2024年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷65考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、煤油中含有噻吩rm{(}用rm{X}表示rm{)}噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：rm{X+6O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}4CO_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}则噻吩的化学式为rm{X+6O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}4CO_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}rm{(}A.rm{)}B.rm{C_{4}H_{4}S}C.rm{C_{4}H_{6}S}D.rm{CH_{4}}rm{C_{4}H_{8}S}2、下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.井水C.矿泉水D.自来水3、工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中；不正确的是（）

A.该反应属于化合反应B.反应后H原子个数增多C.分子是保持物质化学性质的最小微粒D.反应后元素的种类不变4、不能说明空气中有水蒸气的事实是（）A.炒脆的瓜子放置一段时间后变软B.黄梅天家里的食盐发生潮解C.夏天在放冰水的杯子外壁出现一层小水珠D.放在空气中一段时间后的澄清石灰水表面出现一层白膜5、金属是人类生产生活都离不开的重要材料．根据如图所示人类大规模开发；利用几种金属的大致年代和有关的化学知识；有同学认为对金属大规模开发、利用的先后顺序的影响因素有：

①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性；其中正确的是（）

A.①③⑤

B.①②④

C.③④

D.③⑤

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点溶液中的溶质有3种B.c点溶液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生7、下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.加热碳酸氢钠固体，得到白色碳酸钠固体B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.灼烧棉纱线，产生烧焦羽毛的气味D.电解水时，正极得到能使带火星木条复燃的气体8、下列叙述正确的是（多选）（）A.构成物质的微粒有多种，分子只是其中的一种B.绝对纯净的物质是不存在的C.二氧化碳是由氧气和碳混合而成的，所以是混合物D.物质受热膨胀，是受热后分子体积变大的缘故9、0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：R+3O2XO2+2SO2下列判断正确的是（）A.R的相对分子质量为76gB.R中一定含有X元素、硫元素，不可能含有氧元素C.生成的XO2和SO2的质量比为11：32D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质10、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量是0.2gB.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C.100g该稀盐酸中溶质质量大于或等于7.3gD.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：111、下列关于实验现象的描述中，错误的是（）A.将红热的细铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.在空气中点燃镁条，发现耀眼白光，生成白色氧化镁粉末C.向足量的澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊D.向石蕊试液中通入二氧化碳气体，然后加热，溶液由紫色→红色→紫色12、早在春秋时期，我国就开始生产和使用铁器．下列有关铁的说法错误的是（）A.地壳中含量最丰富的金属元素是铁B.高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，因此不能用铁桶盛放D.铁丝在空气中，剧烈燃烧，火星四射13、测得某化合物中碳、氢元素的质量比为3：1，则该化合物可能是（）A.CH4B.C2H4C.H2CO3D.CH3OH14、最近有关“我国控烟五年仅得37.3分，7亿人吸二手烟．”的报道引起人们的高度关注．下列有关说法正确的是（）A.香烟装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害B.香烟烟气中只有尼古丁有毒C.香烟烟气中的CO比O2更容易与血红蛋白结合D.吸烟不只影响自己的健康，也影响他人健康评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、用向上排空气法收集氧气时，怎样证明瓶内的氧气已收集满？____．16、可以直接加热的仪器：____．17、水是生命之源；水资源不足将严重影响人类的生存．请结合下表回答：

。水资源紧缺程度轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水人均水量

（m2/年）1700--30001000--1700500--1000小于500（1）湖南人均水量约为2500m2/年，居全国第12位，水资源紧缺程度为____．

（2）研究表明，一节金属废电池所造成的污染可使60吨水无法使用．若成年人每天饮水2Kg，则60吨水至少能供____个成年人同时饮用人年（按365天计）．为防止废旧电池对水的污染，作为一名中学生，你应该怎样做？____（列举一项措施）．

（3）为保护水资源，你将怎样节约用水，请至少列举三条建议：____；____；____．18、实验室用氯酸钾和双氧水制取氧气的化学方程式分别为____，____；其中二氧化锰的作用都是____；这两个反应都属于基本反应类型中的____反应；用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是____．19、大理石遇盐酸产生气泡，该反应的化学方程式为____．20、如图化学反应的微观粒子示意图．

（1）该反应的基本类型属于____．

（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是____

A．一个B．两个C．一个D．两个21、如图是某品牌矿泉水的标签；回答下列问题：

（1）钙；镁和钾等指的是______（填序号）。

A．分子B．原子C．元素。

（2）写出镁离子符号：______。

（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，在其化学式中标出硅元素的化合价：______。22、人们用____来表示溶液酸碱性的强弱程度，用____可以测定溶液的酸碱度．溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，____，pH越小，____．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）24、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．25、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）26、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分五、简答题(共2题，共8分)27、（2015秋•南雄市校级期末）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物；其中+1化合物称为亚铜化合物．

（1）写出下列物质的化学式：氧化铜____，氧化亚铜____，氢氧化铜____．

（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是____

（3）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是____；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是____．28、某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体；做了如下试验，装置图如图所示：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X．

（1）请写出下列物质的化学式x____y____z____；

（2）请写出A装置中反应的化学方程式____；

（3）请写出B装置中反应的化学方程式____；

（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式____．评卷人得分六、探究题(共2题，共12分)29、水是我们熟悉的物质．

rm{(1)}为了测定水的组成，进行如下探究rm{(}如图甲、乙所示rm{)}

rm{垄脵}甲方案：电解水时玻璃管内的现象是______；rm{b}管内生成的气体是______；检验rm{a}管内产生气体的方法是______．

生成气体的体积比是______；该实验说明水是由氢；氧元素组成的理论依据是______；

电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化rm{.}若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了rm{16g}氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由rm{2.7%}变为rm{3.0%.}试计算。

rm{垄脷}参加反应的水的物质的量______rm{mol(}根据化学方程式列式计算rm{)}．

rm{垄脹}电解前氢氧化钠溶液的质量为______rm{g.}

乙方案：该方案的实验目的是______；氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是______，现象______；该实验能否达到实验目的，并阐述理由______．

rm{(2)}如表是rm{KNO_{3}}rm{NaCl}在不同温度下的部分溶解度数据．

。温度rm{(隆忙)}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{80}rm{90}rm{100}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{32.0}rm{45.8}rm{64.0}rm{85.5}rm{110.0}rm{138.0}rm{169.0}rm{202.0}rm{246.0}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{38.4}rm{39.0}rm{39.8}rm{垄脵}以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是______．

rm{垄脷}在rm{40隆忙}时，将rm{40gKNO_{3}}溶解在rm{50g}水中，形成溶液的质量是______rm{g.}若升温至rm{60隆忙}形成的溶液为______rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}溶液；该溶液的溶质质量分数为______．

rm{垄脹}根据表中数据，找出rm{60.0g}水能够溶解rm{66.0g}rm{KNO_{3}}的温度范围是______．

rm{垄脺}固体rm{KNO_{3}}中混有少量rm{NaCl}欲提纯rm{KNO_{3}}所需的实验步骤为______．

rm{垄脻}气体在水中的溶解度也有一定的变化规律rm{.}图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系rm{.}图丙中rm{P_{1}}与rm{P_{2}}表示气压，则rm{P_{1}}与rm{P_{2}}的关系是______．

A.rm{P_{1}>P_{2}}

B.rm{P_{1}=P_{2}}

C.rm{P_{1}<P_{2}}

D.无法确定．30、军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他们设计了如图装置图。

（1）图中A仪器的名称为______。

（2）若试管C中是空气；E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是______。试管D出现的现象是______。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。______（理由答出两点）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：反应后生成物中，共有rm{4}个碳原子、rm{1}个硫原子、rm{12}个氧原子、rm{4}个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，rm{X+6O_{2}}中已有rm{12}个氧原子，则rm{1}个rm{X}分子中含有rm{4}个碳原子、rm{1}个硫原子、rm{4}个氢原子，所以rm{X}化学式是rm{C_{4}H_{4}S}

故选：rm{A}

根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断rm{X}的化学式。

本题考查根据化学方程式推断物质的化学式。此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决。【解析】rm{A}2、A【分析】解：A；蒸馏水是一种物质；属于纯净物；故选项正确；

B；井水中有可溶性杂质和不溶性杂质；属于混合物；故选项错误；

C；矿泉水中有矿物质和水；属于混合物；故选项错误；

D；自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质；属于混合物；故选项错误；

故选：A。

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，井水；矿泉水、都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】A3、B【分析】【分析】根据微观模拟示意图，结合质量守恒定律，可以得出该反应的化学方程式，然后进行解答．【解析】【解答】解：根据微观模拟示意图可以看出，该反应的化学方程式为：C2H4+H2O=CH3CH2OH；则：

A；该反应是两种物质生成一种物质；属于化合反应，正确；

B；化学反应前后氢原子的个数不变；错误；

C；分子是保持物质化学性质的最小微粒；正确；

D；根据质量守恒定律和图可知；反应后元素的种类不变，正确．

故选B．4、D【分析】【分析】此题主要考查的是空气的成分中的水蒸气的证明方法，认真分析问题即可得出答案．【解析】【解答】解：

A；炒脆的瓜子放一段时间后变软；说明空气中有水蒸气．

B；黄梅天家里的食盐发生潮解．说明空气中有水．

C；夏天在室内放一杯冰水；发现杯壁上出现小水珠，是空气中的水蒸气冷凝形成的．说明空气中有水．

D；澄清的石灰水露置在空气中一段时间后石灰水表面出现一层白色物质；是二氧化碳与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，说明空气中含有二氧化碳．

故选：D．5、C【分析】

金属的活动性越强；冶炼的程度越难，利用的越晚，所以③④正确．

故选C．

【解析】【答案】根据已有的金属的知识进行分析；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；

二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A；在a点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是四种，故A错误；

B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；故B正确；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程；因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D；d点时锌过量；因此加入稀盐酸会产生氢气，故D正确；

故选BD7、BD【分析】【分析】根据实验现象是感官能够感受到的，如鼻子闻到的气味，眼睛看到的，耳朵听到的声音，手感受的热量等进行分析．【解析】【解答】解：A；加热碳酸氢钠固体；可以得到白色固体，但是不能确定就是碳酸钠，故A错误；

B；硫在氧气中燃烧；发出蓝紫色火焰，是眼睛可以看到的，故B正确；

C；灼烧棉纱线；不会产生烧焦羽毛的气味，羊毛燃烧才会产生烧焦羽毛的气味，故C错误；

D；电解水时；正极得到的是氧气，氧气能使带火星木条复燃的气体，故D正确．

故选：B、D．8、AB【分析】【分析】A；根据构成物质的微粒进行解答；

B；根据纯净的物质是相对的进行解答；

C；根据二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物进行解答；

D、根据物质受热膨胀，是受热后分子之间的间隔变大进行解答．【解析】【解答】解：A；构成物质的微粒有分子、原子、离子；所以构成物质的微粒有多种，分子只是其中的一种，故A正确；

B；纯净的物质是相对的；绝对纯净的物质是不存在的，故B正确；

C；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物；故C错误；

D；物质受热膨胀；是受热后分子之间的间隔变大，而不是分子体积变大，故D错误．

故选：AB．9、BC【分析】【分析】利用质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式，利用反应时的质量关系可知道各物质之间的质量关系．【解析】【解答】解：A、根据方程式可知：；可求R的现对分子质量=76，相对分子质量单位是“1”一般不写出，故此选项错误．

B、根据质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式是XS2；故此选项正确．

C、由于R的化学式是XS2且其相对分子质量是76，可得X的相对原子质量是76-64=12，则X是碳元素，则产物是二氧化碳与二氧化硫，从而可依据化学方程式计算出生成的XO2和SO2的质量比为11：32；故此选项正确．

D；二氧化硫是酸雨的主要形成物质；二氧化碳不是，故此选项错误．

故选BC10、BD【分析】【分析】根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：A；铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气；木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，该选项说法正确；

B；若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应；滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，不含有盐酸，该选项说法不正确；

C；当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时；稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x；

由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

可得关系式2HCl～H2；

732

x0.2g

=；

x=7.3g；

此时稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；

所以；稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%，该选项说法正确；

D；设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x；y；

由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

562242

xy；

+=0.2g；

x+y=4g；

x=2.8g；y=1.2g，该选项说法不正确．

故选：BD．11、AB【分析】【分析】A；据空气中氧气的浓度较低分析解答；

B；据镁带在空气中燃烧的现象分析解答；

C；据二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊分析解答；

D、据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红解答．【解析】【解答】解：A；红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，而空气中氧气的浓度较低，铁丝不能燃烧，故错误；

B；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光；生成白色粉末，生成氧化镁粉末是实验结论，不是实验现象，故错误；

C；二氧化碳能与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙；人呼出气体中含有较多的二氧化碳，所以向足量的澄清石灰水中吹气，石灰水会变浑浊，正确；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸可使紫色石蕊变红，碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，所以石蕊试液又会变为紫色，正确；

故选：AB．12、ABD【分析】【分析】A；根据地壳中所含元素含量和元素的简单分类进行分析判断．

B；根据高炉炼铁的原理进行分析。

C；排在金属活动性顺序前面的金属；能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

D、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来分析；【解析】【解答】解：

A；地壳中含量最丰富的前四种元素是：O、Si、Al、Fe；其中含量最丰富的金属元素是Al；故错．

B；高炉炼铁是利还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石里还原出来；故错．

C；金属活动性顺序中；铁排在铜的前面，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，配制波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，因此不能用铁桶作为配制波尔多液的容器；故正确．

D；铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁；在空气中不燃烧；故错．

故选ABD．13、AD【分析】【分析】根据题意，测得某化合物中碳、氢元素的质量比为3：1，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：测得某化合物中碳、氢元素的质量比为3：1，则该化合物分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：4．

A、CH4中碳原子和氢原子的个数比1：4；故选项正确．

B、C2H4中碳原子和氢原子的个数比2：4=1：2；故选项错误．

C、H2CO3中碳原子和氢原子的个数比1：2；故选项错误．

D、CH3OH中碳原子和氢原子的个数比1：4；故选项正确．

故选：AD．14、CD【分析】【分析】A；吸烟对人体有害；过滤嘴也不会减少危害；

B；香烟中含有尼古丁、一氧化碳等有害物质；

C；香烟中的一氧化碳更容易与血红蛋白结合；

D、吸烟会影响自己和被动吸烟者的健康．【解析】【解答】解：A；吸烟对人体有害；过滤嘴也不会减少危害，故A错误；

B；香烟中含有尼古丁、一氧化碳等有害物质；故B错误；

C；香烟中的一氧化碳更容易与血红蛋白结合；故C正确；

D；吸烟会影响自己和被动吸烟者的健康；故D正确．

故选CD三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】根据氧气的性质分析，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口．【解析】【解答】解：氧气能使带火星的木条复燃；检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口，因此验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．

故填：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．16、略

【分析】【分析】根据实验室仪器使用规则去做．【解析】【解答】解：

本题考查的是能够加热的仪器；通过我们学过的知识我们知道，能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

故答案为：

试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚．17、略

【分析】【分析】（1）湖南人均水量约为2500m2/年；居全国第12位，对照表格，可以确定水资源紧缺程度．

（2）成年人每人每天饮水约2kg；可计算出成年人每人每年的饮用量，进而可计算60t水至少能供成年人同时饮用的人数；根据防止废旧电池对水的污染的措施进行分析解答．

（3）根据节约用水的措施进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）湖南人均水量约为2500m2/年，居全国第12位，在1700～3000m3•a-1区间内；水资源紧缺程度为轻度缺水．

（2）若成年人每人每天饮水约2kg；则成年人每人每年的饮用量为2kg×365=730kg；则60吨（60000kg）水至少能供成年人同时饮用的人数为60000kg÷730kg≈82．

为防止废旧电池对水的污染；可采取：不乱扔废旧电池或回收废旧电池等措施．

（3）一水多用；使用节水龙头、洗菜水用于浇花、拖地、洗手时随时关闭水龙头等；均能节约用水．

故答案为：（1）轻度缺水；（2）82；不乱扔废旧电池；（3）一水多用；使用节水龙头；洗菜水用于浇花、拖地等18、略

【分析】

氯酸钾在加热及二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式为2KClO32KCl+3O2↑，双氧水即过氧化氢的水溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；在上述两个反应中二氧化锰都加快了反应速率；且反应前后其质量和化学性质都没有改变，都是催化剂；上述两个反应都是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，类型都分解反应；由于氧气有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口，复燃则集满氧气．

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；催化剂（加快氯酸钾分解；催化作用）；分解；将带火星的木条放在集气瓶口；复燃则集满氧气．

【解析】【答案】根据实验室用氯酸钾和过氧化氢制氧气的反应原理书写化学方程式；根据反应中二氧化锰对速率的影响；反应前后的质量及化学性质、催化剂的定义回答其作用，根据分解反应的定义判断反应类型，根据氧气的助燃性回答验满的方法．

19、略

【分析】

因为大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，所以它们发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

故答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】因为大理石的主要成分是碳酸钙；所以根据反应物是碳酸钙和盐酸来书写该复分解反应的化学方程式即可．

20、化合反应C【分析】【分析】（1）观察两种分子的结构示意图可知两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子构成；反应前有分子构成不同的两种分子；反应生成一种分子，判断反应的类型；

（2）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变分析．【解析】【解答】解：（1）根据微观粒子图；反应物的分子都是由同种元素的2个原子所构成的分子，即每个分子都由2个原子构成；该反应由两种构成不同的分子即两种物质进行反应，生成一种分子即一种物质，反应符合“多变一”的化合反应的特点，故判断该反应为化合反应；氢气在氧气中燃烧生成水为化合反应，铁；碳、硫、磷、一氧化碳等的燃烧也都属于化合反应，等等；

（2）反应物的3个分子中共含有两种元素的6个原子；而在生成物的一个分子中只含有两种元素的3个原子，还缺少两种元素的3个原子；而A中只有同种元素的2个原子；B中有同种元素的4个原子、D中有两种元素的6个原子，故A、B、D都不正确；而C中可以提供两种元素的3个原子，符合要求；

故选C．

答案：

（1）化合反应；

（2）C．21、CMg2+H2O3【分析】解：（1）钙；镁和钾等指的是等不是以单质、分子、原子等形式存在；这里所指的“钙、镁和钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若镁离子可表示为：Mg2+。

（3）偏硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硅元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故偏硅酸中硅元素显+4价可表示为：H2O3。

故答案为：

（1）C；

（2）Mg2+；

（3）H2O3。

（1）食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁和钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（3）化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，加深对元素概念的理解、掌握常见化学用语（化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】CMg2+H2O322、略

【分析】【分析】溶液酸碱性的强弱程度通常用PH来表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度，当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．当溶液的PH＞7时，随着PH的升高碱性增强．【解析】【解答】解：人们用PH来表示溶液酸碱性的强弱程度；用PH试纸可以测定溶液的酸碱度．溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强．

故填：PH；PH试纸；碱性越强；酸性越强．四、判断题(共4题，共8分)23、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√25、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．26、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．五、简答题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】（1）根据元素化合价来书写化学式的方法来解答此题；

（2）根据高温木炭还原氧化铜的反应物；反应条件和生成物写出化学反应式；

（3）根据信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平即可；根据氧化亚铜和氧化铜的颜色判断．【解析】【解答】【解答】解：（1）已知铜为+2价，亚铜为+1价，OH为-1价，可以写出氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜的化学式分别为：CuO、Cu2O、Cu（OH）2；

（2）根据反应物是木炭和氧化铜、反应条件是高温、生成物是铜和二氧化碳，反应的化学反应式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；

（3）根据题干信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平即可．所以化学反应式是：2Cu2O+O24CuO；因红色氧化亚铜与氧气反应生成黑色氧化铜；而氮气一般不与其他物质反应，所以要检验氮气中是否含有氧气，可以用如图装置检验，当我们看到红色粉末变成黑色，说明有氧气．

故答案为：（1）CuO，Cu2O，Cu（OH）2；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）2Cu2O+O24CuO，红色粉末变成黑色．28、略

【分析】【分析】本题属于物质的推断题，题目给出了实验现象，黑色粉末y全部转化为光亮的红色固体，因此y是氧化铜；U型管B中的白色固体变为蓝色Z，说明反应中有水生成，z是硫酸铜晶体；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此集气瓶C中收集到的一种无色的气态单质X是氮气．书写化学方程式时，要注意配平．【解析】【解答】解：（1）黑色粉末y全部转化为光亮的红色固体，因此y是氧化铜；U型管B中的白色固体变为蓝色Z，z是硫酸铜晶体；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此集气瓶C中收集到的一种无色的气态单质X是氮气．故答案为：x：N2y：CuOz：CuSO4•5H2O

（2）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜、氮气和水，配平即可，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

（3）白色的硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，配平即可．故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

（4）镁和氮气在点燃的条件下生成氮化镁，配平即可．故答案为：N2+3MgMg3N2六、探究题(共2题，共12分)29、略

【分析】解：rm{(1)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是rm{1}rm{2}所以。

rm{垄脵}甲方案：电解水时玻璃管内的现象是：有大量气泡，液面下降，rm{b}管内生成的气体是：氢气或rm{H_{2}}氧气具有助燃性，所以检验rm{a}管内产生气体的方法是：将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；生成气体的体积比是：rm{V(H_{2})}rm{V(O_{2})=2}rm{1}该实验说明水是由氢；氧元素组成的理论依据是：质量守恒定律；

rm{垄脷}水在通电的条件下生成氢气和氧气，参加反应的水的质量为：rm{dfrac{16g}{dfrac{16}{18}隆脕100%}=18g}物质的量为：rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}

rm{dfrac{16g}{dfrac

{16}{18}隆脕100%}=18g}设电解前氢氧化钠溶液的质量为rm{dfrac

{18g}{18g/mol}=1mol}

rm{垄脹}

rm{x}

乙方案：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以该方案的实验目的是：用化合的方法测定水的组成，氢气在氧气中燃烧，化学方程式是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}现象是：剧烈燃烧，产生蓝色rm{x隆脕2.7%=(x-18g)隆脕3%}淡蓝色rm{x=180g}火焰；集气瓶内壁有水珠；该实验不能达到实验目的，理由是：因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}通过分析溶解度表中的数据可知；以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；

rm{(}在rm{)}时，硝酸钾的溶解度是rm{(2)垄脵}所以将rm{垄脷}溶解在rm{40隆忙}水中，形成溶液的质量是rm{64g}若升温至rm{40gKNO_{3}}溶解度为rm{50g}所以形成的溶液为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为：rm{dfrac{40g}{90g}隆脕100%=44.4%}

rm{82g}根据表中数据，找出rm{60隆忙}水能够溶解rm{110g}rm{dfrac

{40g}{90g}隆脕100%=44.4%}的温度范围是：rm{垄脹}

rm{60.0g}硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以固体rm{66.0g}中混有少量rm{KNO_{3}}欲提纯rm{tgeqslant60隆忙}所需的实验步骤为：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤rm{垄脺}洗涤rm{KNO_{3}}烘干；

rm{NaCl}气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系，图丙中rm{KNO_{3}}与rm{(}表示气压，则rm{)}与rm{垄脻}的关系是。

rm{P_{1}}故选：rm{P_{2}}．

故答案为：rm{