2025年冀教新版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版高三化学上册阶段测试试卷466考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列属于电解质并能导电的物质是（）A.淀粉B.KNO3溶液C.FeCl3晶体D.熔融的NaCl2、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C.S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂D.因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质3、下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（）A.实验室用碱石灰吸收SO2B.Na2O2与水反应制备氧气C.N2O5与水反应制备HNO3D.CO2与澄清石灰水作用4、已知rm{{,!}^{88}_{8}Sr}位于rm{IIA}族，下列有关rm{Sr}的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{88}_{38}Sr}的中子数为rm{38}B.最高化合价为rm{+2}C.原子半径：rm{Sr>Ca}D.氢氧化物为强碱5、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是ABCD6、请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（）A.乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液C.用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为。

MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1

Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1

酸溶需加热的目的是____；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____．

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为____．

（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．

①实验装置图中仪器A的名称为____．

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，____；静置、分液；并重复多次．

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，____，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．

[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．8、短周期A；B、C、D4种元素；原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．

（1）元素：A为____B为____C为____

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程____．9、在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液；试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：

A____，B____．

（2）写出A中形成分散系的离子方程式：____．

（3）写出C中形成分散系的化学方程式：____．10、电解是将____能转化为____能，请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式____．11、（2014•北京模拟）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．请回答。

①已知：H-H键能为436kJ/mol，N-N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=____．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____移动（填“向左”；“向右”或“不”）；

②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA____KB（填“＞”；“＜”或“=”）．

③氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将amol•L-1的氨水与bmol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）____c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式____．

（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H＜0；是工业上生产硫酸的关键步骤．

①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO2、4molO2和4molSO3，则反应开始时正反应速率____逆反应速率（填“＜”；“＞”或“=”）．

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是____．

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

b．保持温度和容器内压强不变；充入2.0molHe

c．降低温度。

d．在其他条件不变时；减小容器的容积。

③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=____．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．12、（12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：（1）乳酸分子所含官能团的名称是。（2）C的结构简式为。（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是____（填序号），互为同系物的是____（填序号）（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式：。（5）A→B的反应方程式为;A→B的反应类型为。（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、12g金刚石中含有的共价键数为2NA．____（判断对错）14、实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应____（判断对和错）15、判断下列说法是否正确；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛____

（3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇____

（4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以电离出H+____．16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）17、钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中．____（判断对错）18、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．____（判断对错）19、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)20、实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质；装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为____．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有____．

（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式____．

（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”；同学们作了如下探究：

①提出合理假设。

假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：____．21、38.（15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）已知：①制备的反应方程式为：②反应涉及的几种物质性质如下：。性质物质熔点沸点着火点其他性质单斜硫119.2℃446.6℃363℃/斜方硫112.8℃446.6℃363℃/S2Cl2-77℃137℃/遇水强烈分解生成S、SO2和HCl回答下列问题：（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先安放（填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是。（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是。（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是。（4）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液22、硫酰氯（SO2C12）和氯化亚砜（SOC12）在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯（SO2C12）常用作氯化剂或氯磺化剂；用于制作药品；染料、表面活性剂等。

合成的反应式为：：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）△H=-197.3kJ•mol-1

。物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2C12-54.169.1易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑合成SO2C12的装置如图所示（夹持仪器已省略）；请回答有关问题：

（1）从下表中选择相应的装置完成填空：

。方案ABCD发生装置所选试剂浓盐酸和MnO2浓盐酸和KClO34mol/LHNO3和Na2SO370%H2S4和K2SO3①制备SO2选______（填宇母）。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式______。

（2）合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为______；丁中盛放的是______。

（3）反应结束后；将乙中混合物分离开的实验操作名称是______。

（4）图中装置C的作用是______。

（5）为提高本实验中的产率；在实验操作中还需要注意的事项有（只答-条即可）______。

（6）氯化亚砜（SOCl2）与水反应的化学方程式为______，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3•6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因______。评卷人得分五、书写(共1题，共6分)23、如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）．写出最佳的化学方程式；是离子反应的只写离子方程式．

（1）Na2CO3固体（NaHCO3）：____．

（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：____．

（3）FeCl3溶液（FeCl2）：____．

（4）FeCl2溶液（FeCl3）：____．

（5）SO2气体中（HCI）：____．

（6）单质Mg粉（Al）：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质导电的条件是含有自由移动的阴阳离子．【解析】【解答】解：A．淀粉是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；故A错误；

B．KNO3溶液中存在自由移动的离子，能导电，但是KNO3溶液是混合物不是电解质；故B错误；

C．FeCl3晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，但是FeCl3晶体中不含自由移动的离子；所以不导电，故C错误；

D．熔融的NaCl含有自由移动的离子能导电且是电解质；故D正确；

故选D．2、C【分析】【分析】A．Fe在常温下与浓硝酸；浓硫酸发生钝化；无剧烈现象；

B．根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；

C．氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，所在的反应物是还原剂具有还原性，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂具有氧化性，对应产物是还原产物，S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应；

D．依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，进行解答，液氨、二氧化碳不属于电解质；【解析】【解答】解：A．浓硝酸；浓硫酸都具有强氧化性；常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；

B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；故B错误；

C．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，硫元素从硫单质中的0价变为Na2S-2价，硫单质是氧化剂，硫元素从硫单质中的0价变为Na2SO3+4价，硫是还原剂，所以既作氧化剂又作还原剂；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯元素从氯气单质中的0价变为NaCl-1价，氯气单质是氧化剂，氯元素从氯气单质中的0价变为NaClO+1价，氯气是还原剂，所以既作氧化剂又作还原剂，故C正确；

D．氨气、二氧化碳都只存在分子，不能导电；NH3；二氧化碳在水溶液里；分别生成一水合氨、碳酸，它们都能电离出自由移动的离子导电，但都不是自身电离，所以氨气、二氧化碳都不属于电解质，故D错误；

故选C．3、B【分析】解：A、实验室用碱石灰吸收SO2生成亚硫酸钙；符合酸性氧化物的定义，故A正确；

B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；不符合酸性氧化物的定义，故B错误；

C、N2O5与水反应制备HNO3；符合酸性氧化物的定义，故C正确；

D、CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水；符合酸性氧化物的定义，故D正确；

故选B

酸性氧化物的通性：能与水反应生成酸；能与碱性氧化物反应生成盐、能与碱反应生成盐和水．

本题主要考查了酸性氧化物的通性，抓住概念是解题的关键，难度不大．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】

本题考查元素周期表的结构及应用；为高频考点，把握元素的位置；元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素的性质，题目难度不大。

【解答】

A.中子数rm{=}质量数rm{-}质子数，则rm{{,!}^{88}_{38}Sr}的中子数为rm{88-38=50}故A错误；

B.rm{IIA}族的最外层电子数为rm{2}则最高化合价为rm{+2}故B正确；

C.rm{Sr}与rm{Ca}同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：rm{Sr>Ca}故C正确；

D.同主族从上到下金属性增强；对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】【解析】双原子分子的物质的量＝mol，双原子分子的摩尔质量＝g·mol－1，所以，bg气体在标准状况下的体积为，×22．4L·mol－1＝【解析】【答案】D6、C【分析】解：A．苯不含碳碳双键；所以苯和溴水不发生加成反应；苯是非极性分子，溴是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以两种物质使溴水褪色的原因不同，故A错误；

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入饱和Na2SO4溶液；CuSO4溶液能使蛋白质发生变性；故B错误；

C．大米酿的酒长时间密封保存；会发生酯化反应生成有香味的酯，因此，时间越长越香醇，故C正确；

D．葡萄糖是单糖；不能水解，故D错误，故选C．

A．根据苯和乙烯的结构判断其性质；

B．蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析；盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛；强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性；

C．大米酿的酒长时间密封保存；会发生酯化反应生成有香味的酯；

D．葡萄糖是单糖．

本题考查了有机化合物的性质，难度不大，会透过现象看本质，把有用的化学知识运用于日常生活中．【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)7、加快酸溶速率避免制备MgCO3时消耗过多的碱2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O分液漏斗充分振荡至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成【分析】【分析】废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．以此解答该题．【解析】【解答】解：废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．

（1）加热，温度升高，可增大反应速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能过多，避免制备MgCO3时消耗过多的碱而浪费原料；

故答案为：加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗过多的碱；

（2）加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）①由装置图可知仪器A为分液漏斗；用于萃取；分液，故答案为：分液漏斗；

②萃取时；为使溶质尽可能被萃取，应充分振荡，以充分接触而分离，故答案为：充分振荡；

（4）分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，说明已完全反应，过滤后，用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．

故答案为：至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成．8、CONa【分析】【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2；则B为O元素；C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素；

（1）由上述分析可知；A为C元素；B为O元素、C为Na元素，故答案为：C；O；Na；

（2）O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为

故答案为：．9、悬浊液胶体Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【分析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁沉淀；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁胶体；

（2）书写氢氧化铁沉淀生成的离子方程式；

（3）氯化铁滴入沸水中反应生成均一稳定的红褐色氢氧化铁胶体分散系．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色；会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；

故答案为：悬浊液；胶体；

（2）A中形成分散系是发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀的离子反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；

故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．10、电化学2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【分析】【分析】电解池是将电能转化为化学能的装置，用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．【解析】【解答】解：电解池是将电能转化为化学能的装置；所以电解是将电能转化为电能；

用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案为：电；化学；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．11、-93kJ/mol向左＞=＜abc40【分析】【分析】（1）①反应物的总键能-生成物的总键能=反应热；据此计算该反应的反应热，根据热化学方程式的书写原则进行书写．恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

②分析图象；反应为放热反应，温度升高，氨气浓度减小，平衡逆向进行，平衡常数减小；

③根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），现已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-）；Kb（NH3•H2O）=，c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=mol•L-1，c（NH3•H2O）=（a-b）mol•L-1；

（2）①计算浓度商Qc==6.67＞Kc=0.75；平衡逆向移动；

②增大容器体积或体积不变平衡正向移动会使SO2浓度减小；

③BaSO4和BaCO3两种沉淀共存时，═；【解析】【解答】解：（1）①反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H=945kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-93kJ•mol-1，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

故答案为：93kJ/mol；向左；

②分析图象，反应为放热反应，温度升高，氨气浓度减小，平衡逆向进行，平衡常数减小，KA＞KB；故答案为：＞；

③氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将amol•L-1的氨水与bmol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），现已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=mol•L-1，c（NH3•H2O）=（a-b）mol•L-1，Kb（NH3•H2O）==；

故答案为：=，；

（2）①在某温度时，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H＜0，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO2、4molO2和4molSO3，Qc==6.67＞Kc=0.75；平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率；

故答案为：＜；

②a、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小；故a正确；

b、保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe，为保持压强不变，体积增大，新的平衡与原平衡相比，平衡逆向进行，但体积增大为主，SO2的浓度减小，故b正确；

c、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小；故c正确；

d、移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大；所以d错误．

故答案为：abc；

③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，═==40；

故答案为：40；12、略

【分析】试题分析：（1）根据乳酸分子的结构简式可知在乳酸分子中含官能团的名称是羟基、羧基；（2）乳酸与浓硫酸混合加热发生消去反应产生A：CH2=CHCOOH，A与CH3OH在浓硫酸存在下加热，发生酯化反应产生C：CH2=CHCOOCH3和H2O所以C的结构简式为CH2=CHCOOCH3；（3）同分异构体是具有相同的分子式和不同的结构的化合物，与乳酸互为同分异构体的是选项是⑤；同系物是化合物的结构相似，在分子组成上相差一盒或若干个CH2原子团的物质。与该物质是同系物的是4）乳酸含有羧基和羟基都可以与金属Na发生反应产生氢气，所以乳酸与Na反应的化学方程式是CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(OH)COONa+H2↑；（5）CH2=CHCOOH与溴单质发生加成反应产生BCH2BrCHBrCOOH，所以A→B的反应方程式为CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；A→B的反应类型为加成反应；（6）CH2=CHCOOH与HOCH2CH2OH在浓硫酸存在时计入发生酯化反应形成D：CH2=CHCOOCH2CH2OH，由化合物D发生加聚反应形成合成高分子化合物的反应方程式：考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（12分）（1）羟基、羧基（各1分）；（2）CH2=CH-COOCH3(1分)；（3）⑤，③（各1分）；（4）CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(OH)COONa+H2↑(2分)；（5）CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH(2分)，加成反应（1分）（6）三、判断题(共7题，共14分)13、√【分析】【分析】求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析．【解析】【解答】解：12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2NA个，故答案为：√．14、×【分析】【分析】有离子参加的化学反应是离子反应，离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行，据此解答即可．【解析】【解答】解：实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反应是在大试管中进行，无溶液，故不属于离子反应，答案为：×．15、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

（4）根据乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子，据此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；而甲烷为四面体结构，则甲烷的衍生物也是四面体结构；

故答案为：×；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含醛基能发生银镜反应；

故答案为：×；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

故答案为：√；

（4）乙醛的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O；从组成看，等物质的量的乙醛和乙醇燃烧乙醇耗氧多；

故答案为：×；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子；其余氢原子不能电离出氢原子；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．17、×【分析】【分析】钠的性质活泼，易与水、氧气等反应，保存钠时，应注意隔绝空气，且不能与水接触，结合钠能与乙醇反应以及四氯化碳的密度解答该题．【解析】【解答】解：钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；钠的密度比四氯化碳的小，钠浮在四氯化碳的上面，不能用于保存钠；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故正确，故答案为：√．19、×【分析】【分析】可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸．【解析】【解答】解：若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×．四、实验题(共3题，共15分)20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O分液漏斗、圆底烧瓶、导管2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑H+的浓度对反应的影响【分析】【分析】（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；反应生成氯气；二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；根据制取氯气的反应条件及使用的试剂选择选择使用的玻璃仪器；

（2）根据反应物为氯气；水和C；生成物为二氧化碳和氯化氢写出反应的化学方程式；

（3）浓盐酸和稀盐酸的区别在于溶液中氢离子和氯离子浓度大小，可以分别设计实验方案证明是氯离子浓度影响反应还是氢离子浓度影响反应；【解析】【解答】解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；制取氯气的反应中；反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，还需要用到导管进行连接仪器；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；圆底烧瓶、导管；

（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑；

故答案为：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑；

（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响；若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，因此实验方案如下：

①稀盐酸加入二氧化锰中；然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关；

②将将稀盐酸加入二氧化锰中；然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关；

故答案为：H+的浓度对反应的影响；21、略

【分析】【解析】试题分析：（1）按照仪器的连接顺序，从下到上，从左到右的原则，放置好铁架台后应先固定酒精灯，再固定铁圈的位置；整套装置装配完毕后，应先进行装置气密性的检查；根据冷凝的效果判断，进水口应是a口；实验完毕，A中不再产生氯气时，拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是将E中长导管移出液面，防止倒吸；（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，S原子的最外层6个电子，所以应形成2对共用电子对，Cl原子最外层7个电子，只形成1对共用电子对即可，所以Cl与S之间形成的是1个共价键，S分别与另一S原子、Cl原子各形成1个共价键，则电子式为从装置来看，B中溶液是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，C中是浓硫酸，用于干燥氯气，因为S2Cl2遇水强烈分解生成S、SO2和HCl，所以若撤去C装置，则会发生的反应是2S2Cl2+2H2O="3S↓+"SO2↑+4HCl↑；直接加热不易控制温度，若温度过高S2Cl2易挥发，导致产率降低，锥形瓶易炸裂；（3）单斜硫、斜方硫都是硫元素的不同单质，所以互为同素异形体；二者的熔点不同，其他相同，说明固态结构不同，液态结构相同；（4）M中的溶液用于吸收未反应的氯气防止污染，所以选择碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液，因为氯气与氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液不反应。考点：实验方案的设计和评价、含硫物质的性质及综合应用【解析】【答案】（1）酒精灯；气密性检查；a；将E中长导管移出液面（2）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；不易控制温度（3）同素异形体；二者固态时结构不同，液态时结构相同（4）①③22、DClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O球形冷凝管饱和食盐水蒸馏吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行实验SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解【分析】解：（1）①C中4mol/LHNO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成NO，D中70%H2SO4和K2SO3发生复分解反应生成二氧化硫，则选装置D制备SO2；

故答案为：D；

②用所选装置制取Cl2的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

（2）合成SO2Cl2的装置图中仪器B的名称为球形冷凝管；丁中盛放的是饱和食盐水；

故答案为：球形冷凝管；饱和食盐水；

（3）反应结束后；将乙中混合物分离开的实验操作名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；

（4）图中装置C的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶；

故答案为：吸收未反应的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶；

（5）为提高本实验中的产率；在实验操作中还需要注意的事项有控制气流速率，宜慢不宜快（或若三颈瓶内温度较高，可适当降温，或先通冷水，再进行实验等）；

故答案为：控制气流速率；宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行实验；

（6）氯化亚砜（SOCl2）与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2与AlCl3•6H2O的混合加热，可得到无水AlCl3，因SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；

故答案为：SOCl2+H2O