2025年沪教版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版八年级化学下册阶段测试试卷862考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、保持氧气化学性质的最小粒子是（）A.氧元素B.氧分子C.氧原子D.氧离子2、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，并用排水法收集氧气的实验步骤主要有rm{(1)}检查装置的气密性，rm{(2)}点燃酒精灯加热，rm{(3)}加药品并固定试管，rm{(4)}收集氧气，rm{(5)}熄灭酒精灯，rm{(6)}把导管撤离出水面rm{.}其中正确的实验顺序为rm{(}rm{)}A.rm{(1)(3)(2)(4)(5)(6)}B.rm{(1)(3)(2)(4)(6)(5)}C.rm{(1)(2)(3)(4)(5)(6)}D.rm{(1)(2)(3)(4)(6)(5)}3、如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.分子是在不断运动的B.分子之间有间隔的C.化学反应前后分子的种类发生改变D.化学反应前后原子的种类发生改变4、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是()。选项化学反应事实影响因素rm{A}硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度rm{B}相同质量的煤粉比煤块燃烧更剧烈反应物种类rm{C}碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应反应温度rm{D}双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氯化钠固体D.浓盐酸6、儿童缺“锌”会使发育停滞；智力低下．这里的“锌”指的是（）

A.元素。

B.分子。

C.原子。

D.离子。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

8、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是rm{(}rm{)}A.分子和原子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个rm{A}原子，一个rm{B}原子9、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号10、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}B.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}C.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图rm{垄脺}D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}11、用试管夹夹持试管的正确方法是（）

A.打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管中上部。

B.打开试管夹；从试管口部往下套，夹在试管中上部。

C.夹住后；拇指要放在短柄上。

D.夹住后；拇指不要放在短柄上。

12、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、如图，小雨同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．据此，她发现氢气具有可以燃烧的性质这属于氢气的____（填写物理性质或者化学性质）该反应的文字表达式为：____．

14、（1）小明同学用如图所示装置探究燃烧的条件；得到以下实验事实；

①不通空气时；冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通过空气时；热水中的白磷不燃烧；④通空气时热水中的白磷燃烧．

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是____（填序号；下同）．

能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是____．

（2）通过探究发现燃烧的条件可用如图所“火三角”来表示．现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按____（甲或乙）方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是____．

（3）结论应用：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：____.

15、配平下列化学方程式。

（1）____NH3+____Cl2═____N2+____NH4Cl

（2）____FeS2+____O2═____Fe2O3+____SO2

（3）____C3H8+____O2═____CO2+____H2O

（4）____N2O3+____Fe═____Fe3O4+____N2

（5）____FeS2+____O2═____Fe2O3+____SO2

（6）____Al（OH）3+____H2SO4═____Al2（SO4）3+____H2O．16、现有如下仪器：a．量筒b．玻璃棒c．药匙d．集气瓶e．蒸发皿。

f．胶头滴管g．酒精灯．用字母作答：

（1）收集和储存气体的是______（2）取用固体药品的是______

（3）量取液体药品的是______（4）可用于搅拌液体的是______

（5）用于给液体加热的是______（6）用于吸取和滴加少量液体的是______．17、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：rm{垄脵}加热高锰酸钾rm{垄脷}电解水rm{垄脹}在常温下使过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气rm{垄脺}加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是rm{(}填标号rm{)}____，反应的化学方程式为____，与其他几种方法相比该方法具有的优点是rm{(}至少写一点rm{)}18、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。rm{(1)}检验装置rm{A}的气密性操作：先关闭_____________rm{(}填仪器名称rm{)}的活塞，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶；rm{(2)}若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取并收集一瓶氧气，选用装置________________；rm{(3)}若选用装置rm{A}装置作为制取氧气的发生装置，请写出装置rm{A}内发生反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型为____；设计装置rm{A}的优点____；如果选用下图装置收集氧气，气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端管口通入。rm{(4)}该小组同学又对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，甲设计以下对比实验：Ⅰrm{.}将rm{5ml}过氧化氢与rm{1.0gMnO_{2}}均匀混合加热Ⅱrm{.}将rm{xml}过氧化氢与rm{1.0gCuO}均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生rm{O_{2}}的快慢。Ⅱ中rm{x}的值应为________；乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：。双氧水的质量双氧水的浓度rm{MnO_{2}}的质量相同时间内产生rm{O_{2}}体积Ⅰrm{50.0g}rm{1%}rm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{50.0g}rm{2%}rm{0.1g}rm{16mL}Ⅲrm{50.0g}rm{4%}rm{0.1g}rm{31mL}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是_______；19、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：。

rm{(1)}指出仪器名称：rm{垄脵}_______________rm{垄脷}_______________。rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是________rm{(}填字母rm{)}你认为该装置中还缺少_____________。写出该反应的文字表达式_______________________________。rm{(3)}制取氧气前，必需先__________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是________；用排水法收集氧气的合适时机是_______________________。rm{(4)}若用rm{F}装置收集该气体，则气体从______端进入rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}rm{(5)}实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因_________________________rm{(}任写一条即可rm{)}20、有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从化学性质的角度看，______与水的化学性质有较大的相同点。水通电分解变化中的最小微粒是______和______。其中氢原子、氘原子、氧原子组成的水分子的形式有______种。21、在学习了质量守恒定律后；甲；乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。

（1）甲组实验中；将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是______。

（2）乙组同学在一定条件下，将M物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。根据数据分析，M物质由______元素组成（用元素符号表示）。评卷人得分四、探究题(共1题，共2分)22、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有rm{25mL}空气；给装有红磷的试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞稳定后，观察密闭系统内空气体积变化．

rm{(1)}在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是______．

rm{(2)}小强测得实验结果如下：。反应前装置内气体总体积反应后装置内气体总体积rm{25mL}rm{22mL}由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______rm{2l%(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}．

rm{(3)}造成该实验出现误差的原因可能是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{垄脵}没有推拉注射器活塞；rm{垄脷}读数时没有冷却至室温；rm{垄脹}加入红磷量太少；rm{垄脺}加入红磷量太多．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：A；氧气是由氧分子构成的；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧元素，故选项错误．

B；氧气是由氧分子构成的；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项正确．

C；氧气是由氧分子构成的；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧原子，故选项错误．

D；氧气是由氧分子构成的；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧离子，故选项错误．

故选：B．

【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，进行分析判断．2、B【分析】解：记住口诀：“查装定点收移熄”：rm{(1)}检查装置气密性rm{(3)}加药品并固定试管rm{(2)}点燃酒精灯加热rm{(4)}收集氧气rm{(6)}把导管撤离出水面rm{(5)}熄灭酒精灯．

故答案为rm{B}．

实验室制取氧气的装置操作步骤可根据口诀：“查装定点收移熄”判断．

气体的制备是中考的重点之一，学生必须重视实验现象、实验操作的描述，弄清氧气的性质及制备氧气的反应原理，正确选择制取氧气的装置，掌握操作步骤及收集方法、验证方法．【解析】rm{B}3、D【分析】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示

A；图中的三种分子均是构成物质的微粒；且分子是在不停的运动；

B；由图示可知三种不同的分子在变化过程中都存在一定的间隔；

C；由图示可知反应前和反应后分子的种类不同；故化学反应前后分子的种类发生改变；

D；由图示可知在该反应中原子的种类没有发生改变；

故选：rm{D}

从“”、“”、“”，前两者属于单质的分子，而后者属于化合物的分子，比较反应前后的图形，发现三个“”和一个“”反应，生成了两个“”，且有一个“”分子没有参加反应；据此分析解答；

认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和变化情况是解决这类题目的关键点。【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样；氧气的浓度越大，物质燃烧的越旺盛，故A正确；

B；煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分是因为煤粉与氧气的接触面积比煤块与氧气的接触面积大；煤粉与煤块属于同种物质，故B错误；

C；碳在常温下不容易与氧气反应；在点燃的情况下容易与氧气反应，说明温度能够影响化学反应的速率，故C正确；

D；过氧化氢在二氧化锰的作用下反应速率加快；说明使用催化剂可以提高化学反应速率，故D确；

故选B．

A；根据氧气的浓度判断；

B；根据反应物接触的面积判断：

C；根据可燃物燃烧的条件判断；

D；根据催化剂能够改变其他物质的反应速率判断；

影响化学反应速率的因素很多，反应物的浓度、种类、条件等方面的因素都能够影响化学反应的速率，能够根据反应的现象不同来判断影响反应速率的因素是本题考查的旨意．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化。浓盐酸挥发会使质量减少；浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加；氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质。【解答】A.浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故A不合题意；B.固体氢氧化钠在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水质量增加且会变质，故B符合题意；C.氯化钠在空气中质量不会增加也不变质，故C不合题意；D.浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，故D不合题意。故选B。【解析】rm{B}6、A【分析】

人体内的锌不是以单质的形式存在的；也不是以原子形式存在的，自然界中也没有锌分子，在体内它是以无机盐的形式存在的，锌只作为组成锌盐的一种元素，所以选A．

故选A．

【解析】【答案】从人体内必需元素的存在方式角度分析判断．

二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

8、AD【分析】解：rm{A}反应前的甲分子由三个rm{A}原子与一个rm{B}原子构成，反应后的丙分子由两个rm{B}原子构成而乙分子则由两个rm{A}原子构成；可见反应前后原子种类不变而分子种类发生了改变；故A不正确；

B；该反应为甲物质分解生成乙、丙两种物质；符合分解反应“一变多”的特点，反应为分解反应；故B正确；

C、丙物质的分子由两个rm{B}原子构成；同种原子构成的分子为单质的分子，因此生成物丙属于单质；故C正确；

D、根据“两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子”，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断乙的分子应由两个rm{A}原子构成，而非一个rm{A}原子与一个rm{B}原子构成；故D不正确；

故选AD．

结合题目选项，需要从图示中获得的信息：对比各物质的分子构成得到变化前后分子、原子的变化情况；利用分子构成确定变化前后物质种类数，由丙物质的分子构成确定丙物质的构成特点，利用质量守恒推断乙物质的分子构成rm{.}利用获得的这些信息；判断选项的正误．

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子．【解析】rm{AD}9、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}10、BC【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；量向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

C；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

故选：rm{BC}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

D；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}11、AD【分析】

试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器；使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；取下试管夹时也应该由试管底部取出；夹住后拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落．

故选AD．

【解析】【答案】根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可．

12、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

氢气具有可以燃烧的性质；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．

氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为氢气+氧气水．

故答案为：化学性质；氢气+氧气水．

【解析】【答案】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

14、③④②④乙这样燃烧产生的热可以充分使火柴受热，使其达到它的着火点可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）【分析】【解答】解：（1）该实验中；③④中都是白磷在热水中，不一样的条件是一个通入了空气，一个没通，结果不一样，说明可燃物通常需要接触空气才能燃烧；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）：③④；②④中的白磷都通入了空气，一个在热水中，一个在冷水中，结果不一样，说明可燃物必须达到一定的温度（着火点）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）：②④．故答案为：③④；②④；

（2）火柴梗在上；火焰在下时，燃烧放出的热量充分的给火柴梗加热，使温度很容易达到火柴梗的着火点．

故填：乙；这样燃烧产生的热可以充分使火柴受热；使其达到它的着火点．

（3）从增大可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度方面考虑；为使燃料得到充分的燃烧，可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）；

故本题的答案是：可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）．

【分析】（1）燃烧的两个基本条件是：与氧气接触；温度达到可燃物燃烧的着火点，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实必须保证通空气与氧气接触，只允许有一个变量：温度不同；

（2）着火点是可燃物燃烧的必要条件之一．促进可燃物燃烧的方法是：①增大可燃物与氧气的接触面积．②增大氧气的浓度．

（3）从增大可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度入手考虑．15、8；3；1；64；11；2；81；5；3；44；9；3；44；11；2；82；3；1；6【分析】【解答】解：解：（1）这个反应中也涉及两种单质；配平时就先从不含在单质中的H元素开始，反应前H原子个数为3，反应后的H原子个数为4，两数公倍数12，因此需要在氯化铵前加系数3，如果在此加上系数3，对于Cl元素而言反应前为原子个数偶而反应后的个数为奇，因此根据“奇数偶化”的经验，此时要把系数3变成6，这么一来，原本要在氨气前写上系数4也须同时扩大2倍，写成8．最后根据8；6这两个系数配平其他元素则可；

故为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

（2）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2═1Fe2O3+4SO2．则去分母；

故得：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．

（3）可利用“定一法”进行配平，把C3H8前面的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5；4、3．

（4）可用待定系数法，首先确定N2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：N2O3+Fe═Fe3O4+1N2

然后各项都乘以4，得：4N2O3+9Fe═3Fe3O4+4N2

（5）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2═1Fe2O3+4SO2．则去分母；

故得：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．

（6）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2；3、6．

故答案为：（1）8；3；1；6；

（2）4；11；2；8；

（3）1；5；3；4；

（4）4；9；3；4；

（5）4；11；2；8；

（6）2；3；1；6．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．16、略

【分析】解：①用于收集或储存少量气体的是集气瓶；②药匙可用于取用固体药品；③量筒可用于量取液体体积；④玻璃棒可用于搅拌液体；⑤酒精灯可用于给液体加热；⑥胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体；

故答案为：（1）d；（2）c；（3）a；（4）b；（5）g；（6）f．

根据常见仪器的名称和用途解答该题．

本题主要考查常见实验仪器的作用，是较为简单的题型，只要同学们在平时的学习中稍加留心即可做好．【解析】d；c；a；b；g；f17、③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不消耗热能和电能能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气【分析】【分析】本题考查了气体的制备方案，掌握化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键；解题时要注意制取氧气的方法有多种，在不同情况下要求的标准不一样，选择的方法也不一样。【解答】根据题意可知：使用高锰酸钾需要加热，电解水需要通电，在常温下过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}该反应既不消耗能源；又能消耗潜水艇中工作人员呼吸过程中产生的二氧化碳，并转化为氧气，因此是最适宜在潜艇里制氧气的方法，优点为：操作简便易行，不需消耗热能和电能，能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。

故答案为：rm{垄脹}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}不消耗热能和电能；能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。【解析】rm{垄脹}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2;;}}不消耗热能和电能能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气18、（1）分液漏斗（2）BD（3）分解反应通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制生成气体的速率a（4）5c双氧水的浓度越大，分解速度越快【分析】【分析】本题考查实验探究的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}检验装置rm{A}的气密性操作：先关闭分液漏斗的活塞，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。的气密性操作：先关闭分液漏斗的活塞，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。故填：分液漏斗；rm{A}rm{(2)}故选：若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取氧气，则属于“固固加热型”，气体发生装置应选B，收集装置应选D。rm{BD}装置rm{(3)}属于“固液常温型”，过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，其反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}该反应由“一变多”，属于分解反应；装置rm{A}通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制生成气体的速率；下图装置属于排水法收集氧气，氧气应“短进长出”，从rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}端通入。故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}分解反应；通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制生成气体的速率；rm{A}rm{a}根据控制变量法原则，rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}的值应为rm{a}要测量氧气的体积，通过氧气排开水的体积可测得，则应选rm{(4)}装置；根据表中的数据可知：双氧水的浓度越大，分解速度越快。故填：rm{x}rm{5}双氧水的浓度越大，分解速度越快。rm{c}【解析】rm{(1)}分液漏斗分液漏斗rm{(1)}rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(2)BD}rm{(2)BD}rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}双氧水的浓度越大，分解速度越快rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}19、（1）试管酒精灯

（2）A一团棉花高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

（3）检查装置的气密性防止加热时高锰酸钾进入导管出现连续均匀气泡

（4）c

（5）装置漏气没有收集到氧气(或反应物的量不够或收集的氧气量不足)【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析，据图可知仪器的名称，气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件，气体收集装置的选择取决于气体的密度和水溶性。【解答】

rm{(1)}根据仪器用途写出名称：rm{垄脵}试管rm{垄脷}酒精灯；

rm{(2)}高锰酸钾是固体，反应条件是加热，应选用的发生装置是给固体加热装置，故选A；高锰酸钾颗粒在加热分解过程中易飞溅，因此在试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管进入集气瓶；反应的文字表达式：高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；

rm{(3)}制取氧气前；要先检查装置的气密性；高锰酸钾颗粒在加热分解过程中易飞溅，因此在试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管进入集气瓶；用排水法收集氧气的合适时机是气泡均匀；连续冒出时；

rm{(4)}用向上排空气法收集氧气，可将带火星的木条放在瓶口，观察木条是否复燃；来检验是否收集满，氧气不易溶于水，可用排水法收集，气体应从rm{c}端进入，将水从rm{c}端压出；rm{b}实验结束后，带火星的木条伸入集气瓶内，不会复燃，说明集气瓶内收集的氧气不多或没有收集到氧气。

rm{(5)}实验结束后，带火星的木条伸入集气瓶内，不会复燃，说明集气瓶内收集的氧气不多或没有收集到氧气。【解析】rm{(1)}试管酒精灯rm{(1)}rm{(2)}一团棉花高锰酸钾rm{(2)}锰酸钾rm{A}二氧化锰rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧气rm{+}检查装置的气密性防止加热时高锰酸钾进入导管出现连续均匀气泡rm{+}rm{(3)}检查装置的气密性防止加热时高锰酸