河南2024至2025学年高一上学期10月青桐鸣大联考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE1秘密★启用前2027届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H―1C―12O―16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是A.试验物质的导电性 B.制备胶体C.双氧水 D.酒精2.分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是A.大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物B.、和都属于一元酸C.熔融、碳棒和溶液均能导电，均属于电解质D.、和都属于难溶性碱3.下列关于胶体的叙述错误的是A.雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景属于丁达尔效应 B.利用活性炭净水与胶体知识有关C.胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同 D.渗析法可用于分离胶体和溶液4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. B.C. D.5.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料，反应的微观示意图如图所示(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是A.该纳米纤维催化剂可回收利用B.科学家在宇宙中发现了分子，其与互为同素异形体C.反应生成丙和丁的质量之比为16∶9D.反应前后分子种类和原子数目发生变化6.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A. B.C. D.7.下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.8.下列各组离子一定能够大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.碱性溶液中：、、、C.含大量KCl的溶液中：、、、D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、9.下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂10.通过下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是选项操作现象结论A向某种固体中滴加稀硫酸产生气体该固体为活泼金属B向某溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中有Mg2+C向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-D向某溶液中滴加盐酸产生无色无味气体原溶液中有或A.A B.B C.C D.D11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将氧化铁溶于稀：B.碳酸钙溶于盐酸：C.稀与溶液反应：D.澄清石灰水中通入过量：12.已知反应：①；②；③。下列说法错误的是A.还原性：B.反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2C.反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物D.可以发生反应：13.向盛有溶液的烧杯中，逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力与滴入溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.a→b导电能力降低的原因仅为转化为沉淀B.c点溶液中大量存在的离子是、和C.a点和d点溶液混合后发生反应：D.d点以后，再滴入一定量溶液，溶液pH增大14.作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应___________制得。下列说法错误的是A.Mn元素化合价降低，为还原产物 B.横线上的物质为C.生成1个转移2个电子 D.该条件下，氧化性：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列8种物质：①液态HCl②NaHCO3溶液③CO2④Zn⑤蔗糖溶液⑥Ba(OH)2固体⑦NaHSO4固体⑧饱和FeCl3溶液回答下列问题：（1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。（2）写出②的电离方程式：___________。（3）向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴___________(填序号)，___________，停止加热，即可制得胶体。（4）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：___________。（5）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为___________(填序号)。16.过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示：回答下列问题：（1）CaO2中氧元素的化合价为___________，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。（2）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为___________，反应在冰水浴中进行是为了防止挥发和___________（3）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。（4）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、___________；该过程生成1个O2分子，转移___________个电子。17.离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题：Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。（1）无需实验即可推断出溶液中不含有___________。（2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；写出生成无色气体的离子方程式：___________。（3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：___________。Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)：（4）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为___________。（5）③中加入的试剂是___________(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为___________、___________。18.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：___________、___________。（2）写出转化为FeCl3的离子方程式：___________。（3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质：①O2②Fe③NaOH溶液④稀H2SO4从物质类别角度看，FeCl2属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，可与___________(填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与发生___________反应。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有___________(填“氧化”或“还原”)性。②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移。___________PAGEPAGEPAGE1秘密★启用前2027届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H―1C―12O―16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是A.试验物质的导电性 B.制备胶体C.双氧水 D.酒精【答案】D【解析】【详解】A.试验物质的导电性，需要防止触电事故的发生，A正确；B.制备胶体时，往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，需要戴上护目镜，B正确；C.双氧水具有强氧化性，C正确；D.酒精是易燃品，不是腐蚀品，应贴上易燃品标识，D错误；故选D。2.分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是A.大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物B.、和都属于一元酸C.熔融、碳棒和溶液均能导电，均属于电解质D.、和都属于难溶性碱【答案】B【解析】【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，苛性钠是NaOH的俗称，苏打水是碳酸钠的水溶液，大理石和苏打水属于混合物，苛性钠属于纯净物，A错误；B．1个、和在水溶液中都只能电离出1个氢离子，都属于一元酸，B正确；C．熔融、溶液均能导电，熔融属于电解质，但溶液是混合物，碳棒是单质，两者均不属于电解质，C错误；D．、都属于难溶性碱，但属于盐，D错误；故选B。3.下列关于胶体的叙述错误的是A.雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景属于丁达尔效应 B.利用活性炭净水与胶体知识有关C.胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同 D.渗析法可用于分离胶体和溶液【答案】B【解析】【详解】A．雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景，是气溶胶产生的丁达尔效应，A正确；B．活性炭是多孔性物质，具有很强的吸附能力，可吸附水中的有色或有毒物质，胶体净水时，吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以与胶体知识无关，B错误；C．胶体与溶液从外观上看相似，但本质区别为分散质粒子的直径大小不同，C正确；D．胶粒不能透过半透膜孔隙，而溶液中的离子和水分子可以透过半透膜孔隙，则可用渗析法分离胶体和溶液，D正确；故选B。4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．Cu与O2反应可生成CuO，CuO溶于H2SO4生成CuSO4等，A符合题意；B．在MnO2的催化作用下，H2O2分解生成O2，不生成H2，B不符合题意；C．C在O2中不充分燃烧生成CO，CO与水反应不能生成H2CO3，C不符合题意；D．Fe与HCl反应生成FeCl2等，不能直接生成FeCl3，D不符合题意；故选A。5.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料，反应的微观示意图如图所示(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是A.该纳米纤维催化剂可回收利用B.科学家在宇宙中发现了分子，其与互为同素异形体C.反应生成丙和丁的质量之比为16∶9D.反应前后分子种类和原子数目发生变化【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是甲醇，推出丁为水，化学反应方程式为：。【详解】A．催化剂反应前后本身质量和化学性质不发生改变，故纳米纤维催化剂可回收利用，A正确；B．同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质，H3与H2互为同素异形体，B正确；C．由上述反应可知，反应生成丙和丁的质量之比为，C正确；D．反应前后分子种类发生改变，但是原子数目没有发生变化，D错误；故选D。6.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．Ca(NO3)2易溶于水，在水中发生完全电离，，A不正确；B．盐电离时，酸根不发生电离，，B不正确；C．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，，C正确；D．H2SO4为强酸，发生完全电离，，D不正确；故选C。7.下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．，需要加入还原剂(如Fe、Zn等金属)，A不符合题意；B．，S元素化合价升高，SO2作还原剂，需要加入氧化剂，B符合题意；C．，可加热分解发生转化，不需另加氧化剂，C不符合题意；D．，Fe元素化合价降低，需要另加还原剂，D不符合题意；故选B。8.下列各组离子一定能够大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.碱性溶液中：、、、C.含大量KCl的溶液中：、、、D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．含Fe2+的溶液呈浅绿色，则无色透明的溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．碱性溶液中，会转化为沉淀，不能大量存在，B不符合题意；C．KCl与、、、不发生反应，都能大量存在，C符合题意；D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；故选C。9.下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂【答案】D【解析】【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，A错误；B．非金属元素从化合态变为游离态，其化合价可能升高也可能降低，则不一定被氧化，B错误；C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如反应：3O22O3，反应前后化合价均不变，不属于氧化还原反应，C错误；D．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂又作还原剂，如Na2O2与水反应()，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确；故选D。10.通过下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是选项操作现象结论A向某种固体中滴加稀硫酸产生气体该固体为活泼金属B向某溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中有Mg2+C向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-D向某溶液中滴加盐酸产生无色无味气体原溶液中有或A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向某种固体中滴加稀硫酸，产生气体，此气体可能为H2，也可能是某种酸性气体等，则该固体不一定为活泼金属，A不正确；B．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有Mg2+，也可能有Al3+等，B不正确；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则溶液中不一定含有Cl-，C不正确；D．向某溶液中滴加盐酸，产生的无色无味气体为CO2，则原溶液中有或，D正确；故选D。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将氧化铁溶于稀：B.碳酸钙溶于盐酸：C.稀与溶液反应：D.澄清石灰水中通入过量：【答案】C【解析】【详解】A．CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，将氧化铁溶于稀：，A不正确；B．碳酸钙难溶于水，应以化学式表示，碳酸钙溶于盐酸：，B不正确；C．稀与溶液反应，同时发生H+与OH-、Ba2+与的反应：，C正确；D．澄清石灰水中通入过量，生成Ca(HCO3)2：，D不正确；故选C。12.已知反应：①；②；③。下列说法错误的是A.还原性：B.反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2C.反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物D.可以发生反应：【答案】C【解析】【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确；B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确；C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误；D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确；故选C。13.向盛有溶液的烧杯中，逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力与滴入溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.a→b导电能力降低的原因仅为转化为沉淀B.c点溶液中大量存在的离子是、和C.a点和d点溶液混合后发生反应：D.d点以后，再滴入一定量溶液，溶液pH增大【答案】A【解析】【分析】向盛有溶液的烧杯中，逐滴加入溶液。开始发生反应，完全反应后，发生反应，即a→b发生反应、b→d发生反应。【详解】A．a→b发生反应，导电能力降低的原因是、H+生成水，故A错误；B．b→d发生反应，c点溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，大量存在的离子是、和，故B正确；C．a点溶质为，d点溶液中的溶质为NaOH，a和d点溶液混合后发生反应，故C正确；D．d点以后，再滴入一定量溶液，氢氧根离子浓度浓度，溶液pH增大，故D正确；选A。14.作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应___________制得。下列说法错误的是A.Mn元素化合价降低，为还原产物 B.横线上的物质为C.生成1个转移2个电子 D.该条件下，氧化性：【答案】C【解析】【详解】A．由信息可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，故MnO2是氧化剂，LiMn2O4是还原产物，A正确；B．根据质量守恒定律可知，横线上的物质为CO2，B正确；C．根据反应方程式可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，反应生成4个LiMn2O4时，转移4个电子，生成1个LiMn2O4时，转移1个电子，C错误；D．MnO2是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性MnO2>O2，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列8种物质：①液态HCl②NaHCO3溶液③CO2④Zn⑤蔗糖溶液⑥Ba(OH)2固体⑦NaHSO4固体⑧饱和FeCl3溶液回答下列问题：（1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。（2）写出②的电离方程式：___________。（3）向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴___________(填序号)，___________，停止加热，即可制得胶体。（4）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：___________。（5）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为___________(填序号)。【答案】（1）①.②④⑧②.③（2）NaHCO3=Na++（3）①.⑧②.加热至液体呈红褐色时（4）+H+=H2O+CO2↑。（5）③【解析】【分析】①液态HCl属于化合物，由分子构成，不导电，但溶于水后发生完全电离，能导电，是电解质；②NaHCO3溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③CO2为非金属氧化物，由分子构成，不导电，溶于水后导电，但是离子来自碳酸，属于非电解质；④Zn为金属单质，能发生电子导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖溶液属于混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥Ba(OH)2固体属于纯净物，由离子构成，固态时不导电，熔融时导电，属于电解质；⑦NaHSO4固体属于纯净物，由离子构成，固态时不导电，熔融时导电，属于电解质；⑧饱和FeCl3溶液属于混合物，由离子构成，能导电，既不是电解质也不是非电解质；【小问1详解】④Zn能发生电子导电，②NaHCO3溶液、⑧饱和FeCl3溶液能发生离子导电，则能导电的物质有②④⑧，③CO2熔融时不导电，水溶液中导电离子来自它与水反应的产物，则属于非电解质的有③。【小问2详解】②NaHCO3在溶液中发生完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++。【小问3详解】向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，故选⑧，加热至液体呈红褐色时，停止加热，即可制得胶体。【小问4详解】②NaHCO3溶液和⑦NaHSO4固体混合后，发生反应生成CO2气体等，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑。【小问5详解】向⑥Ba(OH)2固体的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力接近0，然后导电能力再增强，则生成强电解质，与Ba(OH)2刚好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，则该物质为CO2，故选③。16.过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示：回答下列问题：（1）CaO2中氧元素的化合价为___________，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。（2）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为___________，反应在冰水浴中进行是为了防止挥发和___________（3）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。（4）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、___________；该过程生成1个O2分子，转移___________个电子。【答案】（1）①.-1②.纯净物（2）①.NH4Cl②.H2O2（3）漏斗（4）①.2H2O2=2H2O+O2↑②.2【解析】【分析】制备CaO2时，以大理石为原料，先制得纯CaCO3，再加盐酸溶解得到CaCl2溶液，往溶液中加入H2O2、NH3∙H2O，冰水浴冷却，得到CaO2∙8H2O晶体，洗涤、烘干得到CaO2。【小问1详解】CaO2中，Ca元素的化合价为+2，则氧元素的化合价为-1，是结晶水合物，属于纯净物。【小问2详解】步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3∙H2O+6H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl，则另一种化合物的化学式为NH4Cl，反应在冰水浴中进行是为了防止挥发和H2O2分解。【小问3详解】待结晶析出后，分离晶体所使用的操作是过滤，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗。【小问4详解】CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、2H2O2=2H2O+O2↑；该过程中，H2O2中O元素一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，则生成1个O2分子，转移2个电子。【点睛】在一定条件下，H2O2既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。17.离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题：Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。（1）无需实验即可推断出溶液中不含有___________。（2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；写出生成无色气体的离子方程式：___________。（3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：___________。Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)：（4）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为___________。（5）③中加入的试剂是___________(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为___________、___________。【答案】（1）Cu2+（2）①.Na+、②.Ca2+、Cu2+、③.2H++=CO2↑+H2O（3）①.Ag++Cl－=AgCl↓②.不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-（4）引入，使最终所得精盐中混入NaNO3（5）①.Na2CO3②.Ca2++=CaCO3↓③.Ba2++=BaCO3↓【解析】【分析】粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制取精盐时，先将粗盐溶于水，过滤掉泥沙，再加入NaOH溶液，将Mg2+转化为沉淀，再加入BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。过滤出沉淀，再往滤液中加入盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，蒸发结晶，从而获得精盐。【小问1详解】溶液中Cu2+呈蓝色，而溶液呈无色，则无需实验即可推断出溶液中不含有Cu2+。【小问2详解】某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体(CO2)产生，说明含有，不含有Ca2+、Cu2+，一定含有Na+，再加入BaCl2溶液后没有沉淀生成，说明溶液中没有，则溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、Cu2+、；生成无色气体的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O。【小问3详解】向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式