2024年沪教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学下册月考试卷993考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、除去CO中混有的少量CO2的方法是（）A.通过浓硫酸B.通过澄清的石灰水C.点燃混合气体D.通过灼热的氧化铜2、下列图形能正确反映对应变化关系的是。ABCD加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物在密闭容器中，甲烷完全燃烧碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧电解水3、下列关于物质组成的叙述中正确的是（）A.由同种元素组成的物质是单质B.纯净物是由同种元素组成的C.化合物一定由不同种元素组成D.由不同种元素组成的物质一定是化合物4、用化学知识能解决生活中的问题；以下做法正确的一组是（）

①用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶

②室内着火迅速打开门窗

③蚊虫叮咬后涂抹牙膏

④用食醋除水垢

⑤用洗涤剂洗去餐具上的油污

⑥房间内放一盆水防止煤气中毒．A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥5、最早通过定量实验提出“空气是由氧气与氮气组成”这一结论的科学家是（）A.阿伏伽德罗B.道尔顿C.拉瓦锡D.门捷列夫评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、根据图示情景和范例；编写计算题，并完成相关内容．

【情景1】要配制一定质量分数；一定质量的氯化钾溶液；应该怎么操作？

（1）编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g；分别需氯化钾固体和水各多少？

（2）配制该溶液的操作步骤。

①计算：需要KCl____，水____；

②称量：用托盘天平称取所需固体，再用____mL的量筒取所需的水；

③溶解：将称得的氯化钾固体放人烧杯中；再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；

④装瓶：将配制的溶液倒人试剂瓶；并贴上标签．

【情景2】已知一定质量分数；一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应；得到只有一种溶质的溶液，求反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目：____

（2）计算过程：____．7、如图是氧元素；铝元素在周期表中的部分信息；以及四种粒子的结构示意图．

根据图示回答下列问题：

（1）氧原子的原子核内质子数是____，其相对原子质量是____；

（2）写出甲和乙形成化合物的化学式____；

（3）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填字母序号）____，该元素的名称是____；

（4）C、D粒子中属于金属元素的是（填字母序号）____，D粒子中X=____．8、用化学用语填空：

（1）3个氧原子____；

（2）2个氮分子____；

（3）硫酸根离子____；

（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价____．9、前阶段，微信热传“毒跑道”事件，据分析，原材料甲苯二异氰酸酯rm{(TDI)}并不会毒害人体，但施工人员为降低成本和便于施工，违规在施工中加入一些稀释剂，会使塑胶跑道出现含铅量高，还散发出刺鼻异味的苯等，存在有毒的可能性rm{.}已知苯是一种无色液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是rm{80.1隆忙}熔点是rm{5.5隆忙.}在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴等许多物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}苯的物理性质有______；苯的化学性质有______；

rm{(2)}由此你可以知道，化学加工过程应该______．10、核事故时往往泄漏出污染物rm{(}具有放射性的碘原子rm{{,!}^{131}I)}有关rm{{,!}^{131}I(}碘rm{-131)}的相关报道成为热门话题rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)^{131}I}原子中含有rm{53}个质子，rm{78}个中子．

rm{垄脵^{131}I}原子的核外电子数为______．

rm{垄脷}自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子rm{{,!}^{127}I}它和rm{{,!}^{131}I}同属于碘元素．rm{{,!}^{127}I}原子的质子数为______．

rm{(2)}专家指出，服用碘片rm{(}有效成分为rm{KI)}可以治疗rm{{,!}^{131}I}造成的辐射，但服用碘酒rm{(}有效成分为rm{I_{2})}却会引起碘中毒rm{.KI}和rm{I_{2}}的性质不同的原因是______．11、物质是由微粒构成的，其中____、____、____都是构成物质的一种微粒．例如，氢气的构成粒子是____，汞的构成粒子是____，氯化钠的构成粒子是____和____．12、乙硫醇（分子式：CH3CH2SH）；以具有强烈；持久且具刺激性的蒜臭味而闻名．它是2000年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质．空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时其臭味就可嗅到．通常被加入家用煤气（含一氧化碳）做臭味指示剂，便于人们及时发现煤气泄漏．试计算：

（1）一个乙硫醇分子里含有____个原子；

（2）乙硫醇的相对分子质量为____；

（3）乙硫醇中硫元素的质量分数为____．（精确到0.1%）13、右图甲是某同学设计的检验某未知气体的实验装置。

（1）将未知气体通入CuO中加热，发现____现象．（填颜色变化）证明该气体是氢气．

（2）该同学在将未知气体通入CuO前先经过盛有浓H2SO4的图乙装置，其目的是____．

（3）假设通入的H2使8克氧化铜还原为铜，在此实验过程中通入的氢气和生成的水的质量____．

。ABCD反应需要的H2质量等于0.2克等于0.2克大于0.2克大于0.2克反应生成水的质量等于1.8克大于1.8克等于1.8克大于1.8克14、柴静的纪录片《穹顶之下》引发了社会对雾霆；空气质量的高度关注．2012年起浙江启动PM2.5的监测．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡；被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．

（1）从肺部毛细血管吸入的PM2.5颗粒首先进入心脏的____；

（2）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是____．

A．可有效降低汽车尾气对大气的污染。

B．属于化合反应。

C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化。

D．反应前后氧原子数不发生变化．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）16、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）17、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．18、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．19、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．20、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）21、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）22、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．23、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)24、写出下列化学反应的文字表达式：

（1）只有一种气体生成的化合反应____；

（2）生成二种物质的分解反应____．25、某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品；在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：____．

（2）甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为：____反应类型为____，收集氧气可选用的装置是____．

（3）乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中；将温度控制在250℃加热制取氧气．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】

猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。

猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出氧气．

【实验验证】同学们分成两组；分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的二氧化锰固体于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想____错误；第二组同学取锰酸钾固体于试管中在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是____．

【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？____．

信息提供：

①高锰酸钾固体受热分解为锰酸钾；二氧化锰和氧气，利用这一原理实验室可以通过加热高锰酸钾来制取氧气．

②实验室还可以加热氯酸钾固体和二氧化锰固体制取氧气，其中二氧化锰为催化剂．26、通过对化学的学习；你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是____

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的方程式为____，一般不用C装置收集的原因是CO2____．

（3）氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是____．27、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O4P+5O22P2O5找出它们的共同点，并写出其中两点．；．评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)28、在学校的元旦联欢会上，某同学表演了rm{隆庐}水能生火rm{隆炉}的魔术rm{.}他向包有过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来rm{.}”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究rm{.}

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

【猜想】rm{垄脵}可能有一种气体和另一种物质生成。

rm{垄脷}反应过程中可能有能量变化。

【设计装置】如图所示。

【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？

rm{(1)}打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近rm{P}处，木条复燃rm{.}说明生成的气体是______；

rm{(2)}实验中；还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：______．

实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？

rm{(3)}小明猜想另一种物质是rm{Na_{2}CO_{3}}小军认为不可能rm{.}为了证实小军的看法，请你设计一个证明rm{CO_{3}^{2-}}不存在的实验：

。实验步骤实验现象实验结论

______

______生成物中没有rm{CO_{3}^{2-}}rm{(4)}小军取反应后所得的溶液于试管中；滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈______性；

【表达】小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为______．29、四川、新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4）．试回答：

①．甲烷中碳．氢元素的质量比为多少？甲烷中碳元素的质量分数为多少？

②．完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气多少g，标准状态下的体积约为多少L？；标准状态下约多少L空气可提供这些氧气？（标准状态下氧气的密度约为1.429克/升）30、某学校九年级共有学生486名，若以两人一组完成金属的性质实验，每组至少需要消耗40mLω为10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）．试计算，实验员至少需要准备多少毫升ω为90%的浓硫酸（ρ=1.80g/mL）？多少毫升的水？评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)31、甲、乙、丙是初中化学的常见物质，其中甲、乙都是由氢、氧元素组成的化合物，丙为气体单质，它们的转化关系如图所示rm{(}反应条件已略去rm{)}

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}rm{垄脷}的化学方程式______；______；

rm{(2)}甲；乙都是由氢、氧元素组成；但性质不同，原因是______；

rm{(3)}实验室制取氧气时常用反应rm{垄脵}而不用反应rm{垄脷}的原因是______．32、化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液；准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了如下的实验活动：

【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质．

【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉；则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物．

你认为____（填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是____；

②除去银粉中混有的金属，向上述所得的金属混合物中加入的试剂是____，反应的化学方程式为____．

③进行实验：实验过程图示如下。

在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是____，滤液A中溶质的化学式是____；

产品验证：请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含铁粉：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】可以根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；浓硫酸具有吸水性；可吸收水蒸气，但不能除去二氧化碳，故错误；

B；石灰水能吸收二氧化碳；和一氧化碳不反应，故不能吸收一氧化碳，正确；

C；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；会除去原有的物质，故错误；

D；一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳；会除去原有的物质，故错误；

故选：B．2、A【分析】试题分析：A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物的反应中二氧化锰是该反应的催化剂，依据催化剂的特点是反应前后质量不变可知，剩余固体中锰元素质量不会变化，图象与分析相同，故正确；B、由甲烷燃烧的方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化，分析与图象不符，故错误；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，依据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不会变化，所以分析与图象不符，故错误；D、电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，分析与图象不符，故错误；故选A．考点：图像题【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】A；根据单质的定义分析判断；单质是由一种元素组成的纯净物．

B；根据纯净物的概念来分析．

C；根据化合物的定义分析判断；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

D、根据化合物的定义分析判断，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；单质是由一种元素组成的纯净物；单质一定由同种元素组成．但由同种元素组成的物质不一定是单质．例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质．所以说法正确．

B；纯净物由有一种物质组成的；包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，所以说法错误．

C；由化合物是由不同种元素组成的纯净物可知．化合物一定由不同种元素组成．

D；由不同种元素组成的物质不一定是化合物．例如．由二氧化碳和一氧化碳组成的物质；是由碳、氧两种不同种元素组成的物质，属于混合物，不属于化合物．所以说法错误．

故选：C4、C【分析】【分析】①羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．

②根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析判断．

③蚁酸具有酸性；要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质．

④根据水垢的主要成分是碳酸钙和酸的化学性质进行分析判断．

⑤根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断．

⑥根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．【解析】【解答】解：①羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，后者没有，可用燃烧法区别羊毛和涤纶，故选项说法正确．

②室内起火时；不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误．

③蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸；从而使皮肤肿痛，可以涂抹牙膏（显碱性）来减轻痛痒，故选项说法正确．

④水垢的主要成分是碳酸钙；能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，故选项说法正确．

⑤是洗涤剂具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．

⑥一氧化碳难溶于水；房间内放一盆水不能防止煤气中毒，故选项说法错误．

故①③④⑤做法正确．

故选C．5、C【分析】【分析】根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家．【解析】【解答】解：A；意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；故A错误；

B；道尔顿被称为现代原子之父；对构成物质的微粒有着特殊的贡献．故B错误；

C；拉瓦锡是近代化学的奠基人之一；后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成．故C正确；

D；门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表；故D错误．

故选C．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】【情景1】（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，体积=质量÷密度；

②量筒的选用；容量需大于称量的溶液体积；

【情景2】（1）编写的题目要结合情景中的图示内容和数据；

（2）利用氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量（即溶质质量），然后根据溶质质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：【情景1】（2）①需氯化钾固体的质量为：50g×10%=5g；

需水的质量为：50g-5g=45g；水的体积为：45g÷1g/mL=45mL；故答案为：5g；45mL；

②因为所需水的体积为45mL；故需用容量为50mL的量筒量取所需的水；故答案为：50；

【情景2】（1）56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应；计算反应所得溶液中溶质的质量分数．

（2）解：设完全反应后；生成氯化钾的质量为x；

KOH+HCl=KCl+H2O

5674.5

56g×10%x

解得：x=7.45g；

反应所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%．

答：反应所得溶液中溶质的质量分数为10%．7、略

【分析】【分析】（1）根据氧元素在元素周期表中的信息；进行解答；

（2）根据两种元素的化合价书写有关的化学式即可；

（3）根据元素的种类由质子数决定；质子数相同是同种元素，进行解答；

（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，以及原子中质子数等于核外电子数进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据氧元素在元素周期表中的信息可知：该元素的质子数是8；相对原子质量为16.00；

（2）甲和乙形成化合物是氧化铝，铝的化合价为+3，氧的化合价为-2，所以氧化铝的化学式为Al2O3；

（3）根据元素的种类由质子数决定；质子数相同是同种元素，观察微粒结构示意图可知AB为同种元素，由于质子数是13所以可知是铝元素；

（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素；观察微粒结构示意图可知C；D粒子中属于金属元素的是D，由于原子中质子数等于核外电子数，所以可知x=2+8+2=12；

故答案为：（1）8；16.00；（2）Al2O3；（3）AB；铝；（4）D；12；8、3O2N2SO42-2O3【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．3个氧原子可表示为3O．

（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO42-．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：2O3．

故答案为：（1）3O；（2）2N2；（3）SO42-；（4）2O3．9、无色、有刺激性、液体等；能与氧气、氢气、溴等物质反应；不得任意加入添加剂，严格按要求加入【分析】解：rm{(1)}苯是一种无色液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是rm{80.1隆忙}熔点是rm{5.5隆忙}均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质．

在一定条件下；苯分别能跟氢气；溴等许多物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水，均需要通过化学反应才能表现出来，均属于化学性质．

rm{(2)}化学加工过程应该不得任意加入添加剂；严格按要求加入．

故答案为：rm{(1)}无色；有刺激性、液体等；能与氧气、氢气、溴等物质反应。

rm{(2)}不得任意加入添加剂，严格按要求加入rm{(}言之有理也可rm{)}．

rm{(1)}物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等rm{.}物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；化学性质一般包括可燃性；氧化性、稳定性、还原性等．

rm{(2)}化学加工过程应该不得任意加入添加剂；严格按要求加入．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．【解析】无色、有刺激性、液体等；能与氧气、氢气、溴等物质反应；不得任意加入添加剂，严格按要求加入10、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数，由于rm{{,!}^{131}I}原子中含有rm{53}个质子，所以rm{{,!}^{131}I}原子的核外电子数为rm{53}

rm{垄脷}同种元素的原子质子数相同，rm{{,!}^{131}I}原子中含有rm{53}个质子，所以rm{{,!}^{127}I}原子的质子数为rm{53}．

rm{(2)}物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，rm{KI}中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，rm{KI}和rm{I_{2}}的性质不同．

故答为rm{(1)垄脵53}rm{垄脷53}rm{(2)}构成物质的微粒不同．

rm{(1)}根据在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数；同种元素的原子质子数相同分析填空．

rm{(2)}根据构成物质的微粒分析物质的性质；结构决定性质．

掌握原子中的两个等量关系：核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数、相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，并能够熟练的应用．【解析】rm{53}rm{53}构成物质的微粒不同11、略

【分析】【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：物质是由微粒构成的；构成物质的基本粒子有分子；原子和离子．氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：分子、原子、离子；氢分子；汞原子；钠离子，氯离子．12、略

【分析】【分析】（1）根据1个乙硫醇分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个乙硫醇分子是由2个碳原子；6个氢原子和1个硫原子构成的；则一个分子中共含有9个原子．

（2）乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62．

（3）乙硫醇中硫元素的质量分数为100%≈51.6%．

故答案为：（1）9；（2）62；（3）51.6%．13、略

【分析】

（1）若该气体是氢气；则氢气能将氧化铜中的铜还原出来，故现象应是黑色粉末变成红色；

（2）浓硫酸具有吸水性；将气体先通过浓硫酸是为了除去气体中的水蒸气．

（3）氢气还原氧化铜实验的步骤：实验开始先通一会氢气；排净装置内的空气，实验结束时还要继续通一会，防止生成的铜被氧化，因此实验过程中需要氢气的量要大于参加反应的氢气的质量．

设参加反应的氢气的质量为x；生成水的质量为y

H2+CuOCu+H2O

28018

x8gy

==

x=0.2gy=1.8g

故通入氢气的质量大于0.2g；生成水的质量为1.8g．

故答案为：（1）黑变红；（2）除去气体中的水蒸气；（3）C

【解析】【答案】氢气具有还原性；能将金属氧化物中的金属还原出来．浓硫酸具有吸水性可作干燥剂．根据氢气还原氧化铜步骤进行分析解答．

14、左心房C【分析】【分析】（1）根据血液循环的途径分析回答；

（2）A；根据物质的性质反应的应用分析；

B；根据反应的特点分析；

C；根据催化剂的特点分析；

D、根据质量守恒定律分析．【解析】【解答】解：（1）由血液循环的途径可知；从肺部毛细血管吸入的PM2.5颗粒首先进入心脏的左心房；

（2）由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2；由此可知：

A．通过该反应将一氧化碳转化为二氧化碳；可有效降低汽车尾气对大气的污染，故A正确；

B．该反应由两种物质生成了一种物质；属于化合反应，故B正确；

C．根据题意；四氧化三钴纳米棒作催化剂，反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质没有发生变化，故C错误；

D．化学变化的实质是分子分成原子；原子再重新组合成新分子，在反应前后原子的种类和数目都不变，故反应前后氧原子个数没有发生改变，故D正确．

故答为：（1）左心房；（2）C．三、判断题(共9题，共18分)15、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√16、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．19、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．20、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．21、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．22、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×23、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×四、简答题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）化合反应的特征是多变一，如碳与氧气反应、硫与氧气反应等均符合要求；故填：碳+氧气二氧化碳；

（2）分解反应的特征是一变多，如电解水，高温煅烧石灰石等；故填：水氢气+氧气．25、略

【分析】【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途；

（2）根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应；写出反应的文字表达式，根据反应的特点分析反应的类型，根据氧气的性质分析收集可选用的装置．

（3）根据催化剂的性质及氧气的性质分析回答．【解析】【解答】解：（1）由装置可知．标号仪器a的名称锥形瓶；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应由一种物质生成了一种物质，属于分解反应．由于氧气不易溶于水，密度比空气略大，所以，收集氧气可选用的装置是C或E．

（3）【实验验证】第一组同学加热二氧化锰一段时间；由二氧化锰的质量不变可知，反应生成的二氧化锰不能分解放出氧气；由于氧气有助燃性，所以，该组同学选择的实验方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明猜想Ⅱ正确．

【拓展延伸】氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢；但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾分解速率大大加快．高锰酸钾不是催化剂．因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化．

故答为：（1）锥形瓶；（2）过氧化氢水+氧气，分解反应，C或E．（3）【实验验证】将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明猜想Ⅱ正确．【拓展延伸】高锰酸钾不是催化剂．因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化．26、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）大理石的主要成分是碳酸钙；能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水；

（3）根据实验室制取氨气是否需要加热、氨气的性质可以选择制取氨气的发生装置和收集装置．【解析】【解答】解：（1）仪器a是集气瓶；主要用来收集气体．

故填：集气瓶．

（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

二氧化碳能够溶于水；一般不用排水法收集，即不用C装置收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用D装置收集．

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水．

（3）实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气时需要加热；应该用B装置作为发生装置；

因为氨气极易溶于水；密度比空气小，所以不能用排水法，或向上排空气法收集，可以用向下排空气法收集，即可以用E装置收集．

故填：B和E．27、略

【分析】【解析】试题分析：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等考点：氧气的化学性质．【解析】【答案】都属于化合反应；反应条件都是点燃．五、计算题(共3题，共9分)28、略

【分析】解：实验一：rm{(1)}氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；rm{(2))}导管口有气泡冒出；说明里面的压强增大，根据热胀冷缩现象可推出过氧化钠与水反应放出热量；

实验二：rm{(3)}碳酸根离子的检验方法是：加入盐酸有二氧化碳生成，如果加入盐酸没有气泡说明没有碳酸根离子；rm{(4)}能使酚酞试液变成红色说明是显碱性；所以推测是氢氧化钠，再进行配平即可．

故答案为：实验一：rm{(1)}氧气；rm{(2)}过氧化钠与水反应放出热量；

实验二：rm{(3)}取少量反应后的溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸；没有气泡生成；rm{(4)}碱；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

实验一、rm{(1)}根据氧气的特点考虑；rm{(2)}导管口有气泡冒出；说明里面的压强增大；

实验二、rm{(3)}根据碳酸根离子的检验方法考虑；rm{(4)}根据酚酞试液显色情况考虑。

通过回答本题知道了氧气的检验方法，过氧化钠与水反应的生成物，还进一步复习了碳酸根离子的检验方法．【解析】氧气；过氧化钠与水反应放出热量；取少量反应后的溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸；没有气泡生成；碱；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}29、略

【分析】【分析】（1）根据元素的质量比=原子的相对原子质量与原子个数的比；由元素的质量分数计算方法列式计算即可；

（2）由甲烷的质量根据化学方程式可以计算出所需氧气的质量；由氧气的质量、密度可以计算出氧气的体积，进而计算出所需空气的体积．【解析】【解答】解：

（1）甲烷中碳．氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1；

甲烷中碳．氢元素的质量比为甲烷中碳元素的质量分数为×100%=75%；

（2）设完全燃烧16g甲烷；最少需要氧气的质量为x；

CH4+2O2CO2+2H2O

1664

16gx

x=64g

标准状态下的体积约=44.76L

则需空气的体积为=44.76L；×5=223.8L．

答案：

（1）甲烷中碳．氢元素的质量比为3：1；甲烷中碳元素的质量分数为75%

（2）最少需要氧气64g；标准状态下的体积约为44.76L；标准状态下约223.8L空气可提供这些氧气．30、略

【分析】【分析】486名学生两人一组可分成243组，共消耗稀硫酸40mL×243，因为质量等于密度乘以体积可求出稀硫酸的质量，再利用稀释前后溶质质量不变的知识可解决此题．【解析】【解答】解：依据稀释前后溶质质量不变的原理进行解决．

486名学生两人一组可分成243组；共消耗稀硫酸40mL×243=9720mL，溶液质量=9720mL×1.07g/mL=10400.4g

设需要浓硫酸的体积是x

1040