2024年粤教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册月考试卷326考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAD.1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA2、碘元素在海水中主要以I的形式存在；几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是。

A.可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC.由图可知氧化性：Cl2＜D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子10mol3、下列说法不正确的是A.标况下，8.96L以任意比混合的氢气和二氧化碳气体的分子数都是0.4NAB.同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比C.已知M为二价金属，18.8g该金属硝酸盐中含有1.204×1024个硝酸根离子，则该金属为CaD.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度约是相同条件下O2的密度的0.913倍4、下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是。选项实验操作及现象实验目的A向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I－B向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D用玻璃棒蘸取次氯酸溶液滴于pH试纸的中部测次氯酸的pH

A.AB.BC.CD.D5、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除去杂质的方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发

其中正确的是（）A.②③B.④C.②③④D.①②③6、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.过氧化钠溶于水，立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH值C.钠着火时，要立即用沙子盖灭D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸7、如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑；6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是。

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列离子方程式正确的是A.氢氧化铁与足量的稀硝酸反应：B.醋酸与纯碱溶液反应生成气体：C.澄清石灰水与过量CO2反应：D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：9、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是A.金属钠投入到FeCl3溶液中B.过量NaOH溶液和明矾溶液混合C.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中D.Na2O2投入FeCl3溶液中10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在11、向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5；线段IV表示一种含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是。

A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况B.原溶液中n(FeBr2)=3molC.a=7.5D.线段IV表示的变化情况12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是A.X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物B.Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得C.W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物D.在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性13、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸14、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法正确的是。

A.混合②加入的试剂a是BaCl2B.加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2C.蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管D.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br215、某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是A.Na+B.Mg2+C.HCOD.MnO16、德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()。A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互为同素异形体C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、化学与人类生活；生产密切相关。请根据题意填空。

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，氧化剂为______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为______L(标准状况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeOCl-、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。18、按要求填空。

I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液⑩液氨。

（1）属于电解质的有_____________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。

III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

写出步骤①的化学方程式________________________。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。19、按要求答题：

（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。

（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：____________________________________。20、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol•L-1的为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。

②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。21、计算填空。

(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为___________，所含原子数目之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为___________。

(2)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，密度之比为___________。

(3)在Al2(SO4)3溶液中，若c()=0.3mol/L，则c(Al3＋)=___________mol/L，c[Al2(SO4)3]=___________mol/L。22、使用一种试剂；把下列各组物质一一鉴别出来，把试剂写在空格上。

Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2、Na2SO4五种溶液______________________________。23、图是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)24、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误25、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)26、脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染；又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为____________________。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________；该方法的优点是________________。

(3)一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2)；则容器中的总压为______Pa。

②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图，若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线______。

评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O的物质的量共为0.1mol，且两者分子中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含NA个中子；A项正确；

B．Na2O2是由Na+和O构成，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA；B项错误；

C．标准状况下酒精为液体，故11.2L酒精中含有分子的数目不是0.5NA；C项错误；

D．Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2mol电子即2NA个，而不是3NA；D项错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．加碘盐中含有KIO3，加入KI和醋酸，发生氧化还原反应，生成I2等，I2能使淀粉变蓝色；所以可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，A正确；

B．由图中信息可知，Cl2能将I2氧化为HIO3，已变蓝的淀粉KI试纸中含有I2，所以足量Cl2能将其氧化，从而得出褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；B正确；

C．图中信息显示：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，由此可知氧化性：Cl2＞C不正确。

D．途径Ⅱ中生成I2，若生成1molI2；反应中转移电子(5-0)×2mol=10mol，D正确；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．在标况下，因任何气体在标况下的气体摩尔体积均约为22.4L/mol，由又由于故A正确；

B．由阿伏伽德罗定律即推论可知；同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故B正确；

C．假如该金属为Ca，则该盐为硝酸钙，由则硝酸根的物质的量故C错误；

D．0.2gH2和8.8gCO2及5.6gCO中各物质的物质的量分别为：平均摩尔质量由同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故D正确；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明反应生成了单质碘，即铁离子和碘离子反应，可证明溶液中含有I－；故A正确；

B．向某溶液中先加入少量氯水；然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中有铁离子，但原溶液中可能为亚铁离子，也可能为铁离子，故B错误；

C．在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸；立刻产生黄绿色气体，说明漂白粉中的氯离子；次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气，故C错误；

D．次氯酸有漂白性；不能用pH试纸测其pH值，故D错误。

综上所述，答案为A。5、C【分析】【详解】

①硝酸钾中有氢氧化钾；加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故①错误；

②FeSO4溶液中有硫酸铜，FeSO4与铁不反应；硫酸铜能与铁反应，过量的铁粉可过滤除去，故②正确；

③H2中有CO2，H2与氢氧化钠不反应；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液洗气除去，最后干燥得到纯净的H2；故③正确；

④硝酸钠中有碳酸钙；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，最后是蒸发，故④正确；

②③④正确；故答案为C。

【点睛】

在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。6、C【分析】【详解】

A.托盘天平的精确度为0.1g；因此无法称量质量为5.85g的NaCl固体，A项错误；

B.过氧化钠具有强氧化性；如用pH试纸测量其水溶液的酸碱性，会使试纸褪色，因此不能用pH试纸测量溶液的pH值，B项错误；

C.钠着火时会生成Na2O2，能与水和CO2发生反应生成O2，因此不能用水或CO2灭火器灭火；要立即用沙子盖灭，C项正确；

D.配制稀硫酸时；要先将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，用玻璃棒不断搅拌散热，冷却至室温时，转移入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，加水至距刻度线1-2cm处时改用胶头滴管滴加水，至凹液面最低点与刻度线相切，D项错误；

答案选C。7、B【分析】【分析】

Fe(OH)2容易被空气中是氧气氧化。实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此A中发生铁与稀硫酸的反应；关闭活塞E时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁（可能含有硫酸），硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2；因此B中盛放氢氧化钠溶液，据此分析判断。

【详解】

A．根据上述分析；制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正确；

B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；因为装置中有空气，需要用生成的氢气排出，所以要打开活塞E，故B错误；

C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁；所以操作为：关闭活塞E，使A中溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；

D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故D正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁与足量的稀硝酸反应的反应方程式为：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O，故离子方程式为：A正确；

B．醋酸与纯碱溶液反应生成气体的反应方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故离子方程式为：B正确；

C．澄清石灰水与过量CO2反应的反应方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，故离子方程式为：C错误；

D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为：D错误；

故答案为：AB。9、AD【分析】【详解】

A．金属钠投入FeCl3溶液中；Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，故A选；

B．过量NaOH溶液和明矾溶液混合；铝离子转化为偏铝酸根离子，则没有气体生成，也没有沉淀生成，故B不选；

C．少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，Ca(OH)2完全反应；生成碳酸钙；碳酸钠和水，只有沉淀生成，故C不选；

D．Na2O2投入FeCl3溶液中；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，故D选；

故选AD。10、BC【分析】【详解】

A.次氯酸具有漂白性；使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；

B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在；故B正确；

C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在；故C正确；

D.向氯水中加入氢氧化钠溶液；氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；

故选：BC。

【点睛】

氯水的成分比较复杂，含有三分子（Cl2，HClO，H2O）四离子（Cl-，ClO-，H+，OH-），要充分考虑。11、CD【分析】【分析】

因为离子的还原能力I-＞Fe2+＞Br-，所以线段Ⅰ表示I-，线段Ⅱ表示Fe2+，线段Ⅲ表示Br-，线段Ⅳ表示(因为I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl)。

【详解】

A．由以上分析知，线段Ⅲ表示Br-的变化情况；A不正确；

B．原溶液中，与I-反应的Cl2为1mol，则I-为2mol；与Fe2+反应的Cl2为2.5mol，则Fe2+为5mol；从而得出FeI2为1mol，FeBr2为4mol；B不正确；

C．FeBr2为4mol，则Br-为8mol，需消耗Cl24mol；a=3.5+4=7.5，C正确；

D．n(I2)=1mol，n(Cl2)=5mol，依据得失电子守恒，I由0价升高到+5价，所以含碘产物为线段IV表示的变化情况；D正确；

故选CD。12、CD【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；四者均处于不同周期，则W是H元素；Z单质是当今用量最大的金属，Z是Fe元素；W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Fe单质反应且常温下可以储存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。

【详解】

A．氧和氢可形成和氧和硫可形成和氧和铁可形成FeO、等；故A正确；

B．可由与Fe化合得到，可由和或Fe和化合得到；故B正确；

C．的稳定性强于而受热或光照容易分解，稳定性弱于故C错误；

D．在浓硫酸与单质硫的反应中浓硫酸只体现氧化性；不体现酸性，故D错误；

选CD。13、AC【分析】【详解】

A．过量的氢气与氮气反应生成氨气；由于是可逆反应，氮气不能完全反应，故A符合；

B．二氧化锰只与浓盐酸反应；稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B不符合；

C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应；与稀硫酸不反应，故C符合；

D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应；首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D不符合；

故答案选AC。14、AD【分析】【分析】

Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，然后蒸馏得到硫酸和氢溴酸粗品，粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氯化钡溶液，使反应生成转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaCl；再蒸馏得到精制的氢溴酸，以此解答该题。

【详解】

A．由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液；故A正确；

B．根据分析可知，加入Na2SO3的目的是以除去粗品中的Br2，但用量需要防止过量，因为Na2SO3过量，能与HBr反应；会导致氢溴酸的产量降低，故B错误；

C．蒸馏过程中用的冷凝管为直形冷凝管；故C错误；

D．溴单质具有挥发性，工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有挥发出的Br2；故D正确；

答案选AD。15、CD【分析】【分析】

由某无色溶液中加入铝片后有氢气产生可知；该溶液可能为强酸溶液或为强碱溶液。

【详解】

A.钠离子与氢离子和氢氧根离子均不反应；则加入铝片后有氢气产生的溶液中一定存在钠离子，故不符合题意；

B.镁离子与氢离子不反应；与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，则加入铝片后有氢气产生的溶液中可能存在镁离子，故不符合题意；

C.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；与氢氧根离子反应生成碳酸根和水，则加入铝片后有氢气产生的溶液中一定不存在碳酸氢根离子，故符合题意；

D.高锰酸根离子在溶液中为紫色；则无色溶液中一定不存在高锰酸根离子，故符合题意；

故选CD。16、BD【分析】【详解】

A．水；双氧水是纯净物而水玻璃是硅酸钠的水溶液；属于混合物，A错误；

B．石墨和C60是同种元素组成的不同性质的单质；二者互称为同素异形体，B正确；

C．磷酸钙中钙元素是长周期元素；C错误；

D．石墨和C60是两种不同的物质，所以一定条件下石墨转化为C60是化学变化；D正确。

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）该反应中，S得电子转化为K2S作氧化剂，KNO3中N得电子转化为N2，作氧化剂，故氧化剂为S和KNO3。从化学方程式可知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，3molC转化为3molCO2共转移12mol电子，当转移3mol电子时，生成molCO2和molN2；共生成1mol气体即标况下22.4L。

（2）湿法制备高铁酸钾在碱性条件下进行，则反应物中有Fe(OH)3、OH-，Fe(OH)3失电子转化为反应物中含有氧化剂，因此反应物中还有ClO-，则产物中为Cl-、H2O，最后根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。【解析】(1)S、KNO322.4

(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O18、略

【分析】【分析】

根据物质的组成和分类判断是否为电解质和非电解质；根据物质的性质书写化学方程式和离子方程式；根据题干信息分析粗硅制备的化学反应及杂质的分离方法。

【详解】

I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液⑩液氨。

（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2H2O）；

故答案为①⑤⑧；

（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；上述物质属于非电解质的有②蔗糖；⑥二氧化硫、⑩液氨；

故答案为②⑥⑩；

（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电；上述状态下能导电的有①熔融的氢氧化钠；③纯净的盐酸、④金属钠；

故答案为①③④；

（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2H2O）；

故答案为⑤⑧；

II.Fe(OH)2长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；

故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；

III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+SiO2Si+2CO↑；根据题干信息；分离沸点不同的混合物可采用的方法为蒸馏；

故答案为2C+SiO2Si+2CO↑；蒸馏。

【点睛】

无论是电解质还是非电解质前提必须是化合物，电解质不一定能导电，电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才可以导电。【解析】①⑤⑧②⑥⑩①③④⑤⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-2C+SiO2Si+2CO↑蒸馏19、略

【分析】【分析】

（1）海水开发利用电解饱和食盐水制取Cl2；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；

（3）NaHCO3受热易分解；碳酸钠较稳定；

（4）依据除杂原则，饱和NaHCO3溶液可除去CO2气体中混入的HCl气体杂质；

（5）镁可与二氧化碳反应生成C与氧化镁。

【详解】

（1）海水开发利用制取Cl2的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

故答案为2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

（3）因NaHCO3固体受热易分解，而Na2CO3粉末不会分解，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法为加热，其相关的化学方程式为：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

故答案为加热；2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入饱和NaHCO3溶液，因为饱和NaHCO3溶液既可以吸收氯化氢，又降低了CO2在水中的溶解度，达到除杂目的，其反应的离子方程式为：H++HCO3-CO2↑+H2O；

故答案为H++HCO3-CO2↑+H2O；

（5）镁条与二氧化碳在点燃条件下会发生反应，所以镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为2Mg+CO22MgO+C。【解析】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3加热2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3饱和NaHCO3溶液H++HCO3-CO2↑+H2O2Mg+CO22MgO+C20、略

【分析】【分析】

(1)H2A是二元弱酸，发生两步电离，第一步电离程度远远大于第二步电离，NaHA溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度；钠离子不水解，再结合电荷守恒分析解答；

(2)加入Na2A固体，c(A2－)增大；抑制CaA溶解；

(3)①酸性条件下，Cr2O72－具有强氧化性；亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子；

②Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31mol•L-1；前者较小，溶解度小，先生成沉淀。

【详解】

(1)H2A是二元弱酸，其发生两步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，NaHA溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，且其程度都较小，钠离子不水解，HA－和水电离都生成氢离子，只有HA－电离生成A2－，所以离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故答案为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)；

(2)加入Na2A固体，c(A2－)增大，从而导致溶解平衡CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)左移，c(Ca2＋)减小；故答案为：减小；

(3)①酸性条件下，Cr2O72－具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子，离子方程式为Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，故答案为：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；

②由①溶液中Fe3＋的浓度Cr3＋是的3倍，已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31mol•L-1，前者较小，溶解度小，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是Fe(OH)3(填沉淀的化学式)。故答案为：Fe(OH)3。

【点睛】

本题考查较综合，涉及弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡、氧化还原反应等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，难点(1)H2A是二元弱酸，其发生两步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，利用已知条件：NaHA溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，且其程度都较小。【解析】①.c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)②.减小③.Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O④.Fe(OH)321、略

【分析】【分析】

(1)

相同物质的量的SO2和SO3；所含分子的数目之比为1:1，所含原子数目之比为3:4，所含氧原子的物质的量之比为2:3。

(2)

同温同压条件下，等质量的CO2与O2的物质的量之比为=8：11；故体积比为8：11，分子数之比为8：11，原子数之比为12：11，密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比等于11：8。

(3)

在Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)：c()=2：3，故若c()=0.3mol/L，则c(Al3＋)=0.2mol/L，c[Al2(SO4)3]=0.1mol/L。【解析】（1）1:13:42:3

（2）8：118：1112：1111：8

（3）0.20.122、略

【分析】【分析】

需要鉴别的五种物质的阳离子只有2种；而阴离子有5种，因此可以考虑将阴离子转化为对应的酸，据此分析解答。

【详解】

Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2、Na2SO4五种溶液的阴离子各不相同，可以选择氢离子鉴别阴离子，根据产生的酸或酸性氧化物的性质判断；根据阳离子中只含有钠离子和钡离子，可以选择硫酸根离子鉴别出钡离子，因此选择的试剂为H2SO4，稀硫酸与Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2、Na2SO4五种溶液反应的现象分别为：放出无色无味的气体、生成臭鸡蛋气味的气体、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀、无明显现象，故答案为：稀硫酸。【解析】稀硫酸23、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为K元素⑪为Ca元素，⑫为Br元素；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，⑫的元素符号为Br，其原子序数为35；答案为Br；35。

(2)由元素周期律可知；同周期元素从左至右，元素的非金属性依次增强，同主族元素从上往下，元素的非金属性依次减弱，则在这些元素中，非金属性最强的元素是F元素；答案为F。

(3)由元素周期律可知，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F元素无含氧酸，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是氢氧化钾即KOH，二者发生化学反应的化学方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案为HClO4+KOH=KClO4+H2O。

(4)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，形成简单离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+与Al3+具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，由元素周期律可知，具有相同电子层结构的微粒隨着原子序数的递增，半径减小，即原子序数Mg＜Al，离子半径Mg2+＞Al3+，原子序数S＜Cl，离子半径S2-＞Cl-，电子层数越多，半径越大，即Mg2+与Al3+只有二个电子层，S2-与Cl-有三个电子层，则四种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案为S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。

(5)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，根据金属与相同浓度的盐酸反应时，金属性越强，生成氢气的速率越快，反应越剧烈，则分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强；答案为分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。【解析】Br35FHClO4+KOH=KClO4+H2OS2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强四、判断题(共2题，共8分)24、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；25、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。五、原理综合题(共1题，共4分)26、略

【分析】【分析】

(1)H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将H2S氧化成S单质；

(2)类比电解氯化钠饱和溶液的电解反应；写出电解硫化钠溶液的电解反应方程式，根据产物来说明反应的优点；

(3)①NH4HS分解生成等量的硫化氢和氨气，NH3与H2S的分压相同；

②t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时，氨的浓度比原平衡的浓度要高，且NH3与H2S浓度的降低比例是相同；据此来作图即可。

【详解】

(1)H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将H2S氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，H2S是弱电解质，在书写离子方程式时，应写其分子式，离子方程式为2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；

(2)电解硫化钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，根据反应方程式可以得出：产物除硫单质外，还有H2和NaOH生成；所以该过程的优点是：副产物是氢气，氢气燃烧热值高，无污染，产物可作为生成氢气的原料，且可以作还原剂，冶炼金属，生成的NaOH可循环利用；

(3)①NH4HSNH3↑+H2S↑，由NH4HS分解的反应方程式可知：NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=Pa，所以平衡后的总压为p