安徽合肥一中2024至2025 学年度高一年级上学期期中联考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1合肥一中2024~2025学年度高一年级上学期期中联考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是A.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂B.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应C.我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质D.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶2.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A火碱BC氨水D纯碱胆矾A.A B.B C.C D.D3.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氨水反应：B.碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钙溶液(碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶)：C.在过氧化钠上滴加蒸馏水：D.碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应：4.表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂次氯酸具有强氧化性I对，Ⅱ对，有B向的水溶液中滴加酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠I对，Ⅱ错，无C金属钠化学性质活泼高压钠灯发出透雾能力强的黄光I对，Ⅱ对，有D可用作食用碱或工业用碱很稳定，不易分解I对，Ⅱ对，有A.A B.B C.C D.D5.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是A. B.C. D.6.实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色B.段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质D.段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电7.某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定原溶液含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.为确定是否有①，还需进行焰色试验D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③8.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为B.将溶液制成胶体，所得胶粒数为C.标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为D.与足量反应时，转移的电子数为9.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法不正确的是A.推测可发生：B.氧化性强弱顺序为：C.反应3的离子方程式为：D.反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+10.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.存在的溶液中：B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：C.酸性溶液中：D.澄清透明的溶液中：11.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型物质(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.实验室可用与浓盐酸反应制备B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为C.已知，则的还原性弱于的还原性D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红12.一定温度下，将缓缓通入某浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. B.溶液中C.段发生的反应中共转移电子 D.原溶液中的13.常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入适量固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量，恢复到室温)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是溶液A固体B气球情况A浓盐酸甲B水过氧化钠乙C稀硫酸锌粒乙D溶液乙A.A B.B C.C D.D14.实验室模拟工业制备的装置如图所示。原理：；已知能与NaOH溶液发生反应。下列有关叙述正确的是A.装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰B.应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体C.在制备原理中是还原产物D.能与NaOH溶液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成组的依据)是___________。（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。（3）E组中物质有___________(填化学式)。（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为___________。（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为___________。16.将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。（1）制备胶体，将丙继续加热至___________(填现象)停止加热。其对应的化学方程式为___________。（2）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。经检验只有丙实验成功得到了氢氧化铁胶体，在实验过程中，甲实验未成功的原因：___________，乙实验未成功的原因：___________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中的现象：___________。（4）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填标号)。A. B. C. D.17.碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：I．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法。其流程如下：流程I流程II（1）流程I的另一产物是___________。（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为___________。Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：（3）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。A.B.C.D.（4）B中使用雾化装置的优点是___________。（5）生成的总反应的离子方程式为___________。（6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况：___________。②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至)。18.1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。（1）a仪器名称是___________，B中的试剂为___________。（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填标号)。（3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。（4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，应该增加一个装置，请画出该装置并注明试剂___________。（5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。①氯水的与时间关系②氯离子的浓度与时间关系③氧气的体积分数与时间关系（6）甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气___________(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。PAGEPAGE1合肥一中2024~2025学年度高一年级上学期期中联考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是A.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂B.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应C.我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质D.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶【答案】D【解析】【详解】A．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，A合理；B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理；C．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，C合理；D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，D不合理；故选D。2.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A火碱BC氨水D纯碱胆矾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详解】A．火碱NaOH为碱，为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，A正确；B．过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．氨水为溶液，属于混合物；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，D错误；故选A。3.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氨水反应：B.碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钙溶液(碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶)：C.在过氧化钠上滴加蒸馏水：D.碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸与氨水均为弱电解质，反应的离子方程式为：，A错误；B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钙溶液(碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶)，则碳酸氢根离子完全转化为水和碳酸钙沉淀、镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀，反应为，B错误；C．过氧化钠上滴加蒸馏水生成氢氧化钠和氧气：，C错误；D．碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子反应生成水、碳酸根离子，部分碳酸根离子又和钡离子生成碳酸钡沉淀，反应为，D正确；故选D。4.表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂次氯酸具有强氧化性I对，Ⅱ对，有B向的水溶液中滴加酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠I对，Ⅱ错，无C金属钠化学性质活泼高压钠灯发出透雾能力强的黄光I对，Ⅱ对，有D可用作食用碱或工业用碱很稳定，不易分解I对，Ⅱ对，有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，具有因果关系，A正确；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，二者有因果关系，B错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的性质活泼没有因果关系，C错误；D．碳酸钠溶液具有碱性，可用作食用碱或工业用碱，与其稳定性无关，D错误；故选A。5.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，A错误；B．铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，B正确；C．碳酸钠与适量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，C错误；D．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，D错误；故选B。6.实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色B.段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质D.段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电【答案】D【解析】【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应，溶液碱性消失，溶液由红色逐渐变为无色，A错误；B．AB段稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，B错误；C．生成的硫酸钡为电解质，C错误；D．硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确；故选D。7.某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定原溶液含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.为确定是否有①，还需进行焰色试验D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③【答案】B【解析】【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：；【详解】A．由分析可知，一定不存在，A错误；B．由分析可知，一定存在，B正确；C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误；D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误；故选B;8.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为B.将溶液制成胶体，所得胶粒数为C.标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为D.与足量反应时，转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．1分子二氧化碳、氧气均含2个氧原子；标准状况下，和组成的混合气体含0.2mol分子，含有0.4氧原子，数目为0.4，A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，B错误；C．根据氯守恒，标准状况下，（为0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒数之和为，C错误；D．钠和氧气反应失去1个电子形成钠离子，则与足量反应时，转移1mol电子数，电子数为，D正确；故选D。9.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法不正确的是A.推测可发生：B.氧化性强弱顺序为：C.反应3的离子方程式为：D.反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+【答案】B【解析】【分析】由题干反应历程图可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，则推测可发生：，A正确；B．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误；C．由分析可知，反应3的离子方程式为：，C正确；D．由分析可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应中Mn的化合价降低被还原，Fe的化合价升高被氧化，故反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+，D正确；故答案为：B。10.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.存在的溶液中：B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：C.酸性溶液中：D.澄清透明的溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．溶液中电离出大量氢离子、硫酸根离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，B不符合题意；C．酸性溶液中铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，不能大量共存，C不符合题意；D．澄清透明的溶液中相互不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。11.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型物质(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.实验室可用与浓盐酸反应制备B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为C.已知，则的还原性弱于的还原性D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红【答案】C【解析】【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确；B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确；C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误；D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；答案选C。12.一定温度下，将缓缓通入某浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. B.溶液中C.段发生的反应中共转移电子 D.原溶液中的【答案】C【解析】【分析】根据图可知，Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后ClO-和分别为0.06mol、0.03mol，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价，部分氯元素从0价降低到-1价，因此根据得失电子守恒可知，n(Cl-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol；【详解】A．由图，，A正确；B．由分析可知，溶液中n(Cl-)=0.21mol，B正确；C．由分析，完全反应生成氯离子0.21mol，转移电子0.21mol，则段发生的反应中共转移电子的量小于，C错误；D．Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，结合分析，根据钾原子守恒可得：n(KOH)=0.06mol+0.21mol+0.03mol=0.30mol，D正确；故选C。13.常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入适量固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量，恢复到室温)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是

溶液A固体B气球情况A浓盐酸甲B水过氧化钠乙C稀硫酸锌粒乙D溶液乙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，因此气球中不会收集到氯气，A错误；B．过氧化钠和水生成氧气，氧气的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为氧气，气球的情况为甲，B错误；C．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度小于空气，因此气球中收集到的气体为氢气，气球的情况为乙，C正确；D．和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为二氧化碳，气球的情况为甲，D错误；故选C。14.实验室模拟工业制备的装置如图所示。原理：；已知能与NaOH溶液发生反应。下列有关叙述正确的是A.装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰B.应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体C.在制备原理中是还原产物D.能与NaOH溶液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物【答案】BC【解析】【分析】结合实验目的，模拟工业制备NaClO2，实验前需除去ClO2中的少量杂质Cl2，否则Cl2与NaOH溶液发生副反应生成NaClO等；结合实验中给出的化学方程式，由于要制备NaClO2，应发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，要尽最大程度抑制ClO2与OH−的反应，故向圆底烧瓶中通入气体前应先滴加H2O2溶液。【详解】A．碱石灰中含有NaOH，根据已知，ClO2能和NaOH反应，装置甲的作用是除去ClO2中混有的少量杂质Cl2，所以装置甲中的物质不能是碱石灰，A错误；B．结合上述分析可知，实验时应先往装置乙中滴加H2O2溶液，再通入ClO2，使圆底烧瓶中发生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O制备NaClO2，B正确；C．根据上述反应中元素化合价变化可知，ClO2在中Cl的化合价降低，在反应中是氧化剂，发生还原反应，生成的NaClO2是还原产物，C正确；D．ClO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，但生成的是两种盐，且Cl元素化合价发生了变化，所以ClO2不属于酸性氧化物，D错误；故选BC。【点睛】以物质制备为载体的实验题出现的频率较高，解答这类试题，要结合题中信息或相关化学方程式，弄明白实验原理，并保证主反应发生和抑制副反应发生；弄明白实验装置的作用，以及物质制备过程中除杂、干燥和尾气处理、防倒吸处理等。有的试题中还涉及仪器导管口连接和装置选用等，并注意连接导管时，应遵循“长进短出”的原则，而用排水法测量气体体积时需“短进长出”。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成组的依据)是___________。（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。（3）E组中物质有___________(填化学式)。（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为___________。（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为___________。【答案】（1）是否和水发生氧化还原反应（2）氯气和钠（3）Na（4）（5）【解析】【小问1详解】分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；A组和水不发生氧化还原反应、B组和水发生氧化还原反应；【小问2详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；氯气和钠属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；【小问3详解】氯气和水反应生成HCl和次氯酸、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、二氧化氮和水生成硝酸和NO；Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，故E组中物质有Na；【小问4详解】属于酸性氧化物，类似于，则可以和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：；【小问5详解】F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：。16.将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。（1）制备胶体，将丙继续加热至___________(填现象)停止加热。其对应的化学方程式为___________。（2）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。经检验只有丙实验成功得到了氢氧化铁胶体，在实验过程中，甲实验未成功的原因：___________，乙实验未成功的原因：___________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中的现象：___________。（4）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填标号)。A. B. C. D.【答案】（1）①.溶液变红褐色②.（2）①.丁达尔效应②.温度较低，不能促进氯化铁和水反应转化为氢氧化铁胶体③.氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀（3）首先产生红褐色沉淀，盐酸过量红褐色沉淀溶解得到黄色溶液（4）D【解析】【分析】少量饱和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成氯化铁溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生Fe(OH)3胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析；【小问1详解】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为：；【小问2详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，则检验胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应进行鉴别；在实验过程中，甲实验未成功的原因为：温度较低，不能促进氯化铁和水反应转化为氢氧化铁胶体，乙实验未成功的原因为：溶液中氢氧根离子浓度过大，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀。【小问3详解】向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，发生中和反应生成氯化铁溶液，则红褐色沉淀溶解得到黄色溶液；【小问4详解】Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，则阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，带3个单位负电荷，聚沉能力最强，故选D。17.碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：I．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法。其流程如下：流程I流程II（1）流程I的另一产物是___________。（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为___________。Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：（3）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。A.B.C.D.（4）B中使用雾化装置的优点是___________。（5）生成的总反应的离子方程式为___________。（6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况：___________。②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至)。【答案】（1）氯化氢（2）（3）afebcd（4）增大反应物接触面积，加快反应速率（5）（6）①.②.【解析】【分析】Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；Ⅱ．侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱。【小问1详解】由质量守恒，食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，故为氯化氢；【小问2详解】与过量木炭反应生成，结合质量守恒，木炭过量则还生成CO，反应为：；【小问3详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢杂质，然后向饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，尾气中含挥发的氨气，使用饱和食盐水吸收后回收利用，故正确的连接顺序是afebcd；【小问4详解】B中使用雾化装置的优点是增大反应物接触面积，加快反应速率；【小问5详解】饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，反应为：；【小问6详解】①对固体充分加热生成碳酸钠和水、二氧化碳，产生的气体先通过足量浓硫酸除去水，再通过足量，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应过氧化钠中氧化合价部分升高得到氧气、部分降低得到碳酸钠，用双线桥表示电子的得失为：；②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸最终生成氯化钠和水、二氧化碳：，由图，则碳酸钠为，则该样品中碳酸钠的质量分数为。18.1810年，英国