2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组离子一定能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-2、对于种类繁多，数量巨大的有机化合物来说，命名问题十分重要。下列有机物命名正确的是A.4-甲基-2-戊炔B.2-甲基-1-丙醇C.2-乙基-3，3-二甲基戊烷D.邻溴苯酚3、法国；美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”；轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是。

A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物与的四氯化碳溶液不反应C.该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应D.该化合物的链状同分异构体中，能与反应放出的只有3种4、下列说法正确的是()A.已知(X)(Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别B.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C.3－甲基－3－乙基戊烷的一氯代物有6种D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大5、某有机化合物M的结构简式如图所示；有关该化合物的叙述正确的是()

A.M的分子式为C19H20O7B.所有碳原子不可能共平面C.1molM与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH6、下列说法不正确的是A.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9B.已知可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C.已知聚合物它是由(m+n)个单体聚合而成D.汉黄岑素与足量H2加成后官能团减少2种7、铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料；采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：

下列说法错误的是A.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3SB.“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质PbO2C.“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用8、以下反应中，△H1＜△H2的是（）A.C(s)+l/2O2(g)="CO(g)"△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O10、室温下；依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol·L-1盐酸；至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)11、下列离子反应方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.铜粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化钙与稀盐酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验；其对应反应的离子方程式书写正确的是。

A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反应：＋OH－=＋H2OC.c反应：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋313、下列关于有机化合物的说法正确的是A.纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别D.乙醇可以直接氧化成乙酸14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3参与反应转移6NA电子B.0℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA双键D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量可能减轻32g15、顺丁橡胶在硫化过程中结构片段发生如下变化；下列说法错误的是。

A.顺丁橡胶由1，3-丁二烯加聚而成B.顺丁橡胶为反式结构，易老化C.硫化橡胶不能发生加成反应D.硫化过程发生在碳碳双键上16、脲醛塑料俗称“电玉”；可制得多种制品，如日用品；电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是。

A.合成脲醛塑料的反应为缩聚反应B.尿素与氰酸铵互为同系物C.能发生水解反应D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象__________________________18、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：_______；

(2)官能团的名称是_______；

(3)分别完全燃烧①1molC2H6、②1molC2H4、③1molC2H2，需要氧气最多的是_______(填序号)；

(4)的分子式为_______；

(5)含有22个共价键的烷烃的分子式为_______；

(6)支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为_______；

(7)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_______。19、将下列物质进行分类：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纤维素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互为同位素的是________________（填编号；下同）；

(2)互为同素异形体的是____________；

(3)互为同分异构体的是____________；

(4)互为同系物的是____________；20、下列各组物质分别属于不同的关系；请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。21、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________；

(6)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。22、下列实验能获得成功的是___________（填序号）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH＝CH2

②与适量Na2CO3溶液反应制备

③检验苯中是否含有苯酚；可以加过量浓溴水，看是否有白色沉淀；

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键；

⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，证明其中含有氯元素；

⑥苯和溴水在铁粉催化下可以制备溴苯；

⑦取10mL1mol∙L-1CuSO4溶液于试管中，加入2mL2mol∙L-1NaOH溶液；在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀；

⑧为探究一溴环己烷和NaOH的醇溶液发生的是消去还是取代反应，可以向反应后混合液中滴加溴水，若溴水褪色则一溴环己烷发生了消去反应。23、根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。反应物化学方程式反应类型（1）与苯发生取代反应苯和__________________（2）表示酒越陈越香的原理⑦和__________________（3）说明乙酸酸性比碳酸强③和__________________（4）咀嚼米饭时有甜味的原因____和_________________24、I.①②③④乙烯⑤⑥利用上述物质；完成下列填空。

(1)一定互为同系物的是_______(填序号；下同)。

(2)常温下，一定能与溶液反应的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然气碱性燃料电池工作原理如图：

(4)M极为_______(填“正极”或“负极”)。

(5)N极上发生反应的电极反应式为_______。

(6)电池工作时，当外电路中流过时，消耗的在标准状况下的体积为_______25、某物质只含三种元素；其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键；双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为______。

（2）该物质中所含官能团的名称为______。

（3）下列选项中；与该物质互为同系物的是______（填序号，下同），互为同分异构体的是______。

①②

③④评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)26、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误27、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共3题，共24分)28、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)31、多年来；储氢材料；光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键b.σ键c.配位键d.极性键。

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

32、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

33、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。34、设计实验；对下列有机物中官能团进行检验。

（1）某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

①试剂X为__________。

②试管C中的实验现象为_________。

（2）用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：

。官能团。

检验试剂。

实验现象。

化学方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有无色气泡产生。

__________

②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.H+、Fe2+、NO3-不共存、H+与NO3-强氧化性与Fe2+发生氧化还原；A错误；

B.Fe3+与SCN-发生络合反应；B错误；

C.NH4+与OH-不共存，Al3+与OH-不共存，C错误；

D.Na+、K+、NO3-、CO32-共存；D正确；

答案选D。

【点睛】

注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）。2、A【分析】【详解】

A．主链是五个碳；系统命名为4-甲基-2-戊炔，A正确；

B．主链是四个碳；系统命名为2-丁醇，B错误；

C．主链是六个碳；系统命名为3，3，4-三甲基己烷，C错误；

D．没有苯环；系统命名为2-溴环己醇，D错误；

故选A。3、D【分析】【分析】

由结构模型可知有机物为含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成；加聚和氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A．有机物为不是乙酸乙酯，故A错误；

B．含有碳碳双键，可与的四氯化碳溶液反应；故B错误；

C．含有酯基；可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C错误；

D．该化合物的链状同分异构体中，能与反应放出说明分子中含有羧基，同分异构体有共3种，故D正确；

答案选D。

【点睛】

含有相同官能团的有机化合物在化学性质上具有相似性，需要对课本学习过程中基本代表性的有机物官能团的性质熟练掌握。4、A【分析】【详解】

A.X与Y互为同分异构体，Y中含有酚羟基，故可用FeCl3溶液鉴别；A项正确；

B.不能发生水解反应；B项错误；

C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种；C项错误；

D.乙醇为常见的有机溶剂；乙酸乙酯在乙醇中的溶解度比其在水中的溶解度大，D项错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A.M的分子式为C19H18O7；A错误；

B.苯分子是平面结构；和苯环直接相连的原子在同一个平面；碳碳双键是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，碳碳叁键是直线型、与碳碳叁键直接相连的原子在同一条直线上，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，因此所有碳原子有可能共平面，B错误；

C.1molM与足量浓溴水发生取代反应时可消耗3molBr2，而碳碳双键发生加成反应可消耗1molBr2，则最多消耗4molBr2；C错误；

D.M分子内含3个酚羟基；1个酯基；故1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，D正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．三硝酸甘油酯的结构简式是分子式为C3H5N3O9；故A正确；

B．碳碳双键能使高锰酸钾溶液褪色，可使Br2/CCl4溶液褪色；说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键，故B正确；

C．聚合物由(2m+n)个单体聚合而成；故C错误；

D．含有羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，与足量H2加成后含有羟基；醚键两种官能团；官能团减少2种，故D正确；

选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.在“浸出”过程中FeCl3作为氧化剂将Bi2S3中-2价的硫氧化为硫单质，FeCl3则被还原为FeCl2，由此可知离子方程式为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S；故A正确；

B.由流程图可知，在“浸出”过程中，PbO2被还原为PbCl2，还原剂应是Bi2S3中-2价的硫元素；稀盐酸是提供了酸性环境，故B错误；

C.“电解精炼”时；粗铋应在阳极发生氧化反应溶解，在阴极还原得到精铋，故粗铋应与电源的正极相连，故C正确；

D.再生液的溶质为FeCl3；可返回到“浸出”操作循环利用，故D正确；

答案选B。8、C【分析】A．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故A错误；B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成1mol水放出的热量偏低，即△H1＜△H2，故C正确；D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H2＜△H1，故D错误；答案为C。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D.标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正确；故选BD。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。10、BC【分析】【详解】

A．冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1；A正确；

B．加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)；B项错误；

C．②中溶液因CH3COO-水解而呈弱碱性；只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；

D．反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在两边删去这两离子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)；D项正确；

答案选BC项。11、AD【分析】【详解】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B错误；

C．氧化钙与稀硫酸反应；氧化钙应该保留化学式，故C错误；

D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正确；

故选AD。

【点睛】

注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。12、CD【分析】【详解】

A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；故A错误；

B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：故B错误；

C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－；故C正确；

D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3故D正确；

答案选CD。13、CD【分析】【详解】

A.纤维素在人体内不能水解；纤维素不属于基本营养物质，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体；分别正戊烷；异戊烷、新戊烷，故B错误；

C.苯；溴苯、乙醇可以用水鉴别；分别取少量于不同的试管中，加水，不分层的是乙醇，分层在上层的是苯，在下层的是溴苯，故C正确；

D.乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸；故D正确。

综上所述，答案为CD。14、AC【分析】【详解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3参与反应生成1molI2；转移2mol电子，故A错误；

B．NH4Cl水解显酸性，所以NH4Cl溶液pH=5时，由水电离出的氢离子的物质的量为：所以水电离出的H+数为10-5NA；故B正确；

C．油酸的分子式为：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳双键，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA双键；故C错误；

D．粗铜中含有其他杂质，用电解粗铜的方法治炼铜，杂质可能放电，当电路中通过的电子数为NA时；阳极质量可能减轻32g，故D正确；

故答案为AC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．顺丁橡胶是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正确；

B．顺丁橡胶中相同原子或原子团位于碳碳双键同一侧；所以为顺式结构，故B错误；

C．硫化橡胶中含有碳碳双键；可以发生加成反应，故C错误；

D．根据硫化橡胶的结构可知，硫化过程中硫化剂将碳碳双键打开，以二硫键()把线型结构连接为网状结构；所以硫化过程发生在碳碳双键上，故D正确；

答案选BC。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据题给信息；合成脲醛塑料过程中除有高分子生成外，还有小分子水生成，所以合成脲醛塑料的反应为缩聚反应，A正确；

B．尿素的分子式为与氰酸铵分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，B错误；

C．该物质中含有肽键；可发生水解反应，C正确；

D．脲醛塑料的链节为该链节的相对质量为72，脲醛塑料平均相对分子质量为10000，则平均聚合度为D错误；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为：浮、熔、游、响，①②③正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，④正确，⑤错误；方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。【解析】①②③④2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

、18、略

【分析】【详解】

(1)是烷烃；选取最长碳原子的为主链，主链含有5个碳原子，从离甲基最近的一端编号，则2；3号碳原子上各有1个甲基，名称为：2,3-二甲基戊烷；

(2)官能团的名称是碳碳双键；羧基；

(3)由关系式知，分别完全燃烧①②③需要氧气最多的是①(填序号)；

(4)中含有4个C、9个H、2个O和1个Cl原子，其分子式为：C4H9O2Cl；

(5)烷烃通式为CnH2n+2，含有的共价键为3n+1，含有22个共价键，即3n+1=22，n=7，则分子式为C7H16；

(6)支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃中，乙基在3号碳原子上、主链有5个碳原子，即为3-乙基戊烷，结构简式为

(7)浓硫酸、加热下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式：【解析】2,3-二甲基戊烷碳碳双键、羧基①C4H9O2ClC7H16

19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，C和C具有相同的6个质子，但中子数分别为6.7，选择B；

(2).O2和O3为同素异形体的一种形式；由相同元素构成但组成分子的原子数目不同，选择A；

(3).同分异构体为化合物具有相同分子式；但具有不同结构。F为同一种物质，因为甲烷的空间结构为正四面体，不存在同分异构体，G中两种物质为同分异构体，选择G。

(4).同系物指有机物中结构相似，分子式上相差n个CH2的物质。淀粉、纤维素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能团不同，结构不相似，故不属于同系物，故选择C。

【点睛】

二氯甲烷只有一种空间结构，没有同分异构体，任意取两个点最后都是连成正四面体的一条棱；苯酚和苯甲醇虽然相差一个CH2，但-OH的种类不同，两者不互为同系物。【解析】①.B②.A③.G④.C20、略

【分析】【分析】

①正戊烷和异戊烷分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

②和质子数相同；中子数不同，都是U元素的不同核素，二者互为同位素；

③金刚石与石墨都是C元素的单质；二者互为同素异形体；

④和结构相似，组成上相差2个“CH2”；二者互为同系物；

⑤氕；氘与氚；质子数相同，中子数不同，都是H元素的不同核素，三者互为同位素；

⑥与都是水；二者是同一物质；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

⑧和都是O元素的单质；二者互为同素异形体。

【详解】

(1)由分析可知；互为同系物的是④；

(2)由分析可知；属于同一物质的是⑥；

(3)由分析可知；互为同素异形体的是③⑧；

(4)由分析可知；互为同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互为同分异构体的是①⑦。【解析】④⑥③⑧②⑤①⑦21、略

【分析】【详解】

(1)官能团-COOH的名称是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主链上有5个碳原子；第3个碳原子上连接2个甲基，根据烷烃的命名方法，该物质的名称是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，且每个拐点和终点都表示一个碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为

(4)在所有的有机物中，甲烷的相对分子质量最小，其分子式为：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能团是碳碳双键和氯原子，该有机物发生加聚反应时，两个碳碳双键断裂中间形成一个新的碳碳双键，得到产物为故答案是：碳碳双键、氯原子；

(6)金刚烷中含有两种不同的氢原子，其一氯代产物有在一氯代产物中在加上一个氯原子，得到二氯代产物有共6种。【解析】①.羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳双键、氯原子⑥.⑦.622、略

【分析】【详解】

①将和浓硫酸共热制备烯烃；醇和氢氧化钠的醇溶液在加热条件下不反应，故①不符合题意；

②中羧基和碳酸氢钠反应；酚羟基和碳酸氢钠不反应；所以不能实现实验目的，故②不符合题意；

③苯酚和溴水可以反应生成三溴苯酚；但三溴苯酚可以溶于苯中，故观察不到白色沉淀，所以不能实现，故③不符合题意；

④溴能将醛基氧化；能和碳碳双键发生加成反应；所以不能检验碳碳双键，应该先用银氨溶液将醛基氧化，再用溴检验碳碳双键，故④不符合题意；

⑤卤代烃中卤元素检验方法是：将卤代烃和氢氧化钠的水溶液或醇溶液共热；然后向溶液中加入稀硝酸中和碱，最后加入硝酸银溶液检验卤离子，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以该检验方法正确，故⑤符合题意；

⑥苯与溴水不反应；应该使用液溴，不能实现实验目的，故⑥不符合题意；

⑦用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，二者物质的量相等，反应生成氢氧化铜，10mL1mol∙L-1CuSO4中铜离子的物质的量为10mL×1mol∙L-1=0.01mol，2mL2mol∙L-1NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为2mL×2mol∙L-1=0.004mol；氢氧化钠不足量，所以加热不能生成氧化亚铜，没有红色沉淀出现，不能实现实验目的，故⑦不符合题意；

⑧由于反应后的溶液中含有NaOH；氢氧化钠与溴发生反应生成溴化钠；次溴酸钠和水，溴水会褪色，溴水褪色则不一定证明一溴环己烷发生了消去反应，所以不能实现实验目的，故⑧不符合题意；只有⑤符合题意；

答案选⑤。【解析】⑤23、略

【分析】【详解】

（1）苯与浓硝酸发生取代反应，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳可说明乙酸算酸性比碳酸强，该反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米饭时有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，该反应为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6。【解析】①.⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反应④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反应⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.复分解反应⑩.①⑪.⑥⑫.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6⑬.水解反应24、略

【分析】【详解】

I.(1)③可以是烯烃，也可能是环烷烃，所以③④不一定是同系物，①是乙烷，是戊烷；则①⑤一定是同系物。

(2)⑥含有羧基，所以在常温下，一定能与溶液反应的是⑥。

(3)②含有醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④是乙烯、含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③不一定是烯烃、不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以一定能使酸性溶液褪色的是②④。

II.(4)M极为通入氧气的电极；氧气在燃料电池反应中做氧化剂，所以M极是正极。

(5)N极为电池的负极，CH4在N极上失去电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以N极的电极反应式为

(6)电池工作时，电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以当外电路中流过时，消耗氧气0.025mol，在标况下的体积是0.56L。【解析】①⑤⑥②④正极0.5625、略

【分析】【分析】

根据C；H、O的价键结构；左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，根据同系物和同分异构体的定义来分析。

【详解】

⑴根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此物质的结构简式为故答案为：

⑵该物质中所含官能团的名称为碳碳双键；羧基；故答案为：碳碳双键、羧基。

⑶①②与原物质结构不相似，不是同系物，分子式相同，结构不同，是同分异构；③与原物质结构相似，组成相差一个CH2，是同系物；④结构不相似，不是同系物，分子式不同，结构也不同，不是同分异构，因此与该物质互为同系物的是③；互为同分异构体的是①②；故答案为：③；①②。【解析】碳碳双键、羧基③①②四、判断题(共2题，共18分)26、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。27、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。五、推断题(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1030、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、结构与性质(共4题，共28分)31、略

【分析】【分析】

根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大π键的成键特点判断氮原子的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断和中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理论分析中心原子的价层电子对数；根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。

【详解】

(1)同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大π键，氮原子均采用sp2杂化，的大π键为π66，N原子有一对孤电子对，的大π键为π56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是故答案为：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；[Sn(OH)6]2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键；配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：4；a；

(4)根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为微粒Y的个数为微粒Z的个数为根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(0)；晶胞边长故答案为：H2；(0)；×1010。

【点睛】

第(4)问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm=1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。【解析】N＞O＞Csp2HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键4aH2(0)×101032、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，