2024年人教版PEP高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A.甲烷和氯气混合后光照发生反应B.乙烯与氯化氢的加成反应C.1,3—丁二烯与氢气发生反应D.乙炔和氯气的加成反应2、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3、下列做法正确的是（）A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加入大量着色剂C.人类可利用的水只占自然界水的极少量，因此我们应节约用水D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果4、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是rm{(}rm{)}A.rm{CCl_{4}}与rm{H_{2}O}B.rm{SiO_{2}}和rm{CO_{2}}C.rm{NaCl}与金刚石D.rm{MgCl_{2}}与rm{Na}5、氨气遇rm{HCl}气体时，有白烟出现，其反应为rm{NH_{3}+HCl篓T篓T篓TNHCl}该反应的反应类型是rm{(}rm{)}A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应6、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A.属于芳香烃衍生物B.属于甲苯的同系物C.该物质的分子式为C26H20ON4D.该物质属于芳香烃评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．

（1）该元素的原子序数为____．

（2）该元素位于第____周期____族．

（3）该原子的电子总数为____，价电子总数为____．8、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。（1）写出该反应的热化学方程式___________________________。（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=__________________kJ·9、2010年第41届世博会已在上海成功举办；世博会的主题是“城市，让生活更美好”．

回答下列问题：

（1）世博会中国馆--“东方之冠”；它由钢筋混凝土；7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．

①钢筋混凝土______（选填“是”或“不是”）复合材料．

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______．

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种______；（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．

④上海世博会中国馆用到一种涂料-氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，这种涂料具有______（选填“热塑性”或“热固性”）．

（2）洁净安全的生存环境更是健康的保障．

①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是______．

a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度。

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为______；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是______．

③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和______焚烧．

④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和______染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．

（3）低碳经济是以低能耗；低污染、低排放为基础的经济模式；上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．

①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为______；人们已尝试使用______作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．

②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：______．

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生______污染．10、（10分）如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：（1）对此反应及现象的描述正确的是A．此反应为放热反应B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。（2）写出该反应的方程式（3）用电子式表示氯化钠的形成过程，（4）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）①倒转集气瓶，加适量蒸馏水②取少量溶液于试管中。③加试管中加入____。④有生成则证明有Cl－。11、有下列微粒：

rm{垄脵CH_{4}}rm{垄脷CH_{2}篓TCH_{2}}rm{垄脹CH隆脭CH}rm{垄脺NH_{3}垄脻NH_{4}^{+}}rm{垄脼BF_{3}}rm{垄脽P_{4}}rm{垄脿H_{2}O}rm{垄谩CH_{3}Cl}

填写下列空白rm{(}填序号rm{)}

rm{(1)}空间构型呈正四面体形的是______．

rm{(2)}中心原子轨道为rm{sp^{2}}杂化的是______．

rm{(3)}含有极性键的极性分子是______．

rm{(4)}所有原子共平面的是______，共直线的是______．12、乙炔rm{(C_{2}H_{2})}是有机合成工业的一种原料。工业上曾用rm{CaC_{2}}与水反应生成乙炔。rm{(1)}乙炔的结构简式是____________。rm{(2)}已知rm{1g}乙炔完全燃烧生成rm{CO_{2}}气体和液态水时放出rm{52.57KJ}热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：_____________________。rm{(3)}均由第二周期元素构成的____中，与rm{CaC_{2}}中的rm{Crlap{_{2}}{^{2-}}}互为等电子体的有_________rm{(}任写一种rm{)}rm{(4)}乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈rm{(H_{2}C=CH隆陋C隆脭N)}丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______、________；分子中处于同一平面上的原子数目最多为________。rm{(5)CaC_{2}}晶体的晶胞结构与rm{NaCl}晶体的相似rm{(}如图所示rm{)}但rm{CaC_{2}}晶体中含有哑铃形rm{Crlap{_{2}}{^{2-}}}的存在，使晶胞沿一个方向拉长。rm{CaC}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}个晶体中rm{1}个rm{Ca}rm{1}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}周围距离最近的rm{C}rm{C}评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)13、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。14、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。15、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。16、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、其他(共1题，共2分)17、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。评卷人得分五、综合题(共2题，共4分)18、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．19、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】试题分析：A、甲烷和氯气混合后光照发生反应，生成物为多种取代产物的混合物；B、乙烯与氯化氢的加成反应产物为氯乙烯；C、1,3—丁二烯与氢气发生反应可发生1,4-加成和1,4-加成或全部加成；D、乙炔与氯气加成可生成1，2-二氯乙烯和1，1，2，2-四氯乙烷。考点：考查有机物的性质。【解析】【答案】B2、A【分析】【解答】解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键；C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键；

故选A．

【分析】乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．3、C【分析】解：A；亚硝酸盐钠被吃到胃里后；在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性的亚硝胺，亚硝胺具有强烈的致癌作用，主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等，故A错误；

B；着色剂属于食品添加剂；过量使用食品添加剂对人体有害，故B错误；

C；地球上淡水资源短缺；水是生命之源，因此我们应节约用水，故C正确；

D；蔬菜、水果中含有人体所需的维生素和微量元素；我们要合理膳食，注意营养搭配，不可挑食、偏食，故D错误；

故选：C．

A；亚硝酸钠有毒；可致癌；

B；过量使用食品添加剂对人体有害；

C；地球上淡水资源短缺；水是生命之源；

D；合理膳食；不可偏食．

本题考查了食品添加剂的组成和性质、合理膳食等知识，题目难度一般，注意化学与生活的联系．【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}固体rm{CCl_{4}}和rm{H_{2}O}都是由分子通过分子间作用力形成的晶体；属于分子晶体，故A正确；

B、rm{SiO_{2}}是原子晶体，固体rm{CO_{2}}为分子晶体；二者晶体类型不同，故B错误；

C、rm{NaCl}是离子晶体；金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；

D、rm{MgCl_{2}}是离子晶体，rm{Na}是金属晶体；二者晶体类型不同，故D错误；

故选：rm{A}．

根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析；离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以共价键结合形成的晶体．

本题考查了化学键类型和晶体类型的关系rm{.}判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，题目难度不大．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本题考查了化学反应类型的判断，难度不大。【解答】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，可简记为rm{A+B=AB}rm{NH}rm{A+B=AB}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{+HCl篓T篓T篓TNH}为化合反应，故C正确。rm{+HCl篓T篓T篓TNH}rm{Cl}为化合反应，故C正确。【解析】rm{C}6、A【分析】解：A．分子中含有N；O元素；属于芳香烃衍生物，故A正确；

B．与甲苯含有的官能团不同；结构不同，不是同系物，故B错误；

C．由结构简式可知该物质的分子式为C24H20ON4；故C错误；

D．分子中含有N；O元素；不属于烃，故D错误。

故选：A。

中含有N；O等元素；一定不属于芳香烃，含有苯环，则能发生加成反应，苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾氧化，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物官能团的性质，把握烃、同系物等概念的理解，题目难度不大。【解析】A二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

（1）由1s22s22p63s23p63d104s24p1可知；原子序数为2+2+6+2+6+10+2+1=31，故答案为：31；

（2）电子层数为4；最外层电子数为3，则位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故答案为：四；第ⅢA；

（3）原子序数等于质子数等于电子总数，则电子总数为31，由价电子排布为4s24p1；则价电子总数为3，故答案为：31；3．

【解析】【答案】由电子排布式可知；其原子序数等于质子数等于电子总数，电子层数为4，最外层电子数为3，以此来解答．

8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ·（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则18g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ×18＝43.992kJ，所以反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H＝（－241.8－43.992）kJ/mol＝－285.8kJ/mol。考点：考查热化学方程式的书写以及有关计算【解析】【答案】(4分)（1）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ·（2）-285.89、略

【分析】解：（1）①钢筋混凝土是由钢筋和水泥混组成；属于复合材料；

故答案为：是；

②制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3；

故答案为：CaCO3；

③石英玻璃的主要成分是二氧化硅，有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯（化学式为C5H8O2）；通过加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，所以有机玻璃实际上是一种塑料；

故答案为：二氧化硅；塑料；

④氟碳涂层聚酯（FEP）为线性分子具有热塑性；

故答案为：热塑性；

（2）①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物；所以二氧化碳不在检测范围之内，故选d；

②明矾为KAl（SO4）2•12H2O，氯气和石灰水反应生成Ca（ClO）2、CaCl2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

故答案为：KAl（SO4）2•12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

③垃圾无害化处理的方法主要有以下几种：卫生填埋；封闭式焚烧、堆肥法、分类回收；焚烧会产生有毒气体，常采用封闭式焚烧；

故答案为：封闭式；

④常见的染发剂有植物染发剂；无机染发剂和合成洗涤剂；

故答案为：合成；

（3）①根据碳元素守恒，可知乙醇完全燃烧产生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5OH），汽油（设为C8H18）完全燃烧产生的二氧化碳n′（CO2）=8n（C8H18），物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为n（CO2）：n′（CO2）=2n（C2H5OH）：8n（C8H18）=2：8=1：4；

人们已尝试使用氢气作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”；

故答案为：1：4；H2；

②CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，故CO和NOx反应生成的气体为CO2、N2，反应方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2；

故答案为：2xCO+2NOx2xCO2+N2；

③对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染；用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒；并可被用来制作世博会的证件及胸卡，可以防止产生白色污染；

故答案为：白色；

（1）①根据含有两种以上类型的材料称为复合材料；

②根据制备水泥和玻璃的原料分析；

③石英玻璃的主要成分是二氧化硅；甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料；

④线性分子具有热塑性；

（2）①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物；

②明矾为KAl（SO4）2•12H2O；根据氯气与氢氧化钙反应的性质书写方程式；

③堆肥；卫生填埋、封闭式焚烧处理、垃圾分类回收都是目前常用的垃圾处理的方法；

④常见的染发剂有植物染发剂；无机染发剂和合成洗涤剂；

（3）①根据碳元素守恒计算物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比；人们已尝试使用氢气作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”；

②CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，故CO和NOx反应生成的气体为CO2、N2；据此书写方程式；

③对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染；

本题考查元素化合物知识以及环境保护问题，题目难度不大但信息量大，注意把握常见物质的组成、性质和用途．【解析】是；CaCO3；二氧化硅；塑料；热塑性；d；KAl（SO4）2•12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；封闭式；合成；1：4；H2；2xCO+2NOx2xCO2+N2；白色10、略

【分析】氯气具有强氧化性，钠是活泼的金属，二者化合生成氯化钠，属于放热反应。氧化钠是离子化合物，不是分子，其形成过程为B是错误的。答案选AC；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银，现象是产生白色沉淀。【解析】【答案】（1）AC（2）2Na+Cl2==2NaCl（点燃）（3）（4）硝酸银（或答硝酸酸化的硝酸银）、白色沉淀11、略

【分析】解：rm{垄脵CH_{4}}中rm{C}上无孤对电子，形成rm{4}个rm{娄脛}键，为正四面体结构，只含rm{C-H}极性键；结构对称，为非极性分子；

rm{垄脷CH_{2}篓TCH_{2}}中rm{C}上无孤对电子，每个rm{C}形成rm{3}个rm{娄脛}键，为平面结构，含rm{C=C}rm{C-H}键；为非极性分子；

rm{垄脹CH隆脭CH}中rm{C}上无孤对电子，每个rm{C}形成rm{2}个rm{娄脛}键，为直线结构，含rm{C隆脭C}rm{C-H}键；为非极性分子；

rm{垄脺NH_{3}}中rm{N}上有rm{1}对孤对电子，rm{N}形成rm{3}个rm{娄脛}键，为三角锥型，只含rm{N-H}键；为极性分子；

rm{垄脻NH_{4}^{+}}中rm{N}上无孤对电子，rm{N}形成rm{4}个rm{娄脛}键，为正四面体结构，只含rm{N-H}键；为非极性分子；

rm{垄脼BF_{3}}中rm{B}上无孤对电子，形成rm{3}个rm{娄脛}键，为平面三角形，只含rm{B-F}键；为非极性分子；

rm{垄脽P_{4}}中rm{P}上有rm{1}对孤对电子，每个rm{P}形成rm{3}个rm{娄脛}键，为正四面体结构，只含rm{P-P}非极性键；为非极性分子；

rm{垄脿H_{2}O}中rm{O}上有rm{2}对孤对电子，rm{O}形成rm{2}个rm{娄脛}键，为rm{V}型，含rm{O-H}极性键；为极性分子；

rm{垄谩CH_{3}Cl}中rm{C}上无孤对电子，形成rm{4}个rm{娄脛}键，含rm{C-H}rm{C-Cl}极性键；结构不对称，为极性分子；

rm{(1)}由上述分析可知，空间构型呈正四面体形的是rm{垄脵垄脻垄脽}故答案为：rm{垄脵垄脻垄脽}

rm{(2)}中心原子轨道为rm{sp^{2}}杂化，则不含孤对电子，中心原子形成rm{3}个rm{娄脛}键，只有rm{垄脷垄脼}符合，故答案为：rm{垄脷垄脼}

rm{(3)}由上述分析可知，含有极性键的极性分子是rm{垄脺垄脿垄谩}故答案为：rm{垄脺垄脿垄谩}

rm{(4)}所有原子共平面的是rm{垄脷垄脹垄脼垄脿}共直线的是rm{垄脹}故答案为：rm{垄脷垄脹垄脼垄脿}rm{垄脹}．

由价层电子对及杂化理论可知，杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数；由杂化化轨道数可知空间结构，不同非金属元素形成极性键，且结构不对称的分子为极性分子；

rm{垄脵CH_{4}}中rm{C}上无孤对电子，形成rm{4}个rm{娄脛}键，为正四面体结构，只含rm{C-H}极性键；结构对称，为非极性分子；

rm{垄脷CH_{2}篓TCH_{2}}中rm{C}上无孤对电子，每个rm{C}形成rm{3}个rm{娄脛}键，为平面结构，含rm{C=C}rm{C-H}键；为非极性分子；

rm{垄脹CH隆脭CH}中rm{C}上无孤对电子，每个rm{C}形成rm{2}个rm{娄脛}键，为直线结构，含rm{C隆脭C}rm{C-H}键；为非极性分子；

rm{垄脺NH_{3}}中rm{N}上有rm{1}对孤对电子，rm{N}形成rm{3}个rm{娄脛}键，为三角锥型，只含rm{N-H}键；为极性分子；

rm{垄脻NH_{4}^{+}}中rm{N}上无孤对电子，rm{N}形成rm{4}个rm{娄脛}键，为正四面体结构，只含rm{N-H}键；为非极性分子；

rm{垄脼BF_{3}}中rm{B}上无孤对电子，形成rm{3}个rm{娄脛}键，为平面三角形，只含rm{B-F}键；为非极性分子；

rm{垄脽P_{4}}中rm{P}上有rm{1}对孤对电子，每个rm{P}形成rm{3}个rm{娄脛}键，为正四面体结构，只含rm{P-P}非极性键；为非极性分子；

rm{垄脿H_{2}O}中rm{O}上有rm{2}对孤对电子，rm{O}形成rm{2}个rm{娄脛}键，为rm{V}型，含rm{O-H}极性键；为极性分子；

rm{垄谩CH_{3}Cl}中rm{C}上无孤对电子，形成rm{4}个rm{娄脛}键，含rm{C-H}rm{C-Cl}极性键；结构不对称，为极性分子，以此来解答．

本题考查原子杂化及分子空间构型，为高频考点，把握杂化轨道数的判断、分子空间构型及化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．【解析】rm{垄脵垄脻垄脽}rm{垄脷垄脼}rm{垄脺垄脿垄谩}rm{垄脷垄脹垄脼垄脿}rm{垄脹}12、

(1)HC≡CH

(2)C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

(3)N2或CO

(4)sp、sp2；7

(5)4

【分析】【分析】本题考查对等电子体性质的应用，原子杂化方式的判断，晶胞的计算等基本知识，难度不是很大，但最后一问要注意，比较容易犯错。【解答】rm{(1)}乙炔的结构简式是rm{HC隆脭CH}故答案为：rm{HC隆脭CH}rm{(2)1g}乙炔完全燃烧生成rm{CO_{2}}气体和液态水时放出rm{52.57KJ}热量，rm{1mol}乙炔是rm{26g}燃烧放出热量为：rm{26x52.57=}rm{1366.8kJ}则乙炔燃烧热的热化学方程式为：rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}故答案为：rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2

CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}等电子体为原子个数相等且价电子总数相等，rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2

CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}rm{(3)}rm{{{C}_{2}}^{2-}}或的等电子体中属于分子的有故答案为：rm{N_{2}}或rm{CO}；rm{N_{2}}rm{CO}个共价键，其中rm{(4)}丙烯腈分子中碳原子周围有rm{4}个共价键，其中rm{C}rm{N}三键有rm{2}个rm{娄脪}键，所以rm{C}原子为rm{sp}杂化；碳碳双键中rm{C}原子周围形成rm{3}个rm{娄脪}键，所以为rm{sp}三键有rm{4}个rm{C}键，所以rm{N}原子为rm{2}杂化；碳碳双键中rm{娄脪}原子周围形成rm{C}个rm{sp}键，所以为rm{C}rm{3}rm{娄脪}个；rm{sp}rm{{,!}^{2}}杂化；分子中所有原子都可以共平面，所有处于同一平面的原子最多有rm{7}个；；rm{7}故答案为：rm{sp}rm{sp^{2}}rm{7}个rm{(5)}观察晶胞并分析题中信息，rm{CaC}rm{CaC}有rm{{,!}_{2}}个晶体中rm{1}个rm{Ca}上下左右前后各一个rm{1}但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的的数目为rm{Ca}而不是rm{{,!}^{2+}}故答案为：周围较近的

rm{6}【解析】

rm{(1)HC隆脭CH}rm{(2)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}rm{(2)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2

CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}或rm{(3)N_{2}}rm{CO}rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{7}

rm{(5)4}三、探究题(共4题，共8分)13、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）14、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）15、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）