广东第二师范学院《现代仪器分析技术》2023-2024学年第一学期期末试卷

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《现代仪器分析技术》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，2min末测得容器内SO₃的物质的量为0.8mol，则2min内SO₂的平均反应速率为？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)2、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²。在该温度下，向含有Cl⁻和CrO₄²⁻且浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag₂CrO₄沉淀C.两种沉淀同时生成D.无法判断哪种沉淀先生成3、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强，则平衡常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.无法确定5、已知反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0。在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2molX和4molY，2min末达到平衡状态，此时Z的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是？（）A.2min内，用Y表示的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.达到平衡时，X的转化率为60%C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.升高温度，平衡向正反应方向移动6、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大的是（）A.加水B.升温C.加CH₃COONa固体D.加NaOH固体7、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molA和1molB，达到新平衡时，C的物质的量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积可变的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，此时容器内的压强与起始时的压强之比为6:5，则x的值为？（）A.1B.2C.3D.49、在25℃时，将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，溶液的pH变为（）A.1B.2C.3D.410、已知反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是？（）A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内的总压强不随时间变化C.A、B、C的浓度之比为1:2:2D.混合气体的密度保持不变11、已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)12、在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中溶质的质量（）A.增加B.不变C.减少D.无法确定13、对于化学反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是？（）A.达到化学平衡时，4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态C.达到平衡后，增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH₃)=3v正(H₂O)14、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，增大压强，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断15、在一定温度下，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）策划实验研究在碱性环境中，碘离子与过氧化氢的反应机制。包括实验试剂的浓度选择、反应条件的控制、产物的检测与鉴定方法，解释实验现象所反映的化学反应原理。2、（本题5分）策划实验探究不同晶型的同种化合物在相同溶剂中的溶解热力学性质。制备该化合物的不同晶型，在相同溶剂和温度条件下进行溶解实验，测量溶解热、溶解度等参数，分析晶型对溶解过程热力学性质的影响。3、（本题5分）开展实验研究温度对弱电解质电离平衡的影响。选择一种弱电解质，配制不同温度下的溶液，测量溶液的电导率或pH值，分析温度变化对弱电解质电离程度的影响规律。4、（本题5分）设计实验探究影响化学反应速率的多因素综合作用。选择一个复杂的化学反应体系，同时改变温度、浓度、催化剂等多个因素，运用控制变量法研究它们对反应速率的协同影响，分析实验结果并得出结论。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述有机化学中芳香族化合物的结构特征和化学性质。2、（本题5分）分析物理化学中相平衡中的共沸现象及应用。3、（本题5分）以某一具体的元素周期表中镧系元素为例，论述其电子构型和化学性质。4、（本题5分）以某一具体的功能高分子材料（如离子交换树脂）为例，论述其结构和功能的关系。5、（本题5分）分析化学实验中使用旋转蒸发仪浓缩溶液的操作技巧。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）用0.5000mol/L的盐酸标准溶液滴定60.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入30.00mL盐酸时，溶液的pH值为10.50；当滴入60.00mL盐酸时，溶液的pH值为3.00，计算碳酸钠溶液的浓度。2、（本题10分）在25℃时，某浓度的醋酸钠溶液的pH=8，计算该溶液中醋酸的电离常数Ka。3