重庆市乌江新高考协作体2024届高三下学期一模化学试题 含解析

第1页/共1页重庆乌江新高考协作体2024届高考模拟监测(一)化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、选择题1.贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是A.苗族银首饰 B.遵义会议时使用的木桌C.水族的铜鼓 D.布依族的石板房【答案】D【解析】【详解】A．苗族银首饰为金属，A错误；B．遵义会议时使用的木桌是有机天然材料，B错误；C．水族铜鼓是金属材料，C错误；D．布依族的石板房属于硅酸盐，是无机非金属材料，D正确；故选D。2.下列实验操作或装置正确的是A.蒸发除去苯甲酸中的乙醇 B.除去水中的苯酚C.实验室纯化工业乙酸乙酯 D.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液【答案】C【解析】【详解】A．除去苯甲酸中的乙醇应该使用蒸馏的方法，A错误；B．苯酚微溶于水，形成浊液，过滤不能分离，B错误；C．乙酸乙酯的沸点较低，可以蒸馏纯化，C正确；D．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，氢氧化钠应该放在碱式滴定管中，D错误。故选C。3.下列不属于常用金属冶炼方法的是A.电解法 B.蒸馏法 C.热分解法 D.热还原法【答案】B【解析】【详解】A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A不符合；B．蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B符合；C．活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C不符合；D．有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D不符合；选B。4.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（）A.它是O2的同分异构体B.它是O3的一种同素异形体C.O2与O2互为同位素D.1molO2分子中含有20mol电子【答案】B【解析】【详解】A．O2与O2的结构相同，是同种物质，故A错误；B．O2与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C．O2与O2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；D．O原子核外有8个电子，1molO2分子中含有16mol电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。5.明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是A.青铜的硬度大于纯铜B.黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜C.在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出D.CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化【答案】B【解析】【详解】A．青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其金属单质，A正确；B．黄铜是铜、锌合金，B错误；C．ZnCO3与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，C正确；D．CuSO4·5H2O和CuSO4为两种不同的纯净物，所以CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化，D正确；综上所述答案为B。6.三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是A.与反应生成和 B.分子是含有极性键的非极性分子C.比更难发生自耦电离 D.熔沸点：【答案】A【解析】【详解】A．三氟化氯具有强氧化性，能将Fe氧化为+3，因此与反应生成和，故A正确；B．由结构可知三氟化氯正负电荷重心不能重合，为极性分子，故B错误；C．Br电负性比Cl弱，则Br-F键比Cl-F键弱，更易发生自耦电离，故C错误；D．为组成结构相似的分子，的相对分子质量大于，则分子间作用力大，熔沸点高于，故D错误；故选：A。7.向某密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了 B.正逆反应速率相等C.N2的浓度为0 D.H2的转化率为100%【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【详解】A.反应是动态平衡，不可能停止，故A错误；

B.达化学平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；

C.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以N2的浓度大于0，故C错误；

D.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以H2的转化率远小于100%，故D错误；

故答案选B。8.下列有关金属的说法中正确的是()A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A．钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。9.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是实验操作实验现象实验结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀白色沉淀不一定为BaSO4B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液变为蓝色溶液中存在Fe2+C向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属性：Mg>AlD向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故A正确；B．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀说明溶液中含有亚铁离子，故B错误；C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误；D．向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是蛋白质发生变性，故D错误；故选A。10.已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是A.Cu B.HNO3 C.Cu(NO3)2 D.NO【答案】B【解析】【分析】【详解】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中N元素化合价由+5降低为+2，所以HNO3是该反应的氧化剂，选B。11.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是A.电极B的材料是石墨B.阴极区部分C1O2循环反应C.产生C1O2反应式为C1O+C1O+2H+=2C1O2↑+H2OD.电解后阳极区溶液pH增大【答案】D【解析】【分析】由电解法制备二氧化氯的示意图可知，A电极为电解池的阴极，C1O2在阴极上得到电子发生还原反应生成C1O，酸性条件下，生成的C1O与溶液中C1O发生氧化还原反应生成C1O2，B电极为阳极，溶液中的水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气。【详解】A.由分析可知，B电极为阳极，由阳极上水失去电子发生氧化反应可知，该电极为石墨惰性电极，故A正确；B.由分析可知，C1O2在阴极上发生还原反应生成C1O，C1O又与溶液中C1O发生氧化还原反应生成C1O2，则阴极区部分C1O2循环反应，故B正确；C.由分析可知，酸性条件下，生成的C1O与溶液中C1O发生氧化还原反应生成C1O2，反应的化学方程式为C1O+C1O+2H+=2C1O2↑+H2O，故C正确；D.由分析可知，溶液中的水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，放电时由氢离子生成，则阳极区溶液pH减小，故D错误；故选D。12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC.叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3═2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A．SiO2是原子晶体，没有分子，A错误；B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，B错误；C．根据生成89.6L气体，可知生成了2molH2，所以转移了4mol电子，C正确；D．没有溶液的体积，无法计算粒子总数，D错误；答案选C。【点睛】原子晶体只存在原子，离子晶体只存在离子，均没有分子。13.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。下列说法不正确的是A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、C.190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应②的进行D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)【答案】D【解析】【详解】A．反应①吸热，反应②放热，升高温度，反应①正向移动，反应②逆向移动，两者均有利于异丁烯制备，A正确；B．平衡常数反应了反应进行的程度，由于K1远大于K2，主要进行反应①，因此大于190oC时温度对异丁烯的平衡产率影响不大，B正确；C．190oC时，恒压条件下增大水和异丁醇的比例，相当于减压，由图可知异丁烯产率增加，反应①平衡右移，反应②平衡左移，不利于反应②进行，C正确；D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，由于还有剩余的异丁醇没有反应完，根据原子守恒可知，(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+c(异丁醇)，D错误；故选D。14.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体【答案】A【解析】【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；B.除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓，B正确；C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确；D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；答案为：A二、非选择题15.兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。(2)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。(3)在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成AgCl和_______白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使HClO分解。【答案】①.漂白或氧化②.③.Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】【分析】【详解】(1)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白或氧化性，故答案为：漂白或氧化；(2)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，因为HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为；(3)氯气和水反应有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。16.氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：（1）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。（2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：I．II．①已知：。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。②下列操作中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。A．加催化剂B．增加用量C．移除D．恒温恒压，通入惰性气体③500℃、恒压()条件下，1mol和1mol反应达平衡时，转化率为0.5，的物质的量为0.25mol，则反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______。（4）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为______(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为______。【答案】（1）（2）①.吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率②.CD③.7（3）①.<②.P点有分子筛膜，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率（4）①.Fe②.【解析】【小问1详解】1g燃烧生成放热121kJ，可得热化学方程式：；1mol蒸发吸热44kJ，可得：；燃烧热的热化学方程式，由该盖斯定律可知该反应可由：I-II得到，，燃烧热的热化学方程式，故答案为：；【小问2详解】①加入多孔CaO，可以吸收反应II生成的二氧化碳，从而降低CO的浓度，有利于反应I的平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率，故答案为：吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率；②A．加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，不能提高甲烷转化率，故不选；B．增加用量，使甲烷的转化率降低，故不选；C．移除，可使反应正向移动，从而提高甲烷的转化率，故选；D．恒温恒压，通入惰性气体，容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向移动，有利于反应I正向进行，从而提高甲烷的转化率，故选；故答案为：CD；③500℃、恒压()条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为0.5，结合反应列三段式：平衡时体系中含有：0.5mol、0.25mol、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、气体总物质的量3mol，则反应II的平衡常数，故答案为：7；【小问3详解】由图可知随温度升高，甲醇的产率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则逆向为吸热方向，该反应为放热反应，小于0，P点有分子筛膜，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率，故答案为：<；P点有分子筛膜，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率；【小问4详解】由晶胞结构可知黑球的个数为，灰球的个数为：8，黑球代表：M(NH3)4，白球代表：BH4，则该晶胞的化学式为：M(NH3)4[BH4]2，其摩尔质量为，则M的相对原子质量为56，该元素为Fe，其在该化合物中的价态为+2价，价电子排布式为：，故答案为：Fe；。17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：请填写下列空白：（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯B.瓷坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.坩埚钳（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。【答案】①.BDEF②.过滤③.萃取④.分液漏斗⑤.紫红⑥.2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】【分析】海藻在坩埚内灼烧得到海藻灰，用蒸馏水浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质，【详解】（1）灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚的取放用坩埚钳，坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；故答案为BDEF；（2）①分离固体和液体用过滤，②将碘单质从水溶液中提取出来，应利用碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大的特点来实现，即用有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来，故答案为过滤；萃取；（3）萃取所用的主要仪器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下层是碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。答案为：分液漏斗；紫红；（4）流程中使用氯气将溶液中的碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。18.有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1）E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。（2）反应②的化学方程式为___________。（3）G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式___________。①能使石蕊