2024年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册月考试卷819考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAC.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA个Na+D.若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.1NA2、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()A.Mg(NO2)2、O2B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N23、下列各种关于酸的使用，其中正确的是A.为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B.为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C.检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化D.检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化4、下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LCO2的物质的量为0.5molB.常温下，3.6g水约含0.2NA个水分子C.标准状况下，2.24LNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01molNa+5、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是。A．制取氨气B．除去溶液中的Fe(OH)3胶体C．分离植物油和水D．配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D6、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.M层C.L层D.N层评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为___，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为___。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是___。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：___。8、填表：。实验操作实验现象离子反应方程式(1)一小块钠投入滴有酚酞的水中____________________(2)碳酸钠与醋酸溶液混合____________________(3)盐酸加入KHCO3溶液中____________________(4)澄清石灰水加入Na2CO3溶液中____________________9、现有下列十种物质：①CaCO3固体②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固体⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固体。

(1)上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：请写出它们反应的化学方程式：___________。

(3)⑩与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。

(4)⑥和少量⑩在水溶液中反应的离子方程式为___________。10、（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)____________,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是____________,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是____________,加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是____________。

（2）先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括____________。

A.通入X气体后产生白色沉淀。

B.通入X气体后溶液中无明显现象。

C.通入Y气体后开始沉淀。

D.通入Y气体后沉淀溶解。

E.通入Y气体后溶液中无明显现象。

由此可得到的结论是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的强。

B.盐酸的酸性比H2SO3的强。

C.BaSO3能溶于盐酸。

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液11、请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖；其中属于电解质的是___________，能导电的是____________。

（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________。12、工业上制备有机氟化剂SF4的反应为：3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法正确的是。

A.NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物。

B.SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同。

C.制备反应中；氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

D.转移0.2mol电子时，生成11.7gNaCl评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误14、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误15、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误16、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误17、标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共7分)19、已知A；B、C、D四种物质都含有一种共同的元素；相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。

（1）根据以上信息推断：A：________C：_________（填化学式）

（2）从A；B、C、D四种物质中任选一种；从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：

我的预测：_____________________________________________________

主要操作：_____________________________________________________

可能的现象：___________________________________________________

化学方程式：___________________________________________________评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共10分)22、X是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)单质X的晶体类型为___________，其中X原子的配位数为___________。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________，同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。

(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____________________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为____________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。23、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理。

Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．气态氢化物的沸点。

c．单质与氢气反应的难易程度d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价。

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a．体系压强保持不变b．NO2浓度保持不变。

c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.H2O2与H2S相对分子质量都是34，分子中都含有18个电子，17gH2O2与H2S的物质的量都是0.5mol，所以二者都含有电子数目为9NA；A正确；

B.在乙醇的水溶液中；溶质乙醇和溶剂水中都含有H原子，不能根据乙醇计算溶液中H原子数目，B错误；

C.缺少溶液的体积；不能计算微粒数目，C错误；

D.胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目小于0.1NA；D错误；

故合理选项是A。2、D【分析】【详解】

A．硝酸镁中氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，Mg(NO2)2中氮元素的化合价为+3价，O2中氧元素的化合价为0价；氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，符合氧化还原反应电子守恒，故A成立；

B．硝酸镁中氮元素的化合价+5；氧元素的化合价-2，二氧化氮中氮元素化合价+4，氧气中氧元素化合价为0，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，符号氧化还原反应的本质，故B成立；

C．硝酸镁中氮元素的化合价+5，氧元素的化合价-2，Mg3N2中氮元素的化合价为-3价，O2中氧元素的化合价为0价；氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，符合氧化还原反应的本质，故C成立；

D．反应物硝酸镁；产物氧化镁，二氧化氮和氮气，氮元素的化合价+5变成+4价和0价，只有氮元素化合价降低，没有元素化合价升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立；

故选D。

【点睛】

理解氧化还原反应的本质特征是解题的关键。氧化还原反应中一定存在元素化合价的升高和降低。3、C【分析】【详解】

A.硝酸具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+；因此不能用硝酸酸化，A错误；

B.高锰酸钾具有强的氧化性，能把浓盐酸中Cl-氧化成Cl2；因此高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，而应使用稀硫酸酸化，B错误；

C.检验SO42-，先用盐酸酸化，以排除其他离子的干扰，如Ag＋等，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42-；C正确；

D.检验卤素离子，用硝酸酸化的AgNO3溶液进行检验；D错误；

故合理选项是C。4、B【分析】【详解】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO2气体的物质的量小于0.5mol；A错误；

B.3.6g水的物质的量为0.2mol，则水分子数N(H2O)=n·NA=0.2NA个；B正确；

C.标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而每个氨气分子中含3个H原子，故0.1mol氨气分子中含0.3NA个H原子；C错误；

D.溶液中碳酸钠的物质的量n=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而每个碳酸钠电离产生2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子；D错误；

故合理选项是B。5、B【分析】【详解】

A．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气；可用图示装置，A正确；

B．胶体可以透过滤纸；不能用过滤的方法把溶液和胶体分离，应用半透膜渗析的方法分离，B错误；

C．植物油不溶于水；溶液分层，可用分液的方法分离，C正确；

D．配制100mL0.1mol•L-1NaCl溶液；要选100mL容量瓶，图中转移操作合理，D正确；

综上所述，与实验目的不相符的是B。6、B【分析】【分析】

【详解】

n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层，答案选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

a中N元素为-3价，且为氢化物，则a为NH3；b为+5价的氮形成的氧化物则为N2O5；c为+4价的氮形成的氧化物则为NO2；d为+2价的氮形成的氧化物则为NO；e为+5价的氮形成的酸，则为HNO3；f为+3的氮形成的盐；应为亚硝酸盐。

【详解】

(1)实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；标况下11.2LNO的物质的量为0.5mol；根据离子方程式可知消耗0.75molCu，质量为0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放会造成酸雨、光化学烟雾；NH3和NO2在催化剂、加入的条件下反应生成无污染的氮气，化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应中NO2中的N元素化合价降低，所以NO2为氧化剂，NH3中的N元素化合价升高，所以NH3为还原剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化学烟雾)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O8、略

【分析】【详解】

(1)金属钠密度小，会漂浮在水面，与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，并发出响声，该反应放热反应，产生的热量将金属钠熔化，氢氧化钠溶液显碱性所以溶液会变成红色，离子方程式为：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案为：金属钠“浮”于水面，四处“游”动、“熔”化成小球，发出嘶嘶“响”的声音，溶液变成红色；2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(2)醋酸能够在水溶液中电离出氢离子与碳酸钠溶液中的碳酸根反应生成二氧化碳，所以现象为有气泡冒出，离子方程式为：＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；故答案为：有气泡冒出；＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

(3)盐酸中的氢离子会与碳酸氢钾溶液中的碳酸氢根反应生成二氧化碳，所以有气泡冒出，离子方程式为：＋H＋＝CO2↑＋H2O；故答案为：有气泡冒出；＋H＋＝CO2↑＋H2O。

(4)碳酸氢钠中的碳酸氢根会与氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生白色沉淀，离子方程式为：＋OH－＝＋H2O；Ca2＋＋＝CaCO3↓或Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O；故答案为：白色沉淀；＋OH－＝＋H2O；Ca2＋＋＝CaCO3↓或Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O。【解析】金属钠“浮”于水面，四处“游”动、“熔”化成小球，发出嘶嘶“响”的声音，溶液变成红色2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑有气泡冒出＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O有气泡冒出＋H＋＝CO2↑＋H2O白色沉淀＋OH－＝＋H2O；Ca2＋＋＝CaCO3↓或Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

①CaCO3固体中离子不能自由移动；故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；

②铜能导电；但铜是单质；故既不是电解质也不是非电解质；

③液态醋酸中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；

④CO2无自由移动的离子；故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；

⑤H2SO4中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；

⑥Ba(OH)2固体中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；

⑦NaHCO3中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；

⑧稀硝酸有自由移动的离子；故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；

⑨熔融NaCl中有自由移动的离子；故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；

⑩NaHSO4中离子不能自由移动；故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质。

故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；是非电解质的是④。

(2)

离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)

NaHCO3和NaHSO4反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，其反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；

(4)

Ba(OH)2与少量的NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【解析】(1)②⑧⑨①⑤⑥⑦⑨⑩④

(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(3)+H+=CO2↑+H2O

(4)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】【详解】

(1)③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；综上所述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③>④>①>②；

(2)铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫；二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以开始无现象，铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，所以选BC；

据此可知：二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以盐酸的酸性比H2SO3强，则BaSO3能溶于盐酸；硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，最后有硫酸钡沉淀生成说明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液；所以选BCDE。【解析】①.③②.④③.①④.②⑤.③>④>①>②⑥.BC⑦.BCDE11、略

【分析】【详解】

(1)①干冰本身不能电离产生自由移动的离子而导电；属于电解质；不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；

②NaHCO3晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；

③氨水是混合物；既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电；

④纯醋酸在水溶液中能导电的化合物；属于电解质；不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；

⑤FeCl3溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电；

⑥铜是单质；既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能够导电；

⑦熔融的KOH水溶液或者熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；

⑧蔗糖；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；

所以：属于电解质的是②④⑦；能导电的是③⑤⑥⑦；故答案为：②④⑦；③⑤⑥⑦；

(2)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应方程式：FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

故答案为：FeCl3饱和溶液；溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。【解析】②④⑦③⑤⑥⑦FeCl3饱和溶液溶液呈红褐色FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl12、略

【分析】【详解】

NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为−1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为−1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，3molSCl2反应时，1mol做还原剂，2mol做氧化剂，转移2mol电子，则转移0.2mol电子时，生成0.4molNaCl，即23.4g，综合可知，A、C正确，B、D错误。【解析】三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；14、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。15、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。18、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、有机推断题(共1题，共7分)19、略

【分析】【分析】

根据各物质的转化关系,A是一种淡黄色的固态非金属单质,B是H2S,C是一种无色有刺激性气味的气体,并能使品红溶液褪色,则A为S,C为SO2,D是H2SO4,硫和氢气反应生成硫化氢,硫和硫化氢燃烧都生成二氧化硫,二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸,符合各物质的转化关系,结合物质的性质解答该题。

【详解】

根据各物质的转化关系,A是一种淡黄色的固态非金属单质,B是H2S,C是一种无色有刺激性气味的气体,并能使品红溶液褪色,则A为S,C为SO2,D是H2SO4,硫和氢气反应生成硫化氢,硫和硫化氢燃烧都生成二氧化硫,二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸,符合各物质的转化关系,

(1)由以上分析可以知道A为S,C为SO2；因此，本题正确答案是:S、SO2；

(2)根据上面的分析可以知道,各物质中都有S元素,其中单质硫为0价,为低价态,具有还原性；取少量S放在燃烧匙中点燃后伸入装O2的集气瓶中，观察到的现象：硫燃烧并发出明亮的蓝紫色火焰，化学方程式：S+O2SO2；体现了硫的还原性，结论得证。

综上所述，本题答案：S具有还原性；取少量S放在燃烧匙中点燃后伸入装O2的集气瓶中，可能的现象：硫燃烧并发出明亮的蓝紫色火焰；化学方程式：S+O2SO2（其它合理答案亦可）。【解析】（1）SSO2

（2）我的预测：S具有还原性。

主要操作：取少量S放在燃烧匙中点燃后伸入装O2的集气瓶中。

可能的现象：硫燃烧并发出明亮的蓝紫色火焰。

化学方程式：S+O2SO2（其它合理答案亦可）五、推断题(共2题，共14分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、结构与性质(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

X是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则X为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，原子只能有3个电子层，最外层电子数为7，则Y为Cl元素。

(1)铜是金属；属于金属晶体，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起；铜晶体中原子为面心立方最密堆积；

(2)Y是Cl元素；Cl是17号元素，结合能量最低原理书写原子核外电子排布式；同一周期元素中稀有气体的第一电离能最大；

(3)①均摊法计算晶胞中Cu、Cl原子数目，确定化学式，计算晶胞中原子总质量，晶体密度计算；②根据物质容易形成配位化合物分析。

【详解】

根据上述推断可知X是Cu元素；Y是Cl元素。

(1)铜属于金属；金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方最密堆积，铜原子的配位数是12；

(2)Cl元素是