2024年华师大版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版高二化学上册月考试卷829考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列排序正确的是A.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4B.碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC.熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiCD.沸点：PH3＜NH3＜H2O2、下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3、下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种rm{NaOH}溶液，消耗氢氧化钠一样多D.等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种rm{NaOH}溶液，消耗氢氧化钠一样多4、元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是()rm{垄脵R}的氧化物对应的水化物可能具有两性rm{垄脷X}单质可在氧气中燃烧生成rm{XO_{3}}rm{垄脹}离子半径大小：rm{r(M^{3+})<r(T^{2-})}rm{r(M^{3+})<r

(T^{2-})}和rm{垄脺L^{2+}}的核外电子数相等A.rm{X^{2-}}B.rm{垄脵垄脺}C.rm{垄脵垄脹}D.rm{垄脷垄脺}rm{垄脵垄脷垄脹}5、相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{Y}原子最外层只有rm{2}个，rm{Z}的氧化物可做光纤电缆材料，rm{W}与rm{X}属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素rm{W}的氢化物的热稳定性比rm{X}弱，因为rm{X}的氢化物分子间存在氢键B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是rm{W}C.化合物rm{YX}rm{ZX_{2}}rm{WX_{3}}中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rm{r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}则。

A.锌电极为负极rm{{,!}}B.锌电极为正极。

C.反应中rm{Zn}被氧化D.反应中rm{Zn}被还原9、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性10、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、关于乙烯的化学性质；说法正确的是。

A.不能发生聚合反应B.能使溴水褪色。

C.可与rm{H_{2}}发生加成反应D.可与rm{HCl}加成13、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液14、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100mL}蒸馏水中，则()A.溶液变蓝B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游动D.有rm{H_{2}}生成15、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}16、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____增加到____。（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____。（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca(OH)2的离子积为。（4））25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是18、(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)c(CN−)(填“<”“＝”“>”)②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。19、现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：____，沉淀A：____，沉淀B：____．

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____．

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是____（填操作名称）．20、甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH____(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_____________。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是____；阴极材料是____；阳极泥为：____21、是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

（1）对甲基苯乙醛的分子式为：______；

（2）分子中一定在同一平面的原子数为______个；

分子中在同一直线上的原子数最多有______个；

（3）写出①--④步反应所加试剂；反应条件和①--③步反应类型：

。序号所加试剂及反应条件反应类型①②③④22、把rm{FeCl_{3}}溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是______．23、rm{(6}分rm{)}rm{(1)2.00gC_{2}H_{2}}气体完全燃烧生成液态水和rm{CO_{2}}气体，放出rm{99.6kJ}的热量，写出表示rm{C_{2}H_{2}}燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。rm{(2)}已知下列反应的反应热：rm{垄脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH_{1}=-870.3kJ/mol}rm{垄脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-870.3kJ/mol}rm{垄脷}rm{triangleH_{2}=-393.5kJ/mol}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{triangle

H_{2}=-393.5kJ/mol}rm{triangleH_{3}=-285.8kJ/mol}计算下列反应的反应热：rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=CH_{3}COOH(l)}rm{垄脹}_______________rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}写出计算结果rm{triangle

H_{3}=-285.8kJ/mol}rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

CH_{3}COOH(l)}已知：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=}rm{(}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{)}rm{(3)}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}

(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-Q_{1}}取体积比rm{kJ/mol}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O

(g)}的甲烷和氢气的混合气体rm{triangleH=-Q_{2}}标况rm{kJ/mol}经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为______________________________。rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O

(l)}24、某二元酸rm{(}化学式用rm{H_{2}A}表示rm{)}在水中的电离方程式是：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A=H}rm{A=H}rm{{,!}^{+}}rm{+HA}rm{+HA}rm{{,!}^{-}}、rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{-}}rm{?}rm{H}rm{H}溶液显______性。原因是rm{{,!}^{+}}用离子方程式表示rm{+A}_______________。rm{+A}在rm{{,!}^{2-}}的，回答下列问题：溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。rm{(1)Na_{2}A}rm{(}rm{)}rm{(2)}rm{0.1mol隆陇L^{-1}}rm{Na_{2}A}A.rm{拢脹A}rm{拢脹A}rm{{,!}^{2-}}rm{拢脻+拢脹HA}rm{拢脻+拢脹HA}rm{{,!}^{-}}rm{拢脻+拢脹H}rm{拢脻+拢脹H}rm{{,!}_{2}}rm{A拢脻=0.1mol隆陇L}rm{A拢脻=0.1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}B.rm{拢脹H}rm{拢脹H}rm{{,!}^{+}}rm{拢脻=拢脹OH}rm{拢脻=拢脹OH}rm{{,!}^{-}}rm{拢脻+拢脹HA}rm{拢脻+拢脹HA}rm{{,!}^{-}}rm{拢脻}rm{拢脻}C.rm{拢脹Na}rm{拢脹Na}rm{{,!}^{+}}rm{拢脻+拢脹H}rm{拢脻+拢脹H}常温下，已知rm{{,!}^{+}}溶液的rm{拢脻=拢脹OH}当rm{拢脻=拢脹OH}溶液中rm{{,!}^{-}}为rm{拢脻+拢脹HA}时，rm{拢脻+拢脹HA}的物质的量浓度应_______rm{{,!}^{-}}rm{拢脻+2拢脹A}填“rm{拢脻+2拢脹A}”、“rm{{,!}^{2-}}”或“rm{拢脻}”rm{拢脻}D.rm{拢脹Na}溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。rm{拢脹Na}25、制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：

rm{(1)}检查装置气密性的方法是____________，rm{a}的名称是____________，rm{b}的名称是____________；

rm{(2)}写出rm{NaNO_{2}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}反应制备氮气的化学方程式____________；

rm{(3)C}的作用是____________，rm{D}的作用是____________，是否可以把rm{C}和rm{D}的位置对调并说明理由____________；

rm{(4)}写出rm{E}中发生反应的化学方程式____________；

rm{(5)}请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________．评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)26、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、综合题(共2题，共4分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】试题分析：A、S的非金属性强于As，所以酸性H3AsO4＜H2SO4，错误；B、Ba的金属性强于Ca，所以碱性Ba(OH)2＜Ca(OH)2，错误；C、MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以熔点MgBr2＞SiCl4,错误；D、O、N、P的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．弱电解质在溶液中部分电离；存在电离平衡，故A正确；

B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比；与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；

C．弱电解质存在电离平衡；电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确。

D．离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3；HCl等，故D正确；

故选B．

A．弱电解质在溶液中部分电离；存在电离平衡；

B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比；与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强；

C．弱电解质存在电离平衡；电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；

D．NaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3；HCl液态时不导电．

本题考查强弱电解质的辨析及强弱电解质与电能力的关系、影响弱电解质电离平衡的因素等知识，难度不大．注意离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等．【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本题考查了溶液的导电性、电解质和非电解质的概念、弱电解质的电离特点等，题目难度不大，明确醋酸为弱电解质的特点、以及电解质的概念是解题的关键。【解答】A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中带电离子的浓度越大，导电能力越强，所以若强电解质的浓度很小导电能力会很弱，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，故A错误；B.氨气在水溶液中不能电离，是非电解质，铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；C.醋酸为弱酸，两种溶液中rm{H^{+}}离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，所以中和同种rm{NaOH}溶液，醋酸消耗的rm{NaOH}多，故C错误；D.相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同，所以相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，消耗氢氧化钠一样多，故D正确。故选D。

【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。【解答】rm{L}和rm{R}的化合价都为rm{+2}价，应为周期表第Ⅱrm{A}族，根据半径关系可知rm{R}为rm{Be}rm{L}为rm{Mg}rm{X}和rm{T}的化合价都有rm{-2}价，应为周期表第Ⅵrm{A}族元素，rm{X}的最高价为rm{+6}价，应为rm{S}元素，rm{T}无正价，应为rm{O}元素，rm{M}的化合价为rm{+3}价，应为周期表第Ⅲrm{A}族元素，根据半径大于rm{R}小于rm{L}可知应和rm{L}同周期，为rm{Al}元素，则和rm{L}的化合价都为rm{R}价，应为周期表第Ⅱrm{+2}族，根据半径关系可知rm{A}为rm{R}rm{Be}为rm{L}rm{Mg}和rm{X}的化合价都有rm{T}价，应为周期表第Ⅵrm{-2}族元素，rm{A}的最高价为rm{X}价，应为rm{+6}元素，rm{S}无正价，应为rm{T}元素，rm{O}的化合价为rm{M}价，应为周期表第Ⅲrm{+3}族元素，根据半径大于rm{A}小于rm{R}可知应和rm{L}同周期，为rm{L}元素，则rm{Al}rm{垄脵}为rm{垄脵}与rm{R}为rm{Be}与rm{Al}位于周期表对角线位置，性质相似，rm{Al}的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则rm{Be}的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确；位于周期表对角线位置，性质相似，rm{R}的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则rm{Be}的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确；rm{Al}rm{Al}在空气中燃烧只生成rm{Be}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{S}在空气中燃烧只生成rm{SO}rm{S}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，须在催化剂的条件下反应生成rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}，故错误；rm{垄脹}rm{垄脹}rm{Al}rm{Al}故正确；rm{{,!}^{3+}}和rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}个电子层，具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：rm{r(Al}rm{r(Al}rm{{,!}^{3+}}个电子层，二者电子层结构不同，故错误．rm{)<r(O}rm{)<r(O}正确。故B正确。rm{{,!}^{2-}}rm{)}故正确；【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}铁做负极、铜做正极；食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；

B；铁做负极、合金中的碳等材料做正极；食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；

C；铁被均匀的铜镀层保护；不易被腐蚀，故C正确；

D；铁做负极、铜做正极；酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选．

故选C．

A、rm{B}rm{D}均形成原电池使铁腐蚀，而rm{C}中铁被均匀的铜镀层保护．

本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施．【解析】rm{C}6、B【分析】【解析】【答案】B7、B【分析】略【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。【解答】A.rm{Zn}为负极，电子流出的电极，故A正确；为负极，电子流出的电极，故A正确；

rm{Zn}

B.铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；负极上C.失电子发生氧化反应被氧化rm{Zn}

，故C正确；失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。

D.负极上rm{Zn}失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。rm{Zn}【解析】rm{AC}9、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}10、BC【分析】【分析】本题考查溶液中离子共存的判断，注意离子共存的条件，难度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}与rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸钙；碳酸钙难溶于水；不能大量共存，故A不选；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}离子间不反应；可以大量共存，故B选；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}离子间不反应；可以大量共存，故C选；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不选。rm{Ag}故选BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}12、BCD【分析】【分析】本题考查乙烯的性质，注意碳碳双键的特点，难度不大。【解答】A.乙烯含有rm{C=C}双键；能发生聚合反应生成聚乙烯，故A错误；

B.乙烯含有rm{C=C}双键；通入溴水中发生加成反应，溴水褪色，故B正确；

C.乙烯含有rm{C=C}双键，可与rm{H_{;2}}发生加成反应；生成乙烷，故C正确；

D.乙烯含有rm{C=C}双键，可与rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正确。

故选BCD。

【解析】rm{BCD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本题考查了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质判断解答。【解答】钠的密度小于水，熔点低，将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸馏水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，溶液显碱性，所以会看到现象：钠浮在水面上并熔化成小球，生成氢气，钠在水面四处游动，溶液变红，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}15、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}16、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）10-1410-12各1分（2）2:92分（3）0.0042分(4)1:10:10102分18、略

【分析】【解析】【答案】（1）A-+H＋=HA（2分）;HA+OH―=H2O+A-（2分）（2）①>,（2分）②c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)（2分）19、略

【分析】

（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl；

故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；

（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发．

【解析】【答案】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．

20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①×2＋③－②×2即达到反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，所以该反应的反应热ΔH＝2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3。（2）根据图像可知在压强相同的条件下，升高温度甲烷的转化率增大，这说明温度升高平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应，即△H大于0；正方应是体积增大的可逆反应，则增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，P1对应的转化率高，则P1小于P2。（3）甲醇在反应中失去电子，所以甲醇在负极通入，电极反应式是CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O，即反应后有碳酸钾生成，消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。（4）粗铜精练时，粗铜和电源的正极相连，做阳极，纯铜和电源的负极相连，做阴极。粗铜中的Ag、Au等杂质不失去电子，成为阳极泥。考点：考查反应热的计算、外界条件对平衡状态的影响、电极反应式的判断和书写阳极粗铜的冶炼【解析】【答案】（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（2分）（2）>（2分）<（2分）（3）减小（2分）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O（3分）（4）粗铜,精铜,Ag、Au（3分）21、略

【分析】解：（1）是对甲基苯乙醛的键线式，其分子式为：C9H10O，故答案为：C9H10O；

（2））分子中苯环上取代氢原子的碳原子一定与苯环在一个平面上，共有12个原子，单键可以旋转，所以，其他原子不一定与苯环在同一个平面上；分子中在同一直线上的原子有碳碳三键上的2个C原子核1个H原子；以及苯环上链接碳碳三键的C原子和苯环上处于对位的C原子和其链接的H原子，共有6个原子在一条直线上，故答案为：12；6；

（3）由合成路线流程图：可知；

反应①的方程式为：

反应②的方程式为：

反应③的方程式为：

反应④的方程式为：所以。

。序号所加试剂及反应条件反应类型①H2、催化剂（或Ni、Pt、Pd）、△还原（加成）反应②浓H2SO4、△消去反应③Br2（或）Cl2加成反应④NaOH、C2H5OH、△消去反应故答案为：①H2；催化剂（或Ni、Pt、Pd）、△；还原（加成）反应；

②浓H2SO4；△；消去反应；

③Br2（或）Cl2；加成反应；

④NaOH、C2H5OH；△；消去反应．

由对甲基苯乙醛转化为对甲基苯乙炔（）；先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为：

据此解答．

本题考查有机推断与合成，有机推断几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的自学能力和分析推理能力、知识迁移运用能力，是热点题型．【解析】C9H10O；12；622、略

【分析】解：将rm{FeCl_{3}}溶液蒸干时，铁离子水解生成rm{Fe(OH)_{3}}和rm{HCl}升高温度促进rm{HCl}挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}所以最终得到的是红棕色固体rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}}．

将rm{Fe_{2}O_{3}}溶液蒸干时，铁离子水解生成rm{FeCl_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}升高温度促进rm{HCl}挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧rm{HCl}时，rm{Fe(OH)_{3}}会分解；由此分析解答．

本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意盐类水解的原理以及影响因素，为该题的主要考查对象，学习中注意把握．rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}}23、（1）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol

（2）-488.3kJ/mol

（3）（0.4Q1+0.05Q3）kJ【分析】【分析】本题考查了化学反应能量变化分析，图象理解应用，盖斯定律的计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度不大。【解答】rm{(1)2.00g}乙炔是rm{dfrac{;2.00g;}{26g/mol;}=;

dfrac{1;}{13;}mol}乙炔是rm{dfrac{;2.00g;}{26g/mol;}=;dfrac{1;}{13;}mol}，其完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出rm{(1)2.00g}热量，rm{dfrac{;2.00g;}{26g/mol;}=;

dfrac{1;}{13;}mol}乙炔燃烧放热rm{99.6kJ}则乙炔燃烧的热化学方程式为rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1294.8kJ/mol}

故答案为：rm{1mol}rm{1294.8KJ}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-1294.8kJ/mol}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH=-1294.8kJ/mol}

rm{(g)=2CO}rm{(g)=2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangle

H=-1294.8kJ/mol}rm{O(l)triangle

H=-1294.8kJ/mol}rm{(2)垄脵CH}rm{(2)垄脵CH}rm{{,!}_{3}}

rm{COOH(l)+2O}rm{COOH(l)+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=2CO}rm{(g)=2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}

rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH}rm{O(l)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-870.3kJ/mol}rm{=-870.3kJ/mol}rm{垄脷C(s)+O}rm{垄脷C(s)+O}

rm{{,!}_{2}}得到下列反应的热化学方程式和反应热：

rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH}rm{(g)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH(l)triangleH=triangleH}rm{=-393.5kJ/mol}rm{=-393.5kJ/mol}rm{垄脹H}rm{垄脹H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+1/2O}

rm{(g)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=H}

rm{(g)=H}甲烷和氢气的混合气体rm{{,!}_{2}}已折合成标准状况rm{O(l)triangleH}

所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为rm{dfrac{;11.2L}{;22.4L/mol;}=0.5mol}，rm{O(l)triangleH}rm{{,!}_{3}}所以甲烷的物质的量为rm{=-285.8kJ/mol}rm{=-285.8kJ/mol}氢气的物质的量为依据盖斯定律计算，rm{垄脷隆脕2+垄脹隆脕2-垄脵}得到下列反应的热化学方程式和反应热：．rm{垄脷隆脕2+垄脹隆脕2-垄脵}rm{2C(s)+2H}rm{2C(s)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=CH}rm{(g)=CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH(l)triangleH=triangle

H}可知，

rm{COOH(l)triangleH=triangle

H}甲烷燃烧放出的热量为rm{{,!}_{2}}rm{隆脕2+triangleH}rm{隆脕2+triangleH}rm{{,!}_{3}}rm{隆脕2-triangleH}

rm{隆脕2-triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-488.3kJ/mol}rm{=-488.3kJ/mol}故答案为：rm{-488.3kJ/mol}rm{-488.3kJ/mol}rm{(3)}甲烷和氢气的混合气体rm{11.2L(}已折合成标准状况rm{)}rm{(3)}可知，

rm{11.2L(}氢气燃烧生成液态水放出的热量为rm{)}所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为rm{dfrac{;11.2L}{;22.4L/mol;}=0.5mol

}rm{dfrac{;11.2L}{;22.4L/mol;}=0.5mol

}甲烷和氢气的体积比为rm{4}rm{1}所以甲烷的物质的量为rm{0.5mol隆脕4/5}rm{4}rm{1}rm{0.5mol隆脕4/5}

rm{=0.4mol}rm{0.5mol-0.4mol=0.1mol}由rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+2O}rm{(g)+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓TCO}【解析】rm{(1)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1294.8kJ/mol}

rm{(1)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-1294.8kJ/mol}

rm{(2)-488.3kJ/mol}rm{(3)(0.4}rm{Q_{1}+0.05}rm{Q_{3})kJ}24、（1）碱性；A2—+H2OHA—+OH—；

（2）AB；

（3）>

（4））4c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)【分析】【分析】本题考查的知识点是弱电解质的电离平衡、盐类水解和离子浓度大小的关系。【解答】

rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}根据酸的电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步是不完全电离的，存在电离平衡，所以rm{Na}rm{Na}溶于水会水解，溶液显碱性，离子方程式是rm{{,!}_{2}}rm{A}溶于水会水解，溶液显碱性，离子方程式是rm{A}rm{A}rm{A}rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{-}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}；故答案为：碱性；rm{A^{2}}rm{A^{2}}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+OH}分子，rm{+OH}不正确；rm{{,!}^{隆陋}}；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}因为溶液中不存在rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}C正确；rm{A}分子，rm{A}不正确；rm{A}rm{A}根据电荷守恒可知rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}D正确；rm{)+c(H}合并即得到rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(HA}rm{)+c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(A}不正确。rm{)+2c(A}rm{{,!}^{2-}}rm{)}C正确；rm{)}根据物料守恒可知rm{c(Na}溶液的rm{c(Na}则由rm{{,!}^{+}}电离出的氢离子浓度是rm{)=2c(A}rm{)=2c(A}rm{{,!}^{2-}}rm{)+2c(HA}第一步完全电离，电离产生的rm{)+2c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)}D正确；rm{)}将选项C和rm{D}合并即得到rm{c(OH}rm{D}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}溶液中氢离子的物质的量浓度小于rm{)=c(H}反之，当氢离子浓度等于rm{{,!}^{+}}时，rm{)+c(HA}rm{)+c(HA}rm{{,!}^{-}}的物质的量浓度应该大于rm{)}rm{B}不正确。rm{)}rm{B}故选AB。rm{(}rm{3}rm{3}因为rm{)}的rm{0.1mol/LNaHA}溶液的rm{pH=2}则由rm{HA^{-}}电离出的氢离子浓度是rm{0.01mol/L}溶液显酸性，且氢离子既有水电离出的又有rm{0.1mol/LNaHA}电离出的，rm{pH=2}rm{HA^{-}}rm{0.01mol/L}由于rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A}第一步完全电离，电离产生的rm{H}rm{A}rm{H}rm{{,!}^{+}}，抑制了rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{-}}的电离，所以rm{0.1mol隆陇L}rm{0.1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A}溶液中氢离子的物质的量浓度小于rm{0.11mol/L}反之，当氢离子浓度等于rm{A}rm{0.11mol/L}rm{0.11mol/L}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A}的物质的量浓度应该大于rm{0.1}

rm{A}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}碱性rm{)}；rm{A^{2}}rm{A^{2}}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{隆陋}}；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)A}rm{B}rm{B}；rm{(}rm{3}rm{3}rm{)>}rm{(}rm{4}rm{)}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{c(Na^{+})>}rm{c(HA}rm{c(Na^{+})>}25、微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好;分液漏斗;圆底烧瓶;2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O;除去氧气(及氮氧化物);除去水蒸气;不能，对调后无法除去水蒸气;N2+3MgMg3N2;取少量产物于试管中；加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；

弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．【分析】解：rm{(1)}利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热rm{b}这时rm{G}中有气泡冒出，停止加热冷却后，rm{G}中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱；则气密性良好；

由图中仪器结构可知，rm{a}为分液漏斗、rm{b}为圆底烧瓶；

故答案为：微热rm{b}这时rm{G}中有气泡冒出，停止加热冷却后，rm{G}中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱；则气密性良好；分液漏斗；圆底烧瓶；

rm{(2)NaNO_{2}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为：rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}

故答案为：rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}

rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{

bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{

bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}除去氧气rm{(3)}及氮氧化物rm{C}rm{(}干燥氮气，除去水蒸气，防止对rm{)}装置反应的影响；

C、rm{D}对调后无法除去水蒸气，故C、rm{E}不能对调；

故答案为：除去氧气rm{D}及氮氧化物rm{D}除去水蒸气；不能；对调后无法除去水蒸气；

rm{(}装置rm{)}中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup}{}Mg_{3}N_{2}}

故答案为：rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup}{}Mg_{3}N_{2}}

rm{(4)}取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味rm{E}把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup

}{}Mg_{3}N_{2}}证明产物中含有氮化镁；

弃去上清液；加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；

故答案为：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup

}{}Mg_{3}N_{2}}把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝rm{(5)}证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．rm{(}【解析】微热rm{b}这时rm{G}中有气泡冒出，停止加热冷却后，rm{G}中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好rm{;}分液漏斗rm{;}圆底烧瓶rm{;2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O;}除去氧气rm{;2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{

bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O;}及氮氧化物rm{(}除去水蒸气rm{);}不能，对调后无法除去水蒸气rm{;N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup}{}Mg_{3}N_{2};}取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味rm{;}把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝rm{;N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup

}{}Mg_{3}N_{2};}证明产物中含有氮化镁；

弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．rm{(}四、工业流程题(共1题，共2分)26、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH