2024年岳麓版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学上册月考试卷53考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的氧化产物是（）A.H2OB.Cl2C.MnCl2和Cl2D.KCl、MnCl2和Cl22、下列反应中，不属于离子反应的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.H2+Cl22HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、pH=0的某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NHBa2+、Cl-、COSONO中的若干种；现取适量溶液进行如下实验，下列有关判断正确的是。

A.试液中一定没有Ba2+、B.试液中一定有C.步骤③中一定发生反应：D.沉淀A是BaSO4，沉淀B是Fe(OH)3，沉淀C是Al(OH)34、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.CO32-、H+、NO3-、Na+B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D.NH4+、K+、Cl-、NO3-5、某离子反应中涉及六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A.该反应的氧化剂是还原产物是B.消耗还原剂，转移电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量H:1O:12N:14Mg:24）A.17g氨气所含质子数目为1NAB.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC.在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1NAD.在25℃，压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA7、若NA表示阿伏加德罗常数的值；下列叙述正确的是（）

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA；则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA

⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA.①④B.②⑥C.③④⑤D.②⑤评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是（）A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C.Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1D.当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×10239、NaBr可用于配制胶片感光液及有机合成。实验室由Br2制备NaBr的实验流程如图所示；下列说法错误的是。

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B.操作a用到的硅酸盐质仪器是玻璃棒、酒精灯、铁坩埚及泥三角C.反应②中炭粉作还原剂D.操作b包括：溶解、过滤、结晶、洗涤及干燥10、将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25<0.5B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为6∶1∶1C.与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol2)<0.75molD.当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O11、现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是其中钠离子的质量分数是a％，则下列有关该溶液的说法错误的是。A.溶质的质量分数是％B.溶液的物质的量浓度是C.溶质和溶剂的物质的量之比是D.硫酸根离子的质量分数是12、在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是。

A.标准状况下，消耗转移电子数为B.整个反应过程中，只有极性键断裂和形成C.图中生成的五步反应中，N元素均被还原D.生成的化学反应方程式为13、下列有关溶液配制正确的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B.要配制浓度为的溶液，需称取固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线D.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制NaOH溶液14、0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（）A.2：3混合的Fe3O4与FeOB.3：5：4混合的Fe3O4、FeO与FeC.4：5混合的Fe2O3和FeOD.1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO15、84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是A.氧化剂为HClB.NaClO发生了还原反应C.Cl2既是氧化产物又是还原产物D.HCl被还原16、下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.铁片上滴加稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、下列物质能导电的是________属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸。

⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液18、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A．固态时能导电；能溶于盐酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

19、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

（1）同位素___；

（2）同系物___；

（3）同分异构体___。20、用下面的原子或离子结构示意图的编号（A；B、C、D）填空：

A.B.C.D.

（1）电子层排布相同的是___。

（2）属于同一种元素的是___。

（3）属于金属元素的是___。

（4）属于稀有气体元素的是___。

（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___。21、阅读；分析下列两个材料：

材料一。

材料二。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇(C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素；用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：

钠离子Na+_______。

氯原子Cl_______。

(2)回答下列问题(填写字母序号)：

A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解；结晶、过滤”的方法D．分液法。

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。22、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和；然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。

②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO)：a点___________b点；c(Cl–)：b点___________c点(填>、<或=)

③Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为______mol；产生“气泡”的化学方程式为____。

⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。23、根据下列粒子的结构示意图；回答问题：

(1)属于同种元素的是_______；(填字母；下同)

(2)具有相对稳定结构的是_______；

(3)属于阴离子的是_______；

(4)属于金属元素原子的是_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)24、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误25、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)26、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。27、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。28、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。工业上可NaOH溶解Al2O3使其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分析其原因：_________。

（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

氧化还原反应中；氧化剂得电子化合价降低，据此分析各选项。

【详解】

A.高锰酸钾中Mn化合价由+7变为+2；为氧化剂，A错误；

B.HCl中，部分Cl化合价升高，发生氧化反应生成氯气，即Cl2为氧化产物；B正确；

C.高锰酸钾中Mn化合价由+7变为+2，发生还原反应，MnCl2为还原产物；C错误；

D.HCl中；部分Cl化合价升高，部分未变，如KCl，且氯化锰为还原产物，D错误。

答案为B。2、B【分析】【详解】

有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应；无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；

答案选B。3、A【分析】【分析】

pH=0是强酸性溶液，则CO不能大量存在，Fe2+和NO会发生反应，不能同时存在。向试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在NO酸性条件下亚铁离子与硝酸钡反应生成一氧化氮、水和硝酸铁，所以气体A为NO，加入硝酸钡后有沉淀产生，则沉淀A为BaSO4，则原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH沉淀B为Fe(OH)3。由于溶液B中含有Ba2+、OH-，加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，则原溶液中不一定含有Al3+。以此分析解答。

【详解】

A.．由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2+、CONO故A正确；

B．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SOH+、NH可能会含有A13+；故B错误；

C．由上述分析可知，步骤③中反应一定有钡离子与二氧化碳、氢氧化钠的反应，离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能会有2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO故C错误；

D．根据上述分析可知：沉淀A为BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故D错误；

故答案为A。4、D【分析】【详解】

A．CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体；不能大量共存，故A错误；

B．Cu2+与OH-能够反应生成沉淀；不能大量共存，故B错误；

C．H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体；不能大量共存，故D错误；

D．NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应；能够大量共存，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

由图可知，随着反应进行，N2的量逐渐增加，说明N2是产物；又因为含氮元素的粒子，除N2外，只有所以N2是由被氧化生成的氧化产物；N元素反应过程中价态升高，考虑整个反应涉及的所有粒子种类，所以降价元素是Cl，反应前以ClO-形式存在，反应后被还原为Cl-；因此整个反应的离子方程式可以写成：

【详解】

A．通过分析可知，N2是该反应的氧化产物；A项错误；

B．通过分析可知，该反应的还原剂是其中的N元素被氧化为0价，所以1mol还原剂被消耗，转移3mol电子，B项错误；

C．通过分析可知；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，C项错误；

D．通过分析可知，水是该反应的生成物，该反应还生成了H+；所以反应后的溶液酸性增强，D项正确；

答案选D。

【点睛】

氧化还原反应的基本规律之一：守恒律，即电子得失守恒，直观的反映是参与反应的物质中，既有组成元素出现价态升高的，又有组成元素出现价态降低的，并且升降价总数相同。6、D【分析】【详解】

A.17g氨气的物质的量为1mol，所含质子数目为10NA；A错误；

B.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA；B错误；

C.在标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，所含的氧原子数目为2NA；C错误；

D.不管什么条件，28g氮气的物质的量为1mol，所含的分子数目为NA；D正确；

答案选D。

【点睛】

计算粒子数目时，一定先要明确具体粒子的名称并求出粒子的物质的量，已知质量求物质的量时，不需要外界条件，已知气体体积求物质的量时，要知道对应温度压强下气体的摩尔体积。7、D【分析】【详解】

①标况下四氯化碳不是气体；2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，故①错误；

②标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA；故②正确；

③电解精炼铜时，粗铜为阳极，而粗铜中会含有Fe、Zn等杂质先于Cu放电，且会产生阳极泥，所以阴极得到电子数为2NA；阳极质量减少不是64g，故③错误；

④CnH2n的最简式为CH2，7gCH2的物质的量为0.5mol，含氢原子数为NA；故④错误；

⑤7.1g氯气的物质的量为0.1mol，与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，发生歧化反应，转移电子数为0.1NA；故⑤正确；

⑥铁离子少量会发生水解，1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数小于2NA；故⑥错误；

⑦HCl为强电解质；盐酸中不存在HCl分子，故⑦错误；

综上所述答案为D。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A、反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂；故A错误；

B、反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由−1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4>Cl2；故B错误；

C、因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1；故C正确；

D、Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1，则Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，所以消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×1023；故D正确；

故选CD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．反应①中Br2发生歧化反应，氧化剂与还原剂均为Br2；根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，描述错误，符合题意；

B．操作a为蒸发结晶；应用蒸发皿，描述错误，符合题意；

C．将NaBrO3还原为NaBr；C作为还原剂参与反应，描述正确，符合题意；

D．可溶固体从溶液中提纯；操作顺序描述正确，符合题意；

综上，本题选AB。10、BD【分析】【分析】

【详解】

则。

A．氯气和NaOH反应有当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，消耗生成转移电子的物质的量为当生成NaCl和时，消耗生成转移电子的物质的量为所以如果反应中转移的电子为nmol，则故A错误；

B．令生成NaCl获得的电子为生成NaClO、失去的电子为得失电子相等，故B正确；

C．若氯气和NaOH只发生反应则消耗氯气为若只发生反应消耗的氯气为所以与NaOH反应的氯气物质的量为故C错误；

D．当溶液中∶∶1时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为：故D正确；

故答案选D。11、CD【分析】【分析】

现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg•mL-1，溶液质量是ρVg，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa%g，物质的量是所以硫酸钠的物质的量是质量是

【详解】

A．溶质的质量分数是A正确；B．溶液的物质的量浓度是B正确；C．溶质和溶剂的物质的量之比是C错误；D．硫酸根离子的质量分数是D错误；

故选CD。12、AB【分析】【详解】

A．在催化剂上还原生成和N元素由+2价下降到0价，又由+2价下降到-3价，标准状况下，消耗的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量大于1mol，转移电子数大于NA；故A错误；

B．由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O；有非极性键的生成，故B错误；

C．由图可知，生成的过程为NOHNONH2ONH2OHNH2NH3；N元素的化合价一直下降，N元素均被还原，故C正确；

D．NO和H2反应生成和H2O，方程式为：故D正确；

故选AB。13、AC【分析】【详解】

A．分液漏斗结构中有玻璃旋塞和玻璃塞；容量瓶有玻璃塞，因此使用前均需要检漏，A正确；

B．容量瓶属于配制一定体积；一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器；不能用来溶解物质，B错误；

C．加水至液面距刻度线1～2cm时；用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确；

D．容量瓶属于配制一定体积；一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器；不能用来溶解物质，D错误；

故答案为：AC。14、AD【分析】【分析】

0.9molFe2O3中含有1.8molFe，将X溶于足量稀盐酸，Fe2+恰好与0.5molCl2完全反应，由此可算出Fe2+为1mol，则Fe3+、Fe2+物质的量之比为0.8:1=4:5。另外，Fe3O4中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe与盐酸反应生成Fe2+等。

【详解】

A．2：3混合的Fe3O4与FeO中，Fe3+、Fe2+物质的量之比为4:5；A符合题意；

B．3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe中，Fe3+、Fe2+物质的量之比为6:12；B不合题意；

C．4：5混合的Fe2O3和FeO中，Fe3+、Fe2+物质的量之比为8:5；C不合题意；

D.1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO中，Fe3+、Fe2+物质的量之比为4:5；D符合题意；

故选AD。15、BC【分析】【分析】

根据氧化还原反应中元素“只靠陇；不交叉”规律，该反应中NaClO中Cl不能降低到-1价，故该反应中NaClO中Cl由+1价降到氯气中0价，HCl中Cl由-1价升高到氯气中0价，据此解答。

【详解】

A．HCl中一部分Cl化合价升高；被氧化，HCl为还原剂，A错误；

B．NaClO中Cl化合价降低；被还原，发生还原反应，B正确；

C．NaClO中Cl化合价降低；被还原为氯气，HCl中一部分Cl化合价升高，被氧化为氯气，故氯气既是氧化产物又是还原产物，C正确；

D．HCl中一部分Cl化合价升高；被氧化，D错误。

答案选BC。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸属于弱酸；应以化学式保留，碳酸氢钠应电离成钠离子和碳酸氢根离子，A项错误；

B．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；B项错误；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHC项正确；

D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D项正确；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

有自由电子；自由移动离子的物质可导电；包括水银、盐酸、硫酸溶液。

单质；混合物均不是电解质；也不是非电解质。

酸碱盐均为电解质；包括②④⑨

蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，氨气自身不能电离出离子，也属于非电解质【解析】①⑤⑩②④⑨⑥⑦18、略

【分析】【分析】

根据晶体类型判断熔化时克服的作用力及熔点高低；根据晶胞结构和均摊法判断化合物的化学式；根据物理性质判断晶体类型；根据晶体模型判断晶体名称；据此解答。

【详解】

（1）氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为SiO2＞KClO3＞I2；答案为离子键，共价键，分子间，SiO2＞KClO3＞I2。

（2）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12×=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，据此可以确定化学式为CaTiO3；答案为CaTiO3。

（3）根据晶体的物理性质分析，

A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；

B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于原子晶体；

答案为金属晶体；分子晶体，离子晶体，原子晶体。

（4）A．该晶体中；两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；

B．该晶体中；两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；

C．该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键；每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；

D．该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键；并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石；

答案为氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间④.SiO2＞KClO3＞I2⑤.CaTiO3⑥.金属晶体⑦.分子晶体⑧.离子晶体⑨.原子晶体⑩.氯化铯⑪.氯化钠⑫.二氧化硅⑬.金刚石19、略

【分析】【分析】

①金刚石与“足球烯”、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；②氧气(O2)与臭氧(O3)是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；③16O、17O和18O是氧元素的不同核素，互为同位素；④CH4和CH3CH2CH3，两者结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物；⑤乙烯和乙烷是两种不同物质；⑥和两者结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物；⑦和两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体。

【详解】

⑴同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素互称，16O、17O和18O是氧元素的不同核素；故答案为：③。

⑵同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，④CH4和CH3CH2CH3；⑥和两组结构分别相似，分子组成相差一个CH2原子团；互为同系物；故答案为：④⑥。

⑶同分异构体是分子式相同，结构式不同，和两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；故答案为：⑦。【解析】①.③②.④⑥③.⑦20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）电子排布相同的为BC；

（2）AB质子数都为9；都属于氟元素，故选AB；

（3）11号为金属Na元素；故选D；

（4）10号为稀有气体Ne元素；故选C；

（5）Na+为Na失去1个电子形成，结构示意图为：【解析】BCABDC21、略

【分析】【分析】

NaCl、Na2CO3晶体都是离子化合物，NaCl在水中溶解度受温度的影响变化不大，而Na2CO3晶体的溶解度随温度的升高而增大；可根据温度对二者影响的不同，采用结晶方法分离；对于互溶的沸点相差超过30℃的液体混合物采用蒸馏方法分离。被分离的物质性质不同，分离方法不同，掌握被分离物质的性质和各种分离方法的特点是正确选择分离方法的关键。

【详解】

(1)Na+质子数是11，核外电子数是10，核外电子排布是2、8，所以Na+结构示意图为：

Cl质子数是17，核外电子数是17，核外电子排布是2、8、7，所以Cl结构示意图为：

(2)①纯碱Na2CO3晶体在水中溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要从氯化钠和纯碱的固体混合物的中分离出纯碱，最好应用先将混合物用水溶解，配成高温下的饱和溶液，然后降温，Na2CO3晶体绝大多数结晶析出，而NaCl还在溶液中，再过滤，就分离得到Na2CO3晶体；故分离方法选项是C；

②根据表格数据可知乙二醇与丙三醇是互溶的、沸点不同的液体混合物，因此将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是蒸馏方法，故合理选项是A。【解析】①.②.③.C④.A22、略

【分析】【详解】

(1)常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液表现酸性，随着氯气的量增加，溶液酸性逐渐增强，pH变小至b点，其离子方程式为：Cl2+H2OCl-+H++HClO；然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应，氢氧化钠与多余的氯气、溶液中游离的氢离子以及次氯酸发生反应，其离子方程式分别为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-；

(2)b点溶液含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子，则对应溶液中的电荷守恒式是c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，随着氯气的通入，生成的次氯酸逐渐增加，所以c(HClO)：ac(Cl-):b点c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；<；<；

③新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成-1价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

④根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低，生成稳定价态-1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；产生1molClO2消耗NaClO2的量为：=1.25mol；NaHSO4、NaHCO3在溶液中会发生反应产生Na2SO4、CO2、H2O，产生大量气泡，该反应的化学方程式为：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案为：1.25；NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O；

⑤84消毒液”的有效成分为NaClO，与酸性清洁剂盐酸混用，根据氧化还原反应，发生归中反应，ClO-中+1价的Cl与盐酸电离产生的-1价的Cl-反应生成0价Cl2，反应的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，根据反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，设氯气质量为x，消耗的NaOH的质量为溶液中剩余NaOH为1000kg×1%=10kg，×100%=30%，解得：x=203kg，故答案为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；203。【解析】Cl2+H2OCl-+H++HClO、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)<<2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O20323、略

【分析】【分析】

图A中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为10，A为Ne原子；B中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为11，B为Na原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，质子数为9，则C为F-；D中质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，质子数为11，则D为Na+；E中质子数=核外电子数；为原子结构示意图，质子数为12，E为Mg原子，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为Ne原子，B为Na原子，C为F-，D为Na+；E为Mg原子；

(1)质子数决定元素种类；BD的质子数相同，则属于同种元素的是B；D；

(2)一般最外层8电子(K层为最外层时2电子)为相对稳定的结构；则具有相对稳定结构的是A；C、D；

(3)阴离子的质子数＜核外电子数；则属于阴离子的是C；

(4)由分析可知，属于金属元素原子的是B、E。【解析】B、DA、C、DCB、E四、判断题(共2题，共18分)24、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。25、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。五、结构与性质(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

(1)氧化还原反应中；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；

(2)根据反应时有沉淀；气体、颜色变化等明显现象选择试剂；

(3)选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；

(4)反应中Al元素的化合价由0升高为+3价；N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒分析。

【详解】

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂；I元素化合价从-1价升高为0价，则氧化产物为I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；故答案为②⑤；

(3)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素非金属性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为B；

(4)在反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中溶解10molAl转移30mol电子，同时生成3molN2，则过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=11.2L。

【点睛】

考查