2025年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高一化学下册月考试卷349考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学用语表述正确的是A.质子数为rm{53}中子数为rm{78}的碘原子：rm{{,!}^{131}_{53}I}B.乙烯的结构简式：rm{CH_{2}CH_{2}}C.rm{CO_{2}}的球棍模型：D.rm{NH_{4}I}的电子式：2、在共价化合物中；元素化合价有正负的根本原因是（）

A.有电子得失。

B.共用电子对有偏移。

C.既有电子对偏移又有电子得失。

D.非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别。

3、标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A.A与B的相对分子质量之比为m∶nB.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶mC.同质量的A与B分子个数之比为n∶mD.同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n4、人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D.⑤③①④②⑦⑥5、一定温度下，在rm{2L}的密闭容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是rm{(}rm{)}A.反应开始到rm{10s}用rm{Z}表示的反应速率为rm{0.158moL/(L?s)}B.rm{10s}后，该反应停止进行C.反应的化学方程式为：rm{2X(g)+Y(g)?2Z(g)}D.反应开始到rm{10s}时，平均反应速率：rm{娄脥(X)=娄脥(Y)=0.0395mol/(L?s)}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（10分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________________该反应属于______________（填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e－＋2H2O＝4OH-，则负极电极反应式为___________________；该电池工作过程中，溶液中OH-移向_____极。7、（4分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3的质量为；（2）原盐酸的物质的量浓度为。8、化学与材料密切关联．

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和____．

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是____．

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有____结构．9、现有下列物质：rm{垄脵}氧化铜rm{垄脷}稀硫酸rm{垄脹}碳酸氢钠rm{垄脺}氢氧化钠rm{垄脻}氯化钠rm{垄脼}硫酸钾rm{(1)}属于氧化物的物质是______。rm{(}填序号，下同rm{)}rm{(2)}既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是______。rm{(3)}物质rm{垄脼}在水溶液中电离方程式为_______。rm{(4)垄脷}与rm{垄脺}在水溶液中发生反应的离子方程式是_______。rm{(5)}写出锌与rm{垄脷}反应的离子方程式_______。10、现有rm{14.4gCO}和rm{CO_{2}}的混合气体，在标准状况下其体积为rm{8.96L.}回答下列问题：

rm{(1)}该混合气体的平均摩尔质量为______．

rm{(2)}混合气体中碳原子的个数为______rm{(}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德罗常数的值rm{)}．

rm{(3)}将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中rm{(}实验在标准状况下进行rm{)}．

rm{垄脵}气球中收集到的气体的摩尔质量为______．

rm{垄脷}气球中收集到的气体中，电子总数为______rm{(}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德罗常数的值rm{)}．

rm{垄脹}气球中的体积为______L.评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．12、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化13、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)17、为了除去粗盐中rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}及泥沙。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：rm{垄脵}过滤；rm{垄脷}加过量rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}加适量盐酸；rm{垄脺}加过量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脻}加过量rm{BaCl_{2}}溶液。rm{(1)}正确的操作顺序是________________rm{(}填代号rm{)}A.rm{垄脵垄脺垄脷垄脻垄脹}rm{B.垄脺垄脻垄脷垄脵垄脹}rm{C.垄脷垄脻垄脺垄脵垄脹}rm{D.垄脻垄脺垄脷垄脵垄脹}rm{(2)}请写出加入盐酸溶液时所涉及到的离子反应方程式：____________________________。

rm{(3)}如何证明rm{SO}如何证明rm{(3)}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}

已沉淀完全__________________________________________________。若过滤后，发现滤液仍有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因是_________。rm{(4)}若过滤后，发现滤液仍有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因是_________。实验室里将粗盐制成精盐并配制一定物质的量浓度溶液的过程中，rm{(4)}过滤rm{(5)}蒸发rm{垄脵}溶解rm{垄脷}向容量瓶转移液体的操作中都要用到的仪器是______，其中作用相同的是______rm{垄脹}填字母rm{垄脺}

rm{(}和rm{)}A.rm{垄脵}和rm{垄脷}rm{B.垄脵}和rm{垄脹}rm{C.垄脹}和rm{垄脺}rm{D.垄脵}和rm{垄脺}和rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{B.垄脵}rm{垄脹}和rm{C.垄脹}rm{垄脺}评卷人得分五、其他(共4题，共24分)18、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。19、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。20、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)22、实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．

求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；

（2）被氧化的浓盐酸物质的量．23、碱式碳酸铝镁rm{[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{d}?xH_{2}O]}常用作塑料阻燃剂．

rm{(1)}碱式碳酸铝镁具有阻燃作用；是由于其受热分解需吸收大量热量和______．

rm{(2)[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{d}?xH_{2}O]}中的rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}的代数关系式为______．

rm{(3)}为确定碱式碳酸铝镁的组成；进行如下实验：

rm{垄脵}准确称取rm{3.390g}样品与足量稀盐酸充分反应，生成rm{CO_{2}0.560L(}已换算成标准状况下rm{)}．

rm{垄脷}另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率rm{(dfrac{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢拢脫脿脰脢脕驴}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢录脰脢脕驴}}隆脕100%)}随温度的变化如图所示rm{(dfrac

{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢拢脫脿脰脢脕驴}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢录脰脢脕驴}}隆脕100%)}样品在rm{(}时已完全失去结晶水，rm{270隆忙}以上残留固体为金属氧化物的混合物rm{600隆忙}．

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的rm{)}rm{n(OH^{-})}写出计算过程rm{n(CO_{3}^{2-})(}．rm{)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。A.质子数为rm{53}中子数为rm{78}的碘原子的质量数为rm{131}该原子可以表示为：rm{{,!}^{131}_{53}I}故A正确；

B.乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为rm{CH_{2}=CH_{2}}故B错误；

C.二氧化碳存在rm{2}个rm{C=O}为直线型结构，其正确的球棍模型为：故C错误；

D.该电子式中没有标出碘离子的最外层电子，rm{NH_{4}}I正确的电子式为故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}2、D【分析】

A；共价化合物中不存在电子得失；故A错误；

B；共价化合物中电子对的偏移是因元素吸引电子的能力不同造成的；电子偏移是特征，故B错误；

C；共价化合物中不存在电子得失；故C错误；

D；非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别；导致元素化合价有正负，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】共价化合物中；元素化合价有正负是因元素吸引电子的能力不同造成的，以此来解答．

3、D【分析】【解析】试题分析：标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，也即使如果气体的分子数相同，其摩尔数也相同，A中，m/M1=n/M2,所以M1：M2=n：m，故A与B的相对分子质量之比为你：m，所以A错误；根据阿伏伽德罗推理，同温同压下，分子数相同的气体具有相同的体积，所以两气体A与B的密度之比为m∶n，故B错误；同质量的A与B分子个数之比为m∶n，故C错误；同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n，故D正确，为本题的答案。考点：气体摩尔体积，阿伏伽德罗推理【解析】【答案】D4、B【分析】【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}rm{10s}内，用rm{Z}表示的反应速率为rm{v(Z)=dfrac{trianglec(Z)}{trianglet}=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079moL/(L?s)}故A错误；

B、由图可知，rm{v(Z)=dfrac{triangle

c(Z)}{trianglet}=dfrac{dfrac

{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079moL/(L?s)}后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，rm{10s}正rm{v(}逆rm{)=v(}故B错误；

C、由图表可知，随反应进行rm{)neq0}rm{X}的物质的量减小，rm{Y}的物质的量增大，所以rm{Z}rm{X}是反应物，rm{Y}是生产物，rm{Z}后rm{10s}rm{X}rm{Y}的物质的量为定值，不为rm{Z}反应是可逆反应，且rm{0}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Z)=(1.20-0.41)mol}rm{trianglen(Y)}rm{triangle

n(Z)=(1.20-0.41)mol}rm{(1.00-0.21)mol}rm{1.58mol=1}反应化学方程式为rm{1}故C错误；

D、速率之比等于化学计量数之比，所以rm{2}内，平均反应速率为rm{娄脥(X)=娄脥(Y)=dfrac{1}{2}v(Z)=dfrac{1}{2}隆脕0.079moL/(L?s)=0.0395mol/(L?s)}故D正确；

故选D．

A、根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{X+Y?2Z}

B、化学平衡状态是动态平衡，rm{10s}正rm{娄脥(X)=娄脥(Y)=dfrac{1}{2}v(Z)=dfrac

{1}{2}隆脕0.079moL/(L?s)=0.0395mol/(L?s)}逆rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}

C；根据物质的量的变化；判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；

D；根据速率之比等于化学计量数之比计算．

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．rm{v(Z)}【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】考查甲烷的结构及性质。（1）甲烷是由极性键形成的共价化合物，是正四面体形结构，其结构式为（2）由于气态水的能量高于液态水的，所以甲烷燃烧生成液态水放出的能量高。（3）甲烷属于烷烃，在光照的条件下和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷的方程式为（4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，因此在负极通入。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，属于负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。【解析】【答案】（1）正四面体（1分），（1分）（2）>（1分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）,负（2分）7、略

【分析】试题分析：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，则Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，还原Fe3+需Fey2yFe+2Fe3+=3Fe2+y2yFe+2H+=Fe2++H2↑（x-y）0.03mol可得x−y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，则m（Fe2O3）=0.01mol×160g•mol-1=1.6g。（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06mol=0.12mol，c（HCl）=0.12mol÷0.12L=1mol•L‾1。考点：本题考查根据化学方程式的计算。【解析】【答案】（1）原混合物中Fe2O3的质量分别为1.6g（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L8、石英Fe﹣2e﹣=Fe2+；体型（或“网状”或“体型网状”）【分析】【解答】①制造普通玻璃的原料：石灰石纯碱石英；故答案为：石英；

②负极铁失去电子转化成二价铁离子电极反应式是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；

③硫化橡胶分子间具有空间网状结构；故答案为：体型（或“网状”或“体型网状”）．

【分析】①制造普通玻璃的原料：石灰石纯碱石英；

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀；负极铁失去电子转化成二价铁离子；

③硫化橡胶分子间具有网状结构．9、rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}篓T篓T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}篓T篓T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}篓T篓TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【分析】【分析】

本题考查了物质的分类、离子方程式和电离方程式书写。【解答】

rm{(1)}含氧的二元化合物是氧化物，属于氧化物的物质是氧化铜，rm{垄脵}

rm{(2)}既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是碳酸氢钠，rm{垄脹}；

rm{(3)}物质rm{垄脼}在水溶液中电离方程式为rm{K_{2}SO_{4;}篓T篓T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{K_{2}SO_{4;}篓T篓T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)垄脷}与rm{垄脺}在水溶液中发生反应的离子方程式是rm{H^{+}+OH^{-}篓T篓TH_{2}O}，rm{H^{+}+OH^{-}篓T篓TH_{2}O}；rm{(5)}锌与rm{垄脷}反应的离子方程式rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}篓T篓T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}篓T篓T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}篓T篓TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}10、略

【分析】解：rm{(1)}混合气体的体积为rm{8.96L}则物质的量为其物质的量为：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

混合气体的平均摩尔质量为：rm{dfrac{14.4g}{0.4mol}=36g/mol}

故答案为：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

rm{dfrac

{14.4g}{0.4mol}=36g/mol}设混合气体中rm{36g/mol}的物质的量为rm{(2)}rm{CO}的物质的量为rm{xmol}则根据混合物的质量为rm{CO_{2}}可得：rm{ymol}

根据气体的物质的量为rm{14.4g}可得：rm{28x+44y=14.4垄脵}

解rm{0.4mol}得：rm{x+y=0.4垄脷}rm{垄脵垄脷}．

由于rm{x=0.2mol}和rm{y=0.2mol}中均含rm{CO}个碳原子，故rm{CO_{2}}和rm{1}中共含rm{0.2molCO}原子即rm{0.2molCO_{2}}个；

故答案为：rm{0.4molC}

rm{0.4N_{A}}将混合气体依次通过如图装置，则rm{0.4N_{A}}会被rm{(3)}溶液吸收，剩余rm{CO_{2}}被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的rm{NaOH}气体．

rm{CO}气球中收集到的气体为rm{CO}而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为rm{垄脵}

故答案为：rm{CO}

rm{28g/mol}一个rm{28g/mol}含有rm{垄脷}个电子，由rm{CO}求出的rm{14}的物质的量为rm{(2)}则电子的物质的量为rm{CO}电子总数为rm{0.2mol}个；

故答案为：rm{0.2mol隆脕14=2.8mol}

rm{2.8N_{A}}气球中的气体为rm{2.8N_{A}}其体积rm{垄脹}

故答案为：rm{CO}．

rm{V=nVm=0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}标况下混合气体的体积为rm{4.48}其物质的量为：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}根据rm{(1)}计算出平均摩尔质量；

rm{8.96L}设出一氧化碳；二氧化碳的物质的量；根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算；

rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}将混合气体依次通过如图装置，则rm{M=dfrac{m}{n}}会被rm{(2)}溶液吸收，剩余rm{(3)}被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的rm{CO_{2}}气体．

rm{NaOH}一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；

rm{CO}一个rm{CO}含有rm{垄脵}个电子，由rm{垄脷}求出的rm{CO}的物质的量计算电子的物质的量和数目；

rm{14}气球中的气体为rm{(2)}根据体积rm{CO}来计算．

本题考查了有关混合物的计算、物质的量的有关计算，题目难度中等，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．rm{垄脹}【解析】rm{36g/mol}rm{0.4N_{A}}rm{28g/mol}rm{2.8N_{A}}rm{4.48}三、判断题(共6题，共12分)11、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．12、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；13、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、实验题(共1题，共4分)17、⑴CD

⑵OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑

⑶取上层清液于试管中，滴几滴盐酸无明显变化，再滴加适量BaCl2溶液，若无沉淀生成则证明SO42－已完全沉淀

⑷玻璃棒下端靠在滤纸的单层处导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘

⑸玻璃棒D【分析】【分析】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤rm{(}溶解、过滤、蒸发rm{)}所需的仪器是正确解答本题的关键；除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。溶解、过滤、蒸发rm{(}所需的仪器是正确解答本题的关键；除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

【解答】rm{)}rm{垄脜}或镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：rm{垄脷垄脻垄脺垄脵垄脹}或rm{垄脻垄脺垄脷垄脵垄脹}，故答案为：rm{垄脷垄脻垄脺垄脵垄脹}rm{垄脻垄脺垄脷垄脵垄脹}rm{CD}rm{垄脝}加入盐酸溶液时所涉及到的离子反应方程式为rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故答案为：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脟}证明rm{SO}取上层清液于试管中，滴几滴盐酸无明显变化，再滴加适量rm{SO}溶液，若无沉淀生成则证明rm{{,!}_{4}^{2-}}已完全沉淀已沉淀完全的方法为：，故答案为：取上层清液于试管中，滴几滴盐酸无明显变化，再滴加适量rm{BaCl_{2}}溶液，若无沉淀生成则证明rm{SO_{4}^{2-}}已完全沉淀；rm{BaCl_{2}}玻璃棒下端靠在滤纸的单层处导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘rm{SO_{4}^{2-}}，故答案为：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘；rm{垄脠}若过滤后，发现滤液仍有少量浑浊，可能的原因是在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；rm{垄脡}玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；rm{垄脵}在过滤时，玻璃棒起引流作用；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用，rm{垄脵}和rm{垄脷}在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；，故答案为：玻璃棒；rm{垄脷}rm{垄脹}玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；【解析】rm{垄脜CD}

rm{垄脝OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脟}取上层清液于试管中，滴几滴盐酸无明显变化，再滴加适量rm{BaCl_{2}}溶液，若无沉淀生成则证明rm{SO}rm{SO}已完全沉淀rm{{,!}_{4}^{2-}}玻璃棒下端靠在滤纸的单层处导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘rm{垄脠}玻璃棒rm{垄脡}rm{D}五、其他(共4题，共24分)18、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)219、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-20、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)221、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、计算题(共2题，共16分)22、略

【分析】

n（MnO2）==0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算．

本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系．【解析】解：（1）n（MnO2）==0.1mol；设生成氯气的体积为V，则。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol22.4L

0.1molV

V==2.24L；

答：可制得标准状况下的氯气的体积为2.24L；

（2）根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中；当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化的HCl

1mol2mol