2025届北京市通州区高三上学期期中化学试题及答案

通州区2024—2025学年第一学期高三年级期中质量检测化学试卷2024年11月本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。18F19F与说法正确的是1.下列关于A.是同种核素B.是同素异形体C.19F比18F多一个电子D.19F比18F多一个中子2.下列化学用语或图示表达不正确的是COA.的空间结构模型：2B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.NaCl的电子式：51D.K的结构示意图：3.下列说法不正确的是A.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C.FeO用于制作红色染料B.SO2可用于杀菌消毒D.NaO用于呼吸面具中氧气来源34224.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是中含有键的数目为3NA26gH—CC—HA.NH4NH4B.-1溶液中含的数目为NA3C.CO和H的混合气体含有的分子数目为2NA2D.水中含有的电子数为18NA5.下列方程式对事实的表述不正确的是第1页/共12页电解2Cl2H2OCl2H22OHA.电解饱和食盐水的反应：B.利用覆铜板制作印刷电路板：+Cu2+Cu222NO22H2O4HNO浓Cu=CuNO3C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：33NHHO3NH43233D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是A.两组装置中负极均为左池的铁片B.图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀C.若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色D.图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是N2O的混合气体，受热后颜色加深4A.密闭烧瓶内的和2Na2COCaSOCaCO3转化为B.C.D.溶液将水垢中的34pH1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的2H2OH2O分解2溶液中滴加溶液，促进238.下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)选气体试剂项第2页/共12页ABNH3熟石灰+浓氨水Cl2+浓盐酸2Na2SO+浓硫3SO2CO2CD酸碳酸钙+稀硫酸A.AB.BC.CD.D2CONaHCO9.关于和的下列说法中，不正确的是33A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同2COCONaHCO3，会产生2B.向饱和溶液中通入3C.分别向二者的溶液中加入NaOH固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小2COD.测定二者混合物中质量分数的方法是：取ag混合物充分加热，质量减少bg3X(g)Y(g)ΔH<0，10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：1ΔH<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的Y(g)2是A.B.C.第3页/共12页D.11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A.氨分离器可以加快合成氨的反应速率B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理12.CH4还原CO是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，CO和按物质的量之比为224CO1：3投料，反应经如下流程可实现高效转化。2下列说法不正确的是H2OCaCOFe和3A.X为B.图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应Fe3O4氧化CO，Y为C.过程II，CaO吸收D.反应制得4molCO，须投入13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，CO可促使2的平衡正移Fe3O4HO，装置如图所示。下列说法错误的是2可实现高效制和2第4页/共12页A.电极a连接电源负极B.加入Y的目的是补充电解+3H2O--3+3H2C.电解总反应式为-D.催化阶段反应产物物质的量之比14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如44下图。水样初始实验序号水样体积/纳米铁质量/pH①②③505050822668下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率=2.0molLvSeO4-h第5页/共12页2Fe+SeO-+8H2Fe+Se+4H2O+B.实验③中，反应的离子方程式为：C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率pH越小，SeOD.其他条件相同时，水样初始的去除效果越好4第二部分本部分共5题，共58分。NONO15.工业上某种吸收氮氧化物(和混合气)废气流程如下图。2x请回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（2）羟胺中NH2OH采用sp杂化的原子有_______。3N2HNH2OH都能结合H而具有弱碱性，N2HNH2OH2CO（3）和的碱性强于4，原因是_______。4，写出过程I中与2（4）“吸收液”的主要成分是_______。、反应的化学方程式233（5）过程IV中每生成N2H，转移电子的物质的量是_______mol。4（6）过程IV中，以2配合物为催化中心的“肼合成酶，将NH2OH与NHN2H转化为肼()，其反43应历程如下所示：下列说法正确的是_______。NH2OH、NH和H2O均为极性分子a.3b.反应涉及、、O-H键断裂和键生成c.催化中心的2被氧化为Fe3，后又还原为2第6页/共12页NH2OHND2D2N-ND2，反应制得的主要产物的结构简式为d.若将（7）替换为是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出还原3的化学方程式_______。RuOHCl废气：16.为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理21OClHmolSK。将和HClO分别以不同起222122α)曲始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。转化率(回答下列问题：S_______0(><)T=_______℃填“”或“”；。3（1）H的燃烧热ΔH=_______kJmol。（2）结合以下信息，可知2HH2mol22ΔH=-184.6kJmol3H(+((22（3）下列措施可提高M点HCl转化率的是_______(填标号)A.增大HCl的流速B.将温度升高40℃OC.增大D.使用更高效的催化剂2T（4）图中较高流速时，小于TT和，原因是_______。213（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)TiORuOTiORuO和的晶体结构均可用下图表示，二者2（6）负载在上的催化活性高，稳定性强，222第7页/共12页RuOTiO的密度比为1.66，则的相对原子质量为_______(精确至1)。晶胞体积近似相等，与22HS2HS既可回收硫又可防止产生污染。217.广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的Ⅰ.克劳斯法脱硫流程如下：4HS4HO已知：催化转化器中反应为2222（1）写出高温反应炉发生反应的化学方程式_______。（2）上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①：②=_______。。此方法包含的过程如下：吸收液脱除烟气中的H2S3SOII.工业上用24i.H2SgH2Sii.H2SHiii.2Fe3S2H一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的变化关系如下图所示：（3）吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是_______。（4）当Fe3的浓度大于1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于_______。KCN混合溶液一段时间，然后停止电解，通入3III.工业上采用下图所示装置电解46KCNHS2KCNHS2，利用生成的将转化为S，自身转化为第8页/共12页4636（5）电解时，阳极的电极反应式为_______。（6）当阴极产生标准状况下11.2L气体后通入HS2，完全反应后有_______gS析出。HS2（7）补全通入时发生反应的离子方程式：_______。Fe2OAl2O3、SiO18.用黄铁矿(主要成分)还原硫酸厂矿渣(含、等)制备铁黄颜料(主要成分为232)，工业流程如下：资料：Al2O化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。3I.制备铁黄产品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任写一条措施)（2）“还原”过程中生成硫磺的离子方程式是_______。，鼓入空气，在一定的温度和pH条件下（3）制备晶种。向溶液中加入一定量的42H2SO反应生成的气体在反应中起催化剂作用。催化过程主要反4可以制得应：晶种，与稀2NO22i.ii.……2NO2O2FeOOH+4Hiii.2反应ii、iii均有生成，请写出ii发生反应的离子方程式：_______。O氧化，温度2（4）“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的溶液中，然后通入4控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示：第9页/共12页)/序号w(%pH颜色12341~2黄、红67.386.588.687.13亮黄3~4亮黄45亮黄黄中有红黑相578.9①溶液的pH应控制到_______。②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是_______。II.产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。24CO3，CO43不与稀碱液反应。33C2O资料：24233（5）“溶解”时发生反应的化学方程式为_______。（6）HSO标准液和NaOH标准液浓度均为0.1000L，消耗两溶液的体积依次为V2、，124计算铁黄的纯度为_______(列出计算式，不需化简)。19.为探究与溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。资料：i.饱和溶液的pH约为11。ii.部分微粒在水溶液中的颜色：IO(黄绿色)、3(无色)。（1）甲同学研究与溶液的反应，他将溶液进行如下实验。Cl通入NaOH溶液中制备pH≈11.7的84消毒液代替2实验滴管烧杯现象5滴84消毒溶液变棕黄色，再滴入淀粉溶液，溶液变Ⅰmol/L溶液第10页/共12页液pH11.7蓝()溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失5滴10mL84消毒液Ⅱ/L溶液pH11.7()①制备84消毒液时发生反应的化学方程式为_______。②实验Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为_______。③根据实验Ⅱ中溶液变为黄绿色，推测此时的主要氧化产物为_______。I（2）乙同学认为实验Ⅱ过程中也有可能生成，设计实验进行探究。2实验滴管烧杯现象随着溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。10mL84消毒液逐滴加入/L溶液pH11.7)Ⅲ(含少量淀粉溶液①实验Ⅲ中蓝色褪去的可能原因为_______(用离子方程式表示)。浓度_______(填“较低”或“较高”)有利于I2的生成。②由以上实验可以得出：（3）丙同学进一步探究溶液酸碱性对反应的影响，用硫酸调节84消毒液的pH约为1，进行实验。实验滴管烧杯现象/L逐滴加入10mL84消毒液得到黑色固体和棕褐色溶液溶液至过量Ⅳ(pH1)pH11.7()①经过实验确定，黑色固体不是碘单质，实验方案是_______(填实验操作和现象)。②查阅资料，是黑色固体或红棕色液体，化学性质类似卤素单质。为进一步探究实验Ⅳ中黑色固体成第11页/共12页分，进行如下实验：取多次洗涤后的黑色固体，加入过量铁粉后加水振荡，黑色固体消失。为验证所得溶液中的离子，需要的试剂有_______。KI③结合上述实验，可以得出实验结论：在_______；强酸性条件下，氧化产物为_______。结论：改变溶液浓度或pH，可以影响与溶液反应的产物。溶液体系中，强碱性条件下，氧化产物最终为第12页/共12页通州区2024—2025学年第一学期高三年级期中质量检测化学试卷2024年11月本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。18F19F与说法正确的是1.下列关于A.是同种核素B.是同素异形体C.19F比18F多一个电子【答案】DD.19F比18F多一个中子【解析】【详解】A．18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；18F与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；C．同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，C错误；D．19F的中子数是10，18F只有9个中子，19F比18F多一个中子，D正确。本题选D。2.下列化学用语或图示表达不正确的是COA.的空间结构模型：2B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.NaCl的电子式：51D.K的结构示意图：【答案】A【解析】第1页/共23页CO【详解】A．B．Cr原子序数为24，其价层电子排布式：C．NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为：为直线形结构，空间结构模型为，A错误；251，B正确；，C正确；D．K为19号元素，故K的结构示意图：，D正确；答案选A。3.下列说法不正确的是A.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C.FeO用于制作红色染料B.SO2可用于杀菌消毒D.NaO用于呼吸面具中氧气来源3422【答案】C【解析】【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A正确；B．二氧化硫能使蛋白质发生变性，可使细菌死亡，则SO2可用于杀菌消毒，B正确；C．FeO呈黑色，可作为磁性材料，FeO呈红棕色，用于制作红色染料，C不正确；3423D．NaO能与二氧化碳和水蒸气反应并生成氧气，则可用于呼吸面具中氧气来源，D正确；22故选C。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是中含有键的数目为3NA26gH—CC—HA.NH4NH4B.-1溶液中含的数目为NA3C.CO和H的混合气体含有的分子数目为2NA2D.水中含有的电子数为18NA【答案】A【解析】【详解】A．26gCH的物质的量为1mol，一个CH分子中含有3个键，故26gCH中含有键的数222222目为3NA，A正确；NH+4NH+4B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NHNO溶液中含的数目小于NA，B错误；43C．CO和H均由分子构成，1molCO和H的混合气体含有的分子数目为N，C错误；22AD．1个HO分子中含有10个电子，故水中含有的电子数为10N，D错误；2A第2页/共23页答案选A。5.下列方程式对事实的表述不正确的是电解2Cl2H2OCl2H22OHA.电解饱和食盐水的反应：B.利用覆铜板制作印刷电路板：+Cu2+Cu222NO22H2O4HNO浓Cu=CuNO3C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：33NHHO3NH43233D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：【答案】B【解析】【详解】A．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：电解2Cl2H2OCl2H22OH，A正确；B．利用覆铜板制作印刷电路板，Cu与FeCl溶液反应生成CuCl和FeCl，离子方程式为：3223+Cu2Fe2+Cu2，B错误；C．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮红棕色气体、硝酸铜和水，化学方程式为：322NO22H2O4HNO浓Cu=Cu，C正确；3D．硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色氢氧化铝胶状沉淀和硫酸铵，离子方程式为：33NH3NHHOOH3234，D正确；故选B。6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是A.两组装置中负极均为左池的铁片B.图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀C.若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色第3页/共23页D.图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同【答案】C【解析】【分析】图1Ⅱ中，右池通入氧气，氧气得电子发生还原反应，所以铁片Ⅱ是正极、铁片Ⅰ是负极。【详解】A．图1中铁、碳构成原电池，铁为负极；图Ⅱ中，右池通入氧气，氧气得电子发生还原反应，所以右池铁片为正极、左池铁片为负极，两组装置中负极均为左池的铁片，故A正确；B．图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，构成原电池，锌为负极、铁为正极，可减缓铁片被腐蚀，故B正确；C．图Ⅱ中铁片Ⅰ是负极，发生反应Fe-2e-=Fe2+，铁片Ⅱ是正极，发生反应O+4e-+2HO=4OH-，若向图Ⅱ两22池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅱ附近出现红色，故C错误；D．图Ⅱ中氧气浓度差异会导致反应速率不同，所以电流计示数不同，故D正确；选C。7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是N2O的混合气体，受热后颜色加深4A.密闭烧瓶内的和2Na2COCaSOCaCO3转化为B.C.D.溶液将水垢中的34pH1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的2H2OH2O分解2溶液中滴加溶液，促进23【答案】D【解析】N2ONO2【详解】A和24的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误；2COCaSO转化为，是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原3B．理解释，B错误；pH1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的2溶液将水垢中的34C．理解释，C错误；，是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原H2O溶液，促进分解，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，2H2OD．溶液中滴加23D正确；故选D。第4页/共23页8.下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)选气体试剂项ABNH3熟石灰+浓氨水Cl2+浓盐酸2Na2SO+浓硫3SO2CO2CD酸碳酸钙+稀硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意；B．MnO与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能生成Cl，B不符合题意；22C．NaSO与浓硫酸反应可制取SO，SO的密度比空气大，可使用向上排空气法收集，C符合题意；2322D．由于硫酸钙微溶于水，所以碳酸钙与稀硫酸难以发生持续反应，不能制取CO2气体，D不符合题意；故选C。2CONaHCO的下列说法中，不正确的是39.关于和3A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同2COCONaHCO3，会产生B.向饱和溶液中通入32C.分别向二者的溶液中加入NaOH固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小第5页/共23页2COD.测定二者混合物中质量分数的方法是：取ag混合物充分加热，质量减少bg3【答案】C【解析】2CONaHCOCO-3【详解】A．和的溶液中均存在H+、H2O、OH-、Na+、、、HCO，A正33323确；2COCOCO+CO+HO=2NaHCO，发生反应：，会产生23223B．向饱和溶液中通入32NaHCO，B正确；3C．分别向二者的溶液中加入NaOH固体，NaOH电离出的OH-会抑制均受到抑制，但NaOH电离出的OH-使溶液的碱性增强，溶液的pH增大，C错误；D．取agNaCO和NaHCO的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然CO、-3的水解，水解平衡3233后计算碳酸钠的质量分数，D正确；答案选C。X(g)Y(g)ΔH<0，10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：1ΔH<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的Y(g)2是A.B.C.第6页/共23页D.【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；选B。11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A.氨分离器可以加快合成氨的反应速率B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理【答案】A第7页/共23页【解析】【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨分离器用来分离氨气，氨气在氧化炉中氧化生成一氧化氮，进一步氧化生成二氧化氮，吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的氧气X可以提高硝酸的产率。【详解】A．氨分离器将氨气分离出来，减小浓度，反应速率减小，平衡正向移动，A错误；B．吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的氧气可以提高硝酸的产率，B正确；C．铝能与浓硝酸发生钝化，可以使用铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C正确；D．硝酸生产中的尾气为氮氧化合物，具有氧化性，氨气具有还原性，可以发生归中反应生成氮气，故可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理，D正确；答案选A12.CH4还原CO是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，CO和按物质的量之比为224CO1：3投料，反应经如下流程可实现高效转化。2下列说法不正确的是H2OCaCOFe和3A.X为，Y为B.图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应C.过程II，CaO吸收CO可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移2D.反应制得4molCO，须投入Fe3O4【答案】D【解析】一定条件下CH4+3CO24CO+2H2O，据此分析；【分析】根据流程图可知，总反应H2OCaCO3，则氢气还原四氧化三铁，二氧化碳被CaO吸收，则Y为【详解】A．根据分析可知，X为和Fe，A正确；B．图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应，氢气与四氧化三铁、铁生成四氧化三铁，甲烷生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁，B正确；第8页/共23页Fe3O4氧化COCOCO，被吸收，浓度降低，平衡正向移动，C正确；22C．D．生成Fe3O在反应Ⅱ中先消耗，在反应Ⅲ中又重新生成，是催化剂，不需要投入，D错误；4故选D。13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，HO，装置如图所示。下列说法错误的是2可实现高效制和2A.电极a连接电源负极B.加入Y的目的是补充电解+3H2O--3+3H2C.电解总反应式为-D.催化阶段反应产物物质的量之比【答案】B【解析】-3---3b上Br-发生失电子的氧化反应转化成bBr-6e+3HO=2电解-3+6H+a为阴极，电极a的电极反应为2HO+2e-=H↑+2OH-Br-+3HO222-3-+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br循环使用、同时生成O，实现高效制H和O，即Z为O。2222【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；-3被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；电解C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O-+3H2↑，C项正确；3D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价第9页/共23页升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确；答案选B。14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如44下图。水样初始实验序号水样体积/纳米铁质量/pH①②③505050822668下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率=2.0molLvSeO4-h2Fe+SeO+8H+2Fe+Se+4H2OB.实验③中，反应的离子方程式为：C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率pH越小，SeOD.其他条件相同时，水样初始的去除效果越好4【答案】C【解析】【详解】A.实验①中，0~2小时内平均反应速率5.0101.010L55==2.010h，A不正确；vSeO2-542h第10页/共23页pHB.实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不正确；C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，4适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D.综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，4pH，SeOpH适当减小初始的去除效果越好，但是当初始太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速4率加快，会导致与SeO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeO的去除效果不一定越好，D44不正确；综上所述，本题选C。第二部分本部分共5题，共58分。NONO混合气)废气流程如下图。215.工业上某种吸收氮氧化物(和x请回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（2）羟胺中NH2OH采用sp杂化的原子有_______。3N2HNH2OH都能结合H而具有弱碱性，N2HNH2OH2CO（3）和的碱性强于，原因是_______。44，写出过程I中与2（4）“吸收液”的主要成分是_______。、反应的化学方程式233（5）过程IV中每生成N2H，转移电子的物质的量是_______mol。4（6）过程IV中，以2配合物为催化中心的“肼合成酶，将NH2OH与NHN2H转化为肼()，其反43应历程如下所示：第11页/共23页下列说法正确的是_______。NH2OH、NHH2O均为极性分子a.和3b.反应涉及、、O-H键断裂和键生成c.催化中心的2被氧化为Fe3，后又还原为2NH2OHND2D2N-ND2，反应制得的主要产物的结构简式为d.若将替换为是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出还原3的化学方程式（7）_______。【答案】（1）第二周期第VA族NH2OH分子中N（2NO（3O弱，碱性减弱2NO+NaCO=CO2（4）22323（5）1（6）ac2NHOHCl+2FeClN2FeCl2HO4HCl（7）33222【解析】N2HNH2OH、32盐酸反应生成NH3OHCl,与反应生成；34【小问1详解】氮元素为第7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；【小问2详解】羟胺分子中，价以电子对为4的原子有N、O原子，采用sp3杂化的原子有N、O；【小问3详解】NH2OHO原子电负性大，使得【小问4详解】分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱；第12页/共23页2CO、的化学方程式3过程I中与反应自身歧化反应，生成23222NO+NaCO=CO；222323【小问5详解】NH2OH过程IV中中N的化合价由—1价降低到-2价，中N的化合价由-3价升高到-2价，发生的3+=NH+HO，每生成N2Hmol；反应为【小问6详解】NH2OH、NH，转移电子的物质的量是1232424H2O正负电中心不重合，均为极性分子，a正确；a.和3b.反应涉及、键断裂和键生成，b错误；c.催化中心的2被氧化为Fe3，后又还原为，c正确；2NH2OHND2D2N-NH，反应制得的主要产物的结构简式为，d错误；2d.若将替换为故选ac；【小问7详解】NH3OHClNH3OHCl还原的化学方程3中N的化合价由-1价升高到0价，铁由+3价降低到+2价，2NH=N+2FeCl+2HO+4HCl式，；33222RuOHCl废气：16.为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理21OClHmolSK。将和HClO分别以不同起222122α)曲始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。转化率(回答下列问题：第13页/共23页S_______0(><)T=_______℃填“”或“”；。3（1）HΔH=_______kJmol。（2）结合以下信息，可知2HH2mol22ΔH=-184.6kJmol3H(+((22（3）下列措施可提高M点HCl转化率的是_______(填标号)A.增大HCl的流速B.将温度升高40℃OC.增大D.使用更高效的催化剂2T（4）图中较高流速时，小于TT和，原因是_______。213（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)TiORuOTiORuO和的晶体结构均可用下图表示，二者2（6）负载在上的催化活性高，稳定性强，222RuOTiO的密度比为1.66，则的相对原子质量为_______(精确至1)。晶胞体积近似相等，与22【答案】（1）（2）-285.8①.＜②.360℃（3）BD（4T3应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低。（5）6（6）101【解析】【小问1详解】1O(g)ClS<0反应2222热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T代表的温度为440℃，T为360℃。13【小问2详解】第14页/共23页1H(g)+O(g)=HO(l)表示氢气燃烧热的热化，学方程式为④，设，①22221OgClO(g)H2H(+((22②，③则22222④①③②，因此氢气的燃烧热ΔH=－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8【小问3详解】A．增大HCl的流速，由图像可知，HCl的转化率在减小，不符合题意；B．M对应温度为360℃，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，符合题意；C．增大n(HCl):n(O2)，HCl的转化率减小，不符合题意；D．使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，符合题意；故选BD。【小问4详解】T温度下的转化率低于温度较高的T和T312化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低。【小问5详解】由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式1OgCl2H222起始量/变化量/平衡量/44003.20.80.83.21.61.61.61.61.61.67.27.2Kx6。则10.83.2()27.2()27.2【小问6详解】M(Ru)+32M(Ti)+321.66Ru的相对原子质量为101。HS2HS217.广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的既可回收硫又可防止产生污染。Ⅰ.克劳斯法脱硫流程如下：第15页/共23页4HS4HO已知：催化转化器中反应为2222（1）写出高温反应炉发生反应的化学方程式_______。（2）上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①：②=_______。吸收液脱除烟气中的43SOH2S。此方法包含的过程如下：II.工业上用2i.H2SgH2Sii.H2SHiii.2Fe3S2H一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的变化关系如下图所示：（3）吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是_______。（4）当Fe3的浓度大于1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于_______。KCN混合溶液一段时间，然后停止电解，通入3III.工业上采用下图所示装置电解46KCNHS2KCNHS转化为S，自身转化为2，利用生成的将4636（5）电解时，阳极的电极反应式为_______。（6）当阴极产生标准状况下11.2L气体后通入HS2，完全反应后有_______gS析出。HS2（7）补全通入时发生反应的离子方程式：_______。第16页/共23页高温2H2S+3O22HO22【答案】（1）（2）1：2（3）通入足量的空气（4）Fe3pHiii向逆反应方向进行且pH减小的影响超过过程中Fe3浓度增大的影响43e（5）CNCN66342CN1H2S2CN61S+2HCO3（6）16【解析】（7）2CO326【小问1详解】高温反应炉中反应物为空气与原料气，产物为二氧化硫，反应的化学方程式：高温2H2S+3O22HO；22【小问2详解】高温2H2S+3O22HO，1个SO需要1个HS，②流程2HS+SO=3S↓+2HO，1个22流程中①22222SO需要2个HS，最佳用量比为①：②=1：2；22【小问3详解】S根据2Fe32H，滤液Fe2+，在酸性环境，需进行再生，较经济的再生方法是通入足量的O2(或空气)将亚铁离子变为铁离子；【小问4详解】图中当Fe3+的浓度大于10g·L−1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于Fe3+浓度增大，pH减小，增加了氢离子浓度，反应i、ii的化学平衡逆向移动，pH减小因素超过反应iii中Fe3+浓度增大因素；故答案为：Fe3浓度增大，pH减小，使过程i、ii向逆反应方向进行且pH减小的影响超过过程中Fe3浓度增大的影响；【小问5详解】电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe(CN)]4-转化为[Fe(CN)]3-，化合价升高，所以反应为：664-3-CN-=CN；66第17页/共23页【小问6详解】②根据CN3-+2CO+HS=2FeCN+2HCO+S和阴极反应式为4-62-3-3262HCO3-+2e-H2+2CO2-3，得到关系式为：H2～2CO～S，所以生成标况下的氢气体积是11.2L的时3候，析出16gS；【小问7详解】根据化合价升降法及元素守可知，铁化合价由+3价降低到+2价，S化合价由-2价升高到0价，方程式为342CO322CN1H2S2CN61S+2HCO；36Fe2OAl2O3、SiO18.用黄铁矿(主要成分)还原硫酸厂矿渣(含、等)制备铁黄颜料(主要成分为232)，工业流程如下：资料：Al2O化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。3I.制备铁黄产品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任写一条措施)（2）“还原”过程中生成硫磺的离子方程式是_______。，鼓入空气，在一定的温度和pH条件下（3）制备晶种。向溶液中加入一定量的42H2SO反应生成的气体在反应中起催化剂作用。催化过程主要反4可以制得应：晶种，与稀2NO22i.ii.……2NO2O2FeOOH+4Hiii.2反应ii、iii均有生成，请写出ii发生反应的离子方程式：_______。O氧化，温度2（4）“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的溶液中，然后通入4控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示：序pH颜色w()/第18页/共23页号1%1~2黄、红亮黄3~4亮黄67.386.588.687.1233445亮黄黄中有红黑相578.9①溶液的pH应控制到_______。②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是_______。II.产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。24CO3，CO43不与稀碱液反应。33C2O资料：24233（5）“溶解”时发生反应的化学方程式为_______。（6）HSO标准液和NaOH标准液浓度均为0.1000L，消耗两溶液的体积依次为V2、，124计算铁黄的纯度为_______(列出计算式，不需化简)。【答案】（1）增大硫酸的浓度、加热、将矿渣粉碎、搅拌等2+32（2）（3）NO2+3O+6HO4FeOOH4NO28H22FeOH（4）①.3~4②.pH过低会导致产生游离的Fe3pH过高会导致产生3数都降低2FeOOHSOSO4H2O43（5）2422（6）31V-V10489122100%W【解析】第19页/共23页Fe2O【分析】向硫酸厂矿渣中加入硫酸酸浸，将转化为硫酸铁，α-AlO和二氧化硅不参与反应，过滤323SiO2得到主要含α-AlO、，溶液中的Fe3+与FeS2反应生成232Fe2+、S，过滤得到硫磺和硫酸亚铁溶液，再向硫酸亚铁溶液中加入一定量的，鼓入空气，在一定2溶液中，然4的温度和pH条件下可以制得晶种，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的后通入氧气氧化，温度控制在80~85℃，再滴加氨水制得铁黄浆液，浆液再经过滤、洗涤、干燥得到铁黄产品，据此解答。【小问1详解】提高“酸浸”的速率可以采用的措施有：增大硫酸的浓度、加热、将矿渣粉碎、搅拌等；【小问2详解】由分析可知，“还原”过程中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+、S(硫磺)，则反应的离子方程式为：2+32；【小问3详解】晶种时，亚硝酸钠与稀硫酸反应生成的一氧化氮是反应的催化剂，由反应i和由题意可知，制备反应iii可知，反应ii为溶液中Fe(NO)2+与氧气和水反应生成、二氧化氮和氢离子，则反应的离子方程式为：NO2+3O+6HO4FeOOH4NO28H；22【小问4详解】①由表格数据可知，溶液的pH为3~4时，铁黄的质量分数最大，所以二次氧化时溶液的pH应控制到3~4；②pH过低会导致产生游离的Fe3，pH过高会导致产生OH，所以3pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，则原因可能是：pH过低会导致产生游离的Fe3，pH过高会导致产生，铁黄产品质OH3量分数都降低；【小问5详解】由图可知，“溶解”时发生的反应为铁黄与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应的化学方程式为：2FeOOHSOSO4H2O43；242【小问6详解】11V×10-2滴定消耗VmL0.1mol/L氢氧化钠溶液，则过量硫酸的物质的量为0.1mol/L×V×10-3L×=2222第20页/共23页1231V10-489g/mol24mol，由反应式可知，铁黄的纯度为2=100%231V-V10489122。100%W19.为探究与溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。资料：i.饱和溶液的pH约为11。ii.部分微粒在水溶液中的颜色：IO(黄绿色)、3(无色)。（1）甲同学研究与溶液