课时把关练高中化学选择性必修1RJ第一章第一节第2课时热化学方程式燃烧热_第1页
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课时把关练第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热1.已知反应：C（s）+HO（g）CO（g）+H（g）Δ=+131.3kJ·mol；H（g）+H（g）H（g）Δ=435.7kJ·mol。下列说法正确的是（）A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7kJ的能量C.1mol固态碳与1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.2.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A.若2C（s）+O（g）2CO（g）=221kJ·mol，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJB.C.若2NO2（g）N2O4（g）ΔH=+56.9kJ·mol1，则2molNO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJD.3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ·mol－15.天然气的主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的物质的量之比为1∶1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：。(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量(填“＞”“＝”或“＜”)890kJ。(3)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比为(取简单整数比)课时把关练第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热参

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