2.2.2元素性质的递变规律(元素第一电离能的周期性变化)(分层练习)-2023-2024(原卷版)

2.2.2元素性质的递变规律(元素第一电离能的周期性变化）课后分层练课后分层练1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是()A．K>Na>Li B．F>O>SC．As>P>N D．O<N<C2.下列说法中正确的是()A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大3.下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小C．若某主族元素的电负性小于1.8，则该元素为金属元素D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关4.下列说法正确的是()A．第3周期元素中氯的第一电离能最大B．氮的第一电离能比氧小C．在所有的元素中氦的第一电离能最大D．钠的第一电离能比铍大5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3…C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠6.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是()A．ns2np2 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np67.不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多B．与H2化合时X单质比Y单质容易C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li、F B．Na、FC．Na、Cl D．Mg、O9．下列说法正确的是()A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小10．下列说法正确的是()A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大11．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．金属性：A＞CB．氢化物的沸点H2D＜H2EC．第一电离能：A>BD．单质的熔点：A＜B12．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第3周期ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①1.下列原子第一电离能最大的是()A．O B．NeC．F D．N2.已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是()HSNAlClSi2.12.53.01.53.01.8A．A中S和O的共用电子对偏向SB．A中S和N的共用电子对偏向NC．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－43.下列关于电负性的叙述中，不正确的是()A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值C．主族元素的电负性越大，元素的金属性越强D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强4.某短周期主族元素M的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)。I1I2I3I4I5I6I75781817274511

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23293下列关于元素M的推断错误的是()A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族B．M元素的最高化合价为＋3C．M元素的第一电离能高于同周期相邻元素D．M元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p15.已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X＜YD．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y7.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，E为第4周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构A核外电子只有一种运动状态Bp能级电子数比s能级电子数多1C基态原子电离能：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1415kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D最外层电子中不同形状轨道中电子数相等E前四周期中电负性最小的元素下列说法中正确的是()A．离子半径由大到小的顺序：E>C>BB．电负性由大到小的顺序：B>DC．简单氢化物的稳定性：D>BD．第一电离能：E>C9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断正确的是()I1I2I3I4…7401500770010500…A．R的最高正价为＋3B．R元素位于元素周期表中第ⅠA族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s210.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiCl中存在共价键D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解11.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A．①②③④ B．③①②④C．②③①④ D．②④①③12．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强13．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价14．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A．第一电离能：Mg＞AlB．硅的第一电离能和电负性均大于磷C．锗的第一电离能和电负性均小于碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F15．对A、B两种主族(除ⅠA族外)元素来说，下列叙述中正确的是()A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于BB．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于BC．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于BD．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B16．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题。元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8估计钙元素的电负性的取值范围()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间17.已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。根据下图判断，不正确的是()A．元素A基态原子I1→I2，破坏了一个新的电子层B．元素B基态原子中存在两个未成对的电子C．元素C基态原子最外层的p轨道上有一个电子D．三种元素中，元素A的金属性最强18．第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子C．基态原子的第一电离能：W>Z>Y>XD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：W＜Y＜XB．元素的非金属性：Z＞Y＞XC．元素的第一电离能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸点最高的是M20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B．简单离子的半径：X>Y>Z>WC．电负性大小：X>Y>W>ZD．第一电离能：Y>X>W>Z21．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：④＞③＝②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：①＞②＞③＞④D．电负性：④＞③＞②＞①22．下表给出了14种元素的电负性：运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_____________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。(2)如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________________。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。23．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从题图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是___________________________________________________________________。(3)N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：