浙江省教育绿色评价联盟2024年全国高考大联考信息卷：化学试题试卷一含解析

浙江省教育绿色评价联盟2024年全国高考大联考信息卷：化学试题试卷(1)

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是()

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YXz晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.N&湍剂>NO21^HNO3

HC1

B.Mg(OH)2>MgCl2(aq)加艇>无水MgCL

CFe

-^-^Fe^^FeCl2

D.NaCI(aq)"解_>NaOH(aq)则8TNaHCOj

3、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线

图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正

确的是()

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO?含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

4、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打——作食品疏松剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂

C.廿油一一作护肤保湿剂D.明研——作净水剂

5、生活中一些常见有机物的转化如图

现小詈而砌也丝国山幺晅

I

回

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

6、高纯碳酸锦在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿（主要成分为MnOz,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸铳的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

)

局炖,2nC0?

A.试剂X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3・5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

7、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OC.FcCh

8、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用,,下列有关说法不正确的

是

A.苯氧乙醇的分子式为C8HI0O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锌酸钾溶液褪色

D.分子式为CxHxOz,结构中含有苯环且能与饱和NaHCCh溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）

9、常温时，Imol/L的HA和Imol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行稀释，所得

变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

4

A.Ka(HA)约为10

,V,

B.当两溶液均稀释至怆/+14=4时，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

10、下列说法正确的是()

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

11、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.澳、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

12、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入过量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

13、在使用下列各实验装置时，不合理的是

B.装置②用于收集H2、CO2、CL等气体

C.装置③用于吸收NH3或HC1,并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3,并吸收多余为NM

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO.3-

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NHrHzO+SO2=2NH4+S()3+H2O

+2+

C.酸性介质中KM11O4氧化H2O2：2MnO44-5H2O24-6H=2Mn+5O2T4-8H2O

3+22+

D.明矶［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO4l+2H2O

15、下列过程没有明显现象的是

A.加热NHC1固体B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO2D.向稀Na2c。3溶液中滴加少量盐酸

16、草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

石K水石表水

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

17、阿伏加德罗常数约为6.02xl(Pmo「，下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3x6.02x1023

B.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0・3x6.02xl023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02x1()23

18、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

()

HO

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应II的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的数目为NA

C.28gC,6O与28gC,8O中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，I.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

20、在酸性条件下，黄铁矿(FeSz)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4~+4H+,实现该反应的物质

间转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应山是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

21、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过漉

22、25℃时，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L_1NaOH溶液，溶液中lg[c(A)/c(HA)]-^pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25c时，HA酸的电离常数为LOxIO'；

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A»[c(HA)c(OIT)]一定增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

COOli

已知：

®2CH3CHONa°H>CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式。

(2)B-C的化学方程式是_______o

(3)C-D的反应类型为o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是_________<.

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、o

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

24、(12分)盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

0cH.试剂a

OH(CHJ7sO,

CHONa.C(X'CH。卜侬乙标

①0B②

O-OTr^H-CHrNH-CHrCH,

◎C-CIIrCIL

6D

RCHOCHR'

已知:

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为一.试剂a的结构简式为一.

(2)C的官能团名称为o

⑶反应⑤的反应类型为—;反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a,属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

25、(12分)某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取M&N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________,证明的方法是

(2)设计C装置的作用是________________,缺陷是

26、(10分)乙酸羊酯是一种有酸郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055g-cm—3,实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)20T^^CHzOOCCHK乙酸苇酯)+CH3COOH

1IVV

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水ClhCOONa,搅拌升温至HOC,

回流4〜6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2cO.3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减玉蒸馆(1.87kPa),收集98〜100C的馆分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CHaCOONa的作用是,合适的加热方式是«

⑵步骤2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是____________o

⑶步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCb

的作用是o

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是__________________o

27、(12分)碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CO3)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是______________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为。

（5）含有Co（AIO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

（6）CoCL・6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、A1等杂质）制取CoCLWFLO的一种工艺如下:

过瓶金帖废料lhO>

U询液荷pH2Y)|6HQ

M板（如独）一净化M碑皿

CoCO.iWr>H

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为<

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,贝U操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作H过程为（填操作名称）、过滤。

28、（14分）NO,是空气的主要污染物之一。回答下列问题:

<1）汽车尾气中的NO来白丁反应：N2（g）+02（g）F^±2N0（g）o如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中刈

的体积分数随时间的变化。则Nz(g)+O/g)一2N0(g)为I填“吸热”或“放热”)反应,2000P时，向容

积为2L的密闭容器中充入lOmol弗和5mol02,发生上述反应，lOmin达到平衡，产生21noiNO,则lOmin内的平均

-1-

反应速率。(02)=mol•L•min0

N2

的

体

积

分

数

(2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO,的排放。研究表明，NO,的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以L加8Ao.2BCO03+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用比还原、0的机理如下：

第一阶段：B'+(不稳定)+H2f低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+D->NO(a)八乩、&

2N0(a)-*2N(a)+02(g)AH2.K2

2N(a)-N2(g)+2口AH3.2

2N0(a)-*N2(g)+20(a)AH」、&

20(a)(g)+2口△%、K5

注：口表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B什得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。第二阶段中各反应培

变间的关系；2AHt+AH2+AH3=；该温度下，NO脱除反应2N0(g)—N2(g)+0z(g)的平衡常数K=

(用《、凡、L的表达式表示)。

(3)工业废气中的NO和Nd可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol・L-INaOH溶液中通入含NO和N(h的废气，溶液pH

随气体体积V的变化如图所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中clHNODncNOT),则A点对应溶液中

c(N02-)/C(HNO2)=o

(4)氨傕化还原法也可以消除NO,原理如图所示，NO最终转化为H力和(填电子式)；当消耗lmolNH3和0.5

mol。?时，埋论上可消除L(标准状况)N0。

NII,V^-O-H-NH,O=V

TIN…H-O-Va、HO

NO:

V'T)“、N-N=o・・H-OV

八/

N.”[Q-O••••HN-N=O、HQ-V*・

29、(10分)(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气

体转化为无毒气体。

d

已知：@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△Hi=-112.3kJ-mol

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH2=-234kJ-mol"

③N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH3=+179.5kJ•mol'1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式一。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g).N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8k.I♦mor1,反应达到平衡时.N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1°

®1图2

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近一；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，N2的体积分数为20%,则CO的转化率为

(3)若将NO?与02通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为一(填

化学式)；A电极的电极反应式为—；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为

(4)已知：25℃时，112c2。4的电离常数Kai=5.9X的？Ka2=6.4XW5,则25C时,O.lmol・I/NaHCzOi溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为—，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使C(HC2OQ=C(C2O42-),则此时溶液呈一(填

“酸性”“碱性”或“中性”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为神

兀素°

【题目详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、础在元素周期表中位干金属元素与非金属的交界线附近.具有半导体的特性.AM)?中珅为+3价.处干中间价态.

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

2、D

【解题分析】

A.的翡厂〉不能一步转化,氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,选项A错误；

B.MgCI2(aq)邈>无水MgCb,氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧

化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；

C.Fe^r^FeCh,铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；

D.NaCl(aq)电解>NaOH(aq)心口>NaHCO3,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量

的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的

性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

3、B

【解题分析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中SO?含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

4、B

【解题分析】

A.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；

B.漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中C1元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；

C.甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；

D.明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误;

故答案为Bo

5、B

【解题分析】

淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒传我2c2H5OH+2cO2t,且A可发生连续氧化反应，则A为C2H$OH,B为CH.KOOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H「据此解答。

【题目详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2HS,则

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6HIO05）„+nH2O连切乎nC6Hl2。6,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含・COOC的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

6、B

【解题分析】

软锌矿（主要成分为MnOz,含少量Fe、AkMg等杂质元素）中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了M/+还有Fe?+、A|3+、

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入MnUI）的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5-55不能将Fe?+、Al3\Mr+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软钵矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MMh,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为MM+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AKMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

7、B

【解题分析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钢中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【题目点拨】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

8、B

【解题分析】

A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2x8+2-4x202,A正确；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基0原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所

有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；

C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH?•能使酸性高锌酸钾溶液褪色，C正确；

COOH

D.符合条件的有机物为〃一CH2coOH、(J共4种，I)正确；

CH3

故选B。

9、B

【解题分析】

根据图示，当怆(V/Vo)+1=1时，即丫=\乐溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2.即HA为弱酸.溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【题目详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)-lmol/L,则HA的电离常数约为10力A正确；

V

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至怆+1=4时，HB溶液pH=3,

V?

HA溶液pH>3,则有c(A-)vc(B-)，B错误;

CHA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A*)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中IT不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(NiT)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：B,

10、D

【解题分析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，馈锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2<f=Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

11、C

【解题分析】

从海水提炼溪、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到。

【题目详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼溟和碘，是用氯气把其中的碘离子和溟离子氧化为碘单质和溟单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氨气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了海水的成分，海水提炼嗅、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

12、A

【解题分析】

A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为F冷,反应的离子方程式为4Fe2-+O2+4H+=4F*+2H2O,A正确；

BNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OHj2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCO3•都会发生反应：

NH4++HCO3+Ba2++2OH=BaCO31+FhO+NH3H2。，B错误；

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)rHOH+

3+

+NO3=3Fe+NOf+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCOjl+2H2O+CO3,D错误；

故合理选项是Ao

13、D

【解题分析】

A.CCb和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集Hz、CO2、

CL等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收N%或HC1,并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

14、C

【解题分析】

+

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,选项A错误；

+

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钱，反应的离子方程式为NHyH2O+SO2=NH4+HSOj,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnOj氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，选项C正确;

D.明研［KA1(SO4)2・12H2OJ溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

3+2+

Al4-2SO?+2Ba4-4OH=A1O2+2BaSO4l+2H2O,选项D错误；

答案选C。

15、D

【解题分析】

A.加热NH4a固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铁，有明显的现象，A不符合题意；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSO,溶液中通入NOz,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe?+为Fe%溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2c03溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCCh,无明显现象，D符合题意；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢便和氯化怵、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

16、A

【解题分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N?除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸钢无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FcO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

17、D

【解题分析】

A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO?的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；

B.硝酸铉是强酸弱碱盐，在溶液中NHJ发生水解反应而消耗，所以0.1L3molL-'的NH4NO3溶液中含有的NH&+数

目小于0.3x6.02x1023,B错误；

C.5.6gFe的物质的量是O.lmoL二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x1()23个电子，若硝

酸足量，则5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错

误；

D.在SiOz晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol,则其中含

有的Si-0共价键数目为0.075molx4x6.02xl023/mol=0.3x6.02xl023,D正确；

故合理选项是Do

18、C

【解题分析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应H的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3「4LiOH^^=4Li+CM+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2刈+6出0=4、出+302,故D正确;

故选：Co

19、B

【解题分析】

A.Imol过氧化钠(NazCh)中阴离子(OC所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为([4#/相3)=lmoL即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC,6O的物质的量为Imol,含有的质子数为ImolX(6+8)XNA=14NA,28gC,8O的物质的量为函工7嬴j二百

14

mol,即质子数为14x不由＜14NA,C不正确；

D.由。2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N”

D不正确；

故答案选Bo

20、C

【解题分析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO产和Ch,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO/,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe"和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4、4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;

故选C。

【题目点拨】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

21、B

【解题分析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

22、B

【解题分析】

A.A点充应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断;

B.pH=5.3时，1g■=(),即c(A。=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

cS)c+)1

=—,Kh为A-的水解常数，据此分析判断。

c(HA)c(OH)c(H*)K、,(

【题目详解】

A.A点木应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

离子浓度关系为c(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

B.pH=5.3时，lg"A)=0,即c(A")=c(HA),HA酸的电离常数K产"")=c(H+)=10Pn=1053,B

c(HA)c(HA)

项正确；

in-14K

C.由于Ka=l(T">——=-7T=K所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

10*K&hi

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(N)>c(HA),即怆一=>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

C项错误;

以1)c(A)c(3+)1

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以