2025年外研版2024高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高一化学上册月考试卷313考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、rm{LiFePO_{4}}电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车rm{.}电池反应为：rm{FePO_{4}+Li}rm{underset{路脜碌莽}{overset{鲁盲碌莽}{?}}LiFePO_{4}}电池的正极材料是rm{underset{路脜碌莽}{overset{鲁盲碌莽}{?}}

LiFePO_{4}}负极材料是石墨和锂，含rm{LiFePO_{4}}导电固体为电解质rm{Li^{+}}下列有关rm{.}电池说法正确的是()

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性。

B.放电过程中；电池正极材料的质量增加。

C.放电时电池内部rm{LiFePO_{4}}向负极移动。

D.放电时电池负极反应为：rm{FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}=LiFePO_{4}}rm{Li^{+}}2、下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分B.元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用C.能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学D.自然界一切物质都是由离子构成的3、如图所示；锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是（）

A.X是Cl2，Y是NaOH溶液B.X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C.X是SO2，Y是NaOH溶液D.X是CO2，Y是稀硫酸4、氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCN=CaCN_{2}+CO隆眉+H_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}为氧化产物，rm{H_{2}}为还原产物B.rm{CaCN_{2}}中含有非极性键C.rm{HCN}既是氧化剂又是还原剂D.每消耗rm{10g}rm{CaCO_{3}}生成rm{2.24L}rm{CO_{2}}5、下列离子方程式中，正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：rm{Al^{3+}+4NH_{3}?H_{2}O=AlO_{2}^{隆陋}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}B.铁与稀盐酸反应：rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.碳酸钡与盐酸反应：rm{CO_{3}^{2隆陋}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：rm{HCO_{3}^{隆陋}+OH^{隆陋}=CO_{3}^{2隆陋}+H_{2}O}6、利用海洋资源获得部分物质的工艺流程如图所示，有关说法正确的是()

A.从海水中获取蒸馏水最常用的方法是离子交换法B.从海带中获取rm{I_{2}}需要用到的仪器主要有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C.从苦卤中提取rm{Br_{2}}的反应的离子方程式为rm{2Br^{-}+Cl_{2}篓T2Cl^{-}+Br_{2}}D.从苦卤中提取镁的过程中，四种基本反应类型都有涉及7、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A.测定溶液的pH时，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B.加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集，实验完毕应先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管C.一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：（1）写出C的名称。（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示)。（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式。（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。9、（4分）对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。编号改变的条件化学反应速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积10、（3分）四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各1mL，①在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质；②在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质；③在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质；④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答：（1）①中加入的试剂的名称是；（2）②中检验出的物质是____（写化学式）；（3）③中反应的现象是____。11、7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（写出最佳答案）（1）写出沉淀的化学式：沉淀1，白色沉淀2，沉淀3；（2）写出混合液加入A的离子方程式____（3）溶液加入B的离子方程式已知：。溶解度C1-OH-Ba2+不溶可溶可溶Cu2+可溶可溶不溶Ag+微溶不溶不存在12、氯水性质具有多样性；试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：

(1)氯水呈浅黄绿色____________(用化学式或离子符号填写；下同)；

(2)使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色____________；

(3)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀____________；

(4)加入石灰石粉末逐渐溶解；并放出气体____________；

(5)往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色____________．13、完成下列反应的离子方程式rm{(1)}稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。

rm{(2)}氧化铝和稀盐酸反应rm{(3)}醋酸和大理石反应。

rm{(4)}硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热rm{(5)}镁粉和硫酸氢钠溶液反应_____评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．15、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）16、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）22、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)23、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________。（填序号）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池；电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

24、工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是___。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为___。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是___。

（4）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为___。

已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni___g（写出计算表达式即可）。25、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时；NaClO易分解。

b．常温下；磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________

(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。评卷人得分五、其他(共4题，共16分)26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。28、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、探究题(共4题，共32分)30、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。。操作步骤反应现象结论31、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀．

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液；理由是：________

甲溶液的物质的量浓度是多少？32、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀．

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液；理由是：________

甲溶液的物质的量浓度是多少？33、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下；对此进行了实验探究．

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳；氢气。

②该混合气体含有一氧化碳；二氧化碳、氢气和水蒸气。

③该混合气体只含有二氧化碳；氢气和水蒸气。

④该混合气体只含有一氧化碳；二氧化碳和氢气。

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

c．浓硫酸具有强烈的吸水性；常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置；并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______．B中变化的化学方程式为______．

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为______．

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；E中的变化说明氧化铜具有______性．（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想______（填序号）是正确的．

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______．最后一步的实验操作及现象是______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，难度不大，掌握关于这两池的原理是解答的关键。【解答】A.根据题目信息可知，该电池的电解质为含rm{Li^{+}}导电固体，而且rm{Li}为活泼金属，能与硫酸反应，所以不能加硫酸入液体，故A错误；B.放电时电池内部阳离子向正极移动，在正极得电子析出，所以电池正极材料的质量增加，故B正确；C.放电时电池内部rm{Li}rm{Li}rm{{,!}^{+}}，故C错误；D.根据电池反应，向负极移动元素化合价降低，所以正极反应为：rm{Fe}故D错误。故选B。

rm{FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}=LiFePO_{4}}【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A.}科学素养主要指自然科学的素养；如物理科学素养；化学科学素养、生物科学素养等，化学科学素养是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分，故A正确；

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律；所以元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用，故B正确；

C.能源是现代文明的原动力；通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，故C正确；

D.构成物质的基本粒子包括分子；原子和离子；例如水是由分子构成，铁是由铁原子构成，故D错误；

故选：rm{D}．

A.科学素养主要指自然科学的素养；如物理科学素养；化学科学素养、生物科学素养等；

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律；

C.通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化；从而开辟新能源和提高能源的利用率；

D.构成物质的基本粒子包括分子；原子和离子．

本题考查了化学与生产、生活，涉及科学素养的组成、物质分类思想和方法的运用、化学与新能源的开发与利用、物质的构成，题目难度不大．【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】答案：D

D、不正确，CO2与H2SO4不反应；A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO;B、HCl溶于水；C、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，A、B、C三选项均能使锥形瓶内压强变小。4、C【分析】解：rm{A.CO}由rm{HCN}生成，rm{C}的化合价没有变化，所以rm{CO}既不是氧化产物也不是还原产物；故A错误；

B.rm{CaCN_{2}}中存在rm{[N=C=N]^{2-}}含有离子键和极性键，不含非极性键，故B错误；

C.因rm{HCN}中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则rm{HCN}既是氧化剂又是还原剂；故C正确；

D.气体存在的条件未知；没有说明是在标准状况下，所以不能确定体积大小，故D错误．

故选C．

在rm{CaCO_{3}+2HCN=CaCN_{2}+CO隆眉+H_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}反应中，rm{HCN}中的碳元素化合价由rm{+2}升高到rm{+4}对应的氧化产物为rm{CaCN_{2}}rm{HCN}中的氢元素化合价由rm{+1}价降低到rm{0}对应的还原产物为rm{H_{2}}以此解答该题．

本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】根据电解质的电离、可溶性等判断离子方程式中化学符号的书写，结合质量守恒和电荷守恒判断离子方程式是否正确即可。【解答】A.一水合氨是弱碱，和铝离子反应应该生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B.铁与盐酸反应，应该生成二价铁离子，故B错误；C.碳酸钡为难溶性盐，写离子反应时不可以拆开，故C错误；D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}rm{=CO}rm{=CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}，故D正确。rm{+H}rm{+H}【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水获取淡水、提取碘单质、金属镁、溴单质等生产流程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏；故A错误；

B.提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发；不需要蒸发皿，故B错误；

C.用氯气rm{.}从苦卤中提取rm{Br}从苦卤中提取rm{.}rm{Br}发生的离子反应是rm{{,!}_{2}}rm{2Br}rm{2Br}rm{{,!}^{-}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{篓T2Cl}故C正确；

D.海水提取镁单质的过程中发生的反应有：rm{篓T2Cl}3rm{{,!}^{-}}rm{+Br}rm{+Br}rm{{,!}_{2}}rm{CaCO}rm{overset{;;赂脽脦脗}{=}}熔融rm{)overset{;;脥篓碌莽}{=}Mg+Cl_{2}隆眉}所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，故D错误。故选C。rm{CaO+CO_{2}隆眉}【解析】rm{C}7、D【分析】解：A．测定溶液的pH时；不能将试纸用水湿润，取一条干燥的试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，故A错误；

B．加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集；实验完毕应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，防止发生倒吸炸裂试管，故B错误；

C．一氧化碳还原氧化铜时；先通入一氧化碳气体排净装置内空气，后加热氧化铜粉末至红热，故C错误；

D．稀释浓硫酸时；先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌，先后顺序正确，故D正确；

故选：D。

A．测定溶液PH；不能先湿润PH试纸，否则会稀释溶液；

B．加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集；实验吗完毕后先把导气管移出水槽，再熄灭酒精灯；

C．一氧化碳还原氧化铜显通入一氧化碳排净装置内空气；

D．浓硫酸密度大于水；稀释时需要酸入水。

本题考查了好像实验过程分析判断、主要是实验顺序的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解析】D二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】试题分析：（1）通过分析，A为钠，B为镁，C为硫。（2）钠和硫形成硫化钠，在书写电子式时注意钠离子的电子式和钠离子符号相同，硫离子的电子式是在硫离子符号周围书写8个电子，故电子式写成（3）钠的金属性比镁强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性顺序为，氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁。（4）A的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式写成：H++OH-=H2O。（5）C的氧化物为大气污染物，则为二氧化硫，和氢氧化钠和生石灰和氧气反应生成石膏，和硫酸钠，故反应为：2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O==CaSO4·2H2O↓+Na2SO4。考点：元素周期表的元素推断，【解析】【答案】（1）硫（2）（3）NaOH＞Mg(OH)2（4）H++OH-=H2O（5）2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O==CaSO4·2H2O↓+Na2SO49、略

【分析】考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，反应物的浓度越大、温度越高、使用催化剂、有气体参加的反应增大越强、通过原电池反应或增大反应物的接触面积，都可以使反应速率加快。【解析】【答案】（1）减小（2）增大（3）增大（4）增大10、略

【分析】【解析】【答案】（1）稀硝酸（2）Na2SO4（3）生成白色沉淀（每空1分）11、略

【分析】【解析】【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2分）（2）（共3分，每空1分）。仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HCl气体C过氧化钠固体DNaOH溶液（3）不需要（1分）；因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的。（1分）（4）立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（1分）12、略

【分析】解：(1)氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；

(2)氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，使湿润的紫色石蕊试纸先变红是平衡状态下盐酸电离出的氢离子的作用，随后褪色是次氯酸的漂白作用；故答案为：H+；HClO；

(3)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；

(4)加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：H+；

(5)往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色，是因为氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2．【解析】Cl2;H+、HClO;Cl-;H+;Cl213、（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（4）NH4++OH-NH3↑+H2O（5）Mg+2H+=Mg2++H2↑【分析】【分析】本题是对离子方程式的知识的考查，是高考高频可得，难度一般。关键是掌握离子方程式的书写规律和注意事项，侧重基础知识的考查。【解答】依据离子方程式的书写规律和弱电解质不可拆分，强电解质拆分可得。rm{(1)}稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：rm{(1)}rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{+Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}rm{O}。故答案为：rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}氧化铝rm{2-}不可拆分rm{+Ba}和稀盐酸反应的离子方程式是：rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}故答案为：rm{O}rm{(2)}rm{(}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}

rm{3}醋酸rm{+6H}不可拆分rm{+6H}和大理石rm{+}不可拆分rm{+}反应的离子方程式是：rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}故答案为：rm{O}rm{3}rm{3}rm{+6H}rm{+6H}rm{+}rm{+}rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热的离子方程式是：rm{O}rm{(3)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}rm{2CH}rm{2CH}rm{3}rm{3}rm{COOH+CaCO}故答案为：rm{COOH+CaCO}rm{3}rm{3}rm{=Ca}rm{=Ca}rm{2+}rm{2+}rm{+2CH}rm{+2CH}rm{3}rm{3}rm{COO}镁粉和硫酸氢钠溶液反应的离子方程式是：rm{COO}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}故答案为：rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2CH}rm{2CH}【解析】rm{(1)2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}

NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(5)Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}隆眉}三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；15、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．16、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．21、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、工业流程题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

某酸性废液含有和等，在溶液中加入废氧化铁调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣1，滤液中加入与发生反应生成铬离子，加碱沉淀铬离子形成氢氧化铬沉淀，过滤后的滤液中加入沉淀镍，过滤得到滤液中加入石灰浆沉淀得到滤渣3含有：和氢氧化铬沉淀加酸生成铬离子，高锰酸钾将铬离子氧化为重铬酸根，结晶得到重铬酸钾晶体。

【详解】

（1）调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣1为故答案为：

（2）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是故答案为：A；

（3）若试剂X是足量氨水，与足量氨水的反应为：加入会生成更难溶的“沉镍”的离子方程式为：故答案为：

（4）依据溶度积常数计算F-离子浓度，残液中则依据国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1分析判断；不符合国家标准，故答案为：不符合；

（5）①根据方程式分析正极电极反应式为：转移2mol电子电极质量增加2g，故转移0.6mol电子则正极增重0.6g；故答案为：0.6；

②根据图像可知，阳极氢氧根放电生成氧气，故电极反应式为：电解过程中pH太高镍离子会沉淀，pH太低则阴极氢离子会放电生成氢气，故需要控制溶液pH值为4左右，故答案为：pH过高时会形成氢氧化物沉淀；pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率。

【点睛】

本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解、电化学原理的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。【解析】Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率24、略

【分析】【分析】

制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程：废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）加入硫酸溶解得到含有Ni2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+的酸性溶液，部分Ca2+与SO42-结合得到微溶物CaSO4，SiO2不溶于酸，过滤，滤渣I为SiO2和CaSO4，向滤液中加入NaClO溶液氧化Fe2+为Fe3+，同时将其沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤渣II为Fe(OH)3，再向滤液中加入NH4F溶液，沉淀Ca2+为CaF2，滤渣III为CaF2，最后加入有机萃取剂萃取Zn2+，得到的水层主要为Ni2+，再向其中加入(NH4)2C2O4溶液，得到产品草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O），高温煅烧无水NiC2O4的反应为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

用高能锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni：高能锂离子中；Li为电源负极，FeS为电源正极，电解池中连接电源负极的为阴极，发生还原反应，连接电源正极为阳极，发生氧化反应，据此分析作答。

【详解】

（1）NiC2O4·2H2O中镍元素+2价；氧元素−2价，化合物中元素化合价总共为0，则碳元素+3价；将废镍催化剂粉碎或适当加热；适当增大硫酸浓度、搅拌等能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率；

故答案为：+3；废镍催化剂粉碎或适当加热；适当增大硫酸浓度、搅拌等；

（2）由上述分析可知，滤渣I为SiO2和CaSO4；

故答案为：SiO2和CaSO4；

（3）高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，气体为一氧化碳和二氧化碳，故反应为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

故答案为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）①因该电解池的目的是从含镍酸性废水回收Ni，因此c池中发生还原反应，故Y电极为电源负极，X为电源正极，由电池总反应可知，其电源正极的反应材料为FeS；该电解池工作时，c池中Ni2+被还原，Cl-通过阴离子交换膜进入b中，a池中OH-发生氧化反应生成水和氧气，Na+通过阳离子交换膜进入b池中，因此b池中得到的主要物质为NaCl；

故答案为：FeS；NaCl；

②由①分析可知，其电解池总反应为：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；由题可知，tmin内转移电子mol，Ni2+被还原为Ni，每生成1molNi，转移电子为2mol，因此可回收Ni的质量为g；

故答案为：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；【解析】+3废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等SiO2和CaSO42NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑FeSNaCl4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O25、略

【分析】【分析】

首先利用硫酸分解磷矿石[Ca5(PO4)3F]得到湿法磷酸，其中含Fe3+、Al3+，加入碳酸钠溶液和磷酸反应，反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀，过滤得到FePO4和AlPO4沉淀，滤液中主要含Na2HPO4；向滤液中加入NaOH溶液，得到Na3PO4；然后加入NaOH和足量氯气反应后的溶液(主要含NaCl和NaClO)，由于氯化磷酸三钠溶解度较小，所以会析出氯化磷酸三钠晶体，得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。

【详解】

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F可以得到释放磷酸；该反应应为复分解反应，根据元素守恒，再结合HF为弱酸，可知产生的有毒气体主要是HF；

(2)①碳酸的酸性弱于磷酸，所以加入碳酸钠转化为Na2HPO4的主要离子方程式为据图可知pH约为10时，溶液中的P元素主要以的形成存在；

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的K==所以lgK=lgKa3-lgKsp[FePO4]，据图可知当c()=c(PO)时溶液pH=12.36，而Ka3=所以lgKa3=-12.36，所以lgK=-12.36-(-21.89)=9.53；

(3)据图可知当pH=14左右时磷元素主要以PO的形式存在，Na2CO3溶液的pH难以达到14，不能将Na2HPO4全部转化为Na3PO4，还会引入Na2CO3杂质；

(4)反应III为氯气和NaOH溶液的反应，生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为NaClO受热易分解，冷却混合液可以减少次氯酸钠的分解；“母液”中的溶质有NaClO、NaCl、Na3PO4。

【点睛】

虽然强碱弱酸盐显碱性，可以用来调节溶液的pH值，但要注意水解盐的碱性较弱，当需要强碱性环境时还需要碱溶液进行调节。【解析】HF109.53Na2CO3溶液的pH难以达到14，不能将Na2HPO4全部转化为Na3PO4，还会引入Na2CO3杂质减少次氯酸钠分解NaCl、Na3PO4五、其他(共4题，共16分)26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-28、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)229、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、探究