2024年沪教版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册阶段测试试卷737考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以下分类正确的是。单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B氯水NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打2、某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为()A.161B.111C.272D.4333、下列关于氯气的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯、氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体4、下列实验操作与安全事故处理错误的是（）

A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时；不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处；手持试管夹长柄末端，进行加热。

C.配制少量硫酸溶液时；可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸。

D.把玻璃管插入橡胶塞孔时；用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。

5、2010年12月1日为世界第23个艾滋病日，截至2010年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是A.14C与12C的原子质量比约为14：12B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.14C与C60都是碳元素的同位素D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同6、下列关于石油加工的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D.石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物7、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是()A.B.C.D.8、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}B.非金属性：rm{Cl>Br}C.碱性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}D.热稳定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}9、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.第Ⅰrm{A}族元素的金属性比第Ⅱrm{A}族元素的金属性强B.元素周期表中从Ⅲrm{B}族到Ⅱrm{B}族rm{10}个纵行的元素都是金属元素C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目；并指出氧化剂；还原剂、氧化产物、还原产物．

（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目____氧化剂____还原剂____氧化产物____还原产物____；

（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O电子转移数目____氧化剂____还原剂____氧化产物____还原产物____；

（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O电子转移数目____氧化剂____还原剂____氧化产物____还原产物____．11、（6分）(1)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。(2)．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同分异构体。①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和CH3CH2CH2CH2CH3⑧C(CH3)4和12、甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应，写出第一步反应的化学方程式______．13、有下列物质：①MgF2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥NH4Cl⑦Cl2(1).只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；只由非金属元素组成的离子化合物是____；由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol2Ag（s）+1/2O2（g）="="Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）="="ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH＝____(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：①中R的化合价为____价，n值为____。②R元素最外层电子数为____个，在周期表的____族。14、（1）把对应物质的字母代码填入括号内．

A．水玻璃B．明矾C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水F．小苏打G．二硫化碳H．次氯酸钙。

①能使石蕊试液先变红后褪色______

②能做木材防火剂______

③能做处理胃酸过多的一种药剂______

④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂______

（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．AlAlCl3Al（OH）3______．15、rm{隆露1隆路}现有rm{垄脵}甲烷、rm{垄脷}乙烯、rm{垄脹}苯、rm{垄脺}乙酸、rm{垄脻}葡萄糖rm{5}种有机物，请用序号或按题中要求作答：rm{(1)}分子中所有原子一定都共面的是________。rm{(2)}含氢量最高的有机化合物是________，其电子式为________。rm{(3)}完全燃烧后生成的rm{CO_{2}}和水的物质的量之比为rm{1隆脙1}的化合物是________。rm{(4)}其中含有两种不同官能团的有机物是________，含有双键的官能团的名称为________________________。rm{隆露2隆路}下列物质中：rm{(}以下均填序号作答rm{)}rm{(1)}互为同分异构体的有____；rm{(2)}互为同素异形体的有________________；rm{(3)}互为同位素的有__________________________；rm{(4)}互为同系物的有__________________________。rm{垄脵}石墨rm{垄脷}rm{垄脹C_{60}}rm{垄脺CH_{4}}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}金刚石rm{垄谩C_{3}H_{6}}rm{垄芒C_{4}H_{10}}评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）24、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、解答题(共3题，共9分)25、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间；正确的接法是：a→______→______→d．

实验开始之前；如何检查AB装置的气密性？______

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为______4HCl+CO2

26、在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是______mol．

27、下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出图1序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______．

（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

请回答下列问题：

Ⅰ配制稀硫酸时；上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；

Ⅱ经计算；该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL；②50mL、③100mL）规格的量筒；

Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时；不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）；

A．吸出多余液体；使凹液面与刻度线相切。

B．小心加热容量瓶；经蒸发后，使凹液面与刻度线相切。

C．经计算加入一定量的浓盐酸。

D．重新配制。

Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______；

A．冷却B．量取C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．移液。

Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定；发现浓度大于1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填序号）______；

①容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水②定容时俯视刻度线③定容时仰视刻度线。

④未冷却至室温就转移到容量瓶中⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒。

Ⅵ请写出“定容”的具体操作：______．

评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)28、纳豆是一种减肥食品，从纳豆中分离出一种由rm{C}rm{H}rm{O}组成的有机物rm{A}为确定其结构，现进行如下各实验：rm{垄脵6.0g}物质rm{A}在一定条件下完全分解，生成rm{3.36L(}标准状况rm{)}一氧化碳和rm{1.8g}水；rm{垄脷0.01mol}物质rm{A}完全转化为酯，需乙醇rm{0.92g}rm{0.01molA}能与足量钠反应放出rm{0.336L}标准状况下的氢气；rm{垄脹}中和rm{0.24g}物质rm{A}消耗rm{0.20mol隆陇L^{-1}}的氢氧化钠溶液rm{20.00mL}试通过计算确定：rm{(1)A}的摩尔质量及化学式。rm{(2)A}的结构简式。29、有rm{19.7g}由rm{Fe}rm{FeO}rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}组成的混合物，将它完全溶解在rm{540mL}rm{2.00mol?L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液中，收集到标准状况下的气体rm{8.96L.}已知混合物中，rm{Fe}rm{FeO}rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}的质量分数分别为rm{0.284}rm{0.183}rm{0.274}和rm{0.259.}欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入rm{2.70mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液的体积是多少？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：A、HD是有不同同位素构成的单质，水属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，胆矾是含结晶水的硫酸铜，属于盐，正确；B、氯水是混合物，不是单质，盐酸是HCl溶液，不属于酸，属于酸溶液，石灰水属于碱溶液，错误；C、碘酒是混合物，不属于单质，错误；D、纯碱是碳酸钠属于盐，错误，答案选A。考点：考查对物质分类的判断【解析】【答案】A2、A【分析】质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是272－111＝161。答案是A。【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A}氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体；故A正确．

B；液氯是氯气的液态；所以氯气和液氯是同一种物质；部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含有氯气分子、盐酸、次氯酸，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误．

C、氯气能溶于水，rm{1}体积的水能溶解rm{2}体积的氯气；故C正确．

D；氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧；氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死；新生态氧对组织具有强烈的氧化作用；并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧；所以氯气是一种有毒的气体，故D正确．

故选B．

A；氯气是有颜色和刺激性气味的气体．

B；根据氯气、液氯和氯水的成分判断．

C；氯气是能溶于水的气体．

D；氯气是有毒气体．

本题考查了氯气的性质，明确氯水中的成分有哪些，各种成分有什么性质，可用哪些实验验证．【解析】rm{B}4、C【分析】

A．水银易挥发；有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；

B．试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处；手持试管夹长柄末端，故B正确；

C．量筒不能用来配制或稀释溶液；故C错误；

D．把玻管插入橡胶塞孔时；用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中，故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A．水银易挥发；有毒；

B．试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处；

C．量筒不能用来配制溶液；

D．把用水湿润的玻管插入端；缓慢旋进塞孔中．

5、A【分析】【解析】【答案】A6、A【分析】解：rm{A}石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物；没有固定的沸点，故A错误；

B；石油裂化的目的是提高轻质油的产量；特别是提高汽油的产量，故B正确；

C；石油裂解是用重油做原料；而不用轻质油，目的是获得乙烯，故C错误；

D、石油是碳原子数在rm{1-50}的多种烷烃和环烷烃的混合物；其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确．

故选A．

A；石油的馏分仍然是混合物；

B；石油裂化的目的是提高轻质油的产量；

C；石油裂解是用重油做原料；

D、石油是碳原子数在rm{1-50}的多种烷烃和环烷烃的混合物．

本题考查了石油的综合利用，难度不大，应注意区分石油的裂化和裂解目的区别．【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】本题考查吸热反应和放热反应的判断，及其对应的反应能量图的关系，难度较易。【解答】A.化石燃料的燃烧是放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，和图像不符，故A错误；B.光合作用是吸热的过程，故反应物总能量低于生成物总能量，和图像不符，故B错误；C.氢气和氧气的反应是放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，和图像相符，故C正确；D.氢气和氯气的反应是放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，和图像不符，故D错误。故选C。【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A.}元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：rm{S>P}则酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}能用元素周期律解释，故A不选；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：rm{Cl>Br}能用元素周期律解释，故B不选；

C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：rm{Na>Mg}则碱性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}能用元素周期律解释，故C不选；

D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}不能用元素周期律解释，故D选．

故选D．

A.元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱；

C.元素的金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D.碳酸氢盐易分解；碳酸盐难分解．

本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．【解析】rm{D}9、B【分析】解：rm{A}同周期第Ⅰrm{A}族元素金属性比第Ⅱrm{A}族元素强，但不同周期比较，如rm{Na(}Ⅰrm{A)}rm{Ca(}Ⅱrm{A)}前者金属性较弱，故A错误；

B、从Ⅲrm{B}族到Ⅱrm{B}族rm{10}个纵行的元素属于过渡元素；过渡元素都是金属元素，故B正确；

C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如rm{H_{2}SO_{4}}的酸性比rm{HClO}强；故C错误；

D、第三周期元素离子半径大小顺序为：rm{P^{3-}>S^{2-}>Cl^{-}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故D错误．

故选B．

A、同周期第Ⅰrm{A}族元素的金属性比第Ⅱrm{A}族元素的金属性强；

B；过渡元素都是金属元素；

C；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；

D；元素的离子半径比较方法：电子层多半径大；核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．

本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】

（1）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物；其得失电子的最小公倍数是2；所以其转移电子数为2．

故答案为：2；HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2；

（2）方程式H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是2；所以其转移电子数为2．

故答案为：2；H2SO4；H2S；S；SO2；

（3）方程式C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O中化合价的变化为：C→CO2，C元素由0价→+4价，一个C原子失去4个电子，所以C是还原剂，CO2是氧化产物；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得1个电子，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是4；所以其转移电子数为4．

故答案为：4；HNO3；C；CO2；NO2；

【解析】【答案】根据得失电子判断氧化剂；还原剂；根据氧化剂对应的产物是还原产物；还原剂对应的产物是氧化产物判断；氧化剂、还原剂得失电子相等的数值为转移电子数．

11、略

【分析】（1）相对分子质量最小的有机物是甲烷，含有极性键。食醋中的有机物是乙酸。糖尿病患者尿液中含的糖类是葡萄糖。（2）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以⑤⑦正确。同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以②③正确。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此⑥⑧正确。【解析】【答案】（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③、⑤⑦、⑥⑧12、略

【分析】解：甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯离子取代，生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式为：rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒}}CH_{3}Cl+HCl}故答案为：取代；rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒}}CH_{3}Cl+HCl}．

甲烷和氯气发生反应；甲烷分子中的氢原子被氯离子取代，生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，据此写出反应的化学方程式．

本题考查甲烷的取代反应，题目难度不大，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物的性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活运用能力．【解析】取代；rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒}}CH_{3}Cl+HCl}13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由不同一种非金属元素形成的共价键是极性键，所以只由极性键构成的物质是氯化氢，答案选④；由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，所以只由非极性键构成的物质是氯气，答案选⑦；只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，答案选⑥；由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，答案选②；由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，答案选⑤。（2）根据盖斯定律可知，①－②即得到Zn（s）+Ag2O（s）="="ZnO（s）+2Ag（s），所以该反应的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol。（3）①根据方程式中电荷守恒可知，中n＝1，所以R的化合价为＋5价。②由于R的最低价是－1价，所以最高价是＋7价，则R元素最外层电子数为7个，在周期表的第ⅦA族。考点：考查化学键的判断、反应热的计算以及元素化合价和位置的判断【解析】【答案】(15分)(1)④,⑦,⑥,②,⑤(每个1分共5分)(2)－317.3kJ/mol(2分)(3)①+5,1②7,VIIA族(每空2分)14、略

【分析】解：（1）使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性；应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸，故答案为：E；

②硅酸钠能做木材防火剂；是耐火材料，故答案为：A；

③能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；可以选择碳酸氢钠，故答案为：F；

④单质硫不溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以二硫化碳作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂，故答案为：G；

（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故路线为：

故答案为：．

（1）能使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性；

②能做木材防火剂的是耐火材料；

③能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；

④单质硫不溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳．

（2）以铜为原料制取硫酸铜；符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．

本题侧重物质的性质以及应用知识的考查，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．【解析】E；A；F；G；15、《1》（1）②③（2）①（3）②④⑤（4）⑤醛基《2》（1）②⑤

（2）①③⑧

（3）⑥⑦

（4）②④⑩或⑤④⑩

【分析】【分析】【解答】rm{隆露1隆路}

rm{(1)垄脵}甲烷为正四面体；rm{垄脷}乙烯是平面型结构；rm{垄脹}苯是平面型结构；rm{垄脺}乙酸中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面；rm{垄脻}葡萄糖中含有亚甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故答案为：rm{垄脷垄脹}rm{(2)}甲烷含氢量rm{25%}为含氢量最高的有机物，因碳原子的最外层有rm{4}个电子，氢原子最外层rm{1}个电子，一个碳原子形成rm{4}对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：故答案为：甲烷；rm{(3)垄脵}甲烷分子式为rm{CH_{4}}分子中rm{C}rm{H}原子数目比为rm{1}rm{4}rm{垄脷}乙烯分子式为rm{C_{2}H_{4}}分子中rm{C}rm{H}原子数目比为rm{1}rm{2}rm{垄脹}苯分子式为rm{C_{6}H_{6}}分子中rm{C}rm{H}原子数目比为rm{1}rm{1}rm{垄脺}乙酸分子式为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}分子中rm{C}rm{H}原子数目比为rm{1}rm{2}rm{垄脻}葡萄糖分子式为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}分子中rm{C}rm{H}原子数目比为rm{1}rm{2}所以完全燃烧后生成的rm{CO_{2}}和水的物质的量之比为rm{1}rm{1}的化合物是rm{C}rm{H}原子数目为rm{1}rm{2}符合的有rm{垄脷垄脺垄脻}故答案为：rm{垄脷垄脺垄脻}rm{(4)垄脵}甲烷不含官能团；rm{垄脷}乙烯含有碳碳双键；rm{垄脹}苯含有苯环；rm{垄脺}乙酸含有羧基；rm{垄脻}葡萄糖含有羟基和醛基，所以含有两种不同官能团的有机物是rm{垄脻}含有双键的官能团的名称为醛基，故答案为：rm{垄脻}醛基；rm{隆露2隆路}rm{(1)垄脷}与rm{垄脻}分子式相同为rm{C_{6}H}碳链不同，互为同分异构体，故答案为：rm{垄脷垄脻}rm{(2)}rm{垄脵}rm{垄脵}与rm{垄脹}都是碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故答案为：rm{垄脿}rm{垄脵}rm{垄脵}与rm{垄脹垄脿}都是氯元素的不同核素，质量数不同，二者互为同位素，故答案为：rm{(3)垄脼}rm{垄脽}之间属于同分异构体，所以rm{垄脼垄脽}或rm{(4)垄脷垄脻}都属于烷烃，且分子组成上相差rm{垄脷垄脺垄芒}个rm{垄脻垄脺垄芒}原子团，属于同系物，故答案为rm{n}或rm{CH_{2}}rm{垄脷垄脺垄芒}【解析】rm{隆露1隆路}rm{(1)垄脷垄脹}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脷垄脺垄脻}rm{(4)垄脻}醛基rm{隆露2隆路}rm{(1)}rm{(1)}

rm{垄脷垄脻}

rm{(2)垄脵垄脹垄脿}rm{(3)}

rm{垄脼垄脽}或rm{(4)垄脷垄脺垄芒}

rm{垄脻垄脺垄芒}三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．20、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．24、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、解答题(共3题，共9分)25、略

【分析】

（1）由装置图判断判断；气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，检验装置气密性时，可利用微热或加入水的方式形成压强差，观察长颈漏斗液面的变化来判断气密性，具体操作有两种方法：一是关闭K和A中分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，长颈漏斗液面恢复至原位，则AB气密性良好；二是关闭K，往分液漏斗中不断加水至没过分液漏斗口，若B中长颈漏斗液面升高，且静置一段时间后高度保持不变，则AB气密性良好；

故答案为：c，b；关闭K和A中分液漏斗的活塞；微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，长颈漏斗液面恢复至原位，则AB气密性良好；或关闭K，往分液漏斗中不断加水至没过分液漏斗口，若B中长颈漏斗液面升高，且静置一段时间后高度保持不变，则AB气密性良好；

（2）由题意知反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气；

故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；加入的浓硫酸溶于水放出大量的热；有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要；

（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生；B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；

故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；

（4）HCl极易溶于水；易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗；

故答案为：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，．

【解析】【答案】（1）气体通过盛有水的试管时应长进短出；可利用微热或加入水的方式形成压强差；观察长颈漏斗液面的变化来判断气密性；

（2）根据反应物和生成物；结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质分析；

（3）关闭旋塞K；B中的气体逐渐增多，压强增大，B能贮存气体；

（4）HCl极易溶于水；易产生倒吸现象．

26、略

【分析】

n（Cu）==0.05mol；

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O被还原H2SO4

1mol1mol

0.05moln

n=0.05mol；

故答案为：0.05．

【解析】【答案】在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中；浓硫酸表现为酸性和氧化性，当有2mol硫酸参加反应时，有1mol被还原，根据铜的质量可结合方程式计算．

27、略

【分析】

（1）图中各仪器的名称是：B为1000ml容量瓶；C为冷凝管，D为分液漏斗，故答案为：1000ml容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

（2）Ⅰ配制稀硫酸时；上述仪器中不需要使用的有②④⑥，还需要的仪器有：配制溶液的仪器100mL容量瓶；起引流和搅拌作用的玻璃棒，故答案为：②④⑥，100mL容量瓶、玻璃棒；

ⅡC===18.4mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以。

18.4mol/L×V=1mol/L×0.1L；V=0.0054L=5.4mL，所以应该选取10mL量筒；

故答案为：18.4；5.4；①；

Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时；不小心液面超过了刻度，应该重新配制，故选D；

Ⅳ配制时；一般可分为以下几个步骤：计算；量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其排列顺序为：BEAGCGDF，故答案为：BEAGCGDF；

Ⅴ①容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以无影响；

②定容时俯视刻度线；溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大；

③定容时仰视刻度线；溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；

④未冷却至室温就转移到容量瓶中；溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大；

⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒；溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；

故选②④；

Ⅵ定容时的操作是：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时；改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

故答案为：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时；改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

【解析】【答案】（1）根据仪器名称写出；

（2）Ⅰ根据各仪器的作用选取仪器；

ⅡC=根据稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒的规格；

Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时；不小心液面超过了刻度，应该重新配制；

Ⅳ配制时；一般可分为以下几个步骤：计算；量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；

Ⅴ