安徽省舒城龙河中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析 (一)

安徽省舒城龙河中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题々放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的LF电池体系，该体系正极采用含有I、Lt的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：「+I2=H,则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

2、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca（ClO）2

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1L2LCHCL中含有的氯原子数目为1.5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的出数目为0.05NA

C.常温常压下，124gP4中含。键数目为4NA

D.向ILlmoFL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为NA

4、25c时，HfO,及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3\SCh?•的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSOr)+c(SO3-)

c(HSOJ

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，不前的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，々(HSCV)减小

5、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是()

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

6、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

7、下列说法不正确的是()

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸溜法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀款酸洗涤钠丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

8、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

I).废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

9、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al3\Fe2\Fe3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

己知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AP+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在FP+

C.沉淀甲中可能含有AI(OHb

22

D.该废液中一定含有NH4\Ba\Cu\Fe?+和Fe3+至少存在一种

10、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(Si。?)、石灰石(CaC03)和纯碱

C.高锌酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

11、25t时，取浓度均为0.1mol・LT的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol-L-'氢氧化钠溶液和0.1mol・I,T盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

I：tpHL

K010203040

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mL

A.曲线L滴加10mL溶液时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NHyH20)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与7一者氢化物反应的产物含离子键

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是某药物中间体D的合成过程：

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是___________o

（2）D中含氧官能团的名称是_________。

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是o

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是_________________________________（写结构简

式）。

（6）已知:

(>OH

c,<<+CH三CH•<H(C(H

CM,CH.

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）:

C-CH

18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知：①RCHOK^HOa吗乩。w△.RCH=CHCHO

催化剂,口

@R-C-CHO+HCHONaOH/H^OrR_^CH?OH+HC00-

RR

回答下列问题:

（1）E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为。E的化学名称为苯丙快酸，则B的化学名称

为。

（2）C-D的反应类型为。B-C的过程中反应①的化学方程式为o

（3）G的结构简式为o

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1山2:2:4

（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C（C%ONO2）4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干）。。

19、CIO?是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制

备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

NaCKMs)+H】沁NaOH+HQ

己知：①2NaClO.3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2f+Na2so4+2%O

②C1O2熔点・59℃、沸点11・C；H2O2沸点150c

(1)NaCKh中氯元素的化合价是

（2）仪器A的作用是一。

（3）写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

（5）存在时会催化C1O2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C1O2的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一（用离子方程式表示），②H2O2+CL=2C1-+O2+2H+。

（6）为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水函成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为C「，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用。.20mol・L」Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaQOz粗品的纯度（提示：2NazS2O3+l2=Na2sQ«+2NaD

20、K3[Fe（C2O4）j3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110C失去结晶水，230C

分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2OjJ-3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

ABCDEF

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO?的混合液制N2,反应的化学方程式为o

（2）装置的连接顺序为：A一_一————_一一一F（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N?,其目的是________,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是__________O

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K4,£0.J,、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

口

t⑤⑦

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一嘲要_＞溶液一稣普—＞—»—＞得固体bg

（乙方案）ag样品一畸警一＞―山吆~~＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

a“羊品》250KL溶液用翼谬黑窗嘉》三次平均消耗O.lmolL酸性高镜酸钾溶满qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K^FelGOjJ3H?O分解的化学方程式

气

21光

、A\界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

cfcl

>C-VaOH

eg催化剂溶液仁/」一

5*D

4KL2

已知:

2ONa

-2NaCl

（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为o

（2）E的分子式为,H中含有的官能团是氯原子和,B的结构简式为

（3）写出F生成G的化学方程式o

（4）F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为。

（5）H-I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为。

（6）4—氯一1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有_______种。

（7）写出用2.澳丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机

试剂任取。（已知；一般情况下，澳苯不与NaOH溶液发生水解反应。）

於KMBr.

行CILCILOH-^^*HJ：=CH,-H.C—＜：IL

例：*1701

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物,甲图是电子传向固体有机聚合物,图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne-------C'"++2nLi+

正极的电极反应式为：3+2&=3匕

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L乜会的得电子生成匕故电解质溶液的颜色变浅，B项正确;

C充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

2ne'-----C'"++2nLi+

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

2、A

【解题分析】

A.碳酸纳固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意;

B.过氧化蚀和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选A。

3、D

【解题分析】

A.标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

__4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为―-=0.1mol,根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na—2cH3cHzONa+IM，O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生Hz数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gP4物质的量为124g+124g/mol=lmol,含。键数目为6NA,故

C错误；

D.向lLlmol・L「NH4。溶液中加入氨水至中性，则c(H+);c(OIT),溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(CI),

则〃(NH4+)=〃(Cr)=lLxlmol・L-i=lmoL则NH：数目为NA,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

C项的R分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

4、C

【解题分析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

22

(HSO3>+2C(SO3-),则c(Na+)=c(HSO3・)+2c(SO3'),c(Na*)>c(HSOr)+c(SO3')>B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3、)增大，a(HSOC减小，因

c(HSO.)

此C(S02)的值减小，C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO冷减小，D正确；

故合理选项是Co

5、B

【解题分析】

A.金属库X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OIT,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4D=4OH-，故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

6、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与化合越容易，与H?化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

7、A

【解题分析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.F/+难挥发，可用蒸健法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净的丝，并在火焰上灼烧至无色，才能献取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确；

D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

答案选A。

8、C

【解题分析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患制齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、I)、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二辄化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

9、D

【解题分析】

沉淀甲府烧后为红棕色固体，该红棕色固体为卜心。3,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe"

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4,说明废液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有C/+,以此解答该题。

【题目详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有。1升，而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NIL+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有Al*A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fezth,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有AI(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NHj+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NHJ、Cu2\Ba2+,可能含有Fe?+或Fe"中的一种，D正确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

10、C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCO.uNa2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3,和过量的SiCh共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高铳酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

11、B

【解题分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HCI滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3•出0反应掉一半，得到NH3­h0和NH4a等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NHJ)+C(NH3・H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(C「)，加

入lOmLHCl时，溶液呈碱性，说明NHyHzO的电离大于NH』+的水解,则c(NH4+)>c(C「)>c(NH3・H2。),则c(NH4+)+c(H

+)<c(OH")+c(CF),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NH4cL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确；

C、曲线H中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外C(OH[KC(H+),C错误;

D、曲线II,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，C(OFT)>C(H+)；根据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OIT)=C(H+)+c(Na+),

贝！]c(Na+)>C(CH3COO),D错误；

答案选Bo

12、B

【解题分析】

A选项，c(H+)=0.01mol/L,IL溶液中含H+为O.OlmoL故A错误；

+2

B选项，根据电荷守恒得到c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为叽

【题目点拨】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01nw"L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，则c(H+)v0.01mol/L。

13、D

【解题分析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸钢不能和盐酸反应。答案D

14、B

【解题分析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【题目详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为Hz和Fz,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生Hz,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

15、C

【解题分析】

2+

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH+Ba-BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正确；

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe^OH-Fe(OH)3l,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2so3+O2-4H++2so42-,故C错误；

+2+

D.酸性高铳酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H-2Mn+8H2O+5O2t,

故D正确。

故选C。

【题目点拨】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

16、D

【解题分析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【题目详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HCI的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化铁中含有离子键，故D正确；

故答案选D。

【题目点拨】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素和类，然后根据元素性质进行分析和判断。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、「加成反应（酚）羟基、酯基碳酸氢钠

【解题分析】

本题考查有机物的推断和合成，（D根据C的结构简式，判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

根据A的分子式，以及B的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为结

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有按基，C不含有竣基，且酚羟基电离出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质，

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、溟原

I|

CH(,<NX'H.<(>—<'(M>Na

子，因此发生的反应方程式为0+3NaOH—+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能与NaHCOs溶

OH<,Sa

液产生气体，则结构中含有段基，遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为

(邻间对三种)、(邻间对三种)、

-COOH

(邻间对三种)，共有12种；核磁共振氢谱

ZKOM

有5种峰，说明有5种不同的氢原了，即结构简式为根据信息，生成产反应物应是乙块

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与NaHCO.i溶液反

应产生气体，说明含有竣基，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有2种取代基，首先判断出的

Br

结构是H0-/O\-CH-CH.-C00H»然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑溟的位置，以

及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。

、装基空苯丙烯醛加成反应

18・cQ-CH=CH-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_A4<Q>-CH=CH-COONaCU2Ol+3H2O力HOY^CH。

"CHC•恢HNO

2

CH3CH2OH->CH3CHO\C(CH2OH)4———C(CH2ONO2)4

△H?O椒ILSO.△

【解题分析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为<^>-CHO,因此B为

CH=CHC00H

O-CH=CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C^Qp-,c与澳发生加成反应生成D,

BrBr

D为iQfCHCHCOOH,。发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为-CCOOCH

0c:

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，仃为卡、

据此分析解答。

(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3cHO,CH3cHO和HCHO

发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4O

【题目详解】

(1)E(<O^C三C-COOH)中的含氧官能团为短基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为・cmc・，E的化学名

称为苯丙块酸，则BlQ-CHnCH-CHO)的化学名称为苯丙烯醛，故答案为竣基；・C三C・；苯丙烯醛；

(2)C为0~CHYHC0°H,发生加成反应生成D©~AH%COOH,B为O-CH=CH-CHO,c为

的过程中反应①的化学方程式为CH=

Q-CH=CH-COOH,B-cQ-CH-CHO+2CU(OH)2

CH0

+NaOH金二CH-COONa+Cu2Ol+3H2O,故答案为加成反应；3一+2Cu(OH)2+NaOH

A

._><Q>-CH=CH-COONa+Cu2O1+3H2O;

打故答案为打

(3)G的结构简式为

(4)F为一一(“(,F的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生

银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4,符合条件的同分异构体结

构简式为HOY^^CHO,故答案为HOY^^CHO；

(5)CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO发生信息①的反应生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4,合成路线为

HCHO

CH3CH2OH°2Cuc>C(CHONO)4,故答案为

>CHCHO\)||△C(CHOH)422

A3l(2浓

HQH：so・△

HCHO

CH3CH2OH°2CumiiNOi

>CH3CHOsl()H△C(CH2OH)4---------------*C(CH2ONO2)4O

HQ椒此SO.△

【题目点拨】

本题的难点为(5),要注意题干信息的利用，特别是信息①和信息③的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物

质，不是硝基化合物。

19、+3防止倒吸2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2f+2H2O减少双氧水分解、提高CIO2的溶解度空

+

气流速过快CIO?反应不充分，空气流速过慢CIO?浓度过高易发生分解2CIO3+2Cr+4H=2ClO2t+Cl2T+2H2O

1：490.5%

【解题分析】

⑴根据化合物中化合价的代数和为0可求得，NaCKh中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；

(2)A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸；

(3)根据题干信息可知，制备NaCKh固体时，冰水浴瓶内发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,H2O2

受热易分解，CIO2的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增加CKh的溶解度，从而提高产率等，故答案为：

2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2t+2H2O；减少双氧水分解、提高CKh的溶解度；

(4)鼓入空气的作用是将CIO2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，CIO2不能被及时一走，浓度过

高导致分解；空气流速过快，C1O2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快CIO?反应不充分，空气流速过慢CKh

浓度过高易发生分解；

⑸根据信息可以确定反应①的反应物为CKh-和产物CIO2和CL根据得失电子守恒配平方程式为

2ao3+2CT+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。，故答案为：2ao3+2CT+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。；

+

(6)NaC102和KI反应生成的产物为I2和C「，离子方程式为：4H+dO2+4I===2I2+Cr+2H2O,其中氧化剂为CIO^,

还原剂为「，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4,结合方程式2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI可得关系式

NaCKh~4Na2s2O3,则10mL样品溶液中，n(NaClO)=n(NaSO3)=-x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以IL溶液中

2224

905

n(NaCI02)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,则NaCKh粗品的纯度为1()0%=90.5%,故答案为：1:4；90.5%。

A

=

20^NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的O2和

CO2干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中co2>co①②⑤⑦甲、乙

「/\1加热小小小

2K3[Fe(C2O4)J-3H2O-----3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T-MCOT+6H2OT

【解题分析】

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaN02的混合液制N2o

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。

⑸①溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积

VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入

1

足量稀碓酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO』溶液滴定,三次平均消耗O.lmol•L酸性KMnO4

溶液Vt>mL,该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高铳酸钾溶液反应测定，故丙不能测

定。

⑹经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假设生成的FeO、Fe物质的量分别为ImoL则得到电子为lmol+31noi=4moL

草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2molK3[Fe(C2Oj}3H2。生成3molK2c。3,失去3moi电子，根据

得失电子守恒9moi碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子。

【题目详解】

A

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为NH4C1+NaNO2=N2f+NaCI+2H2O；

A

=

故答案为：NH4C1+NaNO2N21+NaCI+2H2O。

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F