2025年人教新课标九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标九年级化学上册月考试卷455考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中“碘”、“氟”、“铁”指的是（）A.原子B.离子C.分子D.元素2、对有关实验现象的描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧出现大量白色烟雾C.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，放出热量生成黑色固体D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味气体3、将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（）A.15克B.20克C.30克D.40克4、下列物质的；保存方法中，正确的是（）

A.少量白磷保存在水中。

B.氢氧化钠固体敞口放在空气中。

C.生石灰露置于空气中。

D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中。

5、如表各组实验方案设计中；存在错误的是（）

。待鉴别的物质方案设计一方案设计二A铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻划，比较硬度．加入稀硫酸，观察现象．B铁粉和氧化铜粉末分别加入适量稀盐酸；

观察现象．分别加入硫酸铜溶液，观察现象．CK2CO3和NH4HCO3分别加入熟石灰研磨，闻气味．分别加热，闻气味．D甲烷和CO气体分别点燃；火焰上方各罩一只。

干冷烧杯，观察现象．分别通入澄清石灰水；

观察现象．A.AB.BC.CD.D6、下列说法正确的是（）A.火碱易溶于水，放出大量热，能使酚酞试液变蓝，PH值小于7B.隔绝空气和水能在一定程度上防止生锈，所以车船表面喷涂油漆以防生锈C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体D.硬水是含杂质较多的水，软水是含杂质较少的水；煮沸可使硬水变为软水评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、有8种物质：①洁净空气②铜丝③冰水混合物④液氧⑤澄清石灰水⑥高锰酸钾⑦矿泉水⑧四氧化三铁．

其中属于混合物的是____（填序号，下同）：属于纯净物的是____；

属于化合物____；属于单质的是____；属于氧化物的是____．8、水污染物的来源和水污染的实例对应起来．a．工业污染b．农业污染c．生活污染d．放射性污染①不合理使用化肥农药②用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水③冶金工业的废渣④核废物投人深海中。

a____b____c____d____．9、乙醇是生产生活中常见的化合物；请根据所学知识填空：

（1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是____

（2）50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL，说明分子____；

（3）今天是小明爸爸的生日．妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，白酒的主要成分是____（填化学式），请用微粒的观点解释闻到香味的原因____．小明点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭．这种熄灭蜡烛火焰的原理是____．10、用化学符号表示：①3个氢原子____；②4个二氧化碳分子____；③带2个正电荷的镁离子____；④氧元素的化合价为-2价____．11、小明参观某养鱼池时；好奇的发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体--过氧化钙，用来增加鱼池中的含氧量．

小明刚学完氧气的实验室制法；于是他想可否用过氧化钙制取氧气．

提出问题：氧化钙可否用于制取氧气？

查阅资料：部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定；在300℃时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂；杀菌剂等．

猜想与验证：

（1）小明依据资料显示：加热过氧化钙可制取氧气．

。实验装置实验主要过程①检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到____；松开手后，导管口有液面上升．

②加入过氧化钙，加热，当____；开始收集氧气．

③收集满一瓶气体，并将集气瓶____（填“正放”或“倒放”）在桌上．

④停止加热．熄灭酒精灯前，应____．

⑤检验气体．方法是____．实验结论：加热过氧化钙可制取氧气．

（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量；提出猜想Ⅱ．

猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气．

。实验装置实验主要过程①检查装置气密性．

②加入过氧化钙和水后；有少量细小气泡缓慢放出．

③在导管口几乎收集不到气体．

该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气．

分析与反思：

虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是____．

（3）小明希望对此实验进行改进；使该反应加快，你能帮他提出建议吗？

你的合理建议：____．这些建议是否可行，还需进一步通过实验验证．12、（2011秋•酒泉校级期中）做空气中氧气含量测定的实验装置如右图．

（1）该实验过程中可以看到的现象是①____②____，如果实验结束后发现水不足，那么导致的原因可能有____．

（2）小明是个喜欢钻研的学生，当他做完这个实验后，又想了许多，为啥水只上升到？他提出了反思？你能帮助他找出其中可能的原因吗？____．13、哈尔滨市的内河马家沟污染的治理一直是政府和人们关心的问题；它几经大规模的治理，周边的环境及水质已有明显的改善，但仍不能彻底改善其水质，有人提出如下的建议：

（1）工厂建立蓄水池；进行自身净化把清水排入马家沟．

（2）引入松花江水冲洗；使污水流入松花江，从而使马家沟水质改善．

（3）禁止向马家沟排放各种废水．

从长远的角度看你认为不合理的是____，其理由是____

你还有更好的建议吗？请叙述．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）15、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）16、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．17、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）18、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、探究题(共3题，共27分)19、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠rm{overset{O_{2}}{rightarrow}}钠的氧化物rm{overset{H_{2}O}{rightarrow}}氢氧化钠溶液rm{overset{CO_{2}}{rightarrow}}白色固体。

rm{overset{O_{2}}{

rightarrow}}查阅资料rm{overset{H_{2}O}{

rightarrow}}

I.钠的氧化物有氧化钠rm{overset{CO_{2}}{

rightarrow}}和过氧化钠rm{[}都能与水反应，反应化学方程式如下：rm{]}rm{(Na_{2}O)}

rm{(Na_{2}O_{2})}溶液呈中性；碳酸钠溶液能与rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}溶液或rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}溶液发生复分解反应；

碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：rm{II.CaCl_{2}}rm{CaCl_{2}}

rm{Ca(OH)_{2}}为检验常温下钠与氧气反应的产物，是rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl}还是rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}完成实验方案：

。rm{(1)}选取试剂实验现象实验结论____________产物为rm{Na_{2}O}rm{(2)}钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。

猜想rm{1}rm{Na_{2}CO_{3}}猜想rm{2}rm{NaOH}猜想rm{3}rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}

rm{[}实验过程rm{]}

rm{[}实验rm{1]}取少量白色固体加水配成溶液；再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想rm{2}成立。理由是______。

rm{[}实验rm{2]}化学小组进行如下实验。

。实验操作实验现象实验结论rm{垄脵}取少量白色固体配成溶液，加入足量____________猜想rm{3}成立rm{垄脷}过滤，取少量滤液滴入____________20、如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器rm{.}试根据题目要求；回答下列问题：

rm{(1)}某同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集干燥的氢气；选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．

rm{垄脵}所选装置的连接顺序为______．

rm{垄脷}写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式______．

rm{垄脹}实验室制取氢气的废液中，可能含有少量的稀硫酸，欲检验硫酸的存在，请你从酚酞试液、rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中选一种试剂进行检验；并简述选择的理由______．

rm{(2)}现有一含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体，某化学课题组的同学想要用纯净干燥的rm{CO}测定一种铁的氧化物rm{(Fe_{X}O_{y})}组成，所选仪器连接如下：混合气体rm{-E-D-B-C-H(}假设铁的氧化物是纯净的，并且每步反应都是完全的rm{).}回答下列问题：

rm{垄脵D}装置的作用是______．

rm{垄脷C}装置中现象是______．

rm{垄脹}当rm{B}装置中的rm{Fe_{X}O_{Y}}全部被还原后，称量剩余固体的质量是rm{4.2}克，同时测得rm{C}装置的质量增加了rm{4.4}克rm{.}则rm{x}与rm{y}的比值为______rm{(}最简整数比rm{)}．

rm{垄脺}上述装置中，如果没有rm{E}装置，则测定结果中rm{x}与rm{y}的比值______rm{(}填“偏小”“偏大”“不变”rm{)}．21、实验室部分仪器或装置如图1所示。请回答下列问题。

（1）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是______，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是______；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。用图2所示装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端导入。

（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置；可选择图1中的______（填标号）。实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。

（3）某同学借助干燥管、烧杯、铜网等仪器装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图3所示。在干燥管内的铜网上应盛放______；若将铜网换成铁网，会产生什么后果？______。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)22、实验室常采用加热氯酸钾的方法来制取氧气．经实验研究；发现100g的氯酸钾对应可以生成39g的氧气（计算结果保留整数）．试回答：

（1）现在有36g的氯酸钾；则所生成的氧气的质量是多少？

（2）查阅资料：氧气的密度约为1.43g/L，则这些氧气的体积是多少？23、（1）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a和试管b所收集到的气体体积之比为______该实验的文字表达式为______评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)24、化学课上；老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究．

老师为同学们提供了如下信息：

（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的．

（2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：

①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸。

[初步探究]

（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是____．

（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是____．

[实验探究]

同学们对该袋物质的成分进行了如下研究；请你帮他们完成实验报告．

。实验步骤结论与解释结论与解释步骤1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡该样品中一定含有。

的物质____

发生反应的化学方程式：

____该样品中一定含有。

的物质____

发生反应的化学方程式：

____步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸白色固体消失，有气泡产生该样品中还一定含有的物质是____向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体溶液变浑浊不能确定的物质是____．不能确定的物质是____．[拓展应用]

同学们还发现；有的食品采用充气包装的保鲜，对所充气体的基本要求为：

①无毒；②____；③廉价易获得．

请你写出一种可以填充到食品包装内的气体____．25、有下列粒子：a．Fe3+b．3Hc．3N2d．e．

按要求填空（填序号）：

①表示3个氮分子的是____；

②表示铁离子的是____；

③a与d两粒子结合形成物质的化学式是____；

④电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充____气（填名称）．26、（2010•海南模拟）1988年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料；已知镓（Ga）的原子结构示意图如（甲）所示，则：

（1）x的值为____．

（2）镓元素的化学性质与下列那种元素的化学性质最相似____（在A；B，C中选择，填字母）

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．【解析】【解答】解：“加碘盐“；“含氟牙膏”、“加铁酱油“；其中的“碘”、“氟”、“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”、“氟”、“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选D．2、D【分析】【分析】A；根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；碳在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．

C；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

D；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味气体，故选项说法正确．

故选：D．3、C【分析】【分析】根据“将含氧元素64%的10克CO和CO2”，则可知碳的质量分数为36%，因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，10g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙，利用碳元素的守恒就可以计算了．【解析】【解答】解：根据“将含氧元素64%的10克CO和CO2”，则可知碳的质量分数为36%，10g该气体混合物中碳的质量=10g×36%=3.6g；那么CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳的质量分数=×100%=×100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量==30g

故选：C．4、A【分析】

A；白磷易自燃；应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，故此选项正确．

B；固体氢氧化钠易潮解；故应密封保存，故此选项错误．

C；生石灰能吸收水；应密封保存，故此选项错误．

D；浓盐酸具有较强的挥发性；所以应密封保存在细口瓶中，故此选项错误．

故选A

【解析】【答案】A；白磷易自燃；应隔绝空气．

B；固体氢氧化钠易潮解；且能与玻璃反应．

C；生石灰能吸收水．

D；浓盐酸具有较强的挥发性．

5、D【分析】【分析】A；根据铜片和黄铜片（铜锌合金）的组成和性质；进行分析；

B；根据铁粉和氧化铜粉末与酸、硫酸铜溶液的反应现象；进行分析；

C；根据铵态氮肥会与碱反应放出氨气进行分析；

D、根据甲烷和CO气体的分别燃烧，进行分析．【解析】【解答】解：A；鉴别铜片和黄铜片；比较硬度可以通过相互刻画；锌与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，故可以鉴别，故实验方案设计正确；

B；铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；而氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液，故实验方案设计正确；

C；碳酸氢铵和氢氧化钙研磨会生成氨气；和碳酸钾不会生成氨气，可以鉴别；加热碳酸氢铵生成刺激性气体，加热碳酸钾不会反应，故实验方案设计正确；

D；甲烷燃烧生成二氧化碳和水；火焰上方罩一只干冷烧杯内会有水珠；CO燃烧只生成二氧化碳，火焰上方罩一只干冷烧杯内不会有水珠；而甲烷和CO气体分别通入澄清石灰水，无现象，实验方案设计不正确，故D错误．

故选D．6、B【分析】【分析】A；根据火碱是氢氧化钠的俗称以及氢氧化钠的性质进行解答；

B；根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触进行解答；

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行解答；

D、根据硬水、软化的概念以及硬水软化的方法进行解答．【解析】【解答】解：A；火碱易溶于水；放出大量热，溶于水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，pH值大于7，故A错误；

B；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；所以车船表面喷涂油漆以防生锈，故B正确；

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，故C错误；

D；硬水是含较多钙、镁离子的水；软水是含较少或不含钙、镁离子的水；煮沸可使硬水变为软水，故D错误．

故选：B．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．【解析】【解答】解：洁净空气；澄清石灰水、矿泉水均是由不同种物质组成的；均属于混合物；

铜丝；冰水混合物、液氧、高锰酸钾、四氧化三铁等物质均是由一种物质组成的；均属于纯净物；

冰水混合物；高锰酸钾都是由不同种元素组成的纯净物；均属于化合物；

液氧；铜丝等物质是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；

冰水混合物；四氧化三铁都是由两种元素组成且有一种是氧元素；都属于氧化物．

故答案为：①⑤⑦；②③④⑥⑧；③⑥⑧；②④；③⑧．8、略

【分析】【分析】本题主要考查水的污染和防治的知识，并把污染源和污染物挂钩，这种考查形式较灵活，要仔细分析方可解答．【解析】【解答】解：a；冶金工业的废渣的任意排放会造成水污染；属于工业污染．故a与③搭对；

b、农业污染主要是农业上农药、化肥的不合理使用，导致水体毒素多或富营养化．故b与①搭配；

c；生活污染主要是生活中各种污水任意排放；其中含磷洗衣粉对水的污染最重．故c与②搭对；

d；放射性污染是指放射性核废料泄漏；即使投入深海，随着洋流会使污染扩散．故d与④搭配．

故答案是：a③、b①、c②、d④．9、略

【分析】【分析】分子的性质有：分子很小，分子是不断运动的，分子之间有一定的间隔；燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺少一个，就可以灭火．【解析】【解答】解：（1）由于分子是不断运动的酒精的分子通过运动能分散到周围的空气中；远处能闻到酒精的香味．故“酒香不怕巷子深”；

（2）由于分子间有间隔；50mL水与50mL酒精混合，分子相互占据了空间，所以总体积小于100体积小于100mL；

（3）白酒的主要成分是酒精，化学式是：C2H5OH；远远就闻到酒的特殊香味，原因是酒精的分子通过运动能分散到周围的空气中．小明点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭．这种熄灭蜡烛火焰的原理是：气流带走周围的热量，降低了周围的温度，使温度降到的着火点以下；

故答案为：（1）不断运动的；（2）间有间隔；（3）C2H5OH，分子是不断运动的，使温度降到着火点以下．10、略

【分析】【分析】根据不同元素的元素符号及不同位置的数字来表示不同微粒的化学符号．【解析】【解答】解：①因氢的元素符号为H；可表示1个氢原子，则在前面加数字“3”可表示3个原子，即3个氢原子可用“3H”表示，故答案为：3H；

②因二氧化碳的化学式为4CO2，该化学式可表示1个二氧化碳分子，则在前面加数字“4”可表示4个分子，即4个二氧化碳分子可用“4CO2”表示，故答案为：4CO2；

③镁的元素符号为Mg，2个单位的正电荷可用“2+”来表示，将其标在元素符号的右上角可表示带2个正电荷的镁离子，故答案为：Mg2+；

④氧的元素符号为O，其化合价标在元素符号的正上方，则氧元素的化合价为-2价可表示为“”，故答案为：．11、略

【分析】

（1）①根据检查装置气密性的方法是：将导管插入水中；手握住试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，证明不漏气；

故答案为：导管口有气泡冒出；

②当导管口气泡连续均匀冒出时；开始收集氧气，以防收集的氧气不纯．

故答案为：导管口气泡连续均匀冒出时；

③因氧气的密度比空气大；所以收集满一瓶氧气，应将集气瓶正放在桌上．

故答案为：正放；

④根据用加热制取氧气实验完毕后；要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂．

故答案为：先将导气管从移出水面；

⑤检验氧气集满的方法是：将一根带火星的木条靠近集气瓶口；如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；

故答案为：将一根带火星的木条靠近集气瓶口；如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；

（2）由过氧化钙与水反应；该反应缓慢，不适合在实验室制氧气，但可做鱼池增氧剂，若加快反应，可加热或用催化剂．

故答案为：过氧化钙在水中持续；缓慢放出氧气；所以可以作为增氧剂；

（3）若加快反应；可加热或用催化剂．

故答案为：加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）．

【解析】【答案】本题根据教材氧气的实验室制法；通过猜想并进行事实验证．

（1）根据资料可知过氧化钙（CaO2）室温下稳定；在300℃时分解成氧气，提出相应的猜想加热过氧化钙制氧气；

实验过程和加热固体制取氧气相同．

（2）根据农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量；提出过氧化钙与水反应可制取氧气，但该反应很缓慢，不适合在实验室制氧气．

12、略

【分析】【分析】（1）红磷燃烧产生大量白烟；红磷燃烧消耗了氧气，水会上升；不足五分之一可能的原因有：红磷量不足没有把氧气消耗完，装置漏气；

（2）由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，且红磷燃烧只消耗了氧气，所以水只上升到．【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧产生大量白烟，红磷燃烧消耗了氧气，水会上升到钟罩液面上方处；不足五分之一可能的原因有：红磷量不足没有把氧气消耗完；装置漏气；

（2）由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，且红磷燃烧只消耗了氧气，所以水只上升到．

故答案为：（1）红磷燃烧产生大量白烟；水会上升到钟罩液面上方处；红磷量不足没有把氧气消耗完；装置漏气；

（2）由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，且红磷燃烧只消耗了氧气，所以水只上升到．13、略

【分析】【分析】（2）引入松花江水冲洗，使污水流入松花江，从而使马家沟水质改善是不合理的，因为会导致松花江水被污染；再利用是更好的方法；【解析】【解答】解：引入松花江水冲洗；使污水流入松花江，从而使马家沟水质改善是不合理的，因为会导致松花江水被污染；再利用是更好的方法，如建立污水净化池，使废水净化达标后又可用于农田灌溉；

故答案为：（2）；导致松花江水被污染；建立污水净化池，使废水净化达标后又可用于农田灌溉．三、判断题(共5题，共10分)14、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√15、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×16、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×17、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．18、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、探究题(共3题，共27分)19、略

【分析】解：rm{(1)}过氧化钠和水反应会生成氧气；所以。

。选取试剂实验现象实验结论水没有气泡产生产物为rm{Na_{2}O}rm{(2)[}实验rm{1]}碳酸钠和少量的盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，据此现象，还不能得出猜想rm{2}成立；

rm{[}实验rm{2]}碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；碳酸钠；氢氧化钠能使酚酞变红色，所以。

。实验操作实验现象实验结论rm{垄脵}取少量白色固体配成溶液，加入足量rm{CaCl_{2}}溶液产生白色沉淀猜想rm{3}成立rm{垄脷}过滤，取少量滤液滴入无色酚酞试液溶液变红色故答案为：rm{(1)}水rm{(H_{2}O)}没有气泡产生rm{(}或没有明显变化rm{)}

rm{(2)[}实验rm{1]}加入少量盐酸与碳酸钠反应生成rm{NaHCO_{3}}和rm{NaCl}同样无气泡产生；

rm{[}实验rm{2]垄脵CaCl_{2}}溶液；产生白色沉淀；

rm{垄脷}无色酚酞试液；溶液变红色。

rm{(1)}根据过氧化钠和水反应会生成氧气进行分析；

rm{(2)[}实验rm{1]}根据碳酸钠和少量的盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析；

rm{[}实验rm{2]}根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；碳酸钠；氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】水；没有气泡产生；加入少量盐酸与碳酸钠反应生成rm{NaHCO_{3}}和rm{NaCl}同样无气泡产生；rm{CaCl_{2}}溶液；产生白色沉淀；无色酚酞试液；溶液变红色20、略

【分析】解：rm{(1)}某同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集干燥的氢气；选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．

rm{垄脵}所选装置的连接顺序为rm{ADF}．

故填：rm{ADF}．

rm{垄脷}该同学制备氢气发生反应的化学方程式为：rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}

故填：rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}

rm{垄脹}选碳酸钠溶液；应为碳酸钠跟硫酸反应产生气体．

故填：选碳酸钠溶液；应为碳酸钠跟硫酸反应产生气体．

rm{(2)垄脵D}装置的作用是干燥一氧化碳．

故填：干燥一氧化碳．

rm{垄脷C}装置中现象是石灰水变浑浊．

故填：石灰水变浑浊．

rm{垄脹B}装置中的rm{Fe_{X}O_{Y}}全部被还原后，称量剩余固体的质量是rm{4.2g}即反应生成铁的质量是rm{4.2g}同时测得rm{C}装置的质量增加了rm{4.4g}即反应生成了rm{4.4g}二氧化碳，rm{4.4g}二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁的氧化物中氧元素质量为：rm{4.4g隆脕dfrac{32}{44}隆脕100%隆脕0.5=1.6g}

当rm{4.4g隆脕dfrac

{32}{44}隆脕100%隆脕0.5=1.6g}装置中的rm{B}

则rm{Fe_{X}O_{Y}}与rm{x}的关系为：rm{dfrac{56x}{16y}=dfrac{4.2g}{1.6g}}

rm{dfrac{x}{y}=dfrac{3}{4}}

故填：rm{y}rm{dfrac{56x}{16y}=dfrac

{4.2g}{1.6g}}．

rm{dfrac{x}{y}=dfrac

{3}{4}}上述装置中，如果没有rm{3}装置，则测定的氧元素质量偏大，从而导致测定结果中rm{4}与rm{垄脺}的比值偏小．

故填：偏小．

rm{E}通常情况下；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；

浓硫酸具有吸水性；可以用作氢气的干燥剂；

稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；

rm{x}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

当rm{y}装置中的rm{(1)}全部被还原后，称量剩余固体的质量是rm{(2)}即反应生成铁的质量是rm{B}同时测得rm{Fe_{X}O_{Y}}装置的质量增加了rm{4.2g}即反应生成了rm{4.2g}二氧化碳；

氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳气体．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{C}【解析】rm{ADF}rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}选碳酸钠溶液，应为碳酸钠跟硫酸反应产生气体；干燥一氧化碳；石灰水变浑浊；rm{3}rm{4}偏小21、酒精灯防止高锰酸钾粉末进入导管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑aACBDFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石灰石二氧化碳会混有氢气杂质【分析】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，所以还需增加的仪器是酒精灯，试管口应放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，密度比水小，所以用图2所示装置收集氧气，氧气应从a端导入；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以可选择图1中的ACBDF，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）在干燥管内的铜网上应盛放石灰石；铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以将铜网换成铁网，产生的后果是：二氧化碳会混有氢气杂质。

故答案为：（1）酒精灯，防止高锰酸钾粉末进入导管，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；

（2）ACBDF，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）石灰石；二氧化碳会混有氢气杂质。

（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热；试管口应放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体；反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳进行分析；

（3）根据铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】酒精灯防止高锰酸钾粉末进入导管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑aACBDFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石灰石二氧化碳会混有氢气杂质五、计算题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据题意，经实验研究，发现100g的氯酸钾对应可以生成39g的氧气，则可计算出36g的氯酸钾，所生成的氧气的质量．

（2）根据V=，结合氧气的密度约为1.43g/L，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气．经实验研究；发现100g的氯酸钾对应可以生成39g的氧气，设所生成的氧气的质量是x

则x≈14g．

（2）氧气的密度约为1.43g/L，V==≈10L．

答：（1）所生成的氧气的质量是14g；（2）这些氧气的体积是10L．23、略

【分析】

（1）根据图示，试管a与电源负极相连，产生的氢体为氢气，气体体积为氧气的2倍；试管b与电源正极相连；得到气体为氧气；水分解只产生的氢气和氧气，而氢气氢元素组成；氧气由氧元素组成，氢、氧元素均来自于水，所以，水由氢、氧两种元素组成．

故答：2：1，2H2O2H2↑+O2↑；水是由氢；氧两种元素组成．

（2）在化学反应中；水分子变化成了氢分子和氧分子，分子发生了变化，生成了氢分子与氧分子，反应前氢原子和氧原子的数目等于反应后氢原子和氧原子的数目，所以原子的种类和数量在化学反应前后没有发生变化，根据分子的定义可知水分子是保持物质化学性质的微粒．

故答案为：H2O（水分子）；H、O（氢原子、氧原子）；水分子（H2O）；H2、O2（氢分子；氧分子）；

（3）水污染途径有：工业废水的任意排放；农业废