5）10。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。6．（2023•普兰店区一模）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。“火法炼铜”：Ⅰ孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]加热时可分解为三种常见的氧化物，古人将孔雀石和木炭混合加热可制得铜。Ⅱ明代《天工开物》记载：将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（CuO）和木炭粉混合后加热，可以得到一种外观似金的黄铜及一种性质活泼的金属“倭铅”。现代“湿法炼铜”流程：孔雀石粉末溶液A……（1）利用孔雀石“火法炼铜”时，生成铜的关键步骤用化学方程式可表示为2CuO+C2Cu+CO2↑。（2）区分黄铜与金的一种化学方法是黄铜与金分别加入稀硫酸中，有气泡产生的为黄铜，没有现象的是金；“倭铅”的成分是锌。（3）利用孔雀石“湿法炼铜”过程中，溶液A中溶质为硫酸铜或CuSO4，硫酸或H2SO4。简要叙述该过程中省略的步骤（操作、现象）等向溶液A中加入过量的铁粉，先观察到有气泡产生，后有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，过滤后，向滤渣中加入过量的稀硫酸，固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，经过过滤、洗涤、干燥得到铜。（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的一条优点是不用加热，节省能源。【分析】（1）根据孔雀石加热时的主要产物，碳与氧化铜高温下反应原理进行分析；（2）黄铜是铜锌合金，根据铜、金、锌的性质进行分析；（3）根据孔雀石与硫酸反应的原理进行分析；根据铜、铁的活泼性设计实验；（4）根据两种冶炼铜的原理进行分析。【解答】解：（1）孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]加热时可分解为三种常见的氧化物，反应的方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；生成的氧化铜与碳高温下反应生成铜和二氧化碳，方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；该反应是生成铜的关键反应；（2）黄铜与金分别加入稀硫酸中，有气泡产生的为黄铜，没有现象的是金；碳酸锌受热分解为氧化锌与二氧化碳，氧化锌与碳高温下反应生成二氧化碳和锌，氧化铜与碳高温下反应生成铜和二氧化碳，黄铜是铜锌合金，另外一种性质活泼的金属“倭铅”即是锌；（3）孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，加入过量的稀硫酸后，得到硫酸铜、二氧化碳和水，因此利用孔雀石“湿法炼铜”过程中，由于硫酸过量，所以溶液A中溶质为硫酸铜或CuSO4，硫酸或H2SO4；向溶液A中加入过量的铁粉，先观察到有气泡产生，后有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，过滤后，向滤渣中加入过量的稀硫酸，固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，经过过滤、洗涤、干燥得到铜；（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点是不用加热，节省能源、操作简便、产物无污染、原料转化率高等；故答案为：（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；（2）黄铜与金分别加入稀硫酸中，有气泡产生的为黄铜，没有现象的是金；锌；（3）硫酸铜或CuSO4，硫酸或H2SO4；向溶液A中加入过量的铁粉，先观察到有气泡产生，后有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，过滤后，向滤渣中加入过量的稀硫酸，固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，经过过滤、洗涤、干燥得到铜；（4）不用加热，节省能源、操作简便、产物无污染、原料转化率高等（任选其一）；【点评】本题考查了金属的冶炼方法、金属的化学性质等相关知识，掌握金属的化学性质是解答的关键。7．（2023•茶陵县一模）用石灰石、纯碱等物质为原料制取氢氧化钠的转化流程示意图如下：（1）反应中步骤②为化合反应（填基本化学反应类型），该反应中会放出大量的热（填“吸收”或“放出”）。（2）步骤③物理变化（填“物理”或“化学”）；写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【分析】（1）根据生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应进行分析；（2）根据熟石灰加水变成石灰水，该过程中没有新物质生成，氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。【解答】解：（1）反应中步骤②为生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，该反应属于放热反应，会放出大量的热；（2）步骤③中熟石灰加水变成石灰水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；步骤④中氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）化合；放出；（2）物理；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。8．（2023•桂平市三模）氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆，油墨，橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）硫铁矿烧渣中通入足量的CO的目的是排尽设备中的空气，防止高温下发生爆炸，使铁单质能被充分还原。（3）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是引流。所得的滤液是硫酸亚铁的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3。【分析】（1）根据将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积进行分析；（2）根据CO具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限，遇高温或明火有可能发生爆炸进行分析；（3）根据操作2将硫酸亚铁晶体与溶液进行分离，则操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流进行分析；（4）根据操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧的反应是硫酸亚铁和氧气在高温的条件下生成氧化铁和三氧化硫，进行分析。【解答】解：（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）CO具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限，遇高温或明火有可能发生爆炸，通入足量的CO排尽空气，防止高温发生爆炸的危险，使铁单质能被充分还原；（3）操作2将硫酸亚铁晶体与溶液进行分离，则操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。物质的饱和溶液才能够发生结晶，所得的滤液是硫酸亚铁结晶后的溶液，是饱和溶液。（4）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧的反应是硫酸亚铁和氧气在高温的条件下生成氧化铁和三氧化硫，反应的化学方程式为：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）排尽设备中的空气，防止高温下发生爆炸，使铁单质能被充分还原；（3）引流；饱和；（4）4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3。【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。9．（2023•南海区校级一模）水是生命之源。Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为8：1（填最简比）。（2）环节①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是AD（填字母序号）。A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油C.家庭中用天然气来替代燃煤D.增加植树造林面积Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。物质X的化学式为SO2，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。【分析】（1）太阳能转化为电能，水在通电条件下分解为氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，据此计算两极产生气体的质量比；（2）根据环节①提供的信息、催化剂的特点进行分析；（3）根据“碳中和”的含义进行分析；（4）根据硫元素的价类图中所代表的物质进行分析。【解答】解：（1）太阳能转化为电能，水在通电条件下分解为氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，因此正极和负极产生气体的质量比约为32：4＝8：1；（2）根据环节①可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化剂可以参与反应，但在反应前后质量和化学性质保持不变；（3）A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量，故正确；B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，故错误；C.家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放，故错误；D.增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，故正确；故选：AD；Ⅱ.（4）物质X为氧化物，硫元素的化合价为+4，根据化合价法则可知，X的化学式为SO2；Y为酸，且硫元素为+6价，即Y为H2SO4，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案为：（1）8：1；（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；化学性质；（3）AD；（4）SO2；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。【点评】本题考查了物质的相互转化和制备、二氧化碳对环境的影响、化学方程式的书写等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。10．（2023•礼泉县二模）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜和制取硫酸锌晶体的实验方案如图：（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是ZnSO4、CuSO4、H2SO4（填化学式）。（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是稀硫酸或硫酸铜溶液。【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：Cu→CuOCuSO4方案B：CuCuSO4已知：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O（3）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（4）与方案B相比，方案A的优点是更环保（答一点）。【分析】（1）根据金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸锌和水、硫酸铜和水进行分析；（2）根据锌与硫酸铜溶液反应生产硫酸锌和铜进行分析；（3）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；（4）根据方案B中生成二氧化硫，其属于空气污染物，而方案A不生成空气污染物进行分析。【解答】解：（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，故步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是ZnSO4、CuSO4，还有硫酸；（2）反应Ⅱ是锌与硫酸铜溶液反应生产硫酸锌和铜，故滤渣是铜和过量的锌，滤液c蒸发后得到硫酸锌晶体，故滤液c是硫酸锌溶液，故试剂甲可以是硫酸铜溶液或稀硫酸；（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）方案B中生成二氧化硫，其属于空气污染物，而方案A不生成空气污染物，故方案A更环保。故答案为：（1）ZnSO4、CuSO4、H2SO4；（2）稀硫酸或硫酸铜溶液；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）更环保。【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。11．（2023•金寨县二模）2015年屠呦呦通过大量翻阅古书籍寻找并提取青蒿素，成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。请回答下列问题：（1）古书籍中记载的“绞扭青蒿、取得药汁”相当于化学实验中的过滤操作，青蒿素更易溶于乙醚（填“水”或“乙醚”）。（2）根据流程可知：乙醚提取青蒿素温控在60℃，绝大多数中药需要用煎熬等高温方法熬煮，中医药方中一直未能推广青蒿治疗疟疾，其原因是青蒿素在高于60℃时分解。（3）有机化学中得氢失氧为还原反应，青蒿素在硼氢化钠（NaBH4）的作用下得氢生成双青蒿素，硼氢化钠（NaBH4）作还原剂，已知：NaBH4中硼（B）为+3价，则氢元素为﹣1价。（4）天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，屠呦呦课题组成功提取了青蒿素。请你谈一谈化学合成青蒿素的一个优点是产量高。【分析】（1）根据“绞扭青蒿、取得药汁”相当于将固液分离，青蒿素更易溶于乙醚进行分析；（2）根据青蒿素在高于60℃时分解进行分析；（3）根据得氢失氧为还原反应，进行分析；（4）根据天然青蒿中青蒿素的含量很低进行分析。【解答】解：（1）“绞扭青蒿、取得药汁”相当于将固液分离，即化学实验中的过滤；根据青蒿素在乙醚中可以结晶说明青蒿素更易溶于乙醚；（2）乙醚提取青蒿素温控在60℃，绝大多数中药需要用煎熬等高温方法熬煮，原因是青蒿素在高于60℃时分解；（3）根据得氢失氧为还原反应，青蒿素在硼氢化钠（NaBH4）的作用下得氢生成双青蒿素，说明其被还原，则硼氢化钠具有还原性；化合物中化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+4x＝0，x＝﹣1（4）天然青蒿中青蒿素的含量很低，则化学合成青蒿素的优点是产量高。故答案为：（1）过滤；乙醚；（2）青蒿素在高于60℃时分解；（3）还原；﹣1；（4）产量高。【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2023•前郭县三模）铁是最常见金属，回答下列有关铁的问题。（1）高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。生产原理简要表示如图：①图中，反应1的基本反应类型是化合反应；②反应Ⅲ将铁矿石的主要成分Fe2O3转化成Fe，铁元素化合价变化为+3价→0。（2）金属的应用与金属活动性密切相关。任选试剂，设计可行的实验方案探究铁、铜的金属活动性强弱（写出实验操作、现象及结论）。实验方案：取光亮的铁丝和铜丝分别放入两支试管中，加入适量的稀硫酸，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可）。【分析】（1）①根据二氧化碳和碳的反应进行分析；；②根据氧化铁和一氧化碳的反应及氧化钙和二氧化硅的反应进行分析；（2）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析。【解答】解：（1）①由图可知，反应1是焦炭中的碳与氧气在高温的条件下反应生成二氧化碳，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应；②氧化铁中碳元素的化合价为+3价，铁是一种单质，其中铁元素的化合价为0，即Fe2O3转化成Fe后，铁元素化合价由+3价转化为0；（2）金属的活动性越强，与酸反应生成氢气产生气泡的速率越快，所以探究铁、铜的金属活动性强弱的实验方案是取光亮的铁丝和铜丝分别放入两支试管中，加入适量的稀硫酸，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，故填取光亮的铁丝和铜丝分别放入两支试管中，加入适量的稀硫酸，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强。故答案为：（1）①化合；②+3价；0；（2）取光亮的铁丝和铜丝分别放入两支试管中，加入适量的稀硫酸，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可）。【点评】此题主要考查铁的冶炼、金属活动性顺序及其应用以及流程图的分析能力，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。13．（2023•槐荫区二模）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长）达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答：①海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如图所示。图中的“母液”是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。②粗盐提纯：由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为除净这些杂质，所加的三种试剂分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液（均过量），合理的顺序是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后（填“前”或“后”）加入。③海水制“碱”：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是BD（填选项序号）。A．结晶析出NaHCO3后的溶液中一定没有Na+B．上述六种物质中，可用作焙制糕点发酵粉的是NaHCO3C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳【分析】①根据海水晒盐的原理是氯化钠达到饱和，继续蒸发水导致氯化钠析出进行分析；②根据加入的过量的氯化钡需要使用碳酸钠除去，而引入过量的碳酸钠后续可以加入盐酸除去进行分析；③根据碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度与温度有关，有是否搅拌无关，二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性进行分析【解答】解：①海水晒盐的原理是氯化钠达到饱和，继续蒸发水导致氯化钠析出，则母液是氯化钠的饱和溶液。②因为加入的过量的氯化钡需要使用碳酸钠除去，而引入过量的碳酸钠后续可以加入盐酸除去，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液加入之后加入。③A、碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，一定有钠离子，错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使糕点蓬松，用作焙制糕点发酵粉，正确；C、氯化钠的溶解度与温度有关，有是否搅拌无关，搅拌不能增大食盐的溶解度，增加的是食盐的溶解速度，错误；D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳，正确；故选BD。故答案为：①饱和；②后；③BD。【点评】本题主要考查对海洋资源的合理开发