2024年人教版PEP高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP高三化学下册阶段测试试卷716考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是()A.CH4、Cl2B.CH3CH3、HClC.CH≡CH、HClD.CH2===CH2、HCl2、已知NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（）A.NA=6.02×1023B.NA个H2O质量是18g/molC.2g中质子数和中子数都是NAD.1mol中有碳碳双键4NA3、常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大4、最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法rm{-}隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸rm{.}实验室以一定浓度的乙醛rm{-Na_{2}SO_{4}}溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.若以rm{CH_{4}-}空气燃料电池为直流电源，燃料电池的rm{a}极应通入空气B.阳极反应rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O篓TCH_{3}COOH+2H^{+}}C.电解过程中，阴极区rm{Na_{2}SO_{4}}的物质的量增大D.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是rm{O_{2}}5、生活与化学紧密联系，以下说法正确的是rm{(}rm{)}A.在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C.清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（）A.铝罐将逐渐被腐蚀B.碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e-═2O2-C.炭棒应与玩具电机的正极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻7、下列叙述正确的是（）A.1个甘氨酸分子（结构式如图）中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.甘氨酸分子（结构式如图）中C原子有sp3、sp2两种杂化方式8、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.K+、Ba2+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-9、a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（）A.b的氢化物沸点高是因为分子中有氢键B.b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物C.d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1：2D.c的单质可用来制作光导纤维10、两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6L（标准状况）CO2和36gH2O，下列说法正确的是（）A.一定含有丙烯B.一定含有乙烷C.一定含有甲烷D.可能是甲烷和乙烯的混合物评卷人得分三、双选题(共8题，共16分)11、若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是（）A.物质的量B.相对原子质量C.物质的摩尔质量D.12g12C中所含有的C原子数12、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（）A.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B.含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氧化钙溶液C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液13、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的腐蚀B.稀释rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液，溶液中各离子的浓度均减小C.反应rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}在常温下能自发进行，则反应的rm{triangleH<0}D.常温常压下，rm{H_{2}O_{2}}分解产生rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}反应中转移的电子数为rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}14、草木灰中可能含rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}及rm{NaCl}等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是rm{(}rm{)}A.向浸取液中加入rm{BaCl_{2}}有白色沉淀，说明其中含有rm{SO_{4}^{2-}}B.向浸取液中加入rm{AgNO_{3}}溶液有白色沉淀，说明其中含有rm{Cl^{-}}C.洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含rm{K^{+}}D.向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有rm{CO_{3}^{2-}}15、某溶液中只含有四种离子rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{H^{+}}已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为rm{(}rm{)}A.rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}B.rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]>[H^{+}]=[OH^{-}]}C.rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}D.rm{[OH^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[Cl^{-}]}16、下列离子方程式书写正确的是（）A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD.含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-17、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是rm{(}rm{)}A.

rm{a-}模拟工业制纯碱B.

rm{b-}制乙酸乙酯实验中接受产物C.

rm{c-}除去氯气中的氯化氢D.

rm{d-}实验室制乙炔18、科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在rm{25隆忙}rm{10^{5}}rm{Pa}时，rm{1mol}rm{C(}石墨rm{)}完全燃烧生成rm{CO_{2}}气体，放热rm{393.5kJ}rm{1mol}rm{CO}完全燃烧生成rm{CO_{2}}气体，放热rm{283.0kJ}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.在rm{25隆忙}rm{10^{5}}rm{Pa}时，rm{C(}石墨rm{)}燃烧生成rm{CO}气体的热化学方程式是rm{2C(}石墨rm{s)+O_{2}(g)篓T2CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}B.rm{s)+O_{2}(g)篓T2CO(g)triangle

H=-110.5kJ/mol}石墨rm{C(}不完全燃烧，生成rm{)}和rm{CO_{2}}混合气体时，放热rm{CO}C.rm{283.0kJ}石墨rm{C(}和rm{)}反应生成rm{CO_{2}(g)}的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成rm{CO(g)}的反应放出的热量大于石墨燃烧生成rm{CO_{2}}放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热rm{CO_{2}}评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)19、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L____．（判断对错）评卷人得分五、解答题(共1题，共6分)20、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气；反应的化学方程式如下：

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应属于氧化还原吗？如果是；指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．

（2）密度为1.19g•cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解析】试题分析：由氯乙烯制取聚氯乙烯的反应属于加成聚合反应，合成聚氯乙烯的原料为CHCH和HCl，有关反应如下：答案选C。考点：高考有机高分子化合物合成原料的判断【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】A；根据阿伏伽德罗常数的含义判断；

B；根据质量的单位为g不是g/mol进行判断；

C；根据钙原子的物质的量计算出质子数和中子数；

D、根据苯环中不含有碳碳双键分析．【解析】【解答】解：A、由于单位物质的量的物质含有的粒子数是阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数以0.012kg12C所含的原子数为标准，1mol微粒大约含有微粒数为6.02×1023；故A错误；

B、NA个H2O的物质的量为1mol；质量是18g，故B错误；

C、2g该钙原子的物质的量为0.1mol，含义1mol质子和1mol中子，2g中质子数和中子数都是NA；故C正确；

D；苯分子碳碳键为碳碳单键和双键之间的独特的键；分子中不含有碳碳双键，故D错误；

故选：C．3、C|D【分析】试题分析：稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动，则稀释相同倍数时，盐酸pH的变化程度大于醋酸，所以图中I表示盐酸，II表示醋酸，故A错误；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a点时盐酸和醋酸的pH相同，则c(H+)相同，因此反应速率相等，故B错误；a点时盐酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的电离程度大于后者，则c(HCl)3COOH)，因此n(HCl)3COOH)，所以醋酸与足量锌粒反应放出的氢气多，故C正确；H2OH++OH―，b点的pH大于c点的pH，则b点的c(H+)小于c点的c(H+)，酸电离出的c(H+)越大，水的电离平衡越向左移动，水的电离程度越小，则b点水的电离程度大于c点，故D正确。考点：考查强弱电解质、溶液的pH、弱酸的电离平衡、水的电离平衡、化学反应速率的大小比较等。【解析】【答案】CD4、C【分析】解：rm{A.}连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，rm{a}为正极，rm{b}为负极，燃料电池的rm{a}极应通入空气；故A正确；

B.质量不守恒，阳极上的反应为rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+2H^{+}}故B正确；

C.钠离子和硫酸根离子不参与电极反应；物质的量不变，故C错误；

D.阳极发生rm{4OH^{-}-4e^{-}篓TO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+2H^{+}}阴极发生rm{4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}隆眉}rm{CH_{3}CHO+2e^{-}+2H_{2}O篓TCH_{3}CH_{2}OH+2OH^{-}}则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是rm{O_{2}}故D正确．

故选C．

A.rm{a}为正极，rm{b}为负极；负极发生氧化反应，通入甲烷；

B.阳极上发生燃料失电子的氧化反应；遵循质量守恒；

C.钠离子和硫酸根离子不参与电极反应；物质的量不变；

D.阳极发生rm{4OH^{-}-4e^{-}篓TO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+2H^{+}}阴极发生rm{4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}隆眉}rm{CH_{3}CHO+2e^{-}+2H_{2}O篓TCH_{3}CH_{2}OH+2OH^{-}}．

本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}碳酸钠碱性较强；不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B.家用铁锅用水清洗后置在干燥处；不具备金属腐蚀的条件即原电池的构成条件，这样能减弱电化学腐蚀，故B正确；

C.清洁能源所用光电池的生产材料是硅单质；故C错误；

D.推广使用洁净煤技术；可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故D错误．

故选B．

A.碳酸钠碱性较强；

B.金属的电化学腐蚀的条件是：和氧气接触；有水存在；

C.光电池的生产材料是贵单质；

D.推广使用洁净煤技术；可减少二氧化硫等有害气体的排放．

本题考查化学与生产、生活的关系、环境的污染和治理、能源的开发和利用等知识，难度不大，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】【分析】该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al-3e-═Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．该装置构成原电池；铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；

B．碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；故B错误；

C．碳棒作正极；应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故C正确；

D．正极上是氧气得电子；炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故D错误；

故选AC．7、AD【分析】【分析】A．单键为1对共用电子对；双键为2对共用电子对；

B．BCl3分子中B原子没有达到8电子稳定结构；

C．CS2分子结构对称；正负电荷的重心重合，为非极性分子；

D．C原子周围有4个单键，采取sp3杂化，-COOH中的C采取sp2杂化．【解析】【解答】解：A．因单键为1对共用电子对；双键为2对共用电子对，则由结构式可知，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子，故A正确；

B．BCl3分子中B原子的最外层为6个电子；没有达到8电子稳定结构，故B错误；

C．CS2分子结构对称；正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误；

D．根据结构可知，C原子的成键，则C原子周围有4个单键，采取sp3杂化，-COOH中的C采取sp2杂化；故D正确；

故选AD．8、AC【分析】【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解析】【解答】解：A．因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀；则不能共存，且离子均为无色，故A选；

B．因该组离子之间不反应；则能共存，故B不选；

C．因OH-、HCO3-、Ca2+能结合生成水和沉淀；则不能共存，且离子均为无色，故C选；

D．因该组离子之间不反应；则能共存，故D不选；

故选AC．9、AC【分析】【分析】a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为O元素，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的责成电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素，据此解答该题．【解析】【解答】解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为O元素；c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的责成电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素；

A、b的氢化物沸点高是因为分子中有氢键；故A正确；

B、b为O元素，c为Si元素，d为Na元素，三种组成化学式为Na2SiO3；故B错误；

C、Na在氧气中燃烧生成的化合物为Na2O2；由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；

D、用来制作光导纤维的是SiO2；故D错误；

故选AC．10、CD【分析】【分析】n（CO2）==1.5mol，n（H2O）==2mol，根据原子守恒，则混合的平均化学式为C1.5H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．【解析】【解答】解：n（CO2）==1.5mol，n（H2O）==2mol，根据原子守恒，则混合的平均化学式为C1.5H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不含丙烯、乙烷，故选CD．三、双选题(共8题，共16分)11、B|D【分析】解：A、由公式n=知，NA发生了变化；则n发生变化，故A错误；

B、相对原子质量有它自己的标准（12C原子质量的）；只随其标准的改变而改变，不随阿伏加德罗常数的改变而改变，故B正确；

C、由于n=而不论对NA如何规定；一定量的物质的质量是不变的，则M=n•m随n的变化而变化，故C错误；

D；只要物质的质量（或体积）一定；则构成它的粒子数一定，不随阿伏加德罗常数的改变而改变，故D正确．

故选BD．

A、由公式n=知，NA发生了变化；则n必发生变化；

B；相对原子质量只随其标准的改变而改变；不随阿伏加德罗常数的改变而改变；

C、由于n=M随n的变化而变化；

D；只要物质的质量（或体积）一定；则构成它的粒子数一定．

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．【解析】【答案】BD12、B|C【分析】解：A；硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸；亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子，颜色由浅绿色变成黄色，故B不选；

B；含有酚酞的碳酸钠溶液呈红色；加入足量的氧化钙溶液，生成氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙沉淀，所以得到溶液呈碱性，溶液仍然是红色，故B选；

C；硫酸铜溶液和硝酸钡溶液之间会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜；溶液颜色仍是蓝色，故C选；

D；高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应；溶液变为无色，故D不选；

故选BC．

A；硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸；亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子；

B；含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氧化钙溶液；生成碳酸钙和氢氧化钠，所以得到溶液呈碱性；

C；硫酸铜溶液和硝酸钡溶液之间会发生反应；

D；高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应．

本题考查较为综合，涉及物质的颜色的变化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】【答案】BC13、rAC【分析】解：rm{A.}与电源的负极相连作阴极；被保护，则将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀，故A正确；

B.加水稀释后，氢离子浓度减小，rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})}由于rm{Kw}不变；所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C.正反应为熵减的反应，即rm{triangleS<0}常温下能自发进行，根据rm{triangleH-TtriangleS=triangleG<0}反应自发进行，可推知该反应rm{triangleH-TtriangleS=triangle

G<0}故C正确；

D.常温常压下；气体摩尔体积不知无法求物质的量，所以无法求转移的电子数，故D错误；

故选AC．

A.与电源的负极相连作阴极；被保护；

B.加水稀释后；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；

C.正反应为熵减的反应，根据rm{triangleH-TtriangleS=triangleG<0}反应自发进行；据此判断；

D.常温常压下；气体摩尔体积不知无法求物质的量．

本题考查了物质的量计算、焓变、弱电解质的电离平衡、电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力．rm{triangleH<0}【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A}碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀；故不能说明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A错误；

B；碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀；故原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；

C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，故洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含rm{K^{+}}故C正确；

D、rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}及rm{NaCl}中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体；故D正确；

故选AB．

A；碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀；

B；碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀；

C；观察钾的焰色；应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；

D、rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}及rm{NaCl}中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体．

本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，验证离子的存在应首先排除干扰离子，为高频考题，注意总结．【解析】rm{AB}15、rAB【分析】解：液中只含有四种离子rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{H^{+}}溶质可能为rm{垄脵}氯化铵、rm{垄脷}氯化铵与氯化氢、rm{垄脹}氯化铵与一水合氨；溶液可能为酸性；中性或碱性；

若溶质为rm{NH_{4}Cl}时，铵根离子水解方程式为rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}铵根离子水解显酸性，则rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}又水解的程度很弱，则rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[OH^{-}]}

若溶质为氯化铵和一水合氨时，当溶液呈中性时，则rm{[H^{+}]=[OH^{-}]}rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]}当一水合氨稍过量，溶液呈碱性时，rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}

若溶质为氯化铵和硫化氢时，当氯化氢过量，溶液溶液呈酸性时，则rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[OH^{-}]}

A.当溶质为氯化铵和一水合氨时，溶液呈碱性，rm{[OH^{-}]>[H^{+}]}根据电荷守恒可知rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]}所以可以满足rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}故A正确；

B.溶质为氯化铵和一水合氨，且溶液呈中性时，则rm{[H^{+}]=[OH^{-}]}rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]}可以满足rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]>[H^{+}]=[OH^{-}]}故B正确；

C.溶液中一定满足电荷守恒，而rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}不满足电荷守恒；故C错误；

D.rm{[OH^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[Cl^{-}]}中，无论溶质为氯化铵还是氯化铵与氯化氢或氯化铵与一水合氨，若rm{[OH^{-}]>[H^{+}]}说明溶液呈碱性，则一水合氨过量，则溶质为氯化铵和一水合氨，但是氢离子浓度最小，应该满足rm{[H^{+}]<[Cl^{-}]}故D错误；

故选AB．

液中只含有四种离子rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{H^{+}}溶质可能为rm{垄脵}氯化铵、rm{垄脷}氯化铵与氯化氢、rm{垄脹}氯化铵与一水合氨；溶液可能为酸性；中性或碱性，结合电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行讨论各离子浓度大小．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液中存在离子正确判断溶质组成为解答关键，注意掌握大好河山、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{AB}16、C|D【分析】解：A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体不能发生反应；故A错误；

B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；故B错误；

C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4，按照1：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O．故C正确；

D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和溴离子之比为1：2，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；故D正确；

故选CD．

A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体不能发生反应；

B；碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应；可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水；

C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4；按照1：1反应；

D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2；碘离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和碘离子之比为1：2．

本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同，氧化还原反应的分析判断，注意氯化钙和二氧化碳不反应，题目难度中等．【解析】【答案】CD17、rCD【分析】解：rm{A.}应先通入氨气；且氨气易发生倒吸，则氨气的进气导管应在液面上方，故A错误；

B.利用饱和碳酸钠吸收产物；不能利用食盐水，故B错误；

C.rm{HCl}极易溶于水；食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除去氯气中的氯化氢，故C正确；

D.固体与液体反应制备乙炔；食盐水使反应平稳，则图中反应装置可制备乙炔，故D正确；

故选CD．

A.应先通入氨气；且氨气易发生倒吸；

B.利用饱和碳酸钠吸收产物；

C.rm{HCl}极易溶于水；食盐水抑制氯气的溶解；

D.固体与液体反应制备乙炔；食盐水使反应平稳．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、实验技能及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{CD}18、rCD【分析】解：rm{A}石墨、一氧化碳的燃烧热分别是rm{393.5kJ?mol^{-1}}和rm{283.0KJ?mol^{-1}}

石墨燃烧的热化学方程式为rm{(1)C(s}石墨rm{)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH_{1}=-393.5kJ/mol}

一氧化碳燃烧的热化学方程式为rm{(2)CO(g)+1/2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH_{2}=-283.0kJ/mol}

根据盖斯定律，rm{)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangle

H_{1}=-393.5kJ/mol}得rm{(2)CO(g)+1/2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangle

H_{2}=-283.0kJ/mol}石墨rm{)+1/2O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ?mol^{-1}}

即rm{(1)-(2)}石墨rm{)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=-221kJ?mol^{-1}}故A错误；

B、rm{C(}石墨不完全燃烧生成rm{)+1/2O_{2}(g)=CO(g)triangle

H=-110.5kJ?mol^{-1}}和rm{2C(}无法计算生成rm{)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=-221kJ?mol^{-1}}和rm{1mol}各自物质的量