2025年春高二化学选择性必修2人教版随堂优练 2.3.2 分子间的作用力（解析版）

1.唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜”，下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是(

)。A.食盐 B.氨气 C.臭氧 D.铁【答案】B【解析】雪融化时破坏的作用力是分子间氢键和范德华力。食盐熔化破坏离子键，A不符合题意；氨晶体熔化时破坏分子间氢键和范德华力，B符合题意；臭氧熔化破坏范德华力，C不符合题意；铁熔化破坏金属键，D不符合题意。2.下列关于相互作用的说法正确的是(

)。A.范德华力比化学键弱，比氢键强 B.极性分子一定含有极性键C.金属键具有方向性 D.离子键一定含金属阳离子【答案】B【解析】范德华力比氢键弱，A错误；键的极性全为0，化学键的极性的向量和一定为0，故含非极性键的分子一定是非极性分子，极性分子的化学键的极性的向量和不为0，一定含有极性键，B正确；金属键没有方向性，金属键实质上是自由电子与金属阳离子之间的相互作用(包括静电引力与斥力)，C错误；离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用(包括静电引力与斥力)，离子化合物中不一定含有金属阳离子例如，D错误。3．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(

)。A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高【答案】B【解析】、、、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，A错误；、、、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，B正确；C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，C错误；的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，D错误；故选B。4．下列关于氢键的说法中，错误的是(

)。A．氢键是共价键的一种B．同一分子内也可能形成氢键C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高【答案】A【解析】氢键属于分子间或分子内作用力，不属于化学键，A错误；氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子内也可能形成氢键，B正确；氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，C正确；氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，D正确；故选A。5．下列化合物的沸点，前者低于后者的是(

)。A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．C3F8(全氟丙烷)与C3H8【答案】B【解析】乙醇含有氢键，沸点较高，则沸点前者高于后者，A错误；邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者低于后者，B正确；对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者高于后者，C错误；C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，D错误。故选：B。6.下列物质的性质与氢键无关的是(

)。A.氨气极易溶于水 B.水的沸点比硫化氢高C.乙醇的沸点比乙烷高 D.氟化氢比氯化氢稳定【答案】D【解析】氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子可以形成氢键，与氢键有关，A不符合题意；水分子能形成氢键导致沸点升高，故水的沸点比硫化氢高，B不符合题意；乙醇含羟基，能形成氢键导致乙醇的沸点比乙烷高，C不符合题意；氟化氢比氯化氢稳定是因为氟原子半径较小，形成的氢氟键键能更大的缘故，与氢键无关，D符合题意。7.关于氢键，下列说法正确的是(

)。A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内【答案】D【解析】F、O、N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N—H、O—H、F—H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，A错误；氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，B错误；氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，C错误；氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键，D正确。8.下列现象与氢键有关的是(

)。①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF、NH3都极易溶于水。⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③【答案】B【解析】①NH3分子间存在氢键，VA族其他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，①符合题意；②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合题意；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③符合题意；④HF、NH3均为极性分子，H2O也是极性分子，且HF、NH3均能与H2O之间形成分子间氢键，故HF、NH3都极易溶于水与氢键有关，④符合题意；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定，是由于分子中共价键键能大，与氢键无关，⑥不合题意；综上所述可知，①②③④⑤均与氢键有关；故选B。9.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是(

)。①②③④⑤A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤【答案】B【解析】①Al是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键；②NaHSO4是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属离子键；③CaO是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；④SiO4是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键；⑤H2O是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力；故需要克服的作用力相同的是②③，B正确。10．下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(

)。A． B． C． D．【答案】D【解析】除N、O、F三种元素的简单氢化物分子间存在氢键，从而使其沸点为同主族中最高或较高外，其余分子间不能形成氢键的简单氢化物，相对分子质量大范德华力越大，分子的熔、沸点越高。图中a点所在曲线简单氢化物沸点呈上升趋势，故为第ⅣA族元素。S属于第ⅥA族元素，其简单氢化物沸点小于，A错误；Cl属于第ⅦA族元素，其简单氢化物沸点小于，B错误；P属于第VA族元素，其简单氢化物沸点小于，C错误；Si属于第ⅣA族元素，该族元素的简单氢化物分子间不能形成氢键，故同族元素从上到下，简单氢化物沸点升高，D正确；故选D。11．(1)N2的沸点比CO的沸点______(填“高”或“低”)，其原因是______。(2)BCl3的熔、沸点比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______。【答案】（1）低N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较强（2）高BCl3与BF3的组成和结构相似，BCl3的相对分子质量大【解析】(1)N2、CO的相对分子质量相同，但是N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较强，所以N2的沸点比CO的低。(2)BCl3与BF3的组成和结构相似，相对分子质量大的，其熔、沸点高，所以BCl3的熔、沸点高于BF3。12.联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：（1）N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)、沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是______________________。（2）NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。【答案】（1）N2H4分子之间存在氢键，氧气分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强（2）V形sp3【解析】（1）N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)、沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(−218℃)、沸点(−183℃)，原因是N2H4分子之间存在氢键，氧气分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强。（2）HClO的中心原子氧原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，中心原子氧原子的杂化类型是sp3，空间构型是V形。13．(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是_____(填序号)。a．和都是极性分子b．在水中易形成氢键c．溶于水建立了如下平衡：d．是一种易液化的气体(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构是___________。与相比，___________的熔点较高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。【答案】d非极性①③直线形甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都是极性分子，且都能与水分子之间能形成分子间氢键。【解析】(1)极易溶于水主要是因为分子与分子间形成氢键，另外和都是极性分子，和能够发生化学反应也是影响的水溶性的因素，a、b、c不符合题意；易液化是因为分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d