2024年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

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A.离子半径：XB.最简单气态氢化物的热稳定性：WC.分子中每个原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X2、在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（）A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%3、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A点)；若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）(忽略固体物质所占有的体积)

A.x为温度，y为容器内混合气体的密度B.x为MgSO4的质量，y为CO的平衡转化率C.x为CO2的物质的量，y为CO的平衡转化率D.x为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度4、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是。

A.电子由GaN沿着导线流向CuB.电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移C.GaN表面发生氧化反应，有O2产生D.Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O5、下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A.晶体硅常用作半导体材料B.二氧化硅不能与任何酸反应C.硅在地壳中主要以化合态形式存在D.硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得6、一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示；电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（）

A.在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B.该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C.N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变7、有关乙酸的说法不正确的是A.乙酸无色具有强烈刺激性酸味B.乙酸溶于水C.乙酸又称醋酸D.乙酸不与钠反应8、下列关于原电池的叙述中不正确的是A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是氧化反应C.原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成9、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有。

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变。

④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变。

⑥容器内A、C、Ｄ三种气体的浓度之比为⑦某时刻且不等于零。

⑧单位时间内生成nD，同时生成AA.①②③④⑤⑧B.①②④⑤⑧C.①②④⑤⑥⑧D.①②④⑤⑦⑧评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是。

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高11、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712、下列说法不正确的是A.增大压强，化学反应速率一定加快B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降14、如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置；该装置工作时，下列说法错误的是。

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–15、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有关说法正确的是A.反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L－1，则反应的ΔH<0C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%17、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是A.改变压强对反应速率没有影响B.使用催化剂能加快反应速率C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、正误判断；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（____）

（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（____）

（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（____）

（4）化学反应的实质是原子的重新组合（____）

（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（____）

（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（____）19、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液。

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______20、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行；0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物质的量；可使反应速率加快。

C.当容器内混合气体的密度保持不变时；该反应达到平衡状态。

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态21、根据所学内容填空。

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.22、阅读短文；回答问题。

我国自主设计；制造的“奋斗者”号载人深潜器成功坐底10909米海下“无人区”；超过了“蛟龙”号载人深潜器，创造了我国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号具备了覆盖全球海洋100%海域的作业能力。

万米载人深潜器要承受海水带来的高压；潜水器的材料；结构设计等都面临巨大挑战。“奋斗者”号使用了强度高、质量小、抗腐蚀的钛合金材料；在结构设计方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，减少了焊接缝数，提高了可靠性。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)我国能自主设计、制造载人深潜器。___。

(2)“奋斗者”号载人深潜器比“蛟龙”号潜水更深。___。

(3)钛属于金属元素，钛合金材料具有强度高、质量小、抗腐蚀的优点。___。

(4)深潜器结构设计中，瓜瓣焊接法和半球焊接法可靠性一样。___。23、如图所示；组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。

②Cu电极是______极，其电极反应为______。

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。24、(1)下列各组物质中，属于同位素的___________(填标号，下同)；属于同素异形体的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同系物的是___________；属于同一种物质的是___________。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5；③12C和13C；④O2和O3；⑤和

(2)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳。

②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

A．环己烷B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CH2

③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH3CHO

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

A．苯和水B．乙酸和水C．乙醇和水25、观察如图；回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)26、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误27、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误28、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误29、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)30、研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。

（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。装置Ⅰ装置Ⅱ

①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。

②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。

③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被还原；产生气泡。

b.电流从Zn片经导线流向Cu片。

c.电子从Zn片经导线流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是电极材料；也都参与电极反应。

（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应；体系温度升高。

B.从t1→t2的原因水蒸发；致使酸的浓度升高。

C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降。

D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降31、密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体；其余为气体)。回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________。

(2)反应开始至时，用表示的平均反应速率为___________32、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物；通常用作植物的氮肥。

（1）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

（2）CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为__________________________。

（3）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2；测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO2表示反应的速率υ(CO2)＝________。

②其他条件不变，若升高反应温度，尿素的产率下降的原因是______。

（4）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。33、碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。

(1)已知：①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。则二氧化碳和氢气合成液态甲醇，生成液态水的热化学方程式为_____。

(2)二氧化碳合成CH3OH的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，过程中会产生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，副反应的化学平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ·mol-1。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率，使用催化剂的最佳温度是________℃，欲提高CH4的转化率，请提供一种可行的措施：______________。

(4)一定条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比的3molCO2和NH3的混合气体。图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转化率的是曲线________(填“a”或“b”),曲线c表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=________，y=________。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)34、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。35、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

T的单质在一定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体；根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。

【详解】

A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y<X

B；元素的非金属性越强；其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：W＞Z，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z，故B错误；

C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：故C正确；

D．元素的金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性：X＞Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故D错误。

正确答案选C。

【点睛】

1；电子层数相同的离子；根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；

2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。2、B【分析】【详解】

A.根据三段式进行分析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1100

转化量（mol）0.50.50.50.5

平衡量（mol）0.50.50.50.5

由于反应前后体积不变；则可以用物质的量来计算平衡常数；

A；该温度下反应的平衡常数K＝（0.5×0.5）/(0.5×0.5)＝1；故A错误；

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，这说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是放热反应，即该反应的△H＜0；故B正确；

C．此时CO的转化率是0.5mol/1mol×100%＝50%，800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，因此剩余CO的物质的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，则平衡时CO物质的量分数小于×100%＝33.3%；故C错误；

D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1200

转化量（mol）xxxx

平衡量（mol）1－x2－xxx

因此有＝1，解得x＝2/3，所以平衡时CO转化率,×100%＝66.7%；故D错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A.若x是温度；y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故A正确；

B.若x是MgSO4的质量；y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO的转化率不变，故B错误；

C.若x为CO2的物质的量；y为CO的平衡转化率，增加二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故C错误；

D.若x为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度，增加二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，CO2的平衡浓度减小；故D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A.电子沿导线由负极转移向正极；已知GaN是负极；Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A选项正确。

B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移；故B选项错误。

C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2；故C选项正确。

D.Cu为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D选项正确。

故答案为B。

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。5、B【分析】【详解】

A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；

B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应生成四氟化硅和水，故B错误；

C．硅在地壳中主要以化合态形式存在，自然界中不存在游离态硅，故C正确；

D．盐酸的酸性强于硅酸，所以盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，故D正确；

故选：B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．在M电极充入N2H4，联氨在此电极失电子，根据图示的H+流动方向，M电极的电极方程式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，根据电极方程式可知，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜；A正确；

B．该燃料电池工作时；化学能大部分转化为电能，少量转化为热能等其他形式的能，B错误；

C．N极为电池正极，发生还原反应，由于电解质溶液为弱酸性，正极的电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O；C错误；

D．电极的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O；由于反应产生水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，D错误；

故答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸是无色的液体；易挥发，具有强烈刺激性，有酸味，A正确；

B．乙酸与水分子间能形成氢键；所以易溶于水，B正确；

C．乙酸是醋酸的主要成分；所以乙酸又称醋酸，C正确；

D．乙酸分子中含有-COOH，在水溶液中能电离出H+；所以能与钠反应，D不正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.原电池是将化学能变成电能的装置；故A正确；

B.原电池的负极失去电子发生氧化反应；故B正确；

C.原电池的负极失去电子；电子沿外电路流向正极，故C正确；

D.原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属；如石墨等，故D错误。

故选D。

【点睛】

掌握原电池的构成和工作原理是关键，注意电极材料可以是金属或能导电的非金属，负极失去电子发生氧化反应，物质在正极上得到电子发生还原反应。9、A【分析】【分析】

【详解】

①该容器为绝热容器；容器内温度不变，说明正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

②由于B呈固态；根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；

③该反应反应前后气体分子数不变；建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；

④由于B呈固态；根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；

⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志；说明反应达到平衡状态；

⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于A、C、D三种气体的浓度之比为时反应不一定达到平衡状态；

⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；

⑧单位时间内生成nmolD；一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；

能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧。

故选A。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A.甲没有外接电源；是将化学能转化为电能的装置，乙；丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；

B.C1、C2分别连接原电池正负极；所以是电解池的阳极；阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；

C.C1和C3都是阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D.甲；丙溶液中；甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，故D正确；

正确答案是CD。

【点睛】

本题考查原电池；电解池的工作原理。高考对电解的考查主要是围绕电解池工作原理的分析；要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，一般步骤为：

(1)首先判断阴；阳极；分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极；

(2)再分析电解质溶液的组成。

(3)依据阴；阳两极离子的放电顺序分析电极反应；判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。11、AC【分析】【详解】

A．由乙苯生产苯乙烯；单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯；而二甲苯有邻；间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．苯环是平面正六边形；所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；

答案选AC。

【点睛】

有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．对于没有气体参加的反应；增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A错误；

B．硫蒸气转化为硫固体的过程放热；则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；可能是放热反应，如铝热反应，故C错误；

D．句中涉及可燃物燃烧；燃烧是剧烈的发光；放热的化学变化，所以能量变化主要是化学能转化为热能和光能，故D正确；

故选：AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe棒为负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．氧气和氢气得失电子能力不同；能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

C．锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

故答案为BD。14、AD【分析】【分析】

在Ni-Co/Ni极上；N元素由-3价升高为0价，则此电极失电子，作负极，Pd/CFC极作正极。

【详解】

A．由以上分析知；Ni-Co/Ni极作负极，Pd/CFC极作正极，则Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低，A错误；

B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4；B正确；

C．在负极，CO(NH2)2失电子，产物与OH-反应生成N2等，电极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正确；

D．Pd/CFC极为正极，发生反应：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D错误；

故选AD。15、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。16、BC【分析】【详解】

A．由表中数据可知，3s内氧气物质的量变化量为0.36mol，容器体积为2L，故0～3s内v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化学计量数之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A错误；

B．由表中数据可知，12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol，说明12s时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为=0.4mol/L，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol/L；氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，B正确；

C．容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12s到达平衡时氧气的物质的量为0.8mol，则：

2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）物质的量减少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到达平衡时；混合气体总物质的量为2.2mol，平衡时压强为起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正确；

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，转化到左边相当于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡先正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8mol=1.6mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查化学平衡有关计算及影响因素、反应速率有关计算等，侧重考查等效平衡，C、D选项中关键是构建等效平衡途径，若利用平衡常数计算相对比较麻烦。17、BC【分析】【分析】

A；有气体参与反应；改变压强时，反应速率改变；

B；催化剂能增大活化分子的百分数；反应速率增大；

C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；

D；当改变外界条件；活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。

【详解】

A项；增大压强；可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故A错误；

B项；催化剂可以改变化学反应速率；我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故B正确；

C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时；对人危害更大，故C正确；

D项；该反应是一个气体物质间的化学反应；改变反应物的浓度、压强、温度等均能改变该反应的速率，故D错误。

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

(1)物质发生化学反应；必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，(1)错误；

(2)普通分子间的不能发生有效碰撞；不可能发生化学反应，(2)错误；

(3)指代不明确；某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，(3)错误；

(4)化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成；即原子的重新组合，(4)正确；

(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；(5)正确；

(6)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；即活化分子有合适取向时的有效碰撞，(6)正确；

故答案为：×；×；×；√；√；√。【解析】×××√√√19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为所以铜片上的现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向；

(2)由于四氯化碳不导电；所以不能构成闭合回路，图Ⅱ所示装置不能形成原电池。

(3)①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，电极的质量减小而电极的质量增加；故电解质溶液为硫酸铜溶液；

②电极的电极反应式为电极的电极反应式为时电极减少的质量为根据得失电子守恒求得电极增加的质量为故【解析】负有气泡生成电流不能CCl4为非电解质，不能构成闭合回路B9.220、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知，A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，反应2min时到达平衡状态，∆n(A)=(5-3)=2mol，∆n(B)=(2-1)=1mol，∆n(C)=(4-2)=2mol，反应方程式计量系数之比等于物质的量变化量之比，则∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=2：1：2；则该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)⇌2C(g)；

(2)A．2min内∆n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反应速率为=0.5mol·L-1·min-1；故A正确；

B．反应中B为固体；增加B的物质的量，对反应速率无影响，故B错误；

C．反应过程中气体的总体积不变；但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气体的密度变大，若容器内混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．由于该反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应；在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

答案选A、C。【解析】①.2A(g)＋B(s)⇌2C(g)②.A、C21、略

【分析】【分析】

(1)根据烃燃烧的通式计算1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量；用等效氢法判断一氯取代物的种类；

(2)与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2，CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同；结构不同；

【详解】

(1)的分子式是C7H16，燃烧方程式是1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量是11mol，有3种等效氢原子；所以一氯取代物有3种；

(2)与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2，A与B互称为同系物；CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同、结构不同，B与C互称同分异构体。【解析】①.11②.3种③.同系物④.同分异构体22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通过材料第一句话；可以知道是对的；

(2)通过材料中信息“超过了“蛟龙”号载人深潜器”可知是对的；

(3)通过““奋斗者”号使用了强度高；质量小、抗腐蚀的钛合金材料”；可知是对的；

(4)通过“在结构设计方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，减少了焊接缝数，提高了可靠性。”可知是错的；【解析】对对对错23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Zn比铜活泼，为负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为负；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，由于铁比铜活泼，所以铁是负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电池的总反应为：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；【解析】负Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑负Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑24、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5，均为正丁烷，是同一种物质；③12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；据此回答；

【详解】

据分析；属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②。

(2)①A．乙烷中的2个碳原子都采用的是sp3杂化；每个碳原子所接的4个原子构成了四面体结构，故A中所有原子不在同一平面，故A不符合题意；

B．乙烯中的2个碳原子采用的是sp2杂化；6个原子在同一平面上，故B符合题意；故B正确；

C．四氯化碳中碳原子采用sp3杂化；四个氯原子在正四面体的顶点上，故所有原子不在同一平面上，故C不符合题意；

故选答案B。

②根据同系物的定义：结构相似、组成上相差1个CH2或n个CH2的化合物互为同系物；故选答案C。

③根据同分异构体的定义：化学式相同；结构不同的化合物互为同分异构体，故选答案B。

④根据相似相溶原理判断，A中苯和水不相溶，故能通过分液漏斗进行分离，故选答案A。【解析】③④⑤①②BCBA25、略

【分析】【分析】

该装置为原电池，可将化学能转化为电能。根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正、负极反应式相加，可得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【详解】

（1）装置没有外接电源；故为原电池，将化学能转化为电能；

故答案为：原电池；化学；电；

（2）铁比较活泼，负极是铁电极，电极方程式为Fe－2e-=Fe2＋；

故答案为：铁，Fe－2e-=Fe2＋；

（3）正极是铜电极，电极方程式为Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案为：铜，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）将正负极电极方程式相加得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案为：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【点睛】

自发进行的氧化还原反应是形成原电池的条件之一，区分原电池和电解池的看有无外接电源。，【解析】原电池化学电铁(Fe)Fe－2e-=Fe2＋铜(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋四、判断题(共4题，共24分)26、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。27、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。28、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。29、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。五、原理综合题(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】

(3)实验I和实验II都是原电池，实验I的反应原理为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe为负极，Cu为正极；实验II的反应原理为Fe+2H+=H2+Fe2+；Zn为负极，Cu为正极；

(4)镁与盐酸的反应为放热反应；开始反应时，温度不断升高，反应速率不断增大，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此解答。

【详解】

(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会吸收能量；新的化学键形成会放出能量；故答案为：吸收；放出；

(2)铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，由方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知；若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为1mol，故答案为：＞；1；

(3)①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生原电池反应，Fe失去电子，铜离子得到电子，则Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②装置Ⅱ中，正极为Cu，氢离子在正极得到电子，电极反应式为：2H++2e-=H2故答案为：2H++2e-=H2

③a．铜为正极，H+在铜表面得到电子生成氢气，H+被还原；故a正确；

b．电流从正极流向负极，应该从Cu片经导线流向Zn片，故b错误；

c．电子从负极沿导线流向正极；即从Zn片经导线流向Cu片，故c正确；

d．Zn和Cu的都是电极材料；但Cu不参与反应，故d错误。

答案为：ac；

(4)A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应；体系温度升高，反应速率逐渐增大，故A正确；

B．反应放出的热量不至于使水蒸发；故B错误；

C．镁条（固体）的质量下降；但是浓度不变,不会影响反应速率，故C错误；

D．t2→t3的原因是盐酸的浓度逐渐降低；反应速率逐渐减小，此时浓度因素大于温度的影响，故D正确。

答案为：AD。

【点睛】

本题的(3)小题需掌握原电池的基本原理，(4)小题要理解影响化学反应速率的外界因素，尤其是抓住只要的影响因素进行分析。【解析】吸收放出＞1Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2H++2e-=H2acAD31、略

【分析】【分析】

(1)

根据图像曲线变化可以知道为反应物，为生成物，的物质的量变化量分别为根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知的化学计量数之比为所以该反应的化学方程式为

(2)

反应开始至时，的物质的量变化量为则用表示的平均反应速率【解析】(1)

(2)0.132、略

【分析】【详解】

(1)CO(NH2)2中C元素为+4价；H元素为+1价、O元素为—2价；由化合价代数和为0可知，N元素为—3价，故答案为：—3；

(2)在一定条件下，CO2和NH3反应生成尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

(3)①由图可知，反应进行到10min时，二氧化碳的消耗量为（1.0—0.26）mol=0.74mol，则用二氧化碳表示反应的速率为=0.148mol/(L·min)；故答案为：0.148mol/(L·min)；

②其他条件不变；若升高反应温度，尿素的产率下降，说明合成尿素的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：反应放热，升高温度平衡左移，故产率下降；

(4)①由图可知；A电极上尿素失去电子发生氧化反应生成氮气，则A电极为电解池的阳极，与直流电源的正极连接，故答案为：正；

②由总方程式可知，电解时生成二氧化碳，说明电解质溶液为酸性溶液，A电极上尿素在酸性条件下失去电子发生氧化反应生成氮气，同时生成二氧化碳气体，反应的电极反应式为CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+，故答案为：CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。

【点睛】

由总方程式反应生成二氧化碳，说明电解质溶液为酸性溶液，由此判断A电极上尿素在酸性条件下放电生成氮气和二氧化碳是分析解答的关键。【解析】-32NH3+CO2CO(NH2)2+H2O0.148mol/(L·min)反应放热，升高温度平衡左移，故产率下降正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+33、略

【分析】【详解】

(1)甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ•mol-1，可得甲醇燃烧的热化学方程式：①CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ•mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，可得氢气燃烧的热化学方程式：②H2(g)+