2024年中图版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca；Mg)：

M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH32、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水中加酸，的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D.由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅3、下列离子方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.水玻璃中通入少量CO2：SiO+2CO2+2H2O=2HCO+H2SiO3↓D.酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O4、下列有关物质性质与用途的说法不正确的是A.氯化铁是易水解的盐，可用于生产净水剂B.CuO和ZnO均能与酸反应，因此用作半导体材料C.金属铝易被空气氧化形成一层致密保护膜，可用于制作铝制品及铝合金制品D.锌具有较强的还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5、H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下。

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有关说法错误的是（）A.H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1kJ·mol-1B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ6、我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图)；发电的同时实现乙炔加氢，下列说法正确的是。

A.b为电池的正极B.右侧电极室中增大C.a极的电极反应式为D.外电路中每转移时有通过阴离子交换膜7、采用惰性电极；以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如右图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是。

A.阳极反应为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑B.电解一段时间后，阳极室pH变小C.电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，8、下列实验装置能达到相应实验目的的是。选项ABCD实验装置实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳探究对和反应速率的影响实验室制备A.AB.BC.CD.D9、下列有关物质的性质与用途不正确的是A.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C.用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填序号；下同)。

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0

c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应___。

某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是__。

a.实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变。

b.实验过程中取出盐桥；原电池能继续工作。

c.若开始时用U形铜代替盐桥；装置中无电流产生。

d.若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变11、化学在环境保护中起着十分重要的作用；催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时；反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为____________________。

②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO3-)为_________________mol·L－1min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_______________________。

（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。12、一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应(正反应放热)，5min后测得A的转化率达到最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为D的浓度为

(1)该反应此时____(填“已经”或“没有”)达到平衡状态。

(2)x的值为____。

(3)如果将容器的体积缩小，化学平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移动。

(4)升高温度，化学平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。13、（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式：___________。

（2）下图中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）；

（3）下图装置是由___________能转化为_____________能，负极电极反应式为：__________________，正极电极反应式为：_________________________________。

（4）如图用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________，若a电极产生56mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。

A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

14、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定。

(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A．B．

C．D．

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度B．降低温度C．加入体D．加入固体。

Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(4)该废水中加入绿矾和发生反应的离子方程式为_______。

(5)若处理后的废水中残留的则残留的的浓度为_______。(已知：)15、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质；进行相关实验。回答下列问题：

(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液；盐桥装有KCl溶液。

①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。

②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。

(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4；电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

①甲烧杯中的电极反应式为______。

②电池总反应离子方程式为______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误17、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误18、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误19、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误20、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误21、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)23、用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验；请回答下列问题：

(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高已知中和后生成的溶液的比热容为溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________(保留小数点后一位)

(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。

a.实验装置保温；隔热效果差。

b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度。

c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。24、(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素；有关数据如下表所示：

。序号。

纯锌粉(g)

2.0mol·L－1

硫酸溶液(mL)

温度(℃)

硫酸铜固体(g)

加入蒸馏水(mL)

Ⅰ

2.0

50.0

25

0

0

Ⅱ

2.0

40.0

25

0

10.0

Ⅲ

2.0

50.0

25

0.2

0

Ⅳ

2.0

50.0

25

4.0

0

①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响；设计的实验方案如下表：

。实验。

序号。

体积V/mL

K2S2O8溶液。

水。

KI溶液。

Na2S2O3溶液。

淀粉溶液。

淀粉溶液。

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝________mL，理由是_________________。25、100mL0.50mol/L盐酸与110mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。

(3)按如图装置进行实验，测得的中和热数值______(填“偏大”“偏小”“无影响”)，原因是________________________________。

(4)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________(填“相等”“不相等”)。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。26、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾；是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS2；水和催化剂。

③CS2+NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。

回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是_____。

（2）装置C的作用是____。

（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：____。

（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式____。

（5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、___、____；过滤、洗涤、干燥；得到硫氰化钾晶体。

（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液取18.00mL。

[已知：滴定时发生的反应：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)]

①滴定过程的指示剂a为_____(用化学式表示)

②晶体中KSCN的质量分数为____。

③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数____。(偏大、偏小或无影响)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)27、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。28、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变29、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。

A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0；A项正确；

B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0；B项正确；

C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0；C项错误；

D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3；D项正确。

故答案选C。2、D【分析】【详解】

A．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故加酸导致OH-浓度减小，平衡正向移动，的浓度增大；能用勒夏特列原理解释，A不合题意；

B．合成氨的反应为：N2+3H22NH3；工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，促进平衡正向移动，有利于氨气的生成，能用勒夏特列原理解释，B不合题意；

C．氯气溶于水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水增大Cl-的浓度；平衡逆向移动，故氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度能用勒夏特列原理解释，C不合题意；

D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故减压后颜色变浅是由于体积增大，I2蒸气浓度减小的缘故；不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；

故答案为：D。3、A【分析】【详解】

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成硫化铜沉淀、硫化氢气体、硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑；故A正确；

B．氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑；故B错误；

C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸钠和硅酸，SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓；故C错误；

D．酸性KMnO4溶液滴加双氧水生成锰离子、氧气、水，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D错误；

选A。4、B【分析】【详解】

A．铁离子在溶液中水解生成的氢氧化铁胶体可吸附水中的悬浮杂质；达到净水的目的，故A正确；

B．氧化铜和氧化锌是金属氧化物；不能用作半导体材料，故B错误；

C．金属铝的性质活泼；易被空气氧化形成一层致密保护膜，阻碍铝与空气中氧气继续反应，可保护铝制品及铝合金制品，常用于制作铝制品及铝合金制品，故C正确；

D．锌具有较强的还原性；易失电子，且是电的良导体，具有导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．根据盖斯定律：②-①得到2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=(-571.6kJ•mol-1)-(+180.5kJ•mol-1)=-752.1kJ•mol-1；故A正确；

B．汽车排气筒内安装尾气催化转化器；可以把氮氧化物转化为氮气，所以汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放，故B正确；

C．没有催化剂；氢气与氮的氧化物反应缓慢，所以硝酸厂产生的尾气中通入一定量氢气不能减少氮的氧化物，故C错误；

D．CO催化还原NO生成无污染的气体为氮气和CO2，方程式为2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)，由方程式③-①即可得到其反应热为△H=-746.5kJ•mol-1，已知生成的CO2和N2共33.6L，即1.5mol，所以CO2为1mol，N2为0.5mol，放出热量为0.5mol×746.5kJ•mol-1=373.25kJ；故D正确。

故选：C。6、C【分析】【分析】

放电时Zn转化为ZnO，则b极上Zn失电子被氧化，为电池的负极，负极电极反应式为a极为正极，正极上C2H2得电子产生C2H4，电极反应式为电极总反应式为

【详解】

A．b为电池的负极；A错误；

B．右侧电极室发生电极反应消耗OH-；c(KOH)减小，B错误；

C．a极为正极，正极上C2H2得电子产生C2H4，电极反应式为C正确；

D．根据反应每转移0.2mole-，则有0.2molOH-通过阴离子交换膜；D错误；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．产生氧气的一极为阳极，电极反应式为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑；A正确；

B．质子通过质子交换膜移动至阴极，即由a极区向b极区移动；则电解一段时间后，阳极室的pH不变，B错误；

C．质子通过质子交换膜移动至阴极，即由a极区向b极极区移动；C正确；

D．b极电极反应式为O2+2e-+4H+=2H2O2；根据电子守恒可知两极消耗和产生的氧气的物质的量之比为2:1，D正确；

故选：B。8、B【分析】【详解】

A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行；故A不符合题意；

B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳；以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；

C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率；不能达到相应实验目的，故C不符合题意；

D．和浓盐酸反应制备氯气；需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；

故选B。9、C【分析】【详解】

A．明矾净水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；A正确；

B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水；二氧化碳反应都生成氧气；B正确；

C．碳酸钠水解呈碱性；加热促进水解，有利于油脂的水解，碳酸钠与油脂不反应，C错误；

D．氧化铝的熔点高；可用于耐高温材料，D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题中信息，设计成原电池的反应通常是放热反应，排除a，根据已学知识，原电池反应必是自发进行的氧化还原反应，排除c。原电池正极发生还原反应，由于是碱性介质，则电极反应中不应出现H+，故正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。该原电池的工作原理是Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用，因此当电池工作时，盐桥中的向负极移动，因此左侧烧杯中的浓度将增大，a错误。当取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续工作，b错误。若开始时用U形铜代替盐桥，则左侧烧杯相当于电解装置，而右侧烧杯相当于原电池装置，电极反应从左往右依次为阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：Cu2++2e-=Cu，负极：Cu-2e-=Cu2+，正极Ag++e-=Ag；由此可知c错误；d正确。

故答案为：b；O2+4e-+2H2O=4OH-；d；【解析】bO2+4e-+2H2O=4OH-d11、略

【分析】【详解】

（1）①N2电子式为结构式为N≡N。

②反应中碱性增强，故应有OH-生成，反应中N元素的化合价由+5价降至0价，H元素的化合价由0价升至+1价，根据得失电子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，结合电荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反应进行10min，溶液的pH由7变为12，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，∆c（NO3-）=0.01mol/L，则υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的离子方程式为NO2-＋H2O⇌HNO2＋OH-；据“越热越水解；越稀越水解”，可知升高温度或加水稀释能促进水解；另外，降低生成物浓度，也可促进水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt电极上NO3-得电子发生还原反应生成了N2，Ag—Pt电极为阴极，则B为直流电源的负极，A为电源的正极；阴极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt电极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，当转移2mol电子时，右侧放出N2的质量为×28g/mol=5.6g、右侧消耗0.4molNO3-同时生成2.4molOH-，为平衡电荷，有2molH+通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少的质量为5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O，当转移2mol电子时，生成O2的质量为×32g/mol=16g，同时有2molH＋通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g。【解析】N≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高温度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.412、略

【分析】【详解】

(1)由A的转化率达到最大值可知；A的浓度已经不再变化，说明该反应已经达到平衡状态，故答案为：已经；

(2)由D的浓度可得，根据反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，则故答案为：4；

(3)减小体积相当于增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，根据(2)分析可知，的正反应为气体体积增大的反应；如果增大压强，平衡向逆向移动，故答案为：逆；

(4)该反应正向为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故答案为：逆。【解析】①.已经②.4③.逆④.逆13、略

【分析】【分析】

（1）根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据n=m/M；计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式即可；

（2）生成物能量低；故反应放热，△H小于0；

（3）图中没有外接电源；是氢氧燃料电池；

（4）图是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH－-4e－═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2＋+2e－═Cu；结合电极方程式计算．

【详解】

（1）4g氢气的物质的量为：n=m/M=4g/2g·mol－1=2mol，2molH2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出572kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ·mol－1；

（2）生成物能量低；故反应放热，△H小于0；

（3）图中没有外接电源，是原电池，图中装置是由化学转化为电能，负极还原剂失电子，电极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O，正极是氧化剂得电子，电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

（4）图示电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中氢氧根离子失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH－-4e－═2H2O+O2↑；

若a电极产生56mL（标准状况）气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c（H＋）=0.01mol/0.1L=0.1mol·L－1；

则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水；故选AC。【解析】H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ·mol－1<化学能电能H2－2e－＋2OH－=2H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－4OH－－4e－=2H2O＋O2↑0.1mol·L－1AC14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解；所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故答案为：B；NaHA只能发生电离，不能发生水解；

(2)某温度下混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，则加入少量KOH即可：

A．温度未知，则c(H+)•c(OH-)不一定等于1.0×10-14；A错误；

B．溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；B正确；

C．NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，则加入少量KOH即可，根据物料守恒得c(Na+)＞c(K+)；C正确；

D．混合溶液中两种离子浓度之和不变，c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L；D错误；

故答案为：BC；

(3)CaA的饱和溶液中存在CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使该溶液中Ca2+浓度变小；可改变条件使平衡逆向移动；

A．升高温度，平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大；A不合题意；

B．降低温度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小；B符合题意；

C．H2A是二元弱酸，A2-与相互促进水解，使平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大；C不合题意；

D．加入Na2A固体，增大A2-浓度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小；D符合题意；

故答案为：BD；

Ⅱ．(4)酸性条件下，具有强氧化性，可氧化Fe2+，反应的离子方程式为：故答案为：

(5)废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3(OH-)===2.0×10-25，所以溶液中残留的Cr3+的浓度==mol/L=3.0×10-6mol/L，故答案为：3.0×10-6mol/L。【解析】B只能发生电离，不能发生水解BCBD15、略

【分析】【分析】

(1)甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液，可发生自发进行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；则Cu片为负极；

(2)根据题中信息；结合溶液中存在的阴离子即可判断；

(3)根据题中信息，电流表指针偏转，则形成原电池并放电，且乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色，则为[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(NH3)2]+；

【详解】

(1)①Cu为负极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；

②盐桥属于电池内电路，则K+向正极(乙烧杯）移动；

(2)根据题中信息，[Cu(NH3)2]+无色，而溶液中的阴离子为硫酸根离子，则无色物质为[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①负极为铜失电子生成亚铜离子，并与一水合氨反应生成配离子，电极反应式为Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②电池总反应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。【解析】铜片Fe3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。17、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。19、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。四、实验题(共4题，共40分)23、略

【分析】【详解】

(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高已知中和后生成的溶液的比热容为该反应放出的热量Q=cmΔt=ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ=1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量=54.8kJ/mol；

(2)该实验测得数值结果小于57.3kJ⋅mol−1；即偏小；

a．装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；

b．测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；

答案选ab；

(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4和50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。【解析】54.8ab相等偏小24、略

【分析】【分析】

根据反应速率的含义确定要测量的数据；根据各组实验所控制的相同条件和不同条件进行分析。

【详解】

（1）①根据反应速率的含义；本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有浓度不同，其它条件均相同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②只有所用的铜的质量不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的量对反应速率的影响，有关反应的离子方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。

（2）K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx＝10mL-8.0mL=2.0mL；这主要是由于要保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变。【解析】反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度探究硫酸铜的量对反应速率的影响Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑2.0保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变25、略

【分析】【分析】

用强酸、强碱的稀溶液测定中和热，取用一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，多次实验，测定反应前后的温度，计算出温度变化，再根据公式进行计算中和热。

【详解】

(1)从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；

(2)在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平；烧杯间填满碎纸条的作用是保温；隔热，减少实验过程中的热量损失；

(3)装置图中；大小烧杯杯口不相平，使热量散失较多，则求得的中和热数值将会偏小；

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；若用改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，则与上述实验相比，所放出的热量不相等；

(5)溶液混合前后的平均温度差为第三组的平均温差误差较大，应舍弃，故溶液混合前后的平均温度差为故

(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。【解析】环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中的热量损失偏小大小烧杯杯口不相平，使热量散失较多不相等-54.4kJ/mol不能26、略

【分析】【分析】

加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气。

（1）

装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）

通过观察C中的气泡流速；判断A中产生氨气的速度，故答案为：观察气泡流速，控制装置A的加热温度；

（3）

NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，答案为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；

（4）

装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式2NH3+Cr2O72-+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O，答案为：2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O；

（5）

先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂；再减压蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（6）

①Fe3+遇KSCN变红色，所以滴定过程的指示剂a为Fe(NO3)3溶液，故答案为：Fe(NO3)3溶液；

②达到滴定终点时消耗0.1000mol/LAgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为故答案为：87.3%；

③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，将使标准液的体积偏大，故导致KSCN的浓度偏大，则KSCN的质量分数偏大，案为：偏大。【解析】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）观察气泡流速；控制装置A的加热温度。

（3）NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

（4）2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O

（5）蒸发浓缩冷却结晶。

（6）Fe(NO3)3溶液87.3%偏大五、结构与性质(共3题，共27分)27、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O228、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变