2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷323考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、石油裂化的目的是A.除去石油中的杂质B.使长链烃分子转化为环状烃C.使支链烃转化为芳香烃D.提高汽油的产量和质量2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是rm{(}rm{)}A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与rm{CO_{2}}反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.rm{Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O}晶体与rm{NH_{4}Cl}晶体的反应3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子B.常温常压下，18mLH2O约含有NA个H2O分子C.含14NA个电子的N2分子的物质的量是1molD.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的个数为0.2NA个4、下列有关电池的说法正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铁的金属性强于铜，在铁，铜，浓硝酸构成的原电池中，铜电极发生氧化反应．C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极，电解质是KOH5、下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A.HF能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应6、下列反应的离子方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.氯气溶于水：rm{Cl_{2}+H_{2}O篓T2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}B.将过量氨水加入rm{AlCl_{3}}溶液中：rm{Al^{3+}+4OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}C.酸性溶液中rm{KIO_{3}}与rm{KI}反应生成rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}篓T3I_{2}+3H_{2}O}D.向rm{NaHCO_{3}}溶液中加入等物质的量的rm{Ca(OH)_{2}}rm{2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}篓TCaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}7、一定条件下，rm{24mL}的rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体rm{20mL}则原混合气体中rm{CO_{2}}的体积分数为rm{(}rm{)}A.rm{33.3%}B.rm{44%}C.rm{56%}D.rm{66.7%}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：试回答下列问题：(1)A是，C是(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是，相应的化学方程式为、。(3)反应①的反应类型是反应(选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”)。(4)写出反应②的离子方程式。9、（12分）工业上可以用石油作原料生产乙醇，反应如下图所示：（1）从石油中分离出汽油、柴油、煤油的方法是：（2）反应③的化学方程式。（3）下列物质中不能与溴水发生反应的是①乙烯②亚硫酸③NaOH溶液④AgNO3溶液⑤裂化汽油⑥甲烷⑦FeCl2溶液A．③④⑥B．①⑦C．⑥D．②⑤（4）现有下列物质互为同系物的有（填序号，下同），互为同分异构体的有，已知15g乙烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，请写出乙烷完全燃烧的热化学方程式：10、（1）（4分）下列物质中，与CH2=CHCH2OH属于同系物的有，与CH2=CHCH2OH互为同分异构体的是（填序号）A．CH3CH2OHB．CH2=CH—CH=CH—CH2—OHC．CH3CH=CHCH2OHD．CH3CH2CHO(2)（6分）某研究小组对铁生锈进行研究：经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：____上图中的铁钉最容易生锈的是____（填字母），铁锈的主要成分是②根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为11、PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：已知：在一定条件下可以发生如下反应：(X代表卤素)回答下列问题：（1）F的结构简式为，所含官能团的名称是。（2）写出A的结构简式，④的反应类型。（3）写出③、⑤反应的化学方程式：③，⑤。（4）有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式。12、洪灾过后；饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．

（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性．13、一无色气体，可能是由rm{CO_{2}}rm{HCl}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{NO}rm{H_{2}}中的一种或几种组成。现将此无色气体通过盛有浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶，发现气体体积减小一部分；继续通过装有固体rm{Na_{2}O_{2}}的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体显红棕色；再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管中充满液体。由此可知：rm{(1)}原气体一定含有_____________________；一定不含____。rm{(2)}最终结果可知原气体中____________________气体的体积比为____________。14、能源是现代文明的原动力；通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是____热反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键放出的总能量．

（2）氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源；5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ．试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。

____．

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是____（填a电极或b电极），其电极反应为____．

15、如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片；再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．

（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是____．

（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是____，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是____．

（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是____，有关反应的离子方程式为____．

16、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·l-1。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)23、钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)如果在空气中焙烧1molMoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为____；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是___。

(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是_；过滤；洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假设各步的转化率均为100%)，钼精矿中MoS2的质量分数为_________。(已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)。

(4)操作3硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图所示。b电极上的电极反应式为____________。

(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为____。

24、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoOCo2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。25、2020年我国废旧锂离子电池的产生将达到爆发期；某高校实验室利用废旧钴酸锂正极片进行钴酸锂的再生工艺设计如下，请回答下列问题：

(1)拆解废旧电池前需要进行放电，以避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_____________中进行放电。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)预处理时，钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为_________________。

(3)已知难溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽。沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，溶液中的浓度至少为_________mol/L。

(4)沉钴过程中，草酸盐体系中钴离子形态分布如图，在不同pH范围钴离子形态不同的原因___________________。

(5)在空气氛围下CoC2O4∙2H2O氧化分解制备Co3O4的失重曲线如图所示，已知失重率大约为19.7%；失重率大约为36.3%；失重率大约为3.0%。请写出发生的化学反应方程式______________________。

(6)已知生成草酸钴的过程为吸热过程。在沉淀时间考查温度对Co2+沉淀率的影响，结果如图所示，沉淀率呈先增大后减小的趋势的原因可能____________。

评卷人得分五、其他(共4题，共8分)26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。28、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)30、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】本题考查石油裂化的目的，题目难度不大，注意裂化与裂解的区别是解题关键。【解答】A.除去石油中的杂质主要采用是由分馏的方法，故A错误；B.使长链烃分子转化为环状烃主要利用石油的催化重整，故B错误；C.使支链烃转化为芳香烃主要利用石油的催化重整，故C错误；D.石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料rm{(}汽油，煤油，柴油等rm{)}的产量；特别是提高汽油的产量提高汽油的产量和质量，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】

从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应；化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物的总能量小于生成物的总能量则反应为吸热反应。

【解答】

A.锌粒与稀硫酸的反应为金属与酸的反应放热，rm{Zn}rm{H}元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选rm{;}

B.灼热的木炭与rm{CO_{2}}反应为吸热反应，rm{C}元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选rm{;}

C.甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，rm{C}rm{O}元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选rm{;}

D.rm{Ba}rm{(OH)_{2}隆陇8H_{2}O}晶体与rm{NH_{4}Cl}晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选。【解析】rm{B}3、D【分析】解：A、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA个氧原子；故A正确；

B、常温常压下，水的密度为1g/mL，故18mL水的质量为18g，而分子个数N===NA个；故B正确；

C、1mol氮气中含14mol电子，故含14NA个电子的氮气分子的物质的量为1mol；故C正确；

D；溶液体积不明确；故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．

故选D．

A；求出二氧化氮的物质的量；然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析；

B、常温常压下，水的密度为1g/mL，求出水的质量，然后根据分子个数N=来计算；

C；1mol氮气中含14mol电子；

D；溶液体积不明确．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】解：A．锂电池为二次电池；可充电循环使用，故A错误；

B．铁；铜都可与浓硝酸反应；但铁与浓硝酸发生钝化反应，形成原电池反应时铜为负极，故B正确；

C．燃料电池中；化学能不可能完全转化为电能，可部分转化为热能，故C错误；

D．普通锌锰干电池中；电解质为氯化铵，故D错误．

故选B．

A．锂电池为二次电池；

B．铁与浓硝酸发生钝化反应；铜为负极；

C．燃料电池中；化学能不可能完全转化为电能；

D．普通锌锰干电池中；电解质为氯化铵．

本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握原电池的工作原理，难度不大．【解析】【答案】B5、C【分析】解：A．玻璃中含有二氧化硅；氢氟酸能够与二氧化硅反应，能够腐蚀雕刻玻璃，故A正确；

B．二氧化硅具有良好的光学特性；是制光导纤维的主要原料，故B正确；

C．二氧化硅不溶于水；不能与水反应生成硅酸，故C错误；

D．二氧化硅为酸性氧化物；能够与碱性氧化物；碱反应生成盐，故D正确；

故选：C．

A．氢氟酸能够与二氧化硅反应；

B．二氧化硅具有良好的光学特性；

C．二氧化硅不溶于水；

D．二氧化硅为酸性氧化物；能够与碱性氧化物；碱反应生成盐．

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的区别，题目难度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A.}氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O篓TH^{+}+Cl^{-}+HClO}故A错误；

B.一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B错误；

C.酸性溶液中rm{KIO_{3}}与rm{KI}反应生成rm{I_{2}}反应的离子方程式为：rm{IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}篓T3I_{2}+3H_{2}O}故C正确；

D.向rm{NaHCO_{3}}溶液中加入等物质的量的rm{Ca(OH)_{2}}碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：rm{2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}篓TCaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}故D错误；

故选C．

A.次氯酸为弱酸；离子方程式中次氯酸不能拆开；

B.一水合氨为弱碱；离子方程式中不能拆开，且反应生成氢氧化铝沉淀；

C.酸性条件下碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质；

D.二者物质的量相等时；氢氧根离子过量，飞跃生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠和水．

本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{24mLN_{2}}和rm{CO_{2}}的混合气体通过足量的过氧化钠后，得到rm{20mL}气体，故体积减少为rm{24mL-20mL=4mL}

令混合气体中二氧化碳的体积为rm{x}则：

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}triangleV}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}triangle

V}rm{2}rm{1}

rm{1}rm{x}

rm{dfrac{2}{x}=dfrac{1}{4mL}}

解得rm{4mL}

则原混合气体中rm{dfrac{2}{x}=dfrac

{1}{4mL}}的体积分数为rm{dfrac{8mL}{24mL}隆脕100%=33.3%}

故选A．

发生rm{x=8mL}rm{CO_{2}}不反应；结合体积差计算．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意体积差的应用，题目难度不大．rm{dfrac

{8mL}{24mL}隆脕100%=33.3%}【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。D显血红色，说明C中含有铁离子，即C是氯化铁，则A是铁，和盐酸发生置换反应生成B和氢气，则B是氯化亚铁。【解析】【答案】(1)FeFeCl3(2)产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。FeCl2+NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)置换(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9、略

【分析】（1）石油中各种成分的沸点是不同的，可通过分馏得到。（2）乙烯中含有碳碳双键，和水发生加成反应生成乙醇，反应式为CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH.。（3）乙烯和溴水发生加成反应，亚硫酸能还原单质溴，溴水和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠。溴水和硝酸银反应生成溴化银沉淀。裂化汽油中含有碳碳不饱和键，和溴水发生加成反应。甲烷和溴水不反应。氯化亚铁能还原单质溴。所以答案选C。（4）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互称为同系物，所以互为同系物的是①③或①④或②③或②④。分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，所以互为同分异构体的是③④。15g乙烷是所以乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)＋3.5O2(g)→CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1。【解析】【答案】（1）分馏（2）CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）（3）C（4）①③或①④或②③或②④（只写一种情况并且对就得2分）③④C2H6(g)＋3.5O2(g)→CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1或其他答案10、略

【分析】（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以C正确。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此DE正确。（2）①B中植物油可以隔绝空气，C中碱石灰可以吸收空气中水和CO2，所以最容易腐蚀的是A。铁锈的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）②原电池负极失去电子，正极得到电子，由于溶液的酸性很弱，所以发生的是吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。【解析】【答案】（1）（4分）CDE(2)（6分）①A，Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）②O2＋2H2O＋4e－＝4OH－11、略

【分析】试题分析：根据逆推和正推相结合的方法，结合有机物的性质和反应条件，推测出各种有机物，然后根据有机物的结构和性质答题。转化关系为：考点：考查了有机推断的方法、有机物的结构与性质等知识。【解析】【答案】12、略

【分析】解：（1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；

（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2

故答案为：Ca（ClO）2；

（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

（4）因反应（1）和反应（3）中；只有反应（1）中氯元素的化合价发生了变化，所以反应（1）为氧化还原反应；

故答案为：（1）；

（5）因Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以酚酞变红，同时由于ClO-具有强氧化性而能用于漂白；

故答案为：碱性；漂白性（强氧化性）．

（1）根据氯气与Ca（OH）2反应书写化学方程式；

（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；

（3）根据漂白粉中的有效成分与CO2作用；即产生次氯酸；

（4）根据化合价变化判断氧化还原反应；

（5）根据Ca（ClO）2为强碱弱酸盐；水解呈碱性，同时ClO-具有强氧化性；

本题主要考查了漂白粉的制备、有效成分和性质，题目比较简单，学生容易完成．【解析】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（1）；碱性；漂白性（强氧化性）13、（1）NH3、NO、CO2NO2、HCl、H2

（2）NO、CO22：3

【分析】【分析】

本题考查混合气体成分的分析，熟悉物质的性质是解题的关键。【解答】

rm{(1)}通过浓rm{H_{2}SO_{4}}时；气体体积减小，说明有氨气；

氨气和氯化氢气体反应；有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；

通过过氧化钠后；气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；

一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；

因为是无色气体，说明原混合气体中没有rm{NO_{2}}最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内；发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气；

故答案为：rm{NH}rm{NH}、rm{3}、rm{3}rm{NO}；rm{NO}rm{CO}、rm{CO}、rm{2}rm{2}；rm{NO}一氧化氮与氧气的体积比为rm{NO}rm{2}rm{2}生成rm{HCl}体积的氧气需要rm{HCl}体积的二氧化碳，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为rm{H}rm{H}rm{2}

故答案为：rm{2}rm{(2)4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}rm{4}rm{3}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}【解析】rm{(1)NH_{3}}rm{NO}rm{CO_{2;;}NO_{2}}rm{HCl}rm{H_{2;;}}

rm{(2)NO}rm{CO_{2;;}2}rm{3}

14、略

【分析】

（1）燃烧反应都是放热反应；所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量．

故答案为：放；大于，小于；

（2）5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量；所以1000g氢气燃烧放出55000KJ的能量，比每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ．氢气燃烧的产物是水，对环境无污染．

故答案为：清洁能源；燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多；

（3）根据原电池电极反应；负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子；正极上氧气反应，得电子和氢离子反应生成水；

故答案为：b电极；O2+4e-+4H+=2H2O．

【解析】【答案】（1）根据能量守恒判断；

（2）根据氢气燃烧的产物以及燃烧相同质量的氢气；汽油放出能量的大小判断；

（3）根据原电池的正负极的氧化还原反应类型判断；

15、略

【分析】

铜和浓硫酸在加热条件下能发生生成硫酸铜和二氧化硫；水．

（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸；亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色．

故答案为：溶液呈红色．

（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质；二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．

故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色．

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

故答案为：吸收未反应的SO2气体；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

【解析】【答案】铜和浓硫酸在加热条件下能发生生成硫酸铜和二氧化硫；水．

（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸；紫色石蕊试液遇酸变红色．

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色；但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色．

（3）二氧化硫有毒；所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．

16、略

【分析】试题分析：本题重点考查公式的应用，属于基础知识的巩固。（1）气体的物质的量n=m/M；（2）因为该气体是双原子分子，故原子总数为=2mNA/M；（3）标准状况下的体积为V=nVm=22.4m/M；（4）溶液的总质量=1000g+mg，溶质的质量分数为=m/(m+1000)；（5）物质的量浓度c=n/V=m/MV。考点：阿伏伽德罗常数。【解析】【答案】（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．四、工业流程题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

制备钼酸钠：钼精矿(主要成分为MoS2)在空气中焙烧得到MoO3，根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，过滤分离出难溶物，得到Na2MoO4溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制备钼单质：钼精矿(主要成分为MoS2)经碱浸并用NaClO氧化，过滤得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到钼酸沉淀，过滤后经高温灼烧得到MoO3，氢气还原MoO3得到Mo。

【详解】

(1)如果在空气中焙烧1molMoS2时，S转移12mol电子，根据电子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素为-2价，钼元素的化合价为+4；焙烧的产物除MoO3外的另一种是SO2，产生的尾气对环境的主要危害是形成酸雨；(2)在实验室中进行操作2，从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)设钼精矿中MoS2的质量分数为w，根据元素守恒可得关系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以钼精矿中MoS2的质量分数为50％；(4)根据题意可知NaClO将MoS2氧化生成和自身被还原成Clˉ，MoS2整体化合价升高18价，NaClO降低2价，所以二者的系数比为1:9，再结合元素可得发生反应的离子方程式为MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b与电源正极相连，为阳极，所以钼得电子发生氧化反应，在碱性环境中生成Na2MoO4，根据电荷守恒和电子守恒可得电极反应式为Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O；(6)据图可知c(Ba2＋)=2×10－4mol/L时，c()==2×10－4mol/L，所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2＋)c()==2×10－4×2×10－4=4×10－8；

【点睛】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，难点为第4题中NaClO将MoS2氧化生成和的方程式的配平，要注意结合电子守恒、电荷守恒、质量守恒进行配平。【解析】+4形成酸雨加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶50％MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-824、略

【分析】【分析】

从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)经过焙烧后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+，经过萃取和分液得到有机相1和水相1，有机相1中含有MoO22+，加入氨水后得到钼酸铵溶液，经结晶后得到钼酸铵；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，经萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有机相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸铵，得到草酸钴，加热草酸钴可以得到四氧化三钴，据此分析解答。

【详解】

(1)(NH4)2MoO4中，铵根离子为+1价，O为-2价，所有元素的化合价之和为0，Mo的化合价为+6价；MoS2和氧气反应的化学方程式为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3两种氧化物；

(2)MoS2在空气中高温焙烧产生MoO3，酸浸时，生成MoO22+的离子方程式为MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根据图像，找到MoO22+最多，Co2+较少的协萃比为4:1；

(4)有机相1中含有MoO22+，向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根据Co2++2HR⇌CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移动，能进行反萃取；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，经萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO⋅Co2O3，在碱性条件下可发生氧化反应，实质为CoO生成CoOOH，电极反应为Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH。【解析】①.+6价②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根据Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH25、略

【分析】【分析】

废旧钴酸锂(Li0.5CoO2)电池预处理时，Li0.5CoO2高温分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和盐酸进行还原辅助酸浸，钴元素转化为CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉钴，Co2+转化为CoC2O4沉淀；在空气中氧化煅烧，CoC2O4转化为Co3O4；再用Li2CO3处理，即转化为Li0.5CoO2。

【详解】

(1)废旧电池电化学放电，需发生原电池反应，所以可以将废旧电池浸泡在电解质溶液中进行放电，酒精和98%H2SO4都不能导电，只有Na2SO4溶液能导电；故选C。答案为：C；

(2)预处理时，钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体，由于Co元素化合价降低，则气体为O2，该反应的化学方程式为6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案为：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的浓度至少为0.4mol/L。答案为：0.4；

(4)