2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷602考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、“加碘食盐”中含有氯化钠和碘酸钾，如图是它们的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A.碘酸钾属于易溶性固体物质B.氯化钠的溶解度不受温度的影响C.20℃时，此两种物质的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶质的质量分数较大D.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液2、分子与原子的根本区别是（）A.分子大，原子小B.分子能保持物质的性质，而原子不能C.分子与原子都是构成物质的微粒D.分子在化学反应中可以再分．而原子不能再分3、下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A.

易得电子B.

易形成阴离子C.

带负电荷D.

化学性质稳定4、如表操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）

。选项操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的A.AB.BC.CD.D5、下面是明明同学对一些化学用语的认识，其中正确的是（）A.Ne表示氖原子，但不表示氖气这种物质B.2Fe表示两个铁元素C.P2O5表示1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子D.3Mg2+表示3个带两个单位正电荷的镁离子6、下列有关生活常识认识不正确的是（）A.我国规定食盐必须加碘，“碘”是指“碘元素”B.“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品C.通常所说的“煤气中毒”是指CO中毒D.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染7、2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（）A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.PM2.5评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、（2016春•龙口市校级期中）自行车作为常用的代步工具；既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是____，属于金属合金的是____，含有的金属元素是____．

（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是____；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议____．

（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想？____．

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____．9、某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．____．10、A；B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）C粒子属于____（填“原子”、“阴离子”、“阳离子”）；若D为原子，则x=____；

（2）A、B、C、D属于同种元素的是____（填序号）．

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？____（填序号）．11、按要求用化学语言填空。

（1）导电性能最好的金属____；

（2）硝酸中氮元素的化合价____；

（3）硫酸钠溶液中存在的微粒____．12、根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线．

①t2℃时，甲、乙的溶解度均为____．

②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是____．

（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g；向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．

①沉淀的化学式为____．

②模拟海水中氯的质量分数是____．13、（2013•长春模拟）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线；据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温至50℃（不考虑水蒸发），溶液中一定不变化的是____．

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液状态。

（3）当甲中含有少量乙时，可用____的方法提纯甲．14、（2011秋•孝南区校级期中）右图是水分子分解示意图．根据此图；你能获得哪些信息？（至少答出三条）

①____；②____

③____；④____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）16、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）17、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）18、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）19、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．20、用药匙取粉末状固体．____．21、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）22、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)23、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色；具有臭鸡蛋气味的气体；其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸．在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体．

（1）实验室制取硫化氢气体的发生装置可选用____（制H2或用高锰酸钾制O2的装置），收集硫化氢气体应选用____收集．

（2）向硫化氢的水溶液中滴入紫色石蕊液时显____色，该溶液的PH值____7（选填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）写出硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸反应的方程式____．24、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于____元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）锶元素的原子序数为____，相对原子质量为____．

（3）图2所表示的粒子的化学符号是____，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是____．25、某实验探究小组在实验室用下图装置进行CO2性质的验证分组实验．

①完成实验应该选择的气体发生装置是____（填装置编号）；装置C的名称是____．

②小明将制得的CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊．他认为可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入了氯化氢气体．为验证小明的想法；甲乙两组同时选用图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．

你认为甲组同学选择C装置____（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是____．

你认为乙组同学选择D装置____（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是____．26、根据下列装置图回答问题．

（1）写出图中标示仪器的名称：①____，②____．

（2）用A装置制取O2的化学方程式为____，O2可以用____法收集（写出一种即可，下同）．该装置还可以用来制取____气体．

（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验．

正确的接口顺序为a→b→c→d→e→____，实验中C装置处观察到的现象为____．

（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有：____；____．评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)27、某工厂欲从只含有rm{CuSO_{4}}的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：rm{(1)}操作rm{a}rm{b}的名称分别是_________、_________________。rm{(2)}试剂rm{A}是_____________，试剂rm{B}是_________________。rm{(3)}写出流程中有关反应的化学方程式：________，_________。28、某市化工厂排出的废液中；可能含有硫酸铜；硫酸、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种，光明中学化学课外兴趣小组的同学对废液作了如下实验：

（1）取废液样品静置后观察；上层为无色澄清溶液，随后将清液分成两份；

（2）向其中一份滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生，加稀硝酸，沉淀不消失；

（3）向另一份加入铁粉；有大量气泡产生．

从以上实验可判断，废液中肯定含有的物质是（填化学式，下同）____，肯定不含有的物质是____，可能含有的物质是____．评卷人得分六、简答题(共1题，共7分)29、（2013秋•本溪月考）通过初中化学的学习；我们知道通过多种途径可制取氧气。

A、分解H2O2B．加热分解KClO3C．加热分解KMnO4D．电解H2OE．____

（1）请你在E处再写出一种制取氧气的方法____

（2）请写出高锰酸钾制取氧气的反应物及生成物的化学符号：____

（3）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处错误____、____、____．实验完毕，停止加热前应该先____再____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A；20℃；溶解度大于10g的物质属于易溶于水的物质；

B；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化溶解度变化的情况；

C、饱和溶液的溶质质量分数=×100%；

D、根据溶剂、溶质的质量可以计算溶液的质量分数．【解析】【解答】解：A；20℃时；碘酸钾的溶解度小于10g，不属于易溶性固体物质，该选项说法不正确；

B；氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大；该选项说法不正确；

C；20℃时；氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，因此两种物质的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶质的质量分数较大，该选项说法正确；

D；20℃时；不可能制得相同质量分数的饱和碘酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，但是能够制得相同质量分数的不饱和溶液，该选项说法不正确．

故选：C．2、D【分析】【分析】根据分子和原子的大小比较，分子和原子的本质区别和分子原子的特点回答本题．【解析】【解答】解：A；有的分子比有的原子大；有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能比较大小，故A错；

B；由分子直接构成的物质；分子保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，故B错；

C；分子与原子都是构成物质的微粒；但这不是二者的区别，故C错；

D；在化学反应中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以分子在化学反应中可以再分．而原子不能再分，故D正确．

故选D．3、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，核内质子数=核外电子数是原子，核内质子数＞核外电子数是阳离子，核内质子数＜核外电子数是阴离子，最外层电子数小于4个易是电子，大于4个易得电子，等于8个是稳定结构，据此解答．【解析】【解答】解：A；该原子的最外层电子数是1；易失去电子，故A不正确；

B；该原子最外层电子数是6；易得电子，形成阴离子，故B正确；

C；该微粒核内质子数＜核外电子数是阴离子；带负电荷，故C正确；

D；该原子最外层电子数是8；是稳定结构，化学性质稳定，故D正确；

故选A．4、B【分析】解：A；可以将气体充入篮球中是由于分子间有间隙；压强增大，分子间间隔变小，故选项A操作或现象与分子对应的特性一致；

B、100mL酒精与100mLH2O昆合在一起；体积小于200mL，是因为分子间有间隔而不是由于分子有质量，故B操作或现象与分子对应的特性不一致；

C；在花园中可闻到花的香味；原因是分子在不断运动，具有香味的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，故C中描述的现象与分子对应的特性一致；

D；加热氧化汞可得到金属汞和氧气；原因是氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的汞原子直接聚集成金属汞，所以加热氧化汞可得到金属汞和氧气能够说明分子是可以再分的，故D操作或现象与分子对应的特性一致．

故选B．

根据微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的；微粒运动的快慢与温度有关．进行解答．

能利用分子的性质和特征解释生活中宏观的现象，使化学紧密联系生活，能让学生确实感到化学就在我们身边．【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】A；稀有气体是由原子直接构成的；故它的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

B；元素只讲种类、不讲个数；据此进行分析判断．

C；根据化学式的微观意义进行分析判断．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：A；Ne表示氖原子；还能表示氖气这种物质，故选项说法错误．

B；元素只讲种类、不讲个数；故选项说法错误．

C、P2O5微观上可表示1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子；故选项说法正确．

D、由离子符号的书写方法，1个镁离子带2个单位的正电荷，3Mg2+表示3个镁离子；故选项说法错误．

故选：C．6、B【分析】【分析】A；根据物质是由元素组成的解答；

B；根据绿色食品的概念解答；

C；根据煤气的成分解答；

D、根据白色污染的形成原因解答．【解析】【解答】解：A；食盐必须加碘；“碘”是指“碘元素”，正确；

B；“绿色食品”是指无污染的食品；颜色不一定是绿色的，错误；

C；通常所说的“煤气中毒”是指CO中毒；正确；

D；“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染；正确；

故选B．7、A【分析】【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．环境空气质量测定的是污染物质，其中氮气是组成空气的物质之一，不是污染物，所以不用检测．【解析】【解答】解：A；环境空气质量测定的是污染物质；其中氮气是组成空气的物质之一，不是污染物，所以不用检测，故选项正确；

B；二氧化硫是造成酸雨的主要气体；需要检测，故选项错误；

C；一氧化碳有毒；会污染空气，因此需要检测，故选项错误；

D；PM2.5属于固体颗粒污染物；也需要检测，故选项错误；

故选A二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）根据已有的材料的类别解答；

（2）根据铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是破坏铁生锈的条件进行解答；

（3）根据化学与生活的关系解答即可．【解析】【解答】解：（1）塑料和橡胶属于合成材料；不锈钢属于合金材料，钢中含有的金属是铁；故填：塑料；不锈钢；铁；

（2）车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝；自行车被雨淋后及时清洗擦干后涂上油能延长自行车的使用寿命，故填：使铁与水和氧气隔绝；雨淋后及时清洗擦干后涂上油；

（3）化学的发展促进了人类社会的进步；故填：化学的发展促进了人类社会的进步．

镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁，说明化学能美化人类生活，故填：化学能美化人类生活．9、根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻．

答案：根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻10、阴离子8B、CB【分析】【分析】（1）当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．

（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）C粒子质子数=16；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；若D为原子，则18=2+8+x，x=8．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），B；C核内质子数相同，属于同一种元素．

（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；A粒子与B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．

故答案为：（1）阴离子；8；（2）B、C；（3）B．11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）导电性能最好的金属是银；其符号为：Ag；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸中氮元素的化合价，故可表示为：HO3；

（3）硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，其符号分别是Na+、SO42-、H2O．

故答案为：（1）Ag；（2）HO3；（3）Na+、SO42-、H2O；12、略

【分析】【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；根据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反应结合图示进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）①据图可以看出，t2℃时；甲；乙的溶解度均为30g，故填：30g．

②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃；甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙．

（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g；向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．

①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银；故填：AgCl．

②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数==1.775%，故填：1.775%．13、略

【分析】【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时；某种物质的溶解度大小；

（2）根据物质的溶解度可以计算形成溶液的溶质质量分数；也可以判断某些量的变化情况；

（3）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．【解析】【解答】解：（1）P点的含义是30℃时；甲的溶解度是60g．

故填：30℃时；甲的溶解度是60g．

（2）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只有30g溶解，所得溶液溶质的质量分数为：×100%=37.5%；

若将烧杯内物质升温至50℃时；

A．溶剂的质量一定不变；

B．溶液的质量增大；

C．溶质的质量分数增大；

D．溶液可能仍然是饱和溶液；也可能变成不饱和溶液．

故填：37.5%；A．

（3）甲的溶解度受温度变化影响较大；乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲．

故填：降温结晶．14、略

【分析】【分析】根据示意图，宏观上，水通电生成氢气和氧气；微观上，水在通电条件下，1个水分子首先分解为2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子再结合为1个氢分子；同样2个氧原子结合为1个氧分子．【解析】【解答】解：水在通电条件下，会发生如下化学变化2H2O2H2↑+O2↑；从宏观和微观两个角度分析可得出相应结论．

故答案为：

（1）水分子中氢和氧的原子个数比为2：1

（2）水是由氢元素和氧元素组成的。

（3）水在电解过程中产生氢气和氧气。

（4）化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．17、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．18、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；19、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√22、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、实验题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型；固体和液体常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；

（2）根据氢硫酸显酸性回答；

（3）根据复分解反应的特点写出生成物并正确书写方程式．【解析】【解答】解：（1）实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸来制取硫化氢气体；故属于固液常温型的发生装置，和制取氢气（锌和稀硫酸反应）的相似；

硫化氢的密度比空气大；能溶于水，故采用向上排空气法收集；

（2）硫化氢能溶于水而形成氢硫酸；显酸性，故能够使紫色的石蕊试液变成红色，其pH＜7；

（3）根据复分解反应的特点：化合物相互交换成分，故硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．

故答案为：（1）制H2；向上排空气法；（2）红色；＜；（3）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．24、略

【分析】【分析】（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答；

（2）根据元素周期表中锶元素的信息；进行解答；

（3）当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；可知锶属于金属元素；

（2）根据元素周期表中锶元素的信息；可知锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62；

（3）当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；因此图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+；

根据化合物化学式的书写步骤，锶元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是：SrCl2；

故答案为：（1）金属；（2）38；87.62；（3）Sr2+；SrCl2．25、略

【分析】【分析】（1）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；C装置是洗气装置；

（2）①根据酸碱指示剂的变色情况进行分析；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，氯化氢气体的水溶液盐酸也能使紫色的石蕊溶液变红．

②根据酸、碱、盐、的化学性质进行分析，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，二氧化碳和硝酸银不反应．【解析】【解答】解：（1）反应物的状态是固态和液态；反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置B；C装置是洗气装置．

故答案为：B；洗气装置；

（2）①氯化氢气体的水溶液是盐酸；能使紫色的石蕊溶液变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液变红，所以不管二氧化碳中有没有氯化氢气体，紫色的石蕊溶液都会变红，因而不能使用该装置．

故答案为：不能；HCl与CO2溶于水都能使石蕊试液变红；

②氯化氢气体的水溶液盐酸和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；而二氧化碳和硝酸银不反应，没有白色沉淀生成，也有可能会生成少量的碳酸银，会造成溶液浑浊，但碳酸银和硝酸反应，浑浊又会消失．所以若使用的是浓盐酸，会看到有白色沉淀生成，若使用的是稀盐酸，将没有白色沉淀生成．

故答案为：能；HCl能够生成白色AgCl沉淀，而CO2不会产生白色沉淀．26、略

【分析】【分析】（1）熟悉掌握实验装置中的仪器名称并会书写；

（2）根据装置A选择并书写制氧气的化学方程式；明确如何收集氧气，根据装置A固；液在常温下反应的特点，该装置还能用来制取二氧化碳或氢气；

（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验时；在B装置加热固体物质制得氧气通过C装置和木炭加热反应观察现象，将生成的二氧化碳通过C装置，后通过E装置，通入E装置的氢氧化钠溶液是由g管口进入．

（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，会导致这两处装置内温度降低，气压减小，碱液倒吸现象．【解析】【解答】解：（1）按题意要求书写实验装置中的仪器名称：①铁架台（附铁夹）②试管。

（2）根据装置A的特点选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由氧气的物理性质不易溶于水且密度比空气的大可用排水（或向上排空气）法收集．该装置由于适合固；液在常温下反应的特点，还能用来制取二氧化碳或氢气．

（3）将生成的二氧化碳通过C装置再通入E装置的氢氧化钠溶液里时由g管口进入．在B装置加热固体物质制得氧气通过C装置和木炭加热反应时观察现象为：黑色粉末持续红热（或发出白光）

（4）实验结束；应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B；C两处酒精灯会导致这两处装置内温度降低，气压减小，氢氧化钠溶液就会由g管倒吸入D装置内，导致瓶中石蕊试纸变蓝色．

故答案为：

（1）①铁架台；②试管。

（2）2H2O22H2O+O2↑、排水（或向上排空气）、CO2（或H2）

（3）g；黑色粉末持续红热（或发出白光）

（4）E中液体倒吸进入瓶中、石蕊试纸变蓝色（答案可互换）五、推断题(共2题，共10分)27、rm{(1)}过滤蒸发

rm{(2)Fe}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的