第 04 课时 质量守恒定律 化学方程式 - 副本

TOPICTWO主题二物质的化学变化课时04

质量守恒定律化学方程式考点知识梳理1.内容:

化学反应的

的质量总和,等于反应后生成的

质量总和。

2.质量守恒的原因:化学反应是原子

生成新物质的过程。在化学反应前后,原子的

、原子的

、原子的

都不变。

3.适用范围(1)质量守恒定律适用于所有的化学变化,不适用于物理变化。(2)质量守恒定律指质量守恒,不是体积守恒。(3)没有参加反应的物质质量(反应物过量和催化剂等)和与反应无关的物质质量不计在“总和”中。(4)化学反应中,各反应物之间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。(5)有气体或沉淀参与反应时,质量也不能忽略。考点一质量守恒定律参加各物质各物质重新组合种类质量数目考点知识梳理4.规律总结元素种类质量

数目物质分子分子考点知识梳理5.质量守恒定律的应用具体应用依据推断物质的元素组成化学反应前后

不变

确定物质的化学式化学反应前后原子的

、

不变

推断反应中化学计量数及比值化学反应前后原子的数目不变解释反应前后物质的质量变化或用反应前后质量差求某物质的质量化学反应前后,反应物的总质量等于生成物的总质量元素种类种类数目考点知识梳理1.概念:用

表示化学反应的式子,叫作化学方程式。

2.书写原则(1)必须以

为依据,绝不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。

(2)遵守

,即化学方程式两边原子的种类和数目必须相等。

3.书写步骤(1)写:左写反应物的化学式,右写生成物的化学式,以“+”“——”相连。(2)配:配平化学方程式。常用方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。(3)注:将“——”变成“

”,注明反应条件和生成物状态(“↑”或“↓”)。(4)查:检查化学式是否正确、是否配平、条件是否标注正确、生成物状态是否标注正确。考点二化学方程式化学式客观事实质量守恒定律考点知识梳理[特别提示]①当反应物和生成物中都有气体,生成物中的气体就不注“↑”;当溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓”。②物质发生燃烧时,在反应条件上要写成“点燃”。4.含义表示的意义以2H2O2H2↑+O2↑为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是

,生成物是

和

,反应条件是

微观反应物和生成物的粒子个数比

个水分子反应生成

和

质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每

份质量的水通电后,生成

份质量的氢气和

份质量的氧气

水氧气氢气通电22个氢分子1个氧分子36432考点知识梳理1.计算原理:依据质量守恒定律,即在化学反应中,各物质的质量比是定值。2.解题思路考点三利用化学方程式的简单计算步骤类型及注意(1)根据题意,正确写出反应的化学方程式(2)推算已知量①直接给出已知量②间接给出已知量:a.根据质量守恒定律推算已知量b.根据曲线图推算已知量c.根据表格数据推算已知量d.根据实验数据推算已知量考点知识梳理步骤类型及注意(3)设未知量①直接未知量(计算结果就是题目答案)②间接未知量(计算结果通过转化变为题目答案)a.设未知量的方法,可根据题目需要,设哪一种未知量简单就设哪一种b.根据需要可以设质量,也可以设体积(未知量不带单位)[特别提示]代入方程式计算的量,必须是参加反应的纯净物的质量(纯净物的质量=含有杂质物质的质量×纯净物的质量分数),即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。(续表)考点知识梳理高频考向探究例1[·莆田二检]

化学发展经历了从定性到定量,从宏观到微观的过程。(1)图4-1是某同学验证质量守恒定律的实验装置。①反应的化学方程式为

。

②该实验方案设计不合理的原因是

。

③若保持装置不变,改变药品即可验证。他用的一组药品是

。

(2)水分解的微观过程可用图4-2所示的三幅模型图表示。

①模型图排列顺序正确的是

(填序号)。

②反应前后保持不变的是

(填名称)。

类型一

质量守恒定律图4-1图4-2铁和硫酸铜溶液cab

氢原子和氧原子高频考向探究考向1利用元素守恒求化学式或定量判断类型二质量守恒定律的应用例2[·莆田一检]一种以甲醇为原料制造的新型手机电池,可连续使用一个月充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6X。其中X的化学式为 (

)A.H2 B.H2OC.CO D.CO2[答案]B[解析]根据反应前后原子种类和数目不变可知,反应前共有2个碳原子、12个氢原子、12个氧原子、4个钠原子,反应后共有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子,所以6X中含有12个氢原子、6个氧原子,X的化学式为H2O。高频考向探究例3

相同分子数目的①CH4、②C2H4、③CH3OH、④C2H5OH分别充分燃烧,所消耗的氧气质量相等的是(

)A.①② B.①③ C.③④ D.②④[答案]D[解析]题中所给物质完全燃烧都生成二氧化碳和水。根据一个分子中碳、氢原子个数,判断消耗氧原子的个数,再得到消耗氧气的质量是否相同。①CH4

中1个碳原子消耗了2个氧原子,4个氢原子消耗了2个氧原子,共消耗了4个氧原子;②C2H4

中2个碳原子消耗了4个氧原子,4个氢原子消耗了2个氧原子,共消耗了6个氧原子,③CH3OH中1个碳原子消耗了2个氧原子,4个氢原子消耗了2个氧原子,减去本身的1个氧原子,共消耗了3个氧原子;④C2H5OH中2个碳原子消耗4个氧原子,6个氢原子消耗3个氧原子,还需要减去本身的一个氧原子,共消耗了6个氧原子,所以②和④消耗氧原子个数相同,即所消耗O2的质量也相等。高频考向探究考向2微观模型表示化学反应例4

在有催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图4-3所示:(1)下列说法正确的是

(填序号)。

A.该反应类型为置换反应B.4种物质中只有D属于氧化物C.反应前后,氮元素化合价升高D.化学反应中分子可以再分,而原子不能(2)该反应的化学方程式为

。

图4-3CD高频考向探究考向3数据分析(表格/柱状图/饼状图)【夺分攻略】结合表格或柱状图、饼状图等数据形式,分析化学反应质量守恒思维模型定反应物、生成物反应后质量增加的为生成物;质量减少的为反应物;质量不变的可能为催化剂写反应表达式根据反应物、生成物写反应表达式,判断反应类型(化合或分解)定变化量增加量或减少量标在相应物质下面,并求出未知量分析判断判断物质种类、质量比、化学计量数之比等高频考向探究例5[·龙岩一检]化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)(1)表中“待测”值为

。

(2)该反应中乙

(填“可能”或“不可能”)是催化剂。

(3)反应中丁和丙的质量比为

。

(4)甲、丙两种物质的化学计量数之比为

。

四种物质甲乙丙丁反应前的质量/g283050反应后的质量/g20待测3923[解析](1)依据质量守恒定律,反应物质量会减小,生成物质量会增加,催化剂质量不变。根据质量守恒定律,待测值为(2+8+30+50)-(20+39+23)=8。(2)乙的质量在反应前后不变可能是催化剂也可能没有参加化学反应。(3)反应中,丁和丙的质量比为(50-23)g∶(39-30)g=3∶1。(4)各物质间反应时的质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。甲和丙的质量比为(20-2)g∶(39-30)g=2∶1,甲、丙的相对分子质量之比为1∶1,所以甲、丙两种物质化学计量数之比为2∶1。[答案](1)8

(2)可能(3)3∶1

(4)2∶1高频考向探究高频考向探究变式[·三明质检]在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前它们的质量如图4-4中白色条形所示,反应后它们的质量如图4-4中灰色条形所示。下列说法正确的是(

)A.该反应中甲是反应物B.丙一定是该反应的催化剂C.该反应为化合反应D.甲和丁的质量变化之比为2∶1图4-4[解析]反应后,甲增加4g为生成物,乙减少6g为反应物,丙质量不变可能是催化剂,也可能没有参加反应,丁增加2g为生成物,则该反应属于分解反应。[答案]D

高频考向探究高频考向探究考向4化学反应中物质质量变化的图像题例6[·江西改编]下列图像能正确反映对应变化关系的是 (

)图4-5[解析]木炭还原氧化铜时会生成二氧化碳气体,固体质量减少,故A错误;镁条是固体,反应前固体总质量不能为零,故B错误;煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳,由于二氧化碳是气体,随着反应的进行,固体质量减少,当碳酸钙反应完全后,固体质量保持不变,但需要加热一段时间后碳酸钙才开始分解,故C错误;铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,溶液的质量减少,完全反应后质量不变,故D正确。[答案]D

高频考向探究高频考向探究类型三化学方程式例7

请按照下列要求各写出一个化学方程式。(1)有二氧化碳生成的化合反应:

。

(2)有二氧化碳生成的分解反应:

。

(3)有二氧化碳生成的置换反应:

。

(4)有二氧化碳生成的复分解反应:

。

(5)有二氧化碳生成的反应,但不属于四种基本反应类型: