2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷438考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验操作不正确的是（）A.实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中B.过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤C.将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量D.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液2、如图是X；Y两种固体的溶解度曲线．根据图示判断；下列有关说法正确的是（）

A.降温能使Y的不饱和溶液变成饱和溶液。

B.在t2℃时；X的溶解度大于Y的溶解度。

C.在t1℃时；X的饱和溶液的溶质质量分数为25%

D.将t2℃时，X的饱和溶液降温到t1℃；溶液中会析出晶体。

3、思考比学习更重要．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（）A.制取氧气时，始终收集不到氧气﹣装置漏气B.量筒量取液体时，所得液体偏少﹣俯视读数C.加热固体粉末时，试管破裂﹣加热时试管口向下倾斜D.做细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂﹣集气瓶内放了细沙而没有用水4、下列对宏观现象的微观解释正确的是（）A.水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同B.稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构C.金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为构成它们的原子数目不同D.水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子5、下列使用酒精灯的操作方法中，正确的是（）A.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.酒精灯不用时盖上灯帽D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯6、下列做法不会对环境造成危害的是（）A.使用后的塑料袋随意丢弃B.废旧电池已无用途，不需要回收C.工业废水、生活污水处理达标后排放D.大量使用化肥农药7、酸的分类可以分为①含氧酸与无氧酸，②一元酸与多元酸，③氧化性酸与还原性酸，④强酸与弱酸等，其中是按侧重于物质组成的方法分类的是（）A.①②B.①③C.②③D.③④8、用托盘天平称量一个小杯子的质量，下列记录正确的是（）A.15gB.15.1gC.15.15gD.15.125g9、关于物质的用途，下列说法不正确的是（）A.合成纤维能用于制作服装B.铝合金能用于制造门窗框架C.合成橡胶能用于制造汽车轮胎D.葡萄糖能提供人体生命活动所需的全部能量评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液；天平平衡．再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（）

A.铁；锌各4g

B.铁；锌各5.6g

C.铁；锌各6.5g

D.铁；锌各7g

11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）；所用的试剂正确的是（）

A.CaCl2（CaCO3）加稀硝酸。

B.NaCl（Na2CO3）加稀盐酸。

C.Fe粉（Cu）加稀硫酸。

D.KCl（MnO2）加足量水。

12、某化学兴趣小组设计四种实验方案来证明炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（）A.取样品高温加热，观察是否有红色物质生成B.在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余C.在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体的质量是否减小D.在样品中加足量稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色13、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑成粉末B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑烛的气体D.红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体14、如图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停上反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果．下列装置中哪些可以起到如图装置相同的效果（）A.B.C.D.15、下列有关数量关系的判断中错误的是（）A.用agH2通入bg灼热的CuO，生成cgCu和dgH2O，则a+b=c+dB.用mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n＜wC.hg铁放入sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞eD.mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q16、下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是。选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BO2CO2通过灼热的铜网CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是____的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是____；体温计中填充的金属是____；包装糖果、香烟的银白色金属材料是____；灯泡里做灯丝的金属是____．18、原水（未经处理的水）含有泥沙悬浮物和细菌等杂质；可用次氯酸杀死细菌．氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如图：

（1）可以除去大量颗粒悬浮物杂质的步骤为____（填标号）

（2）能消毒杀菌的步骤为____．（填标号）

（3）A步中加明矾的作用是____．19、某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取样品与足量稀盐酸在烧杯反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：

。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸样品烧杯和其混合物150g12g157.6g157.6g（1）根据守恒定律可知，反应生成二氧化碳为____g．

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）20、一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2═C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3）是重要的化工产品．请回答下列问题：

（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为____；

（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为多少千克？21、卫生部公布的《食用碘盐含量》标准，食用碘盐中含碘量大约是25.4mg/kg，其中食盐是由____两种粒子构成，碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是____，每千克食盐中含碘酸钾的质量约是____．（友情提示KIO3的相对分子质量是214）22、氢氧化钾是一种强碱；性质与氢氧化钠相似，小强等同学决定对氢氧化钾的性质进行探究．

（1）溶解性：将一药匙氢氧化钾投入装有80℃的热水中，热水立即沸腾起来，说明氢氧化钾具有的性质有：____．

（2）与酸碱指示剂的反应：小丽用小烧杯装少量氢氧化钾溶液；并滴入酚酞试液，发现了一个意外现象，溶液刚开始变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．

【猜想或假设】

猜想一：可能是由酚酞变质造成的；

猜想二：可能是氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应的缘故；

猜想三：可能是酚酞与空气中的氧气反应；使红色消失；

猜想四：可能与氢氧化钾溶液的浓度有关．

【分析】

（1）小丽的猜想一遭到其他同学的否定，理由是____；

（2）小丽的猜想二也不正确，理由是____；

【设计并进行实验】

（3）为验证猜想三；还需做如下实验，请完成下表．

。实验步骤设计这一步骤的目的将配置好的氢氧化钾溶液加热____在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油____【结论】以上实验说明氢氧化钾溶液滴入酚酞试液先变成红色；过一会儿红色消失的原因与氧气无关．

（4）若猜想四正确；你能设计实验证明吗？

。实验方法可能观察到的现象和结论方案一：分别配置不同浓度的氢氧化钾溶液，然后滴加数滴酚酞溶液浓度大的溶液中，酚酞先变红后消失．证明____方案二：向红色消失的溶液中滴加____红色重新出现，猜想四成立评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．24、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．25、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．26、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共1题，共10分)27、学习化学要善于在宏观、微观和符号之间建立联系．

（1）图甲中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是____，表示化合物的是____．

（2）图乙是密闭体系中某反应的微观示意图．

“”和“○”分别表示不同的原子，写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：____．评卷人得分六、计算题(共4题，共24分)28、如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称______．收集某气体只能采用E装置；由此推测该气体具有的性质______；

（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是______（填序号），反应的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑29、我国是海洋大国；浩瀚的海洋为我们提供了丰富的资源，为了保卫我们神圣的海权，近年来我国对南海部分岛礁进行了吹填扩建，为海洋资源的开发利用提供了便利条件．

rm{(1)}我们的食用盐大部分来自于海水；从海水制取的粗盐中含有泥沙；硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

rm{垄脵}加过量的rm{Ba(OH)_{2}}溶液；rm{垄脷}加适量的盐酸rm{垄脹}加过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{垄脺}过滤；rm{垄脻}蒸发rm{.}正确的操作顺序是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(2)}烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取rm{.}发生反应的化学方程式为：rm{2NaCl+2H_{2}O篓T2A+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}则rm{A}的化学式为______．

rm{(3)}如图是氯化钠；氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．

rm{垄脵t_{1}隆忙}时，rm{NaCl}饱和溶液中溶质质量分数______rm{NaOH}饱和溶液中溶质质量分数rm{(}填“大于”、“小于”、“等于”之一rm{)}

rm{垄脷t_{2}隆忙}时，将rm{20gNaCl}固体投入rm{50g}水中，充分溶解后可得到rm{NaCl}的______rm{(}填“不饱和溶液”或“饱和溶液”，此时所得溶液的质量是______rm{g.}30、某班同学通过实验探究铁；铜、银的金属活动性顺序；用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究．

【提出问题】废液中含有什么物质？

【交流讨论】

（1）小明通过观察废液呈______色；确定废液中一定含有硫酸铜．

（2）小红通过分析反应原理；确定废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是______．

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．

【实验验证】

（1）小华测得废液的pH=3；证明废液中含有硫酸．

（2）小明取少量废液；向其中滴加氢氧化钠溶液，他在实验过程中观察到______，这也证明了废液中含有硫酸．

【得出结论】废液中含有硫酸亚铁；硫酸铜和硫酸．

【拓展应用】同学们要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁进行回收：

（1）向废液中加入过量的______；写出该反应过程中的一个化学方程式______．

（2）充分反应后过滤；滤渣中的物质为______，滤液中的溶质为硫酸亚铁．

31、把一条用导热性能良好的粗金属丝（如铜丝、铝丝）绕成的线圈罩在一枝燃烧的蜡烛的火焰上，蜡烛的火焰很快就熄灭了．如果预先把金属丝圈加热，再罩到蜡烛火焰上，蜡烛就可以照常燃烧．怎样解释这种现象？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；根据剩余药品处理原则进行解答；

B；根据过滤的注意事项进行解答；

C；根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；

D、根据强酸强碱的事故处理原则进行解答．【解析】【解答】解：A；实验结束后；剩余药品要倒入指定的容器中，而不能放入原瓶中，故A正确；

B；过滤后；发现滤液仍有浑浊，应再次过滤，故B正确；

C；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；将氢氧化钠的固体放在烧杯中然后在天平左盘上称量，故C错误；

D；氢氧化钠沾到皮肤上；要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．

故选：C．2、D【分析】

A；从图看；Y的溶解度随温度的升高而降低，因此降温不能使Y的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；

B、从图看，在t2℃时；X的溶解度等于Y的溶解度，故B错误；

C、在t1℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%；故C错误；

D、从图看，X的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时，X的饱和溶液降温到t1℃；溶液中会析出晶体．

故选D．

【解析】【答案】A；根据X、Y两种固体的溶解度曲线判断温度对不饱和溶液的影响；

B、根据X、Y两种固体的溶解度曲线判断在t2℃时两物质溶解度的大小关系；

C、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%分析；

D；根据X、Y两种固体的溶解度曲线判断．

3、D【分析】【解答】解：A、制取O2气体时，装置漏气可能会始终收集不到O2；故A正确；B；向下俯视凹液面的最低处，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，故B正确；

C；给试管里的固体加热时；试管口未向下倾斜，冷凝水倒流入试管内，可能会使试管炸裂，故C正确；

D；铁丝燃烧放出大量的热；反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂，集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，故D错误．

故选：D．

【分析】A、根据制取O2气体时，装置漏气可能会始终收集不到进O2解答；

B；根据“俯大；仰小，平正好”的规律，进行读数及误差分析解答；

C；根据给试管里的固体加热时；试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂解答；

D、根据铁丝燃烧放出大量的热，反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂；而引燃火柴过长则可能造成铁丝不能燃烧解答．4、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水和过氧化氢的化学性质不同；因为它们分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，它们的组成元素相同，故选项解释错误．

B；稀有气体可做保护气；因为稀有气体原子的最外层电子层达到稳定结构，故选项解释正确．

C；金刚石、石墨的物理性质差异很大；是因为碳原子的排列方式不同，故选解释错误．

D；水通电生成氢气和氧气；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误．

故选：B．5、C【分析】【分析】A；根据熄灭酒精灯的方法和注意事项判断．

B；根据添加酒精的注意事项判断．

C；根据酒精灯灯帽的用途判断．

D、根据点燃酒精灯的方法判断．【解析】【解答】解：A；熄灭酒精灯；用嘴吹熄，会使火焰引燃灯内酒精，引起失火，故错误．

B；向燃着的酒精灯里添加酒精；易引起失火，故错误．

C；不用时盖上灯帽；可以防止酒精挥发，一可节约酒精，二可防止酒精挥发后，灯芯上留有水分，下次用时不易点燃，故正确．

D；点燃酒精灯应用火柴；禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防止着火，故错误．

故选：C．6、C【分析】【分析】A；使用后的塑料袋随意丢弃会造成白色污染；可以据此解答该题；

B；废旧电池随意乱扔会污染环境；可以据此解答该题；

C；工业废水、生活污水处理达标后排放；可以保护水体，可以据此解答该题；

D、大量使用化肥农药会污染环境，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：A；使用后的塑料袋随意丢弃会造成白色污染；故A不符合题意；

B；废旧电池随意乱扔会污染水体和土壤；所以应该回收，故B不符合题意；

C；工业废水、生活污水处理达标后排放；可以保护水体，不会造成环境污染，故C符合题意；

D；大量使用化肥农药会污染土壤和水体；造成环境污染，故D不符合题意．

故选C．7、A【分析】【分析】根据含氧酸和无氧酸的分类方法，一元酸和多元酸的分类方法考虑本题．【解析】【解答】解：含氧酸与无氧酸是根据物质组成中是否含有氧元素进行分类；含有氧元素的酸属于含有酸，没有氧元素的酸属于无氧酸，所以侧重于物质的组成；一元酸和多元酸是根据在酸电离时电离出来的氢离子个数进行的分类，电离出1个氢离子的酸属于一元酸，电离出几个氢离子来，属于几元酸．所以与酸中氢原子个数有关，也侧重于物质组成．

故选A．8、B【分析】【分析】根据托盘天平正确读数方法分析；托盘天平能称准到0.1g．【解析】【解答】解：托盘天平是粗略的量器；能称准到0.1g，所以ACD均错误，只有B正确．

故选B9、D【分析】【分析】合成纤维是化学纤维的一种；是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称．

合金；是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质．

合成橡胶是由人工合成的高弹性聚合物．也称合成弹性体；是三大合成材料之一，其产量仅低于合成树脂（或塑料）；合成纤维．

人体生命活动所需的能量主要有蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐和水．【解析】【解答】解：A；合成纤维（synthetics）是化学纤维的一种；是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称．超细做成服装具有极佳柔软手感、透气防水防风效果．复合纤维可做仿麂皮绒外衣、家纺和工业用布．故A不适合；

B；铝合金密度低；但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢．故铝合金能用于制造门窗框架．故B不适合；

C；合成橡胶一般在性能上不如天然橡胶全面；但它具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中．故C不适合；

D；人体生命活动所需的能量主要有蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐和水．葡萄糖只能提供人体生命活动所需的部分能量．故D适合．

故选D．二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】

设向两个烧杯中同时分别加入xg铁；yg锌；则。

Fe～H2SO4

56982

xg100g×9.8%

解得x=5.6；

Zn～H2SO4

6598

yg100

解得x=6.5；

因为要想反应完全后；天平仍保持平衡，需要铁；锌与100g9.8%的硫酸溶液发生化学反应后生成的氢气同样多，即需要的硫酸溶液同样多，所以加入的铁≥5.6g、锌≥6.5g；

故选C；D．

【解析】【答案】如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同；此时天平必保持平衡．

11、BD【分析】

A、CaCO3能与稀硝酸反应生成硝酸钙；水和二氧化碳；氯化钙不与稀硝酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应；铜不与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

12、AD【分析】

A；只要有氧化铜；在加热后碳就会将氧化铜还原出红色的铜，可以检验，故A正确；

B；加硫酸后有固体剩余；只能证明存在碳，不能证明存在氧化铜，故B错误；

C；在空气中加热后；碳会生成二氧化碳，固体减少只能说明存在碳，不能说明存在氧化铜，故C错误；

D；蓝色溶液中一定存在铜离子；混合物与酸反应生成铜离子，可以证明混合物中存在氧化铜，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】A；根据碳具有还原性进行分析；

B；根据金属氧化物会溶于酸进行分析；

C；根据碳会与氧气反应进行分析；

D；根据金属氧化物会与酸反应进行分析．

13、CD【分析】解：A；镁条在空气中燃烧；发出白光，放出热量，生成白色粉末，错误；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出热量，生成黑色粉末，错误；

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；

D；红磷在空气中燃烧；发出黄白色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体，正确；

故选：CD。

A；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解析】CD14、BD【分析】【分析】不同的实验装置，功能不同．【解析】【解答】解：A；关闭弹簧夹时；稀盐酸和大理石不能分离，即反应不能停止，因此该装置不能起到如图装置相同的效果；

B、打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回烧杯，与大理石分离，停上反应，用该装置制备CO2可以起到如图装置相同的效果；

C；该装置中；导管末端伸入液面以下，产生的气体不能导出，因此该装置不能起到如图装置相同的效果；

D、打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压入左端，与大理石分离，停上反应，用该装置制备CO2可以起到如图装置相同的效果．

故选：BD．15、AD【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：A、如果ag氢气和bg氧化铜恰好完全反应生成cgCu和dgH2O，则a+b=c+d；如果ag氢气和bg氧化铜不是恰好完全反应，则a+b＞c+d；该选项判断不正确；

B；用mg锌放入ng稀硫酸中；充分反应后，锌溶解，逸出氢气，随着反应的进行，溶液质量增加，如果溶液质量为wg，则n＜w，该选项判断正确；

C；提哦而和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；随着反应的进行，溶液质量减小，如果充分反应后，溶液为eg，则s＞e，该选项判断正确；

D；mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，如果生成qg溶液，则m+p＞q，该选项判断不正确．

故选：AD．16、AB【分析】【解析】试题分析：A.二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被点燃，故该方法错误；B.通过热的铜网则主要成分氧气被反应掉，故错误；C.加入过量的稀盐酸可以将锌全部反应掉，然后过滤洗涤干燥即可得到纯净的铜，该方法正确；D.加入过量的铁可以将氯化铜完全反应掉，然后过滤除去生成的铜和剩余的铁粉即可，该方法正确；考点：物质的除杂方法；【解析】【答案】AB三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，铝易于氧气反应形成致密的氧化物保护膜；银具有很好的金属光泽，可以反射热量；金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属钨熔点高，难以熔化．【解析】【解答】解：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；铝是银白色金属，色泽鲜艳，包装糖果；香烟的银白色金属材料是铝；金属钨熔点高，难以熔化．

故答案为：铝，银，汞，铝，钨．18、略

【分析】【分析】根据净化水操作的净水的原理，分析该方法在净化过程中所起到的作用．【解析】【解答】解：（1）在净化水时；通过沉淀；过滤可以除去大量颗粒悬浮物杂质；

（2）加入氯气；氯气与水作用而杀死水中病毒，起到消毒杀菌的作用；

（3）明矾在溶于水时能形成胶状物；吸附杂质，形成较大颗粒而加快沉降．

故答为：（1）BC；（2）D；（3）形成胶状物，吸附杂质．19、4.4【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；

（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%

答案：

（1）4.4；

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．20、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据反应的化学方程式由三聚氰酸的质量，计算出可以捕捉CO2的质量即可．【解析】【解答】解：（1）三聚氰酸中C；H、N、O四种元素的质量之比为（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．

（2）设可以捕捉CO2的质量为x；

3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O

132129

x25.8kg

x=26.4Kg

答案：（1）12：1：14：16；（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为26.4Kg．21、略

【分析】【分析】根据食盐是由钠离子和氯离子构成，在化合物中化合价代数和为0；根据化合物的质量=；【解析】【解答】解：食盐是由钠离子和氯离子两种粒子构成的；

钾元素显+1价；氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

食用碘盐中含碘量大约是25.4mg/kg，故每千克食盐中含碘酸钾的质量约是：=42.8mg/kg．

答案：钠离子和氯离子；+5；42.8mg/kg．22、略

【分析】【分析】（1）根据溶解的现象总结性质；

【分析】（1）根据酚酞试液的性质分析；

（2）根据氢氧化钠和氢氧化钾的性质相似；碳酸钠溶液显碱性碱性分析；

（3）根据结论分析实验的目的；

（4）根据结论结合实验方法设计实验描述实验现象．【解析】【解答】解：（1）将一药匙氢氧化钾投入装有80℃的热水中；热水立即沸腾起来．说明氢氧化钾易溶于水，且溶解时会放出大量的热，使溶液的温度升高达到沸点而沸腾；故填：极易溶于水，且放出大量的热；

【分析】（1）因为开始时滴加氢氧化钾溶液酚酞试液变成红色；说明没有变质，若酚酞变质后，滴入氢氧化钾溶液，溶液开始就不会变红色；故填：酚酞变质后，滴入氢氧化钾溶液，溶液开始就不会变红色；

（2）氢氧化钾是一种强碱；性质与氢氧化钠相似，因此碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钾溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色；故填：因为碳酸钾也显碱性；

（3）猜想三是验证酚酞与空气中的氧气反应；使红色消失，因此将配置好的氢氧化钾溶液加热的目的是除去氢氧化钾溶液中溶解的氧气；在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油，目的是隔绝氧气，结果是没有氧气酚酞试液也没有红色消失，说明红色消失的原因与氧气无关；

故填：除去氢氧化钾溶液中溶解的氧气；隔绝氧气；

（4）方案一；分别配置不同浓度的氢氧化钾溶液，然后滴加数滴酚酞溶液，看到的现象是：浓度大的溶液中，酚酞先变红后消失，从而证明氢氧化钾溶液浓度越大，滴入酚酞后，溶液就会先变红后褪去；

方案二：因为氢氧化钾溶液浓度越大；滴入酚酞后，溶液就会先变红后褪去，要想红色重新出现，因此可以稀释氢氧化钾溶液，故加水；故填：

。实验方法可能观察到的现象和结论氢氧化钾溶液浓度越大，滴入酚酞后，溶液就会先变红后褪去水四、判断题(共4题，共12分)23、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．26、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．五、简答题(共1题，共10分)27、略

【分析】【分析】（1）纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

（2）由反应关系可知，反应物和生成物之间的分子个数比是2：1：2，氢气燃烧生成水，其中氢分子、氧分子和生成的水分子之间的分子个数比是2：1：2．【解析】【解答】解：（1）B中物质由三种物质组成；属于混合物；A中物质由一种物质组成，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物．

故填：B；A．

（2）氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O．

故填：2H2+O22H2O．六、计算题(共4题，共24分)28、略

【分析】

（1）长颈漏斗方便加液体药品；收集某气体只能采用向下排空气法，该气体具有的性质是：易溶于水，密度比空气的密度小；故答案为：长颈漏斗；易溶于水，密度比空气的密度小。

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BC或BD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；CO2气体中常含有HCl和水蒸气，要先除去氯化氢气体，再干燥；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C

【解析】【答案】长颈漏斗方便加液体药品，收集某气体只能采用向下排空气法，该气体具有的性质是：易溶于水，密度比空气的密度小；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2气体中常含有HCl和水蒸气；要先除去氯化氢气体，再干燥．

29、略

【分析】解：rm{(1)}在粗盐提纯的过程中rm{Ba(OH)_{2}}的加入必须在rm{Na_{2}CO_{3}}溶液之前，过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序为：rm{垄脵垄脹垄脺垄脷垄脻}

rm{(2)}根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：rm{2NaCl+2H_{2}O篓T2A+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}反应前有；rm{2Na}rm{2Cl}rm{4H}rm{2O}反应后有：rm{2Na}rm{2H}rm{2Cl}rm{2O}故rm{2A}中含有两个氢原子，两个钠原子，两个氧原子，故化学式为：rm{NaOH}

rm{(3)垄脵}饱和溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}即溶解度大则溶质的质量分数大，rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}时，rm{t_{1}隆忙}的溶解度小于rm{NaCl}的溶解度，故rm{Na