第24练-反应热(原卷版)

专题09化学反应的热效应第24练反应热1．下列对能量变化的认识不正确的是()A．电解水时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等3．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。此现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量4．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列有关叙述正确的是()A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热7．已知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．ΔHB．加入催化剂，的值不变C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和8．下列关于热化学方程式的说法错误的是()A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同9．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关10．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241．8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2．45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．9kJ·mol－1B.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－241．8kJ·mol－1C.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝285．9kJ·mol－1D.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝241．8kJ·mol－112．已知3．0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155．98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2119.6kJ·mol－1B.C2H6(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－113．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH＝－571．6kJ·mol－1D.该反应可表示36g水分解时的热效应14．热化学方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ15．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=akJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是()A.2b=cB.a、b和c均为正值C.a=bD.它们都是吸热反应16．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH417．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802．3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-283kJ·mol-11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393．5kJ·mol－1、ΔH＝－285．8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571．6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D．eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－12．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22．68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ·mol-1B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.76kJ·mol-13．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297．2)。分析下列说法，其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6kJ的热量4．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133．5kJ热量。下列说法正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键5．乙烷燃烧热为QkJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是()A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2QkJ·mol-16．已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H1=-akJ•mol-1②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ•mo1-1③2Na(s)+C(s，石墨)+O2(g)=Na2CO3(s)△H3=-ckJ•mo1-1④CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)△H4下列说法正确的是()A．石墨的燃烧热△H=-bkJ•mo1-1B．C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H<-bkJ•mo1-1C．反应④中，△H4=(c-a-b)kJ•mo1-1D．若将①设计成原电池，则32gO2在正极反应转移4mol电子7．如图表示在催化剂(N)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)。已知下列反应：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②C(s)＋1/2O2(g)O(g)ΔH2③C(s)＋O2(g)O2(g)ΔH3下列说法不正确的是()A．ΔH2＜ΔH3B．图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能C．反应2CO(g)＋O2(g)2O2(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)D．反应的8．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应；①②其他数据如下表：化学键C=OO=OC－HO－HC=C键能/()798x413463610下列说法正确的是()A．a<b，且C2H4的燃烧热为akJ·mol－1B．上表中C．H2O()=H2O(g)D．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为akJ9．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是()A．一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：I2(g

)+H2(g)2HI(g)△H=-2akJ•mol-1B．在101时，2H2完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2D．H和NaOH反应的中和热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的10．下列说法或表示方法中正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量1．(2021•广东选择性考试)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．(2022•湖南选择性考试)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用3．(2021•浙江1月选考)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()A． B．C． D．4．(2020•浙江1月选考)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是()A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移5．(2020•天津卷)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热6．(2020•北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是()A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)ΔH＝+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)ΔH＝-192.9kJ·mol－125℃，101kPa时，下列说法正确的是()A．上述图示的反应为吸热反应B．图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据①②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量应676.7kJ8．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是()A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，则有ΔH1>ΔH2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH29．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是()①“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

ΔH1=+90.1kJ·mol-1；②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ•mol-1；③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)ΔH3=akJ•mol-1；A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH=41.1kJ•mol-1C．ΔH2>ΔH3D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O10．我国某科研团队通过计算机模拟