2024年北师大版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学下册月考试卷137考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中，只含有离子键的是（）A.HClB.KOHC.CaCl2D.NH4NO32、2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（）A.加聚反应也可能有水生成B.水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C.王水、溴水、水银、水晶中均含有“H2O”D.在某些有机反应中，水可能是反应物也可能是生成物3、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷C.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-1-}戊烯rm{{,!}}D.rm{1}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-1-}丁醇4、生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是A、普通鸭蛋制成松花蛋B、用酒精可擦去圆珠笔油渍C、蜂蚁蜇咬初涂擦氨水可止痒减痛D、烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味5、关于如图所示原电池装置中；叙述正确的是（）

A.铜片上有气泡B.铜片为负极C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将电能转化为化学能6、有rm{a}rm{b}rm{c}三个电解槽，rm{a}中盛有rm{CuSO_{4}}溶液，用铜作电极，rm{b}和rm{c}两槽均盛有rm{AgNO_{3}}溶液，用银作电极，先将rm{a}rm{b}并联后再与rm{c}串联进行电解rm{.}若在rm{b}中银阴极增重rm{0.108g}rm{c}中银阳极减重rm{0.216g}时，对于rm{a}中的铜阴极和阳极的正确叙述是rm{(}rm{)}A.铜阴极增重rm{0.064g}B.铜阴极增重rm{0.032g}C.铜阳极析出气体rm{0.08g}D.铜阳极析出气体rm{0.16g}7、等物质的量浓度的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}离子的浓度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{NH_{4}HSO_{4}}D.rm{NH_{4}NO_{3}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、以下是化合物J的合成路线流程图：（1）反应①②③④中属于加成反应的是____(填序号)。（2）化合物E的含氧官能团为____和____(填官能团的名称)。（3）请写出D转化为E的化学方程式___________________________________________（4）实现G→J的转化中，加入的物质K是_____________。（5）A+B→D的反应中还能生成D的一种同分异构体，请写出该同分异构体的结构简式________________________。（6）请写出以2-甲基-2-溴丁烷为原料制备化合物B的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图如题中所示。_________________________________________________________________________9、氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。a．增大阴极碳钢网的面积b．提高饱和氯化钠溶液的温度c．加大阴极与阳极间的距离d．提高电解时电源电压(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30℃提高到60℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。10、（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有____种；（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为________；（3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为_______________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为_______________；（4）有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有__________个；（5）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：________________________________________________________________________。11、某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子．写出A的分子式____及结构简式____，A的碳原子____（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，用系统命名法命名名称是____；在A的同系物中分子量最小的烃的结构简式是____12、（1）同分异构体现象在有机化合物中非常普遍的．下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和．其中互为同分异构体的是______．（填序号）

（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．

①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是______；

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是______；

③其中能发生水解反应的是______；

④其中能发生银镜反应的是______．

（3）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9Br的有机物共有______种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式______．13、已知下列热化学方程式：

rm{垄脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)篓T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH_{1}=-25kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)篓T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH_{2}=-47kJ?mol^{-1}}

rm{垄脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)篓T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH_{3}=+19kJ?mol^{-1}}

写出rm{垄脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)篓T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H_{1}=-25kJ?mol^{-1}}被rm{垄脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)篓T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H_{2}=-47kJ?mol^{-1}}还原成rm{垄脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)篓T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H_{3}=+19kJ?mol^{-1}}和rm{FeO(s)}的热化学方程式___________________________________________。rm{CO}14、由气态基态原子形成rm{1mol}化学键释放的最低能量叫键能rm{.}从化学键的角度分析；化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．

。化学键rm{H-H}rm{N-H}rm{N隆脭N}键能rm{/kJ?mol^{-1}}rm{436}rm{a}rm{945}已知反应rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)2NH_{3}(g)triangleH=-93kJ?mol^{-1}.}试根据表中所列键能数据，计算rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)2NH_{3}(g)triangle

H=-93kJ?mol^{-1}.}的数值为______rm{a}．rm{kJ/mol}评卷人得分三、简答题(共8题，共16分)15、50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（4）实验中该用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”）．

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会______；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．16、某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率．______

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．______．17、回答下列问题。

rm{(1)}基态rm{Cu}原子的电子排布式______rm{.Cu^{2+}}价电子排布图______．

rm{(2)C}rm{N}rm{O}三元素第一电离能由大到小的顺序为______．

rm{(3)CO_{3}^{2-}}中心原子杂化轨道的类型为______杂化；rm{SO_{4}^{2-}}的空间构型为______．

rm{(4)1molN_{2}}中含有rm{娄脨}键的数目为______rm{N_{A}}．

rm{(5)O}的氢化物的沸点高于rm{S}的氢化物；其原因是______．

rm{(6)}向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀；后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式。

rm{(1)}______rm{(2)}______．18、某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的rm{O_{2}}产生二倍于其体积的水蒸气rm{(}体积均在相同条件下测定rm{).}请回答下列问题．

rm{(1)}若该有机物rm{(X)}属于烃类，rm{X}结构简式______．

rm{(2)}若该有机物rm{(Y)}对氢气的相对密度为rm{36}碳质量分数为rm{50%}rm{Y}能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色；且能够发生酯化反应．

rm{垄脵Y}的结构简式______

rm{垄脷Y}的一种同分异构体rm{Y隆盲}仅含有一种官能团rm{(}不含环状结构rm{)}写出rm{Y隆盲}的结构简式______．

rm{(3)}若该有机物rm{(Z)}分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的原子个数相等，rm{Z}的核磁共振氢谱只有峰面积相等的两组峰，rm{Z}能发生酯化反应，也能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色，rm{Z}的结构简式______，rm{1molZ}与足量碳酸氢钠反应可以得到______rm{LCO_{2}(}标准状况下rm{)}．19、将等物质的量的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质混合，发生如下反应：rm{aA+bB?cC(s)+dD}当反应进行一定时间后，测得rm{A}减少了rm{n}rm{mol}rm{B}减少了rm{dfrac{n}{2}mol}rm{C}增加了rm{dfrac{3}{2}n}rm{mol}rm{D}增加了rm{n}rm{mol}此时达到化学平衡rm{.}请填写下列空白：

rm{(1)}该化学方程式各物质的化学计量数为rm{a=}______、rm{b=}______、rm{c=}______、rm{d=}______．

rm{(2)}若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质rm{D}的聚集状态为______．

rm{(3)}若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______反应rm{(}填“放热”或“吸热”rm{)}．20、根据已学知识；请你回答下列问题：

rm{(1)}写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．

rm{(2)}写出rm{3p}轨道上有rm{2}个未成对电子的元素的符号______；

rm{(3)}某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是rm{4s^{2}4p^{4}}该元素的名称是______；

rm{(4)}根据rm{VSEPR}模型，rm{H_{3}O^{+}}的空间构型为：______；其中心原子的杂化类型为______．

rm{(5)}金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示rm{.}则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的rm{Fe}原子个数之比为______．21、百合是我市宜兴地区的特产含有蛋白质，淀粉、脂肪、维生素rm{B_{1}}维生素rm{B_{2}}维生素rm{C}泛酸、胡罗卜素和丰富的钙、铁、磷等元素；其中：

rm{垄脵}属于人体所需的微量元素的是______．

rm{垄脷}能提供能量的主要营养物质为蛋白质；淀粉和______，淀粉在人体内水解的化学方程式______．

rm{垄脹}维生素rm{C}也称为______，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的rm{Fe^{3+}}转化为rm{Fe^{2+}}这一过程体现了维生素rm{C}的______rm{(}填“氧化性“成“还原性“rm{).}水果、蔬菜中富含维生素rm{C}组成维生素rm{C}的元素是______rm{(}填写元素符号rm{)}．22、2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射；为我们更好地掌握空间交会对接技术；开展地球观测活动奠定了基础．我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

（1）现在工业冶炼铝的化学方程式为______．

（2）铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作______（填“氧化”或“还原”）剂．

（3）铝电池性能优越；在现代生产；生活中有广泛的应用．

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]+6Ag；则负极的电极反应式为______，正极附近溶液的pH______（填“变大”“不变”或“变小”）；

②铝一空气电池以其环保；安全而受到越来越多的关注；其原理如图所示．

该电池的正极反应方程式为______；电池中NaCl溶液的作用是______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为______L．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、解答题(共2题，共6分)27、邻羟基苯甲酸的结构简式为俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎；抗风湿作用，由于它易刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸．

请回答下列问题：

（1）阿司匹林的分子式为______；其在人体内缓慢反应生成水杨酸的反应类型为______．

（2）在阿司匹林溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有______性．

（3）生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐；目的是______，以防止刺激胃黏膜．

28、根据所学化学反应原理；解决以下问题：

（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池；可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：

①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______；______；

②盐桥中K+移向______（填“A”或“B”）；

③银电极发生的电极反应为______．

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1

H2（g）+O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：______．

评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)29、工业“从海水中提取镁”的步骤如下：

rm{垄脵}将海边大量的贝壳煅烧成生石灰；并将生石灰制成石灰乳；

rm{垄脷}将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到rm{Mg(OH)_{2}}沉淀；

rm{垄脹}在rm{Mg(OH)_{2}}沉淀中加入盐酸得到rm{MgCl_{2}}溶液，再经蒸发结晶得到rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}

rm{垄脺}将rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}在一定条件下加热得到无水rm{MgCl_{2}}

rm{垄脻}电解熔融的氯化镁可得到rm{Mg}．

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中涉及的化学方程式为______．

rm{(2)}步骤rm{垄脹}中的蒸发利用风吹日晒完成；但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有______；______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等．

rm{(3)}海水中的镁以rm{Mg^{2+}}形式存在，设计步骤rm{垄脷垄脹}将rm{Mg^{2+}}转化为rm{Mg(OH_{2})}又重新转化为rm{Mg^{2+}}的目的是______．

rm{(4)}步骤rm{垄脺}中的“一定条件”指的是______；目的是______．

rm{(5)}有同学认为：可以在步骤rm{垄脷}后加热rm{Mg(OH)_{2}}得到rm{MgO}再电解熔融的rm{MgO}制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则rm{.}你是否同意该同学的观点______rm{(}填“同意”或“不同意”rm{)}理由为______．30、(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________。(2)仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是________，其作用是________。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：A．HCl分子中H-Cl原子之间中存在共价键；为共价化合物，故A错误；

B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键；O-H原子之间存在共价键；为离子化合物，故B错误；

C．氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键；为离子化合物，故C正确；

D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键；N-H原子及N-O原子之间存在共价键；为离子化合物，故D错误；

故选C．

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，第IA族元素（H元素除外）；第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝为共价化合物，注意C中两个氯离子之间不存在化学键．【解析】【答案】C2、D【分析】解：A．根据加聚反应原理可知；加聚反应中不会有水生成，如乙烯生成聚乙烯，反应物的原子完全转化成生成物，故A错误；

B．水；乙醇中存在羟基；而氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，不存在羟基，故B错误；

C．水银是金属汞单质；不存在水分子，同理水晶为二氧化硅晶体，属于化合物中的原子晶体，不存在水分子，故C错误；

D．乙烯与水加成反应中水是反应物；在酯化反应中水是生成物，故D正确；

故选D．

A．加聚反应为小分子有机物通过加成反应生成高分子化合物的反应；不会有水生成；

B．水和乙醇中都存在羟基；而氢氧化钠为离子化合物，存在的是氢氧根离子；

C．水银是金属汞单质；水晶是二氧化硅晶体；

D．乙烯可以与水发生加成反应；酯化反应中生成水．

本题考查了氧化物的判断、烃的衍生物的官能团判断、有机反应类型等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机反应类型、氧化物的概念及常见的官能团结构．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本题考查了有机物相同命名方法的应用；注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法是解题关键，题目较简单。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

rm{(2)}有机物的名称书写要规范；

rm{(3)}对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

rm{(4)}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

【解答】A.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基戊烷，名称中主链选错，正确的名称为rm{2}rm{4-}二甲基戊烷；故A错误；

B.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷，名称中主链编号错误，取代基位次和不是最小，正确的名称为rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故B错误；

C.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-1-}戊烯；名称符合系统命名方法和原则，故C正确；

D.rm{1}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-1-}丁醇，名称中主链选错，正确的名称为rm{3-}甲基rm{-2-}己醇；故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】解：A、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e-=H2↑；所以铜片上有气泡，故A正确；

B；Zn、Cu、硫酸构成的原电池中；活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故B错误；

C；原电池中电流从正极流向负极；即从铜片经导线流向锌片，故C错误；

D；该电池是原电池；是将化学能转化为电能，故D错误．

故选A．

A；原电池的正极是析出金属或者是析出气体；负极金属质量减轻；

B；原电池中一般是活泼金属做负极；

D；原电池中电流和电子流向相反；即电流从正极流向负极；

D；原电池是将化学能转化为电能．

本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】【答案】A6、B【分析】【分析】

本题考查电解的计算；难度较大，主要考查学生的分析能力，根据电子守恒是解题的关键。

【解答】

根据将rm{a}rm{b}并联后再与rm{c}串联进行电解，则rm{a}rm{b}中转移的电子数之和等于rm{c}中转移的电子数，所以若在rm{b}中银阴极增重rm{0.108g}即rm{dfrac{0.108}{108}=0.001mol}则转移rm{dfrac

{0.108}{108}=0.001mol}电子，rm{0.001mol}中银阳极减重rm{c}即rm{dfrac{0.216}{108}=0.002mol}时，则转移rm{0.216g}电子，所以rm{dfrac

{0.216}{108}=0.002mol}中也转移rm{0.002mol}电子；rm{a}中的铜阴极析出铜为rm{dfrac{0.001}{2}隆脕64=0.032g}阳极溶解铜也为rm{0.001mol}

故选B。

rm{a}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】该题主要是考查学生对水解平衡特点以及外界条件对水解平衡影响的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。【解答】比较不同溶液中同种离子浓度大小比较时，先看电离再看水解。根据组成四种物质电离出的rm{NH_{4}^{+}}浓度相同。rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}都是一元强酸形成的铵盐，存在rm{NH_{4}^{+}}的水解作用，当盐的浓度相等时，二者的水解程度相同，所以rm{NH_{4}^{+}}离子的浓度相同；而rm{NH_{4}HCO_{3}}是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，是铵根离子水解程度增大，所以rm{NH_{4}^{+}}离子的浓度小于rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}HSO_{4}}是二元强酸的酸式盐，电离产生的rm{H^{+}}会抑制铵根的水解作用，使铵根离子的水解作用小于rm{NH_{4}Cl}所以等物质的量浓度的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}离子的浓度最大的是rm{NH_{4}HSO_{4}}选项C正确。故选C。

【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①是碳碳双键的加成反应，②是甲基上氢原子的取代反应，③是溴原子的取代反应，④是碳碳双键和羰基的加成反应，所以答案选①④。（2）根据E的结构简式可知，化合物E的含氧官能团为酯基和羰基。（3）根据原子守恒可知，生成物还有氯化氢生成，据此可以得出反应的化学方程式。（4）碳碳双键和羰基应该和氢气发生加成反应，才能实现。（5）由于碳碳双键的位置不同，则另外一种同分异构体的结构简式是（6）该有机物的制备可以采用逆推法。考点：考查有机反应类型、官能团、同分异构体的判断以及有机合成【解析】【答案】(13分)(1)①④（2分）(2)酯基、羰基（2分）(3)（2分）（补加：CH3CH­2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl或两步总反应也可）(4)H2（2分）(5)（2分）(6)9、略

【分析】电解时H＋、Cl－分别在阴阳两极上得失电子，产生H2和Cl2，阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的材料；增大面积、提高温度、增大电压都有利于加快电解食盐水的速率。当电解时电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍；电解时温度从30℃提高到60℃，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。【解析】【答案】(1)阳极产生的Cl2不易腐蚀钛既能防止H2、Cl2混合爆炸，又能避免Cl2与NaOH反应(2)abd(3)②10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）醇发生催化氧化的条件是，与羟基连接的碳原子上含有氢原子，所以分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3(CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共计是4种。（2）有机物中含有酚羟基和氯原子，都能和氢氧化钠溶液反应，则生成物的结构简式是（3）由于和碳碳双键相连的碳原子一定位于同一个平面上，所以符号条件的有机物的结构简式是(CH3)2C=C(CH3)2；根据2－甲基戊烷的结构简式(CH3)2CHCH2CH2CH3可知，要满足其相应的烯烃存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式一定是（4）由于苯环是平面正六边形结构，而碳碳三键是直线型结构，则有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有6个。（5）苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，但弱于碳酸的，则该反应的化学方程式是考点：考查醇的催化氧化、有机物的结构和性质、同分异构体的判断以及方程式的书写等【解析】【答案】(13分)(1)4(2)(3)(CH3)2C=C(CH3)2(4)6（各2分）(5)（3分）11、C6H12|（CH3）2C=C（CH3）2|是|2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯|CH2=CH2【分析】【解答】解：A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为（CH3）2C=C（CH3）2，分子式为C6H12，碳碳双键为平面结构，则所有C原子共面，其名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，A的同系物中分子量最小的烃为乙烯，其结构简式是CH2=CH2，故答案为：C6H12；（CH3）2C=C（CH3）2；是；2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；CH2=CH2．

【分析】A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为（CH3）2C=C（CH3）2，以此解答该题．12、略

【分析】解：（1）以上物质中；只有①③④具有相同分子式，不同结构式的有机物，互为同分异构体，故答案为：①③④；

（2）①含-COOH的有机物与NaHCO3溶液反应产生气泡；只有乙酸符合，故答案为：乙酸；

②含酚-OH的有机物与FeCl3溶液发生显色反应；只有苯酚符合，故答案为：苯酚；

③以上物质中；含-COOC-可发生水解反应，只有乙酸乙酯符合，故答案为：乙酸乙酯；

④含-CHO的有机物可发生银镜反应；只有乙醛符合，故答案为：乙醛；

（3）C4H9Br的同分异构体由C4H9-决定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4种，其中通过消去反应可转变为2-丁烯的为CH3CH2CHBrCH3，反应的方程式为NaOH+CH3CH2CHBrCH3CH3CH=CHCH3+NaBr+H2O，故答案为：4；NaOH+CH3CH2CHBrCH3CH3CH=CHCH3+NaBr+H2O．

（1）具有相同分子式；不同结构式的有机物，互为同分异构体；

（2）①含-COOH的有机物与NaHCO3溶液反应产生气泡；

②含酚-OH的有机物与FeCl3溶液发生显色反应；

③以上物质中；含-COOC-可发生水解反应；

④含-CHO的有机物可发生银镜反应；

（3）C4H9Br的同分异构体由C4H9-决定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4种；结合题目要求可解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该题的关键，易错点为同分异构体的判断，注意判断方法．【解析】①③④；乙酸；苯酚；乙酸乙酯；乙醛；4；NaOH+CH3CH2CHBrCH3CH3CH=CHCH3+NaBr+H2O13、rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}【分析】解：rm{垄脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}rm{triangleH=-25kJ/mol}

rm{垄脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=-47kJ/mol}

rm{垄脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=+19kJ/mol}

依据盖斯定律rm{垄脵隆脕3-(垄脹隆脕2+垄脷)}得到：

rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangleH=-66kJ/mol}

得到热化学方程式为：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

故答案为：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

首先写出rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangle

H=-66kJ/mol}被rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}还原成rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}和rm{FeO(s)}的热化学方程式rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangleH}利用盖斯定律rm{CO}可得到该化学方程式，以此计算rm{Fe}

本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算。rm{CO_{2}}【解析】rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}14、391【分析】解：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)炉冒?炉帽2NH_{3}(g)triangleH=945kJ?mol^{-1}+436kJ?mol^{-1}隆脕3-6a=-93kJ?mol^{-1}}因此rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)炉冒?炉帽2NH_{3}(g)triangle

H=945kJ?mol^{-1}+436kJ?mol^{-1}隆脕3-6a=-93kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{a=391}．

根据反应热等于反应物的总键能rm{391}生成物的总键能求算；以此解答该题．

本题考查了热化学方程式书写、反应热计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，明确利用键能求算焓变的方法是解题关键，题目难度中等．rm{-}【解析】rm{391}三、简答题(共8题，共16分)15、略

【分析】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应；进行上述实验，测得中和热数值相等；

故答案为：不相等；相等；

（5）氨水为弱碱；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）不盖硬纸板；会有一部分热量散失；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答．

（5）根据弱电解质电离吸热分析．

本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．【解析】环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失；偏小；不相等；相等；偏小16、略

【分析】解：（1）反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03mol/（L•min）；

故答案为：0.03mol/（L•min）；

（2）根据图象可知X；Y的物质的量减小；Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z；

故答案为：X+3Y⇌2Z；

（1）据v=计算反应速率；

（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大．【解析】0.03mol/（L•min）；X+3Y⇌2Z17、略

【分析】【解答】解：rm{(1)Cu}元素为rm{29}号元素，原子核外有rm{29}个电子，所以核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{Cu^{2+}}的价层电子数是rm{9}个，所以rm{Cu^{2+}}的价电子排布图为

故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)}同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{VA}族元素rm{N}原子rm{2p}能级容纳rm{3}个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能大小顺序是rm{N>O>C}故答案为：rm{N>O>C}

rm{(3)CO_{3}^{2-}}中rm{C}原子的价层电子对为rm{dfrac{4+2}{2}=3}rm{VSEPR}模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为rm{sp^{2}}杂化；rm{SO_{4}^{2-}}中rm{C}原子的价层电子对为rm{dfrac{4+2}{2}=3}rm{VSEPR}模型为正四面体，故答案为：rm{sp^{2}}正四面体；

rm{(4)N_{2}}分子结构式为rm{N隆脭N}rm{1}个rm{N_{2}}分子中含有rm{1}个rm{娄脠}键和rm{2}个rm{娄脨}键，所以rm{1molN_{2}}中含有rm{娄脨}键的数目为rm{2N_{A}}故答案为：rm{2}

rm{(5)O}的氢化物为水；水分子之间含氢键，氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点，故答案为：水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点；

rm{(6)}向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}溶液呈深蓝色溶液，反应离子方程式为：rm{Cu^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O=Cu(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}

故答案为：rm{Cu^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O=Cu(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}．

rm{(1)}根据元素符号；判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；

rm{(2)}同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一电离能大于其相邻元素；

rm{(3)VSEPR}模型为空间构型为正四面体形中心原子的价层电子对数是rm{4}根据rm{sp^{3}}杂化的中心原子的价层电子对的数目是rm{4}据此判断；

rm{(4)1}个rm{N_{2}}分子中含有rm{2}个rm{娄脨}键；

rm{(5)O}的氢化物为水；水分子之间含氢键，增大了分子间作用力；

rm{(6)}向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}溶液呈深蓝色溶液．

本题主要考查了原子的电子排布、分子的空间构型、电负性、氢键、配合物等知识，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{N>O>C}rm{sp^{2}}正四面体；rm{2}水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点；rm{Cu^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O=Cu(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}18、略

【分析】解：某有机物蒸气完全燃烧时，产生二倍于其体积的水蒸气，说明分子中含有rm{4}个rm{H}原子，消耗三倍于其体积的rm{O_{2}}设有机物分子式为rm{C_{x}H_{4}O_{y}}完全燃烧时，有rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}则有rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac

{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}故rm{(x+1-dfrac{y}{2})=3}．

rm{x-dfrac{y}{2}=2}若该有机物rm{(1)}属于烃类，则rm{(X)}rm{y=0}故为rm{x=2}结构简式为：rm{C_{2}H_{4}}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{CH_{2}=CH_{2}}若该有机物rm{(2)垄脵}对氢气的相对密度为rm{(Y)}则相对分子质量为rm{36}碳质量分数为rm{72}则分子中rm{N(C)=dfrac{75隆脕50%}{12}=3}则rm{50%}rm{N(C)=dfrac

{75隆脕50%}{12}=3}rm{x=3}能使溴的rm{y=2}溶液褪色，且能够发生酯化反应，应含有rm{Y}个碳碳双键、rm{CCl_{4}}个rm{1}结构简式为：rm{1}故答案为：rm{-COOH}

rm{CH_{2}=CHCOOH}的一种同分异构体rm{CH_{2}=CHCOOH}仅含有一种官能团rm{垄脷Y}不含环状结构rm{Y隆盲}应为含有rm{(}个醛基，rm{)}的结构简式为rm{2}故答案为：rm{Y隆盲}

rm{OHCCH_{2}CHO}若该有机物rm{OHCCH_{2}CHO}分子中rm{(3)}rm{(Z)}rm{C}三种元素的原子个数相等，则分子式为rm{H}rm{O}的核磁共振氢谱只有峰面积相等的两组峰，说明有两种不同的rm{C_{4}H_{4}O_{4}}原子，rm{Z}能发生酯化反应，应含有rm{H}个羧基，也能使溴的rm{Z}溶液褪色，说明含有碳碳双键，rm{2}的结构简式为rm{CCl_{4}}rm{Z}与足量碳酸氢钠反应可以得到rm{HOOCCH=CHCOOH}其体积为rm{1molZ}

故答案为：rm{2molCO_{2}}rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}．

某有机物蒸气完全燃烧时，产生二倍于其体积的水蒸气，说明分子中含有rm{HOOCCH=CHCOOH}个rm{44.8}原子，消耗三倍于其体积的rm{4}设有机物分子式为rm{H}完全燃烧时，有rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}则有rm{O_{2}}故rm{C_{x}H_{4}O_{y}}．

rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac

{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}若该有机物rm{(x+1-dfrac{y}{2})=3}属于烃类，则rm{x-dfrac{y}{2}=2}rm{(1)}故为rm{(X)}

rm{y=0}若该有机物rm{x=2}对氢气的相对密度为rm{C_{2}H_{4}}则相对分子质量为rm{(2)}碳质量分数为rm{(Y)}则分子中rm{N(C)=dfrac{75隆脕50%}{12}=3}则rm{36}rm{72}rm{50%}能使溴的rm{N(C)=dfrac

{75隆脕50%}{12}=3}溶液褪色，且能够发生酯化反应，应含有rm{x=3}个碳碳双键、rm{y=2}个rm{Y}rm{CCl_{4}}的一种同分异构体rm{1}仅含有一种官能团rm{1}不含环状结构rm{-COOH}应为含有rm{Y}个醛基；

rm{Y隆盲}若该有机物rm{(}分子中rm{)}rm{2}rm{(3)}三种元素的原子个数相等，则分子式为rm{(Z)}rm{C}的核磁共振氢谱只有峰面积相等的两组峰，说明有两种不同的rm{H}原子，rm{O}能发生酯化反应，应含有rm{C_{4}H_{4}O_{4}}个羧基，也能使溴的rm{Z}溶液褪色；说明含有碳碳双键．

本题考查有机物的推断，侧重于有机物燃烧的规律的考查，注意燃烧通式把握有机物燃烧的规律，题目难度不大．rm{H}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{OHCCH_{2}CHO}rm{HOOCCH=CHCOOH}rm{44.8}19、略

【分析】解：rm{(1)}同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以rm{a}rm{b}rm{c}rm{d=nmol}rm{dfrac{n}{2}mol}rm{dfrac{3n}{2}mol}rm{nmol=2}rm{1}rm{3}rm{2}化学方程式各物质的化学计量数为rm{a=2}rm{b=1}rm{c=3}rm{d=2}

故答案为：rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}

rm{(2)}压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响；根据题意知，该反应前后气体体积不变；

rm{2A+B?3C+2D}中，已知生成物rm{C}是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是rm{A}rm{D}是气体，rm{B}是液体或固体；

故答案为：气体；

rm{(3)}升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，rm{A}rm{B}的物质的量减少，rm{C}rm{D}的物质的量增加；所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应．

故答案为：放热．

rm{(1)}同一化学反应的同一时间段内；参加反应的各物质的物质的量与计量数呈正比例；

rm{(2)}压强对化学平衡的影响是；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；

rm{(3)}温度对化学平衡的影响是升高温度平衡向吸热反应方向进行．

本题考查了影响化学平衡的因素分析判断，外界条件对化学平衡的影响适用范围：浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体；压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应；温度对所有可逆反应都有影响，无论该反应放热还是吸热，题目难度中等；【解析】rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}气体；放热20、略

【分析】解：rm{(1)}第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有rm{26}个电子，其原子结构示意图为故答案为：

rm{(2)3p}轨道上有rm{2}个未成对电子时有两种情况，一种是另一个rm{3p}轨道上没有电子，一种是另一个rm{3p}轨道上充满电子，所以当另一个rm{3p}轨道上没有电子，该原子是rm{Si}一种是另一个rm{3p}轨道上充满电子，该原子是rm{S}故答案为：rm{Si}或rm{S}

rm{(3)}原子的外围电子排布是rm{4s^{2}4p^{4}}说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是rm{34}所以是硒元素，故答案为：硒；

rm{(4)}根据rm{VSEPR}模型得，rm{H_{3}O^{+}}的价层电子对rm{=3+dfrac{1}{2}(6-1-3隆脕1)=4}有rm{=3+dfrac

{1}{2}(6-1-3隆脕1)=4}个孤电子对，所以是三角锥形；rm{1}的价层电子对rm{=2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}杂化方式为rm{SO_{2}}

故答案为：三角锥形；rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}

rm{sp^{3}}体心立方晶胞中铁原子个数rm{sp^{3}}面心立方晶胞中实际含有的rm{(5)}原子个数rm{=6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}=4}所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的rm{=1+8隆脕dfrac{1}{8}=2}原子个数之比rm{Fe}rm{=6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac

{1}{8}=4}故答案为：rm{Fe}rm{1}．

rm{2}第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有rm{1}个电子；根据原子结构示意图的书写规则书写；

rm{2}轨道上有rm{(1)}个未成对电子时有两种情况，一种是另一个rm{26}轨道上没有电子，一种是另一个rm{(2)3p}轨道上充满电子；写出相应的元素符号；

rm{2}根据原子的外围电子排布是rm{3p}确定该原子名称；

rm{3p}根据rm{(3)}模型；计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；

rm{4s^{2}4p^{4}}利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数．

本题考查了原子结构示意图的书写、微粒的空间构型的判断、晶胞的密度等知识点，难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答，难度较大．rm{(4)}【解析】rm{Si}或rm{S}硒；三角锥形；rm{sp^{3}}rm{1}rm{2}21、略

【分析】解：rm{垄脵}人体所需的微量元素有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白质，淀粉、脂肪、维生素rm{B_{1}}维生素rm{B_{2}}维生素rm{C}泛酸、胡罗卜素和丰富的钙、铁、磷等元素中；属于微量元素的是铁，故答案为：铁；

rm{垄脷}六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}Ooverset{{麓脽禄炉录脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}.}故答案为：脂肪；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}Ooverset{{麓脽禄炉录脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}

rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}.}维生素rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}又称抗坏血酸，由于化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素rm{垄脹}的还原性；维生素rm{C}的化学式为rm{C}故其含有的元素为rm{C}rm{(C_{6}H_{8}O_{6})}rm{H}故答案为：抗坏血酸；还原性；rm{C}rm{O}rm{H}．

rm{C}人体所需的微量元素有：铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；

rm{O}糖类；脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物；

rm{垄脵}维生素rm{垄脷}又称抗坏血酸，根据化学特性是失去电子来分析其性质；维生素rm{垄脹}的化学式为rm{C}据此分析其含有的元素．

本题考查了人体所需的微量元素以及六大基本营养物质以及淀粉水解的化学方程式，要求学生熟练掌握基础知识并能灵活运用．rm{C}【解析】铁；脂肪；：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}Ooverset{{麓脽禄炉录脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}抗坏血酸；还原性；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}rm{H}rm{C}rm{O}22、2Al2O34Al+3O2↑还原Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-变大3O2+12e-+6H2O=12OH-增强溶液的导电能力2.24【分析】解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

（2）LiAlH4和水反应生成LiAlO2和氢气，反应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiAlH4中氢元素的化合价由-1价变为0价，所以在该反应中LiAlH4作还原剂；

故答案为：还原剂；

（3）①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，反应是原电池反应，依据元素化合价变化判断，铝元素化合价升高失电子的做负极发生氧化反应，电极反应为：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；银元素化合价降低得到电子的做电池正极发生还原反应；电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；正极附近生成了氢氧根离子，附近的pH变大，故答案为：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；变大；

②该原电池中，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以正极反应方程式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-；为了增大溶液的导电性且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠；

当Al电极质量减少1.8g时，此时转移电子数为mol×3=0.2mol，所以电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气即=0.1mol；则生成气体体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

故答案为：3O2+12e-+6H2O=12OH-；增强溶液的导电能力；2.24．

（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到；

（2）LiAlH4和水反应生成LiAlO2和氢气；根据元素化合价变化判断；

（3）①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag；反应是原电池反应，依据元素化合价变化判断，化合价升高失电子的做负极发生氧化反应，化合价降低得到电子的做电池正极发生还原反应；

②该原电池中；负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此书写正极反应方程式；溶液的导电性与溶液中自由离子浓度成正比；

电解硫酸钠溶液时；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，根据Al电极质量减少1.8g时结合转移电子数相等进行计算．

本题涉及氧化还原反应、电解池和原电池原理等知识点，是一道小型综合题，根据各个电极上发生的反应来分析原电池和电解池，难度中等．【解析】2Al2O34Al+3O2↑还原Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-变大3O2+12e-+6H2O=12OH-增强溶液的导电能力2.24四、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O