2022届新高考化学模拟演练卷 重庆卷

2022届高考化学模拟演练卷重庆卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-70-16K-39Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.“超级工程”北京大兴国际机场的建设中，化学材料发挥了巨大作用。下列有关说法正确

的是（）

A.所用含帆高强建筑用钢属于新型无机非金属材料

B.所用石膏板的主要成分属于有机高分子材料

C.所用沥青混凝土中的沥青为能消除噪声的燃的衍生物

D.所用隔震橡胶垫中的橡胶是加聚反应的产物

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

B.K+的结构示意图：02

A.C2H2的电子式：H：•C•：•C•：H

C.HCI0的结构式：H-CI-0D.NaCI的形成过程电子式：

•：•】：一*Na：•（•

3.下列有关物质用途的说法中不正确的是（）

A.生石灰用作食品抗氧化剂B.用活性炭除去冰箱中的异味

C.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

4.设队为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.钠与°2反应时，当有0.2mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1乂\

B.3.6g%。与足量丙烯完全反应时生成的CH3cH2cH20H分子数目为o.2治

C.5.6g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1NA

D.含有3.9g短的KHSO3溶液中，HSOfSO；-数目之和为Qi以

5.NH在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图

0

所示。下列有关说法错误的是（)

7

C

E

.

S

、

蛔

胡

X、

把

A.

0H0

D.选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量

6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的化学方程式

书写正确的是（）

A,向2moi/LlOOmLNaAQ溶液中通入标准状况下2.24LCO2气体：

A1O-+CO2+2H2O-AI(OH)31+HCO；

++

Ag+2NH,-H2O-[Ag（NHj2]+2H2O

B.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：

C.CuC12溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCUC，2溶液：

△

Cu2++2CP+Cu+2HCI（浓）^=2[CuCb1+2H+

D.等物质的量Fe2（SO）、Ba（OH）2和HNO3溶液混合：

3+2++

Fe+3SO；~+4OH-+3Ba+H=Fe（OH）3i+3BaSO4J+H20

crcr

7.工业上用乙苯（7,）经催化脱氢生产苯乙烯（），下列说法错误的是（）

A.乙苯可通过石油催化重整获得

B.乙苯的同分异构体超过四种

C.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面

8.下列操作能达到实验目的的是（）

目的操作

A检验浓硫酸的吸水性和强氧化性蔗糖中加入浓硫酸

加入H2。？，再加入MgO,搅拌、静置、

B除去MgCU溶液中的Fe2+杂质

过滤

将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气

C除去碱式滴定管胶管内气泡

泡排出

用pH计分别测定SO,和H2S饱和溶液的

D验证酸性：H2SO3>H2S

PH

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是（）

A.Na与CuSO,溶液反应可置换出金属Cu

B.SiC）与H2反应可以得到高纯硅

C.过量Fe粉在少量氯气中完全反应，最后得到Fe02

D.电解熔融&CI3可制得金属AI

10.硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成

分为ZnO、FeO、CnO、PbO）生产2ns043比。的流程如下:

稳收股NaCIONM）II格潦悴短

1I②厂

一］吁）一找手斗•稹底1占犍液鹏。

流液A滤液H浦M：

下列叙述不正确的是（）

A.“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率

B.“滤渣A”的主要成分是PbS。,

Cu2++Zn-Z/+Cu

C.“反应II”中，加入锌粉时反应的离子方程式为

D.从滤液获得2ns。，〃凡。的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

11.在2L的密闭容器中，2A（g）+B（g）4^2C（g）将2moiA气体和ImolB气体在反

应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示（图中虚线表示相同条件下A的

平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）

W:

冠

V

温度人：

A.反应2A（g）+B（g）『^2C（g）的>0

B.图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率

C.图中丫点v（正）>丫（逆）

D.X点的化学平衡常数大于丫点的化学平衡常数

12.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A.图1：实验室制备少量无水MgCI?B.图2：证明NaOH的硬性强于NH3.H2O

C.图3：制得金属镭D.图4：测定中和热

13.室温时拟用0.010mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol/L的醋酸，滴定曲线

如图所示，已知AOH的电离常数为1x10、下列有关说法说法错误的是（）

c（CH,COO1

A.CH.COOA溶液中'jJ=1

4A）

B.a点溶液中：2c（Na，）=c（CH3coOH）+c（CH3coO）

C.稀释h点溶液时,）、减小

C（CH3COOH）

D.pH=7时溶液中：c（Na+）=c（CH,COO-）>c（H+）=C（OH­）

14.一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料

（LiMn2O4/U-tMn2O4）具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步,

第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以

LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）

A.第一步接通电源1选择性吸附锂，第二步接通电源2释放锂

B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极.发生的电极反应式为

LiMn2O4一疣一=Li]7Mn2C)4+辽尸

C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜

D.当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上附极室产生1.12L气体(标准状况下)

二、非选择题：共58分。第15〜17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题

为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

15.(15分)“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分过氧碳酸钠(2Na2CO3-3H2O2)

具有Na2cOj和HQ2的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。

I.实验室制备过氧碳酸钠

某学习小组用用2c。3与稳定剂的混合溶液和HQ?化合制备过氧碳酸钠，装置如图所示。

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3-3H2O,(aq)AH<0

已知

（1）仪器X的名称为，恒压滴液漏斗支管的作用为。

（2）反应结束后，为了获得过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的,再进

行静置、过滤、洗涤、。

H.探究“鱼浮灵”的增氧原理

（3）学习小组对“鱼浮灵”的增氧原理作出了如下假设：

假设1：;

假设2：Na2cO］催化H?O2分解，促进了的释放；

基于上述猜想，查阅文献得知H?。？的酸性比H2c弱，得出假设1不成立。

（4）为进一步探究Na2cO3对Hq2的催化机理，学习小组利用数字化压强传感器进行验证

（假定锥形瓶内起始压强为OkPa；,完成如下实验设计。

猜想实验编号实验操作时间（S）相对压强（kPa）

向锥形瓶中加入40mL

1301.10

H2O2

i.CO,催化

向锥形瓶中加入40mL

H2O2分解

2H2O2,再加入_②302.61

向锥形瓶中加入40mL

讥_①一3H2O2,再加入302.59

5mLpH=8的NaOH溶液

（5）实验2与实验3的相对压强在仪器误差范围内可认为相同，结合化学用语分析“鱼浮

灵”增僦的原理：c

（6）在上述实验结论的基础上，小组成员查阅文献发现，碱性条件下，乩。2的分解机理

可分为两步，第一步：H2O2+OH—>HOO+H20,推测第二步反应为o

16.（14分）帆具有“现代工业味精”之称，主要应用于钢铁、冶金、航空、电子等领域，

是发展现代工业、国防和科学技术不可或缺的重要金属材料。从石煤中提取帆的流程如图所

示：

已知：①石煤的主要成分及含量短表所示

SiOCaCOFeS

物质V。vo2232AI2O3

含量/%3~42~355~6522-282~3<1

②低价锐易被氧化，高价钢易被逐原，酸浸液中钿的存在形式为VO；,有很强的氧化性。

③P204是一种酸性萃取剂，可与金属离子发生络合，帆的存在形式为V02+。

④VOSO,难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：

（1）焙烧过程中除硫的化学方程式为o

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有o

（3）观察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸时间图像，最佳硫酸用量为25mL,原因是

酸浸时间最佳为°

5)

一

摹

370

60

里50

40

30

1520253035

硫酸用量/mL

甲硫酸用量对乳浸出率的影响

70

65

60

3456

时间/h

乙浸出时间对机浸出率的影响

(4)萃取前浸出液需要处理，写出VO；发生的离子方程式：。

(5)写出加入NaC。的作用：。

(6)第二次用硫酸浓度要大，目的是o

(7)沉钮的主要反应为

6(VO2)2SO4+(NHJ,SO4+(7+n)H2O=(NH4)2V12O31«(H2O)i+7H2SO4,所得沉淀为

多机酸钱，俗称红矶,经干燥后煨烧，可得到产品，搬烧的主要反应的化学方程式为

17.(14分)当今，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二

氧化碳被转化为多种基础化学品，如甲醇、烯煌、芳煌、环状碳酸酯等的技术成为研究焦点。

I.(1)已知25c时，H?(g)、CHQH的燃烧热分别为

11

285.8kJ-mol-\726.5kJ-mof,H20(g)=H2O(l)AH=-44kJmoP

,25c时H?(g)和C02

生成CH，OH(1)和H2O(g)的热化学方程式为。

(2)。。2与H2反应可能会有多种生成物，用乙烯的选择性最高的催化剂，在丁温度下的

恒容体系中，初始投入〃(82)：〃(%)=1：3,压强为01MPa进行反应

2cO2(g)+6H2(g)4^C2H施)+4凡0(8),平衡状态时压强为原来压通的0.835倍，C2H,的

产率为,此温度下的平衡常数5=〈MPa广(列出计算式。以分压表示,

分压=总压X物质的量分数)。

(3)8?与H?反应生成CHQH、乙烯的过程中还存在副反应：

CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H,O(g)\H=-b41.2kJ/mol

,若在绝热、恒容的密闭体系中进

行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到4时刻达到平衡状态的是(填

II.在CO2的转化应用研究中，利用此反应|>-CH3+co2

环气丙烷(PO)

转化为PC塑料。通过控制变量探究生产环状碳酸酯(PC)的适宜条件，各种参数对特殊催

化剂催化条件下PC产率和选择性的影响如图所示：

%

/

经

«

«

3卜♦产率160

I。选鼻性］

501_._._._«_._i_—▲一」50

oca005oloais020

(A)催化刘阳品

oI8

loo

I3W

1100

寺901980

80

”

I70«70依

m

901U0110120130140

nr

(C)SMt(D)R6WM

(4)根据图A、B、C、D可知，CO?合成PC的适宜条件为催化剂的质量为0.15g,温度℃、

压强MPa；反应时间选择5h的原因是o从绿色化学的角度看，此反应的优

点是.

（5）为了降低大气中C0?含量，你认为化学技术上需要克服的难题除了研究合适的催化剂

之外，还要解决（写一种即可）。

（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所

做的第一题计分。

［选修3—物质结构与性质］

18.（15分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。银锌合

金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铢Re,熔点仅

次于铝，是稀有金属之一，地壳中铢的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

（1）银原子价层电子表示式为，在元素周期表中，铢与镉在同族，铢在元素周

期表中的位置是o

<2）铢易形成高配位数的化合物如Re式CO］。，该配合物中（填元素符号）提

供孤对电子与铢成键，原因是,lmolRe2（C°，。中有mol配位键。

（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌［ZnCOm'ZMOH）?］薄膜，使其具

有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为的空间构型为

（用文字描述）。与互为等电子体的分子是（写一种即可

（4）-CH：,分子中碳原子的杂化类型为,C>CH3比

的熔点沸点（填“高”或“低”），原因是o

（5）三氧化铢晶胞如图所示，摩尔质量为帷/mol,晶胞密度为%/cm，氧原子配位数

为，铢原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体”或“八面

体”）空隙中，该晶胞的空间利用率为（铢的原子半径为&pm,氧原子半径为

6Pm,列出计算式）。

［选修5-W机化学基础］

19.（15分）诺卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的风味和香气的主要原因，也是一种针对蚊子

和白蚁的环境友好驱虫剂。下面是诺卡酮的合成路线：

已知：①RCH?Br制心>RCH2cH(COOCHJ

②X-COCH.COOH■代H2>*-COCH,

RCOCHCOOCHj

（3）RCOCH.COOCH,+CH,=CHCOCH,叫网>

CH2cH2coe乩

请根据要求回答下列问题：

（1）诺卡酮的分子式为O

（2）化合物A的键线式为。

（3）C中官能团的名称是,F到H的反应类型是。

（4）D生成E的化学方程式是。

（5）乙二醇的作用为。

（6）F有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②lmol该物质与足量金属Na反应可生成3gH2

③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2：2:2:9

0

d））的合成路线:

（7）请写出由己二酸［HOOC（CH2）4COOH］制备环戊酮

答案以及解析

1.答案：D

解析：含帆高强建筑用钢为合金，属于金属材料，A错误；石膏板的主要成分是石膏，即硫

酸钙，硫酸钙为无机化合物，不属于有机高分子材料，B错误；沥青是一种防水、防潮和防

腐的有机胶凝材料,是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍牛物组成的黑褐色复杂混合

物，C错误：橡胶是二烯燃发生加聚反应生成的有机高分子材料，D正确。

2.答案：B

解析:A.乙块分子的结构式为HC三C-H,两个C原子共用3对电子，电子式为H：CHC：H,

故A错误；B.K+的质子数为19,核外电子数为18,分层排布，最外层电子数为8,其离

子结构示意图为,故B正确；C.HCIO的中心原子是0,含有0-H和0-CI键,

结构式为H-0-CI,故C错误；D.NaCI在形成时，钠原子失去电子生成钠离子，氯原子得到

电子生成氯离子，其形成过程为［：］［：「，故D错误；故选：B。

••••

3.答案：A

解析：生石灰即氧化钙，不具还原性，不能用作食品抗氧剂。

4.答案：A

解析：当有0.2mol电子转移时会生成0.2molNa+,因Na?°、Na?°2?中阳离子与阴高

N

子个数比均为2：1,故阴离子数目为0.1A,A项正确；丙烯与水反应还可以生成

（CH3）2CHOHB项错误；5.6gFe若全部转化为Fe3+,贝性成的NO分子数目为0.1雁，

但Fe可能会转化为Fe2+,C项错%KHSO3溶液中还有H2SO3,H2SO3、HS°3、s°3-

数目之和为0.1NA,D项错误。

5.答案：A

OH/O

解析：A根据反应机理可知比的能量低，

为同分异构体，正确。D.催化剂可以改变反应的路径，所以选择适当的催化剂，有可能改变

不同路径产物的产量，正确。

6.答案：B

解析：NaA1°2和。。2物质的量比是2:1,反应的离子方程式是

2A1O；+CO2+3H2O-2AKOH),I+8/

,A错误：银氨溶液配制的离子方程式是

，

Ag^+2NH3H2O~[Ag(NH3)J+2H,0

,B正确；CuCl?溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，

△

2+-

CU+CU+4C1---2[CLC12]

生成HCuC%溶液，浓盐酸是完全电离的：，C错误；假设

三者参加反应的物质的量都是3mol,则氢氧化钢和硝酸都反应，硫酸铁有剩余，离子方程

u2+

Fe+3SO--+6OH-+3Ba+3H-=Fe(OH)3i+3BaSO4J+3H2O

式是，D错误。

7.答案：C

解析：石油催化重整可使链慌转化为芳香炷，A项正确：二甲苯有3种结构，均属于乙苯的

芳香烧类的同分异构体，但乙苯还有许多非芳香烧类的同分异构体，B项正确；苯乙烯与

HCI发生加成反应生成氯代苯乙烷,C项错误；苯环及与苯环直接相连的碳原子一定共平面，

乙苯中乙基上的碳原子及乙基直接连接的苯环上的碳原子可确定一个平面，此平面有可能

与苯环确定的平面重合，苯乙烯中苯环与碳碳双键确定的平面有可能重合，D项正确。

8.答案：B

解析：A.蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，错误”B.除去MgClz溶液

2+2+3+3+

中的Fe杂质时，加入H2O2可将Fe氧化为Fe，再加入MgO可促进Fe水解转化为

Fe(OH%沉淀，正确。

C.除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴不应垂直向下，而应将尖嘴处略向上抬起，挤压胶管

内玻璃球，错误。

D.由于SO?和H2s的溶解度不同，二者的饱和溶液的浓度不同，所以无法通过测定SO2和

H2s饱和溶液的pH来比较H2SO3与H2s的酸性强弱，错误。

9.答案：B

解析：Na与水反应先生成NaOH,NaOH继续和CuSC\溶液反应生成CMOH上沉淀，无法置

高温

SiCl4+2H2------Si+4HC1

换出Cu,A项错误；也与SiC〉发生反应，可制备高纯硅，B项

正确；铁粉与氯气反应，无论铁粉与氯气的量如何，最终都生成Fe03,C项错误；AIC%是

分子晶体，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融A1°3的方式制备金属铝，D项错误。

10.答案：D

解析：适当升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌等都可以加快“溶浸”速率，A正确；锌

渣用硫酸“溶浸”，PbO转化成％，°4,则过滤得到的滤渣A主要成分为PbSO-B正确；

Cu2++Zn^Zn2++Cu

“反应n”中，加入的锌粉置换铜离子，反应的离子方程式为，c

正确；从滤液中获取ZnSO「7H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干

燥等步骤，D错误。

11.答案：D

解析：随温度升高，A的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未

达到平衡，温度较高时，反应达至J平衡，温度继续升高，A平衡转化率降低，说明温度升高

平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，则＜0,A错误;Z

点达到平衡，平衡后增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定增大，故增大B

的浓度能提高A的转化率，B错误；由以上分析可知，丫点已经达到平衡，v(止)=y

(逆)，C错误；X点对应的温度低于Y点对应的温度，此反应为放热反应，随温度升高，

平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则x点的化学平衡常数大于丫点的化学平衡常数，D

正确。

12.答案：C

解析：A.实验室制备少量无水MgQ?应该在HCI气流中加热以抑制其水解，故A错误；B.

利用NaOH固体溶解放出大量的热，使一水合氨分解产生氨气，并不能证明NaOH的碱性强

于NH-Hq,故B错误；C.由于AI,具有强还原性，可以用铝热法制备部分难熔的金属性

比AI弱的金属，故图中装置可制备金属铳，故C正确；D.图中缺少环形玻璃搅拌棒，且两

烧杯的瓶口不相平，保温不好，故D错误；故选：Co

13.答案：C

解析：由图可知，当NaOH的V=10mLV=0mL时，0.010mol/L醋酸溶液的pH=4,则醋酸

K^C(CH3COO)C(H-)io-^xjo-4

001

的电离常数为°C(CH3COOH),由醋酸的电离常数和AOH的电

C(CH3COO)]

离常数相等可知，两者电离程度相当，CHC0°A溶液呈中性，溶液口4A),人

正确；"点时，加入的NaOH溶液的体积IZ=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为丫=51也

时，醋酸反应一半，溶液中溶质为的等物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒关系可得

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(C&COO),R正确；b点时，NaOH溶液的体积JOmL时，

c(H).—

醋酸完全反应生成醋酸钠，"点溶液中"CWCOOH)c(CH3co0)稀释b点溶液时

4cH3coO-)减小，&不变，则c(CH3coOH)增大，c错误；pH=7时溶液呈中性，根据电

荷守恒，各离子的浓度大小关系为。件+修心3c口正确。

14.答案：B

+

Li!_tMn2O4+xe'+xLi^=LiMn2O4

解析：第一步接通电源1,中间室为阴极，发生反应，

选择性吸附锂，第二步接通电源2,中间室为阳极，发生反应

LiMn2O4-xe~^=Lil_rMn,O4+/Li'

,释放锂，故A正确；释放锂过程中，发生的电极反

+

LiMn2O4-xe~^=^,.^11204+xLi

应式为'，该反应为氧化反应，故中间室材料应接电源2

的正极，故B错误;根据图示,第一步选择性吸附锂过程中阳极室中的锂离子向中间室移动，

第二步释放锂的过程中锂离子移向阴极室，所以中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜,

故C正确；当阴极室得到4.8gLiOH时，即生成0.2molLiOH,由电子守恒可知，电路中转移

2HQ-4e^=4H*+O,T

0.2mol电子，阳极室电极反应式是，产生氧气的体积是

02

—x22.4L=1.12L

4（标准状况下），故D正确。

15.答案：（1）球形冷凝管（写“直行冷凝管”“冷凝管”不得分，1分〕；平衡气压，使Hz。？

顺利滴下（只写“平衡气压”不得分，1分）

（2）异丙醇（2分）；低温烘干（或真空干燥，1分）

（3）2cO3与耳。2反应生成。2成分）

（4）①C°l水解产生的OH催化H?。？分解（只写“OH催化H-z分解”也得满分，2

分）；②5mLpH=8的Na2c。3溶液（只写“Na2cO3溶液”不得分，？分）

（5）CO'+HzOy^HS:+OH-,产生的OFT促进了H2O2分解产生°?（2分）

HH0

⑹202+°"——>OH+H2O+O2T（2分）

解析：（1）仪器X的名称为球形冷凝管，该制备过程是放热反应，而Hz02受热易分解，为

了提高原料利用率，恒压滴液漏斗内装HQz溶液，支管起到平衡气压，使Hz。?顺利滴下

的作用。

（2）由题目信息可知，过氧碳酸钠在异丙醇中溶解度较低，故可在反应结束后，向反应液

中加入适量异丙醇，降低过氧碳酸钠的溶解度使其从反应液中析出，再进行静置、过滤、洗

涤、干燥。由题目信息可知过氧碳酸钠固体在50C开始分解，故采用低温烘干或真空干燥

效果更好。

（3）“鱼浮灵”的主要成分过氧碳酸钠（2Na2co33H2。2）具有Na2co3和H?。？的双重性

质，也。2可分解生成°2,故结合假设2,可推测假设1可能是Na2cO3和H?。?发生化学反

应生成°?,假设1不成立的证据是H92的酸性比H2cO3弱，说明Na2cO）和H?。?不能发

生反应，进一步确定假设1为Na£O、和H?。?发生化学反应生成°2。

（4）与实验1相比，实验2探究CO1对HQ?分解的催化作用，参照猜想i,结合实验3

的操作，可知猜想ii为CO；水解产生的0H-催化Hq?分解。仿照实验3的操作，根据控

制变量法，实验2在引入C°；的同时，应与实验3的其他因素保持一致，即力口入5mLpH=8

的.83溶液。

（5）实验2与实验3的pH相同，用对压强在仪器误差范围内也可认为相同，说明在4°H）

相同的情况下，凡5分解生成5的量相同，即OH-对H?。?分解具有催化作用，结合化学

C0+H

用语，'"2O^^HCO；+0H-产生的OFT促进了耳。?分解产生5。

（6）已知OH-是HzO?分解的催化剂，氏。？分解的总反应的化学方程式为

2H2O2_2H2O+O,T

,用总反应减去反应机理的第一步，则可得出第二步反应为

H2O2+HOO——>OH-+H2O+O2T

高温

4FeS,+11O22Fe2O5+8SO2

16.答案：（1）（2分）

（2）增大硫酸浓度，加热，将焙烧后产物粉碎（填写一种即可）（2分）

（3）浸出率适宜，且第一次加硫酸不宜过多，避免后续加氨水调pH时用量太多，所以选

择25mL（2分）；5h（2分）

2+2+

4H’+2V0；+Fe-----Fe4-2VO+2H2O

（4）（2分）

（5）将V02+氧化为VO；1分）

（6）提高机的浸出率（1分）

高温

(NH4)2V,2O31-nH2O06V2O5+2NH3T+(n+l)H2O

(7)(2分)

解析：（1）焙烧过程中石煤与氧气反应，高温煨烧后发生多个反应，其中除硫反应的化学方

4FeS2+11O22Fe2O,+8SO2

程式为O

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸浓度，加热，将焙烧后的产物粉碎。

（3）硫酸用量为20mL时，浸出率为35%左右，25mL时浸出率为60%左右，30mL时浸出

率小于70%,且加酸量不能过多，否则后面加入氨水调节pH时耗破过多；由图乙可知，酸

浸时间最佳为5ho

（4）萃取剂P204萃取四价机的能力比五价帆要强，发生反应的离子方程式为

4H,+2VO：+Fe=Fe2++2VO2^+2H.O

o

（5）产品中机为+5价，要用Na。。,将VO?十氧化为VO；。

（6）第二次用硫酸浓度要大，目的是提高帆的浸出率。

（7）红矶经干燥煨烧后生成丫2。5的化学方程式为

1nl

（MH.）,V12O31­〃也0口6V2O5+2NH,T+（〃+1）H2O

CO2(g)+3H2(g)=CH5OH(l)+H2O(g)AH=-86.9kJ/mol

16.答案：I.(1)(2分)

0.0835x—

I八r\o->c°・56

0.0835x—x0.0835x

(2)44%(2分);（2分）

（3）@@（2分）

II.（4）120（1分）；1.5（1分）；5h产率已很高，随着反应达到平衡，将反应时间进一步

延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失（合理即可得分）（2

分）；成本低，无毒无害无污染，原子利用率达100%（1分）

（5）大气中C°2捕获并纯化（或大气中CO2的富集或CO2高效的吸附技术及吸附材料或者

C°2转化的条件探索等）（答案合理，写一种即可）（1分）

解析：（1）根据题意写出氢气、甲醇的燃烧热的热化学方程式①

H2(g)+1o2(g)=H2O(I)AH=-285.8kJ/mol

②

3

CHOH(1)+-O(g)-CO(g)+2HO(l)A//=-726.5kJ/mol

32222且已知③

1

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-moP

。根据盖斯定律，3X①-②-③可得

CO2(g)+3H2(g)^CHQH(l)+H,O(g)A//=-86.9kJ/mol

（2）根据容器内的压强（P）与起始压强（%）的，比值，根据阿伏加德罗定律及其推

上二0.035

论，平衡时〃。，设起始加入加】。9。2和3am01凡，平衡时生成xmolC2H,据题意

列三段式：

2CO2（g）+6H2（g）2HKg）+4H2O（g）

起始(mol)a3a00

反应(mol)2x6xX4x

平衡(mol)a-2x3a-6xX4x

楙=44%

平衡时，4。,解得x=0.22aC2H4的产率=2；将x=0.22«代入三段式，

即

2CO/g)+6H2(g)-―<‘H,(g)+4HQ(g)

起始(mol)a3a00

反应(mol)0.44a1.32a0.22。0.88。

平衡(mol)0.56a1.68a0.22。0.88〃

反应平衡后的压强为

fnnQQ,0.88?nQ__0.22]

p4(HO)xp(CH)_V3.34JI3.34J

p=0.1MPax0.835=0.0835MPa,224

(2

/H2)xp(CO2)|‘八八Q”L68丫「八八Q”0.56Y

、3.34JI3.34)

（3）达到平衡时％二%,且保持不变，故①不是平衡状态；由于反应是吸热反应，在绝热

体系中，温度降低，平衡逆向移动，K减小，当K不变时，即温度不变，反应达到平衡，

故②可以判断，③随着反应正向进行，"（c°2）减小，〃（CO）增加，但反应中二者的变化量

之比应该是1:1,图中的变化量之比约为2:1,不符合题意，不能判断；④卬£。?）逐渐减小，

最后不变，可以判断反应达到平衡，⑤该反应是吸热反应，在绝热体系中正向进行，温度应

该是先降低后不变才可以判断反应达到平衡；⑥反应热是个固定值，不能判断可逆反应是否

达到平衡状态，故填②④。

（4）由图像B、C可知，温度为120℃、压强为1.5MPa时产率到达较高，如果再升温或加

压，成本增大很多倍，产率几乎不变；由图像D可观察到，5h产率已经很高了，随着反应

达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本,

得不偿失。此反应是化合反应，产物的原子利用率达到100%,且反应物C02是工业废气,

成本低，反应过程无毒无污染。

（5）大气中C02回收利用时，存在着总量大但浓度低的问题，必须富集并且纯化才能更好

地利用。

17.答案：（1）3d84s2（1分）；第六周期第WB族（1分）

（2）C（1分）；C的电负性比0小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键（1

分）；10（1分）

（3）0、C、H（或。>C>H）（1分）；平面三角形（1分）；SO.：（或明、BC1,）。分）

（4）sp2、sp3（1分）；低（1分）；甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分

子间存在氢键（1分）

//4+3桃105

宜--------------------xlOO%

（5）6（1分）；八面体（1分）；M（2分）

解析：（1）Ni原子序数为28,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63dzs2,过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即银原子的

价层电子表示式为3d84s2