【化 学】2025年中考化学酸碱盐提升综合训练题

《酸碱盐》培优提升综合训练108题一、选择题：（基础）1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A． B． C． D．（易错）2．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是（）A．HCl中含有氢元素是酸，所以H2O也是酸B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．.氢气由氢元素组成，所以制取氢气的反应物一定含有氢元素D．.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应当中都需要催化剂（基础）3．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是A．变大 B．不变 C．变小 D．先变小后变大（基础）4．类比常常应用在化学学习中，下列说法正确的是（）A．浓盐酸敞口放置后溶液浓度减小；浓硫酸敞口放置后溶液浓度也减小B．二氧化锰能加快氯酸钾的分解；二氧化锰也能加快高锰酸钾的分解C．铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐腐蚀D．4g硫与4g氧气充分反应后生成8g气体；4g碳与4g氧气充分反应后也生成8g气体（提升）5．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量．其中正确的是（）A．①②B．②③C．②③④D．①②③④（易错）6．盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（）A．质量都增加了B．溶质的质量分数都变大了C．溶质的质量分数都变小了D．溶质的质量分数都不变（提升）7．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石（提升）8．下列物质露置在空气中一段时间后，由于化学变化而使溶液质量变小的是（）A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠（基础）9．盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀（提升）10．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）（1）稀硫酸（2）生石灰（3）食盐（4）烧碱（5）浓硫酸（6）浓盐酸A．（1）（5）（6） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）（基础）11．下列化学实验操作错误的是（）A．酒精在实验桌上燃烧起来，用湿抹布盖灭B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌C．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平的两个托盘上放两张相同的白纸D．测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上（提升）12．将CO2、CO、H2、N2的混合气体依次通过①石灰水②灼热的CuO③浓硫酸（具有干燥作用）（以上药品均为足量），最后剩余气体只有氮气的是（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①（基础）13．下列物质中，能导电的是（）A．NaCl固体 B．NaOH溶液 C．蔗糖溶液 D．酒精溶液（基础）14．实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（）A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中（基础）15．下列图示的实验操作不正确的是（）A．给固体加热B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．验满二氧化碳（易错）16．下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数（易错）17．某同学用pH试纸测定一些溶液的pH，其记录数据一定有错误的是（）A．肥皂水pH=9 B．草木灰水pH=10C．橘子水pH=5 D．食醋pH=7（基础）18．生活中一些物质的pH范围如表：物质汽水自来水肥皂水炉具清洁剂pH3～46～710～1112～13其中酸性最强的是（）A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂（基础）19．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法错误的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀（基础）20．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是（）A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液（提升）21．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验（基础）22．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A．变强 B．变弱C．不变 D．无法确定（易错）23．下列说法不正确的是（）A．人体中血浆的pH为7.35～7.45，则身体健康B．正常雨水的pH≈5.6C．厕所清洁剂的pH小于7D．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长（提升）24．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）①向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释；②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量；③在40°C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合A．①② B．②④ C．③④ D．①③（提升）25．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（）A．B．C．D．（易错）26．小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（）A．溶液的pH越小，碱性越强B．溶液的pH越大，碱性越强C．pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D．在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小（基础）27．有下列三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液，pH值由大到小依次是（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①（提升）28．在学习酸和碱的知识时，同学们用传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中有热量放出B．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClD．从20s到40s，溶液的温度升高、pH减小（提升）29．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（）A．B．C．D．（提升）30．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释C．将等质量的镁片和铁皮投入到足量稀硫酸中D．浓硫酸敞口放置一段时间（基础）31．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱的溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有OH-，所以也能与酸反应（基础）32．下列属于中和反应的是（）A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（基础）33．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）A．pH=3pH=4 B．pH=11pH=7C．pH=6pH=8 D．pH=0pH=5（易错）34．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变（基础）35．下表是人体中四种液体的pH范围，有关它们的说法正确的是（）物质类别胃液唾液胆汁胰液pH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.5-8.0A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体 D．胰液的碱性最强（易错）36．下列说法正确的是（）A．浓盐酸、浓硫酸都能作干燥剂B．干冰可用于人工降雨C．pH小于7的雨水一定是酸雨D．无色透明的液体一定是溶液（易错）37．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（）A．pH<5.6的降水称为酸雨B．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH，结果偏小C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀D．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风（提升）38．用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会（）A．等于0 B．等于7 C．小于7 D．大于7（提升）39．40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分混合，混合后的溶液与下列物质能反应的是（）A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．CO2气体（提升）40．在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m克．已知加入NaOH的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应．则加入KOH的那一烧杯中的溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定（提升）41．如图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每片药片中和胃酸中过量的盐酸的能力正确的是（）A．①＝②＝③ B．③＞②＞① C．②＞③＞① D．①＞②＞③（提升）42．如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A．x是时间，y是pHB．x是的加入Ba（OH）2溶液的质量，y是水的质量C．x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量（提升）43．室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（）A．a点溶液中有一种溶质B．d点溶液中溶质是Ba（OH）2和H2SO4C．c点烧杯内液体的pH=7D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红（提升）44．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的（）A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色（提升）45．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液pH=7B．N点表示的溶液中含有两种溶质C．从M点到N点溶液质量增加20gD．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小（提升）46．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．b、d点对应溶液的pH：b＞dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH（提升）47．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）A．M点时溶液呈无色B．P点时，溶液中至少含两种溶质C．N点时溶液的pH最大D．从M—N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少（提升）48．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（）A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠C．c点对应溶液中的溶质种类最少D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大（基础）49．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．氢氧化钠能改良酸性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈（基础）50．下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类正确的是（）选项化学式俗名物质的分类ANa2CO3烧碱盐BHg水银单质CCaO熟石灰氧化物DNaOH纯碱碱（基础）51．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（）A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．火碱（基础）52．氢氧化钙的俗称（）A．石灰石 B．生石灰 C．石灰水 D．熟石灰（基础）53．下列关于物质用途的叙述不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．用稀盐酸去除铁锈D．用食盐水除去热水瓶中的水垢（易错）54．下列用品（或其有效成分）的用途错误的是（）选项ABCD用品用途NaCl做调味品CaCO3作补钙剂NaHCO3焙制糕点NaOH治疗胃酸过多（易错）55．盐的组成中一定含有（）A．非金属元素 B．金属元素 C．氧元素 D．氢元素（易错）56．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是（）A．所有的碱都溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素（基础）57．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是（）盐酸硫酸铜溶液氯化钠溶液水碳酸钠溶液氢氧化钠溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7A．pH＜7一定是酸的溶液 B．pH＞7一定是碱的溶液C．pH=7一定是盐的溶液 D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性（易错）58．关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（）A．碱一定含金属元素B．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素C．盐一定不含氢元素D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素（易错）59．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐（基础）60．下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A．Ca（OH）2溶液B．稀H2SO4C．BaCl2溶液D．KNO3溶液（基础）61．下列物质与用途对应关系错误的是（）A．盐酸﹣金属除锈B．烧碱﹣治疗胃酸过多C．干冰﹣人工降雨D．小苏打﹣焙制糕点（提升）62．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（）A．0﹣a段发生了一个反应B．c点沉淀的成分为一种C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量D．m＝2.33（易错）63．下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是（）A．用Ca（OH）2治疗胃酸过多症：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OB．用硫酸镁溶液和氯化铜溶液反应制取硫酸铜：CuCl2+MgSO4═CuSO4+MgCl2C．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：FeO+2HCl═FeCl2+H2OD．用熟石灰和草木灰制取少量氢氧化钾：Ca（OH）2+K2SO4═CaCO3↓+2KOH（提升）64．3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾．3位同学设计的鉴别方案如下：甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾．然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。其中正确的有（）A．只有甲 B．甲和乙 C．乙和丙 D．甲和丙（提升）65．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）实验顺序实验内容实验现象①甲+乙有气泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙没有现象发生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3（提升）66．某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案都合理的是（）选项实验目的方案1方案2A鉴别稀硫酸与稀盐酸加BaCl2溶液加紫色石蕊试液B鉴别(NH4)2SO4与K2SO4熟石灰、研磨、嗅气味加水观察是否溶解C除去铜粉中的少量铁粉加过量稀硫酸溶液、过滤用磁铁吸引D清洗衣服上的铁锈稀盐酸洗汽油洗（易错）67．下列有关实验及结论的描述正确的是（）A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根（提升）68．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是（）A．CaCO3(CaCl2):加水溶解一过滤一洗涤一干燥B．N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网C．NaCl溶液(Na2SO4):加入过量的BaCl2溶液,过滤D．KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸（提升）69．下列除杂试剂使用正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂ACuSO4溶液（H2SO4）加足量金属铜粉末，过滤BCaCl2溶液（HCl）加过量CaCO3再过滤CCO2（CO）碱石灰（CaO和NaOH混合物）DC（CuO）通灼热的CO（提升）70．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）A．CuSO4、NaCl B．CaCl2、NaCl C．CaCO3、NaCl D．NH4NO3、NaCl（提升）71．下列各组中利用所选鉴别试剂、组内物质之间的反应以及生成物之间的反应能正确鉴别的是（）待鉴别的物质鉴别试剂①AgMgZnFeCl2溶液②HCl溶液H2SO4溶液CuSO4溶液Zn③MgCl2溶液Ba(OH)2溶液BaCl2溶液H2SO4溶液④澄清石灰水BaCI2溶液稀硫酸Na2CO3溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．①④（提升）72．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaClC．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓D．C点溶液的pH=7（提升）73．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④（提升）74．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（）A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2（提升）75．下列各组离子在水中一定能大量共存的是()A．Na＋、H＋、HCO B．Na＋、Ca2＋、COC．K＋、NO、H＋ D．H＋、Cl－、OH－（提升）76．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（）A．甲：水，乙：氢氧化钠B．甲：氯化钠，乙：稀硫酸C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D．甲：熟石灰，乙：稀盐酸二、填空题:（基础）1．从Ca、S、H、O四种元素中选择适当的元素组成化学式填空。（1）能形成酸雨的空气污染物是_____；（2）可用于食品干燥剂的是_________；（3）农业上用于改良酸性土壤的碱是_______；（4）实验室常见的一种酸是_________。（基础）2．现有H、O、S、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）（1）常见的酸_____；（2）盐_____。（3）碱_____。（基础）3．化学晚会上小豆把一张白纸的正、反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只黑猫，大家惊叹不已．你知道这是怎么回事吗？请你用所学的化学知识来解释．（1）小豆事先用________画了一只猫．（2）使白纸出现黑猫的物质是________；该物质具有________性．（基础）4．浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。（1）将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数________，因为浓硫酸具有________。（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水________克，用玻璃棒搅拌的目的是___________。（3）将一颗生锈铁钉加入稀硫酸，开始看到的现象是_______，反应方程式为__________。（提升）5．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）20%。（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____（填“A”或“B”）。（4）玻璃棒搅拌的作用是______。（基础）6．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B（填“＜”“＞”或“=”，下同），浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A_____B．（基础）7．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后，质量分数会变小。原因是浓盐酸具有_____；浓硫酸具有_____。（基础）8．如下图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图。（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_________________（2）上图表示将______________加入__________中。（3）_______点表示两种物质恰好完全反应。（4）c点溶液中的溶质是________向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色。（基础）9．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）从pH的变化图线来看，该操作是把__________逐滴加入到_______________中；（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是________（填m、n或p）；（3）p点时的溶液中，溶质是____________（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现____色。（基础）10．（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，pH____7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________________，溶液的pH______________________（填“增大”或“减小”）。（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_________的方法。（基础）11．一定质量，质量分数为20%的盐酸溶液中加入足量的水，pH值_____；如果是氢氧化钠溶液，加入足量的水，则pH值_____；如果是氯化钠溶液，加入足量的水，则pH值_____。（以上填空可选“等于7”、“大于7”、“小于7”）（基础）12．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+（用n(H+)表示）和一定数量的OH−（用n(OH−)表示），n(H+)与n(OH−)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H+)与n(OH−)的相对大小溶液的酸碱性n(H+)＞n(OH−)酸性n(H+)=n(OH−)中性n(H+)＜n(OH−)碱性据此分析（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n(H+)___n(OH−)(填“＞”或“=”或“＜”，下同)．（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是___，原因是该溶液中n(H+)____n(OH−)．（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)__n(OH−)。（4）通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？___(填“正确”或“错误”)．（基础）13．将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：（填序号）（1）pH＞7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；（2）pH＜7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；（3）pH=7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色．（基础）14．我们在本学期学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．从所学的物质中，按下列用途填写适当物质名称（只填一种）（1）检验淀粉用______。（2）做馒头用到的蓬松剂______。（3）改良酸性土壤用______。（4）配制波尔多液的盐______。（5）检验溶液的酸碱性______。（6）腌制食品________。（基础）15．将下列物质的序号填入适当的空格中：①石灰石②氢氧化铝③消石灰④稀硫酸⑤氢氧化钠⑥氢气(1)可用于金属表面除锈的是______。(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是______。(3)理想的高能燃料是______。(4)常用作建筑材料的是______。(5)用来治疗胃酸过多的是______。(6)可用于制肥皂的是______。（提升）16．选择下列适当的物质填空（选填序号）：A食盐B烧碱C硝酸铵D武德合金E活性炭F氧气G小苏打H亚硝酸钠（1）可用于烘焙糕点的是_____；（2）可作保险丝的是_____；（3）生活中作调味品的是_____；（4）溶于水降温的是_____；（5）可用作医疗急救的是_____；（6）常作除臭剂的是_____。（提升）17．化学物质的多样性：请在下表空白处填上适当的内容。物质名称锌生石灰纯碱_____化学式____________________构成物质的微粒符号_______________K+、SO42-物质类别____________________（提升）18．化学用语是学习化学的重要工具。用下列有关化学用语的序号填空。①O②Fe③Fe2+④Fe3+⑤NaCl⑥H2O(1)能表示水分子的是______。(2)能表示铁离子的是______。(3)能表示一种盐的是______。(4)表示一种单质的是______。（提升）19．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。下图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）途中M应为_______类物质；（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式________________________；（3）酸与碱之间的反应类型是________，反应的实质是_________；（4）用硫酸除铁锈的方程式是________________________。（提升）20．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_____，①和③能进行反应的实质是_____。（2）选择上面4种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式_____。（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_____（填字母）A．锌与稀硫酸反应 B．乙醇燃烧C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解（提升）21．KNO3、NaCl、HNO3、Ba(OH)2四种物质中一般不参与复分解反应的是：______，理由是______三、实验题:（提升）1．课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。（2）操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_____时,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。（3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。（4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____（填序号）。A．取烧杯②中溶液少许,滴入酚酞试液，溶液无色B．取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色C．取烧杯②中溶液少许,滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解（提升）2．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：图1图2图3①图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是_________________，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。②图2表示反应过程中溶液的pH变化情况，c点表示的意义是________________；当溶液的pH=2时，此溶液的溶质有_______________。③图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图像中能正确反应对应变化关系的是________________。④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。氢氧化钠溶液的质量分数是___________。（根据化学方程式列式计算）三、推断题:（提升）1．框图中A的浓溶液在空气中会产生白雾而使浓度变低，B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列物质的化学式:I_________；H________；(2)写出反应①.⑤的化学方程式:①__________；⑤_________；(3)反应②的基本反应类型是________；(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是_________；(写一条)(5)利用反应⑤可鉴别_________和钾肥。（提升）2．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E、F分别属于五种不同类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，D可以用于制取洗涤剂。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。（1）分别写出D、F物质的化学式:D_____，F_____。（2）图中还有一个初中常见的转化关系没有标出来，请写出此转化关系的化学方程式_____。（3）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_____。（提升）3．A～F表示初中化学常见的物质，其中A、E均为无色无味的气体，B、E均为氧化物，B通常情况下为无色无味的液体，D、F均为碳酸盐，且D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答：（1）写出化学式：A_____，D_____。（2）E→A的转化在自然界可以通过绿色植物的_____来实现。（3）写出B→C的化学方程式：_____。（4）该转化的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。（提升）4．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）________________________。（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________。（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。得出此结论的理由是_____________________________。（提升）5．已知某固体样品A可能含有NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五种物质中的两种或多种。现欲探究其组分，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示：（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根据上述信息进行分析推理，回答下列问题：（1）气体B是_____________，滤渣D是______________（写化学式）。（2）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是______________（写离子符号）。（3）固体样品A中，一定不存在的物质是______________（写化学式）。（4）写出步骤①中一定发生的一个化学反应方程式______________。（5）固体样品A中，仍不能确定的物质是____（写化学式），得此结论的理由是_________。（提升）6．有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由Ag+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-八种离子中的一种阳离子和一种阴离子构成（每种离子只能选用一次）。将A、B、C、D的溶液两两混合，发生的现象为：A+B→白色沉淀；B+C→白色沉淀。根据题意请作答：（1）写出下列物质的化学式：A____________，F中溶质___________。（2）写出B与C反应的化学方程式：____________________________。（提升）7．有一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成．为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B。Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。III．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D。Ⅳ．取所得无色溶液D滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F。根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：（1）白色沉淀E的化学式是_____。（2）无色溶液F中的溶质共有_____种，肯定存在的酸根离子为_____（写离子符号）。（3）写出步骤III中生成白色沉淀C的化学方程式是_____。（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_____（写化学式）；得此结论的理由是_____。四、科学探究题：（提升）1．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。（实验探究）：（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论_________。②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方程式表示）。（2）方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若_______稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应（实验反思）：（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_________(填序号)。A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊试液（提升）2．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?[猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设：(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3[查阅资料]NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象I产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化(1)表中的现象Ⅱ为___________；(2)现象I对应的化学方程式为_________。[实验探究]为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验步骤实验现象①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液溶液变浑浊该反应的化学方程式:___________；②将上述反应后的混合液过滤，取滤液_______；_______；证明猜想②成立。[实验反思]实验步骤①中，加入试剂过量的目的是_______；[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图装置，通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有①__________；②__________；(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：①检查装置气密性；②将wg干燥的样品放入锥形瓶中；③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。该实验的正确步骤是________________________________一、选择题1-5CCAAC6-10CCABC11-15CCBCB16-20BDACD21-25CBABB26-30BBCCA31-35DCCDD36-40BBCAA41-45BDBAD46-50CBCBB51-55BDDDA56-60DDDDD61-65BDDAD66-70CDCBB71-75CBACC76D二、填空题1/【答案】（1）SO2（2）CaO（3）Ca（OH）2（4）H2SO42/【答案】（1）HCl或H2SO4或H2SO3（2）NaCl或NaSO4（3）NaOH3/【答案】（1）稀硫酸（2）浓硫酸（3）脱水（或腐蚀）4/【答案】（1）减小吸水性（2）40使热量及时地扩散（3）铁锈逐渐溶解，溶液变黄Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O5/【答案】（1）10（2）偏大（3）B（4）搅拌6/【答案】＞＞7/