广东省清远市清新区四校联考2024-2025学年高一上学期12月期末模拟试题 化学（含答案）

1PAGE第1页清新区2024～2025学年高一12月期末模拟化学试题说明：1.本卷总分100分，考试时长75分钟。2.考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分共56分）1．工业废水中常含一定量的和，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下：其中第①步中存在平衡：。下列有关说法正确的是（）A．上述步骤①转化中，每生成1mol则转移6molB．上述步骤②还原时，若用H2O2代替Fe2+，则生成物只有Cr3+和H2OC．第②步中，还原0.1mol需要45.6gFeSO4D．第③步沉淀剂a可以使用Ca(OH)2等碱性物质2．生活中常使用“84”消毒液(有效成分是NaClO)对环境进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（）A．-1 B．0 C．+1 D．+73．下列图示对应操作规范的是（）A．称量固体B．溶解物质C．转移溶液D．移走蒸发皿A．A B．B C．C D．D4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Y<X<ZB．简单氢化物的沸点：X<Y<ZC．(XW4)2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键D．(XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原5．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④C．配制100g质量分数为10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O中结晶水含量的测定6．已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是（）A．原溶液中肯定不存在、B．原溶液中的物质的量浓度为C．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为D．向原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大7．下列关于氯气的说法正确的是（）A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉8．下列物质不属于合金的是（）A．不锈钢 B．生铁 C．青铜 D．氧化铝9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是（）A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4ClD．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O211．下列仪器中属于分液漏斗的是（）A． B． C． D．12．下列物质中，不能导电的是（）A．固体 B．熔融的 C．溶液 D．稀硫酸13．医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是（）A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键14．氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为（）A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色15．2mol的分子中C原子的物质的量是（）A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol16．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是（）A．酸浸时镁硼酸盐发生反应为B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀D．已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体二、非选择题：本题包括4小题，共56分17．（12分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）。18．（12分）以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。(1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如图，其中“碳化溶解”的装置如图所示。已知：I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。①装置C中主要反应的化学方程式为。②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是。(2)设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水。已知：pH=10时Mg(OH)2完全沉淀。实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液、HNO3－AgNO3溶液19．（18分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。碱式碳酸镍的制备：工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为。（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为。（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是。测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O实验步骤：①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；④；⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）装置C/g装置D/g装置E/g加热前250.00190.00190.00加热后251.08190.44190.00实验分析及数据处理：（4）E装置的作用。（5）补充④的实验操作。（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成（填化学式）。镍的制备：（7）写出制备Ni的化学方程式。20．（14分）铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁。(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是；②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出、、搅拌生成的化学反应方程式。③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。(2)为了确定的组成，设计如下实验。步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，到达终点时用去标准溶液20.00mL，求：组成。(写出计算过程)(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值开始沉淀pH7.62.34.54.4沉淀完全pH9.13.35.66.4取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol/L硫酸充分溶解，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体。(必选的试剂溶液、溶液、溶液、还原铁粉)参考答案：题号12345678910答案DCBBBBADCB题号111213141516答案CABBBB17．2∶10.4NA泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味NaNO318．(1)Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小加快搅拌速率加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物也为Li2CO3(2)边搅拌边滴入NaOH溶液，调节溶液pH等于或稍大于10，过滤，向滤液中边搅拌边加入Na2CO3溶液，直至静置后上层清液中再加入Na2CO3溶液，无沉淀产生，过滤，用80℃热水洗涤沉淀2～3次，取最后一次洗涤液少许滴入HNO3-AgNO3溶液，无白色沉淀产生，干燥19．CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气中的H2O和CO2关闭弹簧夹a，点燃酒精