2024年北师大新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版高二化学下册月考试卷205考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验装置或操作正确的是()A.石油的分馏B.石油的分馏C.称量rm{NaOH}固体D.稀释浓硫酸2、下列物质不能跟乙烯发生加成反应的是()A.氯气B.水C.氢气D.酒精3、rm{14.}下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的rm{pH=a}将此溶液稀释rm{10}倍后，溶液的rm{pH=b}则rm{a>b}B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入rm{NH_{4}Cl}至溶液恰好无色，则此时溶液的rm{pH<7}C.rm{1.0隆脕10^{-3}mol/L}盐酸的rm{pH=3.0}rm{1.0隆脕10^{-8}mol/L}盐酸的rm{pH=8.0}D.若rm{1mLpH=1}的盐酸与rm{100mLNaOH}溶液混合后rm{.}溶液的rm{pH=7}则rm{NaOH}溶液的rm{pH=11}4、rm{C}rm{l}rm{O_{2}}是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂rm{.}实验室中可通过以下反应制得rm{C}rm{l}rm{O_{2}}rm{2KC}rm{l}rm{O_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}}rm{2C}rm{l}rm{O_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O.}下列说法不正确的是()

A.rm{1}rm{mol}rm{KC}rm{l}rm{O_{3}}参加反应，转移rm{2}rm{mol}电子B.rm{KC}rm{l}rm{O_{3}}在反应中被还原。

C.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的还原性强于rm{C}rm{l}rm{O_{2}}D.rm{CO_{2}}是rm{H_{2}C_{2}O_{4}}被氧化后得到的产物5、下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}将rm{pH=4}的盐酸和醋酸分别加水稀释成rm{pH=5}所加水的量B.rm{25隆忙}rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，由水电离出的rm{c(OH^{-})}C.rm{25隆忙}物质的量浓度相等的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中的rm{c(NH_{4}^{+})}D.rm{25隆忙}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中rm{HCO_{3}^{-}}和rm{OH^{-}}的数目6、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A.乙烷B.甲苯C.苯D.丙烯7、下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的8、已知C﹣C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（）A.分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯取代物最多有4种D.该烃是苯的同系物9、已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列过程能使蛋白质变性的是rm{(}rm{)}A.蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白质B.蛋白质用福尔马林浸泡C.蛋白质中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白质固体D.蛋白质中遇rm{X}光后11、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液12、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰13、关于原电池的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置14、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有rm{(}rm{)}A.非金属性B.原子半径C.单质的氧化性D.氢化物的稳定性评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}代表rm{5}种元素rm{.}请填空：

rm{(1)A}元素基态原子的最外层有rm{3}个未成对电子，次外层有rm{2}个电子；其元素符号为______，其气态氢化物化学式为______．

rm{(2)B}元素的负一价离子和rm{C}元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，rm{B}的元素符号为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为______，rm{C}的元素符号为______，rm{C}在周期表中的位置为______．

rm{(3)D}元素的正三价离子的rm{3d}亚层为半充满，rm{D}的元素符号为______；其基态原子的电子排布式为______．

rm{(4)E}元素基态原子的rm{M}层全充满，rm{N}层没有成对电子，只有一个未成对电子，rm{E}的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．16、将rm{6gCH_{3}COOH}溶于水制成rm{lL}溶液，此溶液的物质的量浓度为______，经测定溶液中含rm{CH_{3}COO^{-}}为rm{1.4隆脕10^{-3}mol/L}此温度下醋酸的电离常数：rm{K_{a}=}______，温度升高，电离平衡______rm{(}填“正向”、“逆向”或“不”rm{)}移动，rm{K_{a}}将______．17、人体中含量最高的金属元素是，缺乏它易导致___________疾病。18、（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围。（2）写出D、E的化学式：D、E（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：离子方程式为。19、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）

（1）装置可采用烧杯和盐桥（不需标明盐桥种类）；画出此原电池的装置图（标明所用电解质溶液化学式）；

（2）注明原电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；

（3）写出两个电极上的电极反应式：（一）______；（+）______．评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)20、二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为rm{21}世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图：

催化反应室中rm{(}压力rm{2.0隆芦10.0Mpa}温度rm{300隆忙)}进行下列反应：rm{垄脵CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=-90.7kJ/mol}rm{垄脷2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH=-23.5kJ/mol}rm{垄脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41.2kJ/mol}rm{垄脵CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=-90.7kJ/mol}催化反应室中总反应rm{垄脷2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-23.5kJ/mol}的rm{垄脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41.2kJ/mol}__．rm{(1)}rm{3CO(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}在温度和容积不变的条件下发生反应rm{triangleH=}能说明该反应达到平衡状态的依据是__据此可判断该反应__条件下自发。容器中压强保持不变rm{(2)}混合气体中rm{垄脵}不变rm{a.}正rm{b.}逆rm{c(CO)}rm{c.V}rm{(CO)=V}在rm{(H_{2})}的容器中加入rm{d.c(CH_{3}OH)=c(CO)}发生反应rm{(3)}达到平衡后若再加入rm{2L}重新达到平衡时，rm{amo1CH_{3}OH(g)}的转化率__rm{垄脷}填“增大”、“减小”或“不变”rm{amo1CH_{3}OH(g)}rm{CH_{3}OH}当合成气中rm{(}与rm{)}的物质的量之比恒定时，温度、压强对rm{(4)}转化率影响如图rm{CO}所示，图rm{H_{2}}中rm{CO}点的rm{1}__rm{1}点的rm{A}填“rm{v_{(脛忙)}}”、“rm{B}”或“rm{v_{(脮媒)}(}”rm{>}说明理由___________。

rm{<}一定温度下，密闭容器中发生反应rm{=}该反应的平衡常数表达式rm{)}___________；水蒸气的平衡转化率与rm{dfrac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}}的关系如图rm{(5)}计算该温度下反应rm{垄脹}的平衡常数rm{k=}__。在图rm{dfrac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}

}上画出rm{2}的平衡转化率与rm{dfrac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}}的关系曲线。rm{垄脹}评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)21、水的电离平衡曲线如下图所示。

rm{(1)}若以rm{A}点表示rm{25隆忙}时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到rm{100隆忙}时，水的电离平衡状态到rm{B}点，则此时水的离子积从_________增加到____________。rm{(2)}将常温下的rm{pH=10}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液与常温下的rm{pH=5}的稀盐酸混合，并保持rm{100隆忙}的恒温，欲使混合溶液rm{pH=7}则rm{Ba(OH)_{2}}与盐酸的体积比为______________________。rm{(3)}若要使溶液从rm{A}点到rm{C}点，下面可以采用的措施有_________rm{(}填编号rm{)}A.升高温度rm{B.}加入rm{NH_{4}Cl}溶液rm{C.}加入盐酸rm{D.}加入rm{NaOH}溶液rm{(4)}普通泡沫灭火器是利用rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】本题考查实验装置的使用以及实验方案的评价，掌握常见的实验操作是解题的关键，平时要注意基础知识的积累，难度不大。【解答】A.石油分馏时温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，测馏分的温度，故A错误；B.氯气不与浓硫酸反应可以用浓硫酸干燥且干燥时长进短出，故B正确；C.氢氧化钠易潮解且腐蚀性较强，应放在小烧杯中称量，故C错误；D.稀释浓硫酸应向装满水的烧杯中缓慢注入浓硫酸并不断的搅拌，故D错误。故选B。【解析】rm{B}2、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对乙烯的性质的应用。【解答】根据乙烯的性质，含有碳碳双键，能和氯气、水、氢气发生加成反应，不能和酒精发生加成反应，故D错误。故选D。【解析】rm{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大。【解答】A.rm{1mol}rm{KClO_{3}}参加反应，转移rm{1mol}电子；故A错误；

B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，rm{KClO_{3}}是氧化剂反应中被还原；故B正确；

C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于rm{ClO_{2}}的还原性；故C正确；

D.该反应中rm{C}元素的化合价由rm{+3}价升高到rm{+4}价；所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A.}醋酸为弱酸，加水促进电离，当将rm{pH=4}的盐酸和醋酸分别稀释成rm{pH=5}的溶液；醋酸加水多，故A错误；

B.rm{NaOH}抑制水的电离，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中rm{CO_{3}^{2-}}离子水解促进水的电离，rm{pH=10}的rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中水的电离程度较大；故B错误；

C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}为弱酸弱碱盐，rm{NH_{4}^{+}}与rm{CO_{3}^{2-}}离子发生相互促进的水解，物质的量浓度相等的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液与rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{NH_{4}^{+}}的物质的量浓度前者较大；故C正确；

D、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}和水的电离平衡，所以rm{HCO_{3}^{--}}的数目小于rm{OH}故D错误；

故选C．

A.加水稀释；醋酸进一步电离；

B.rm{NaOH}抑制水的电离，rm{Na_{2}CO_{3}}促进水的电离；

C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}为弱酸弱碱盐，rm{NH_{4}^{+}}与rm{CO_{3}^{2-}}离子发生相互促进的水解；

D、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}和水的电离平衡．

本题考查较为综合，涉及弱酸的电离，盐类的水解，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意影响盐类水解的因素．【解析】rm{C}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、C【分析】【解答】解：A．化学反应的能量变化可以是热能；光能、电能等等；不仅仅是热能，故A错误；B．铝热反应需要加热，是放热反应，故B错误；

C．△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和；反应物和生成物能量的相对大小决定反应吸热还是放热，故C正确；

D．醋酸钠水解显碱性；加热时碱性增强，说明水解吸热，故D错误．

故选C．

【分析】A．化学反应的能量变化可以是热能；光能、电能等；

B．焓变与反应条件无关；

C．反应是放热还是吸热决定于反应物和生成物能量高低；

D．醋酸钠水解显碱性．8、B【分析】【解答】解：A．与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置；处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，故所以C原子都可以共面，故A错误；B．所有C原子可能共面，但对某一苯环，苯环中6个C；与苯环相连甲基上的C、另一苯环上的与苯相连的C及对位C一定共面，即至少9个C原子共面，故B正确；

C．分子中有5种H原子；分别为苯环上的4个H原子；甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；

D．该烃含有2个苯环；不是苯的同系物，故D错误．

故选B．

【分析】由结构简式可知，分子中含2个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性分析．9、B【分析】解：醋酸是弱电解质；溶液中存在电离平衡，根据图象知，改变条件后正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动；

A．向溶液中加入烧碱溶液；促进醋酸电离平衡向正反应方向移动，加入烧碱的瞬间，生成物和反应物浓度减小，则正逆反应速率都减小，故A错误；

B．温度越高；正逆反应速率越大，醋酸的电离为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；

C．加少量冰醋酸的瞬间；醋酸根离子和氢离子浓度不变，则反应速率不变，故C错误；

D．加水稀释促进醋酸电离；平衡向正反应方向移动，醋酸分子；醋酸根离子和氢离子浓度都减小，所以反应速率都减小，故D错误；

故选B．

醋酸是弱电解质；溶液中存在电离平衡，要使正逆反应速率都增大，改变的条件是温度或催化剂，据此分析解答．

本题考查了弱电解质电离平衡图象及外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线的变化趋势及拐点是解本题关键，再结合外界影响因素来分析解答，注意改变条件时生成速率有变化，为易错点．【解析】【答案】B二、多选题(共5题，共10分)10、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后发生盐析；故A错误；

B.蛋白质遇甲醛发生变性；故B正确；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金属盐；蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；

D.蛋白质中遇rm{X}光发生变性；故D正确．

故选BCD．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}13、ABC【分析】解：rm{A}原电池中；负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B；相对较活泼的金属作负极；故B正确；

C；电子由负极流向正极；故C正确；

D；原电池是将化学能转化为电能；故D错误；

故选：rm{ABC}．

原电池中；相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．【解析】rm{ABC}14、ACD【分析】解：元素非金属性越强；单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，与氢气化合越容易，最高价含氧酸酸性越强；

卤族元素在周期表中处于同一主族；从上到下非金属性依次减弱，原子半径依次增大，单质的氧化性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱；

故选：rm{ACD}．

卤族元素在周期表中处于同一主族；依据同主族元素性质的递变规律，结合元素非金属强弱的判断依据解答．

本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律及非金属性强弱的判断依据是解题的关键．【解析】rm{ACD}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】解：rm{(1)A}元素基态原子的核外电子排布应为rm{ns^{2}np^{3}}次外层有rm{2}个电子，其电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}应为rm{N}元素，其气态氢化物化学式为rm{NH_{3}}

故答案为：rm{N}rm{NH_{3}}

rm{(2)B}元素的负一价离子和rm{C}元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有rm{18}个电子，rm{B}元素质子数为rm{18-1=17}rm{B}为氯元素，元素符号为rm{Cl}其最高价氧化物的水化物的化学式为rm{HClO_{4}}rm{C}元素质子数为rm{18+1=19}rm{C}为钾元素，位于周期表中第四周期第Ⅰrm{A}族；

故答案为：rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；

rm{(3)D}元素的正三价离子的rm{3d}轨道为半充满，rm{3d}轨道电子数为rm{5}则基态原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}应为rm{Fe}元素；

故答案为：rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(4)E}元素基态原子的rm{M}层全充满，rm{N}层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}应为rm{Cu}元素；

故答案为：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}．

rm{(1)A}元素基态原子的最外层有rm{3}个未成对电子，核外电子排布应为rm{ns^{2}np^{3}}

rm{(2)B}元素的负一价离子和rm{C}元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有rm{18}个电子；据此计算质子数进行判断；

rm{(3)D}元素的正三价离子的rm{3d}轨道为半充满，rm{3d}轨道电子数为rm{5}应为rm{Fe}元素；

rm{(4)E}元素基态原子的rm{M}层全充满，rm{N}层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为rm{Cu}原子序数为rm{29}．

本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．【解析】rm{N}rm{NH_{3}}rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}16、0.1mol/L；1.99×10-5；正向；变大【分析】解：rm{n(CH_{3}COOH)=dfrac{6g}{60g/mol}=0.1mol}

rm{c(CH_{3}COOH)=dfrac{0.1mol}{1L}=0.1mol/L}

rm{n(CH_{3}COOH)=dfrac

{6g}{60g/mol}=0.1mol}rm{K_{a}=dfrac{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COOH]}=dfrac{1.4隆脕10^{-3}隆脕1.4隆脕10^{-3}}{0.1-1.4隆脕10^{-3}}=1.99隆脕10^{-5}}

醋酸电离吸热；升温促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；

故答案为：rm{c(CH_{3}COOH)=dfrac

{0.1mol}{1L}=0.1mol/L}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})=1.4隆脕10^{-3}mol/L}正向；变大．

rm{n(CH_{3}COOH)=dfrac{6g}{60g/mol}=0.1mol}根据rm{K_{a}=dfrac

{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COOH]}=dfrac

{1.4隆脕10^{-3}隆脕1.4隆脕10^{-3}}{0.1-1.4隆脕10^{-3}}=1.99隆脕10^{-5}}计算物质的量浓度；根据rm{K_{a}=dfrac{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COOH]}}计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化；结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断．

本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点以及影响电离平衡的因素，根据相关计算公式计算．rm{0.1mol/L}【解析】rm{0.1mol/L}rm{1.99隆脕10^{-5}}正向；变大17、略

【分析】试题分析：人体内含量较多的元素有11种，排序为：氧、碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁。其中含量最高的金属元素是钙；无机盐参与细胞的构成，但不提供能量，在人体的含量很少，但作用很大，钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，儿童缺钙易患佝偻病，中老年人和妇女缺钙易患骨质疏松症，容易骨折，故答案为：钙；骨质疏松症。考点：考查微量元素在人体中作用的判断【解析】【答案】钙骨质疏松（或骨折，发育不良等）18、略

【分析】由图知H为氢氧化铁胶体，C为铁，D为Al2O3,A为Al,B为Fe2O3,E为FeCl2,F为FeCl3,G为NaAlO2.则⑶反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+的检验可用KSCN溶液。【解析】【答案】(每空2分，其12分)(1)1—100nm。(2)D：Al2O3、E：FeCl2(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(4)取少量F溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红，说明有Fe3+存在，否则没有。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。19、略

【分析】解：（1）根据Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知；铜易失电子作负极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，则银作正极，银电极对应的溶液为硝酸银溶液，所以该原电池为：

，故答案为：

（2）铜易失电子作负极，银作正极，电子从负极铜沿外电路流向正极银，所以该图为：故答案为：

（3）铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，银电极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag；

故答案为：Cu-2e-=Cu2+；Ag++e-=Ag．

根据电池反应式知；该反应中铜失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，银作正极，铜电极对应的溶液为可溶性的铜盐溶液，一般用硫酸铜溶液，银电极对应的溶液为可溶性的银盐溶液，一般用硝酸银溶液，电子从负极沿导线流向正极．

本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．【解析】Cu-2e-=Cu2+；Ag++e-=Ag四、简答题(共1题，共7分)20、（1）﹣246.1kJ/mol低温（2）ab（3）不变（4）＜B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率

（5）1

CO转化率曲线变化为：

【分析】【分析】本题考查化学平衡计算；化学平衡状态判断、盖斯定律等知识点；侧重考查学生分析判断及计算能力，明确平衡状态判断方法、化学平衡常数与浓度商的相对大小与反应方向的关系是解本题关键。

rm{(1)}rm{垄脵CO(g)+2H}rm{垄脵CO(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{OH(g)triangleH=-90.7kJ/mol}rm{(g)?CH}rm{(g)?CH}rm{3}rm{3}rm{OH(g)triangle

H=-90.7kJ/mol}rm{OH(g)triangle

H=-90.7kJ/mol}rm{垄脷2CH}rm{垄脷2CH}rm{O(g)triangleH=-23.5kJ/mol}rm{3}rm{3}rm{OH(g)?CH}rm{OH(g)?CH}rm{3}rm{3}rm{(g)triangleH=-41.2kJ/mol}将方程式rm{OCH}得rm{3CO(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangleH=2隆脕(-90.7kJ/mol)+(-23.5kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)=-246.1kJ/mol}如果rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}时反应能自发进行，该反应的焓变小于rm{OCH}熵变大于rm{3}要使rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}应该在较低温度下进行；

故答案为：rm{3}低温；

rm{(g)+H}反应前后气体物质的量减小，压强减小，当容器中压强保持不变时，该反应达到平衡状态，故rm{(g)+H}正确；

rm{2}混合气体中rm{2}rm{O(g)triangle

H=-23.5kJ/mol}不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故rm{O(g)triangle

H=-23.5kJ/mol}正确；

rm{垄脹CO(g)+H}当rm{2}正rm{2}逆rm{O(g)?CO}时，该反应达到平衡状态，所以当rm{2}正rm{2}逆rm{(g)+H}时，反应没有达到平衡状态，故rm{2}错误；

rm{2}rm{(g)triangle

H=-41.2kJ/mol}rm{2隆脕垄脵+垄脷+垄脹}时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故rm{3CO(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangle

H=2隆脕(-90.7kJ/mol

)+(-23.5kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)=-246.1kJ/mol}错误；

故答案为：rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S<0}

rm{0}该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，所以平衡后再加入甲醇，甲醇的转化率不变，故答案为：不变；

rm{0}点对应的温度和压强都比rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S<0}点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率，故A点的rm{-246.1kJ/mol}逆rm{(2)a.}点的rm{a}正rm{b.}故答案为：rm{c}rm{(CO)}点对应的温度和压强都比rm{b}点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率；rm{c.}反应rm{2V}rm{(CO)=V}rm{(H_{2})}rm{V}rm{(CO)=V}rm{(H_{2})}rm{c}该反应的平衡常数表达式rm{d.c}rm{(CO_{3}OH)=c}

由图可知，rm{(CO)}时水的转化率为rm{d}令水、rm{ab}的起始物质的量均为rm{(3)}转化的水为rm{(4)B}则：rm{A}rm{v(}rm{)<B}rm{v(}rm{)}rm{<}rm{B}起始量rm{A}rm{(5)}rm{垄脹CO(g)+H}rm{垄脹CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}变化量rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}平衡量rm{{,!}_{2}}rm{(g)}该反应的平衡常数表达式rm{k=}rm{(g)}rm{k=}，由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数rm{K=c(CO_{2})隆脕c(H_{2})隆脗[c(CO)隆脕c(H_{2}O)]=0.5隆脕0.5隆脗(0.5隆脕0.5)=1}rm{n(H2O)/n(CO)=1}越大rm{0.5}的转化率越大，rm{CO}时，rm{1mol}与水的转化率相等为rm{0.5mol}一氧化碳的转化率与rm{CO(g)+H}的曲线变化为：

故答案为：rm{CO(g)+H}

rm{2}【解析】rm{(1)-246.1kJ/mol}低温rm{(2)ab}rm{(3)}不变rm{(4)<}rm{B}点对应的温度和压强都比rm{A}点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率rm{(5)}rm{1}rm{CO}转化率曲线变化为：

五、计算题(共1题，共6分)21、（1）10-1410-12

（2）2：9

（3）BC

（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑【分析】【分析】本题考查了离子积常数的相关计算，rm{pH}的相关计算以及难溶电解质溶度积常数的计算，的相关计算以及难溶电解质溶度积常数的计算，能够根据难溶电解质的溶解度计算其溶度积常数是解答本题的关键rm{pH}。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}rm{A}点rm{25}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}时rm{A}点温度升到rm{100}rm{隆忙}时rm{B}点，则此时水的离子积从rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}时，rm{A}rm{A}点rm{25}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}时rm{A}点温度升到rm{100}rm{隆忙}时rm{B}点，则此时水的离子积从rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{25}rm{25}rm{隆忙}rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}时rm{A}点温度升到rm{100}rm{隆忙}时rm{B}点，则此时水的离子积从rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{K}时，rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}时rm{A}点温度升到rm{100}rm{隆忙}时rm{B}点，则此时水的离子积从rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}所以，由rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}时rm{A}点温度升到rm{100}rm{隆忙}时rm{B}点，则此时水的离子积从rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}时rm{100}点温度升到rm{100}rm{隆忙}时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}时rm{A}点温度升到rm{100}rm{隆忙}时rm{B}点，则此时水的离子积从rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}时rm{隆忙}点，则此时水的离子积从rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^