广东白云学院《化工单元仿真实训》2023-2024学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页广东白云学院《化工单元仿真实训》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共25个小题，每小题1分，共25分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定2、在一定温度下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，颜色（）A.变深B.变浅C.不变D.无法确定3、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，该溶液可能是？（）A.盐酸溶液B.氯化铵溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液4、在一定条件下，可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)达到平衡。若保持温度不变，增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断5、已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6、在一定条件下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。在恒温恒容下，再充入一定量的NO₂，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断平衡移动方向7、在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定条件下，2s后达到平衡，此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是（）A.用A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等8、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。若保持温度和容积不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量仍为1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD9、在一定温度下，有反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是？（）A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:610、在0.1mol/L的Na₂S溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（）A.c(Na⁺)=2c(S²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HS⁻)+2c(H₂S)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HS⁻)+2c(S²⁻)D.c(Na⁺)>c(S²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)11、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，则反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.3.3C.10.7D.无法确定13、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，△H<0达到平衡后，升高温度，则（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃在容器中共存C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零15、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为？（）A.K₁=K₂B.K₁=-K₂C.K₁=1/K₂D.K₁=K₂²16、在一定温度下，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是？（）A.BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变17、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进CH₃COOH的电离，且使H⁺浓度增大，应采取的措施是？（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸18、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是？A.①③B.①④C.②③D.③④19、在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L，则该溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断20、在一定温度下，将等物质的量的A、B两种气体充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，当反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，此时容器内的压强与起始时的压强之比为？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:321、在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，则该溶液的pH为（）A.4B.5C.6D.722、已知反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，在某温度下达到平衡，若A、B、C的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），且c₁:c₂:c₃=3:1:2，则平衡时A、B的转化率之比为？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.无法确定23、在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液，用等体积等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：a=b=c24、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是？（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液25、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，则反应速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）进行实验探究影响盐类水解的因素。选择一种可水解的盐如氯化铵或碳酸钠，改变溶液的温度、浓度、酸碱度等条件，通过测定溶液的pH值或观察相关实验现象，分析这些因素对盐类水解平衡的影响规律，探讨盐类水解在实际生产和生活中的应用。2、（本题5分）设计实验研究硝酸的还原产物与硝酸浓度的关系。准备不同浓度的硝酸溶液和相关试剂，进行硝酸与金属的反应实验，观察并记录实验现象，分析硝酸在不同浓度下的还原产物，解释实验中产生的气体产物的检验方法和尾气处理措施，并探讨硝酸浓度对其氧化性的影响规律。3、（本题5分）设计实验测定某一药物分子在不同pH值缓冲溶液中的稳定性。描述药物溶液的配制、pH值的调节、稳定性的监测方法和数据处理，分析药物稳定性与pH值的关系和对药物制剂的影响。4、（本题5分）设计实验研究在不同温度下，乙酸的酯化反应速率和产物纯度。准备乙酸、乙醇、浓硫酸、加热装置、分液漏斗等，测量反应速率，分离提纯产物，分析温度的影响。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述分析化学中标准溶液的配制和标定方法。2、（本题5分）用0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定30.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入15.00mL盐酸时，溶液的pH值为11.18；当滴入30.00mL盐酸时，溶液的pH值为4.67，计算碳酸钠溶液的浓度。3、（本题5分）在25℃时，将0.001mol的氯化银固体加入到100mL水中，已知氯化银的溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰，计算溶液中银离子和氯离子的浓度。4、（本题5分）已知某温度下，反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)的平衡常数K=27，若起始时CH₄和H₂O的浓度均为1.0mol/L，计算平衡时各物质的浓度。5、（本题5分）有一化学反应