2025年统编版2024高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高二化学上册月考试卷135考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A.B.C.D.2、下列说法正确的是（）A.按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B.月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C.甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂3、rm{1L}rm{0.1mol/L}rm{AgNO_{3}}溶液在以rm{Ag}作阳极，rm{Fe}作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重rm{2.16g}时，下列判断正确的是rm{(}设电解按理论进行，溶液不蒸发rm{)(}rm{)}A.溶液的浓度变为rm{0.08mol/L}B.阳极上产生rm{112mL}rm{O_{2}(}标准状况rm{)}C.转移的电子数是rm{1.204隆脕10^{22}}个D.反应中有rm{0.02mol}的rm{Ag}被还原4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)5、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B.电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C.电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变6、下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O；②还原性：I－＞Br－＞Cl－；③碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；④物质的熔点：O2＞Na＞SiA.①③B.②④C.②③D.①④7、某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A.△H＜0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0D.△H＞0，△S＜08、常温下，向rm{20mL0.2mol/LH_{2}A}溶液中滴加rm{0.2mol/LNaOH}溶液。有关微粒的物质的量变化如图rm{(}其中rm{I}代表rm{H_{2}A}rm{II}代表rm{HA^{-}}rm{III}代表rm{A^{2-})}根据图示判断，下列说法正确的是

A.rm{H_{2}A}在水中的电离方程式是：rm{H_{2}A篓T篓T篓TH^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}}rm{+}rm{A^{2-}}B.当rm{V(NaOH)=20mL}时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(HA}rm{)>c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}C.等体积等浓度的rm{{,!}^{2-}}溶液与rm{)>c(OH}溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大D.当rm{)>c(OH}时，溶液中存在以下关系：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)篓T篓T篓Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}rm{{,!}^{-}}9、下列说法正确的是A.将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B.用rm{pH}试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.称取rm{0.4gNaOH}固体，置于rm{100mL}容量瓶中，加水溶解，配制rm{0.1mol隆陇L^{-1}NaOH}溶液评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A.B.C.D.11、下列操作可以达到实验目的是（）A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B.为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C.将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD.向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O312、现有可逆反应rm{mA(g)+nB(g)=wC(g)}在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内rm{A}每分钟减少rm{0.15mol?L^{-1}}rm{B}每半分钟减少rm{0.05mol?L^{-1}}rm{C}每分钟增加rm{0.2mol?L^{-1}}则下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.反应达到平衡后，其他条件不变，只改变压强，平衡不移动B.上述反应过程中的平均相对分子质量增大C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前rm{10s}内rm{B}减少了rm{xmol}则在前rm{20s}内rm{A}减少小于rm{2xmol}13、下列相关实验正确的是rm{(}rm{)}

A.用如图rm{I}装置制乙烯B.用如图Ⅱ装置分离溴乙烷和水C.用如图Ⅲ装置制硝基苯D.分离苯和苯酚混合物应按顺序进行以下操作，加入rm{NaOH}溶液后振荡，用分液漏斗分离，取下层液体通入rm{CO_{2}}14、某一元醛发生银镜反应，生成金属银rm{4.32g}取等质量该醛完全燃烧后，可生成水rm{1.08g.}则此醛可能是下列中的rm{(}rm{)}A.丙醛B.丙烯醛C.甲醛D.丁烯醛15、己知rm{25隆忙}rm{101kPa}条件下：

rm{4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

由此得出的正确结论是rm{4Al(s)+2O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}A.等质量的rm{(}比rm{)}的能量低，由rm{O_{2}}变rm{O_{3}}为放热反应B.等质量的rm{O_{2}}比rm{O_{3}}的能量低，由rm{O_{2}}变rm{O_{3}}为吸热反应C.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}稳定，由rm{O_{3}}变rm{O_{2}}为放热反应D.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}稳定，由rm{O_{2}}变rm{O_{3}}为吸热反应rm{O_{2}}评卷人得分三、多选题(共6题，共12分)16、组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层rm{.}下列关于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该物质为有机物B.该物质为无机物C.该物质由三种元素组成D.该物质燃烧产物可能含rm{CO_{2}}17、下列物质久置在空气中发生的变化涉及氧化还原反应的有()A.铁杆生锈B.rm{FeSO_{4}}由浅绿色变成棕黄色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黄色变成白色D.石灰水表面附有白色固体18、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰19、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}20、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多21、下列物质与水混合后静置，出现分层的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳评卷人得分四、填空题(共3题，共9分)22、完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是____，生成的____的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为____，其系统命名为____．23、如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有____、____个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是____。该物质的化学式可表示为____。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为____g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。24、（10分）根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：；（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：；（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：；（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)29、下图表示某固态单质rm{A}及其化合物之间的转化关系rm{(}某些产物和反应条件已略去rm{).}化合物rm{B}在常温常压下为气体，rm{B}和rm{C}的相对分子质量之比为rm{4}rm{5}化合物rm{D}是重要的工业原料．

rm{(1)}写出rm{A}在加热条件下与rm{H_{2}}反应的化学方程式______

rm{(2)}写出rm{E}与rm{A}的氢化物反应生成rm{A}的化学方程式______

rm{(3)}写出一个由rm{D}生成rm{B}的化学方程式______；

rm{(4)}将rm{5mL0.10mol?L^{-1}}的rm{E}溶液与rm{10mL0.10mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液混合．

rm{垄脵}写出反应的离子方程式______；

rm{垄脷}反应后溶液的rm{pH}______rm{7(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}理由是______；

rm{垄脹}加热反应后的溶液，其rm{pH}______rm{(}填“增大”、“不变”或“减小”rm{)}理由是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解答】解：对应可逆反应；无论吸热还是放热反应，升高温度，正逆反应速率一定同时增大；该反应为吸热反应，所以达到平衡后，温度升高，平衡向着正向移动，正反应速率增大的幅度要大于逆反应速率，图象中满足该变化的为C；

故选C．

【分析】某可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度后正逆反应速率都增大，由于化学平衡向着正向移动，所以正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，即达到平衡后升高温度，图象中正反应速率在逆反应速率上方，直至二者再次相等．2、D【分析】【解答】解：A．为烷烃的键线式；最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5；7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；

B．分子中含2个亚甲基；均为四面体结构，则所有C原子不一定共面，故B错误；

C．甲苯和溴水不反应；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．浓硫酸具有吸水性和脱水性；促进反应向正反应方向进行，所以在硝酸能与苯；甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应中，常用浓硫酸作催化剂，故D正确；

故选D．

【分析】A．主链选择不合理，最长碳链含有10个C；B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构；C．甲苯和溴水不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．在很多有机反应中，常用浓硫酸作催化剂．3、C【分析】解：阳极电极反应为：rm{Ag-e-=Ag^{+}}

阴极电极反应为：rm{Ag^{+}-e-=Ag}

电池反应为rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}

阴极析出银物质的量为：rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}转移电子物质的量为rm{0.02mol}

溶液中银离子物质的量为rm{0.02mol}

A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为rm{0.1mol}故A错误；

B、阴极析出银物质的量为：rm{0.1mol/L}转移电子物质的量为rm{0.02mol}溶液中银离子物质的量为rm{0.02mol}所以阳极不能生成氧气；故B错误；

C、转移的电子数是rm{0.1mol}电子数rm{0.02mol}个；故C正确；

D、依据电极反应的电子守恒，反应中有rm{=0.02mol隆脕6.02隆脕10^{23}=1.204隆脕10^{22}}的rm{0.02mol}被氧化；故D错误；

故选C．

rm{Ag}溶液在以rm{AgNO_{3}}作阳极，rm{Ag}作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：rm{Fe}阴极电极反应为：rm{Ag-e-=Ag^{+}}电池反应为rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}

本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．rm{Ag^{+}-e-=Ag}【解析】rm{C}4、C【分析】试题分析：放电时是原电池，化合价升高的是负极，Cd是负极材料，C正确。考点：考查原电池的工作原理。【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】试题分析：A、电解NaOH溶液，就是电解水,所以氢氧化钠浓度变大,PH变大，故错；B、电解H2SO4溶液就是电解水,所以氢氧化钠浓度变大,PH变小，故错；D、电解NaCl溶液时，H+得电子生成氢气，溶液浓度将减小，pH变大，故错。故选C。考点：电解原理的应用【解析】【答案】C6、C【分析】试题分析：根据元素周期律，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故①顺序颠倒；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故②正确；金属性越强，碱性越强，故③正确；根据物质的物理性质分析，物质的熔点顺序为硅、钠、氧气。故选C。考点：元素周期律【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：化学反应能否自发进行；取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，A；当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；

B；△H＜0；△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；

C；△H＞0；△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；

D；△H＞0；△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．

故选：C．

【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．8、B【分析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。【解答】A.rm{H_{2}A}是弱电解质，rm{H_{2}A}在水中的电离方程式是：rm{H_{2}A?H^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}故A错误；

B.当rm{V(NaOH)=20mL}时，发生反应为rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}溶液主要为rm{NaHA}rm{HA^{-}}电离大于水解，溶液显酸性，则rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(H^{+})>c(A^{2-})>c(OH^{-})}故B正确；

C.由图示关系知，rm{c(A^{2-})>c(H_{2}A)}说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；

D.当rm{V(NaOH)=30mL}时，发生反应为rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}rm{NaHA+NaOH=Na_{2}A+H_{2}O}溶液主要为等物质量的rm{NaHA}rm{Na_{2}A}的混合溶液，根据电荷守恒得：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})垄脵}物料守恒可知：rm{3c(HA^{-})+3c(A^{2-})+3c(H_{2}A)=2c(Na^{+})垄脷}rm{垄脵隆脕2+垄脷}得：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+3c(H_{2}A)篓Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】本题考查常见的化学实验基本操作，涉及酸碱指示剂的颜色变化、rm{PH}试纸的使用、玻璃仪器的加热和物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大。【解答】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故A错误；B.用rm{pH}试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润，故B正确；C.试管加热不需要垫石棉网，故C错误；D.容量瓶不能用来溶解固体和稀释溶液，故D错误。故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共6题，共12分)10、A|B【分析】解：A．结合一水合氨的电离平衡常数K=可知，该比值取决于c（H+）的变化，反应过程中c（H+）的浓度逐渐增大；则该比值变大，故A正确；

B．逐滴加入0.1mol/L的盐酸的过程中c（H+）增大、c（OH-）减小，则的比值增大；故B正确；

C．常温下c（H+）•c（OH-）之积为定值，滴入盐酸的过程中c（NH3•H2O）减小；则该比值减小，故C错误；

D．为NH4+的水解平衡常数；常温下该比值不变，故D错误；

故选AB．

常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，反应过程中铵根离子浓度增大，一水合氨的浓度减小，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，结合Kw=c（H+）•c（OH-）及电离平衡常数K=铵根离子的水解平衡常数K=分析．

本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确电离平衡常数、盐的水解平衡常数的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】AB11、B|D【分析】解：A、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+；故A错误；

B；由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化；在配制硫酸亚铁溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉，故B正确；

C；氢氧化亚铁在空气中加热生成了氢氧化铁；灼烧后得到氧化铁，故C错误；

D；氯化铝溶液加入过量氨水；反应生成了氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀灼烧后得到氧化铝，故D正确；

故选BD．

A；加入的硫氰化钾和氯水的顺序不能颠倒；应该先加入硫氰化钾溶液，再加入氯水；

B；根据根据亚铁离子容易被氧化成铁离子分析；

C；氢氧化亚铁在空气中容易被氧化成氢氧化铁；加热生成了氧化铁；

D；氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；加热生成氧化铝．

本题考查了铁离子和亚铁离子的检验方法、铁的氧化物和强氧化物、铝的氧化物和强氧化物、硫酸亚铁溶液的配制等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对基础知识的掌握情况，有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．【解析】【答案】BD12、rAC【分析】解：反应的化学方程式为rm{3A(g)+B(g)=4C(g)}

A.反应前后气体的体积不变；则改变压强，平衡不移动，故A正确；

B.反应前后的气体的质量和物质的量不变；则平均相对分子质量不变，故B错误；

C.因反应物与生成物的化学计量数相等等；则单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加，故C正确；

D.若在前rm{10s}内rm{B}减少了rm{xmol}则在前rm{10s}内rm{A}减少rm{3xmol}在前rm{20s}内rm{A}减少大于rm{3xmol}故D错误．

故选AC．

在同一时间内rm{A}每分钟减少rm{0.15mol?L^{-1}}rm{B}每半分钟减少rm{0.05mol?L^{-1}}rm{C}每分钟增加rm{0.2mol?L^{-1}}则rm{m}rm{n}rm{w=0.15}rm{0.05}rm{0.2=3}rm{1}rm{4}则反应的化学方程式为rm{3A(g)+B(g)=4C(g)}结合平衡的特征以及影响因素解答该题．

本题考查化学反应速率与化学计量数的关系及化学平衡移动，明确化学计量数的关系分析压强对平衡的影响，注意选项A、rm{B}为解答的难点，题目难度不大．【解析】rm{AC}13、rCD【分析】解：rm{A.}温度计应在液面以下；控制反应混合液温度，圆底烧瓶加热需要垫石棉网，以便受热均匀，故A错误；

B.打开分液漏斗上口旋塞；分液漏斗下口应紧贴烧杯壁，便于液体顺利流下，可以防止滴溅，故B错误；

C.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂，控制温度rm{50隆芦60隆忙}采取水浴加热，发生反应取代生成硝基苯，故C正确；

D.通入二氧化碳析出的苯酚与水层溶液混合并分层；需要再进行分液分离，故D正确．

故选：rm{CD}．

A.温度计控制反应混合液温度；并需要垫石棉网；

B.需要打开分液漏斗上口旋塞；分液漏斗下口应紧贴烧杯壁；

C.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、rm{50隆芦60隆忙}下发生反应生成硝基苯；

D.通入二氧化碳析出的苯酚与水层溶液混合分层；需要进一步分离．

本题考查实验方案评价，涉及乙烯的制备、分液操作、硝基苯的制备、物质的分离提纯等，rm{D}选项为易错点，注意题目是将苯与苯酚分离，不是除去苯中苯酚．【解析】rm{CD}14、rAD【分析】解：rm{n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}若为甲醛，rm{n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}发生银镜反应时醛基和rm{-CHO}的物质的量之比为rm{Ag}rm{1}则生成rm{4}需要该醛的物质的量为rm{4.32gAg}rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根据rm{0.01mol}原子守恒得rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}则醛分子个数与rm{H}原子个数之比等于其物质的量之比rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}rm{H}rm{=0.01mol}不符合；

若为其它一元醛，rm{0.12mol=1}发生银镜反应时醛基和rm{12}的物质的量之比为rm{-CHO}rm{Ag}则生成rm{1}需要该醛的物质的量为rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}等质量的该醛完全燃烧后生成rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根据rm{2}原子守恒得rm{4.32gAg}则醛分子个数与rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac

{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}原子个数之比等于其物质的量之比rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}rm{H}rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}说明该醛分子中含有rm{H}个rm{=0.02mol}原子，符合条件的有rm{0.12mol=1}

故选AD．

rm{n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}rm{6}发生银镜反应时醛基和rm{6}的物质的量之比为rm{H}rm{AD}则生成rm{n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}需要该醛的物质的量为rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}等质量的该醛完全燃烧后生成rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根据rm{-CHO}原子守恒得rm{Ag}则醛分子个数与rm{1}原子个数之比等于其物质的量之比rm{2}rm{4.32gAg}rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac

{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}

若为甲醛，rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}发生银镜反应时醛基和rm{H}的物质的量之比为rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}rm{H}则生成rm{=0.02mol}需要该醛的物质的量为rm{0.12mol=1}rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根据rm{6}原子守恒得rm{-CHO}则醛分子个数与rm{Ag}原子个数之比等于其物质的量之比rm{1}rm{4}rm{4.32gAg}以此来解答．

本题考查有机物的计算，为高频考点，明确醛发生银镜反应时醛和rm{0.01mol}的物质的量之比是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：己知rm{25隆忙}rm{101kPa}条件下：

rm{垄脵4Al(s)+30_{2}(g)=2A1_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

根据盖斯定律计算得到：rm{垄脵-垄脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}

A、等质量的rm{垄脷4Al(s)+20_{3}(g)=2A1_{2}O_{3}}比rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}能量低，由rm{垄脵-垄脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}变rm{0_{2}}为吸热反应；故A错误；

B、等质量的rm{0_{3}}比rm{0_{2}}能量低，由rm{0_{3}}变rm{0_{2}}为吸热反应；故B正确；

C、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}稳定，由rm{0_{3}}变rm{0_{2}}为吸热反应；故C错误；

D、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}稳定，由rm{0_{3}}变rm{O_{2}}为吸热反应；故D正确；

故选BD．

根据题干热化学方程式；依据盖斯定律书写要求和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析；

本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，理解物质的能量越高越不稳定．rm{0_{3}}【解析】rm{BD}三、多选题(共6题，共12分)16、ACD【分析】解：rm{A.}依据rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子组成和结构可知属于含碳的有机物；故A正确；

B.该物质属于有机物；不是无机物，故B错误；

C.分子式可知该物质由三种元素组成，分别是rm{C}rm{H}rm{S}故C正确；

D.元素守恒可知该物质燃烧生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正确；

故选：rm{ACD}．

组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质是一种含碳的化合物；结构和组成符合有机物；由三种元素组成，燃烧产物依据元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，据此分析选项．

本题考查了有机物和无机物的结构分析、燃烧产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意有机物的概念．【解析】rm{ACD}17、ABC【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应应用的考查，为高考常见题型，把握生活的氧化还原反应的利弊为解答的关键，注重知识迁移应用，题目难度不大。【解答】A.铁杆生锈是氧化还原反应，故A正确符合题意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由浅绿色变成棕黄色是二铁离子反应生成三价铁离子，故B符合题意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黄色变成白色是过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C符合题意；【解析】rm{ABC}18、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}19、BCD【分析】【分析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学计量的计算，阿伏伽德罗定律的应用等，难度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}为rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}与rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物质的量相同，则分子数相同，故C正确；rm{18gH}标准状况下rm{{,!}_{2}}为rm{O}为rm{1mol}与rm{1molBr}和rm{O}物质的量相同，则分子数相同，故D正确。故选BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}20、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}21、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}四、填空题(共3题，共9分)22、略

【分析】

乙烷分子式为C2H6，其（x+）=2+=3.5，丙烯的分子式为C3H6，其（x+）=3+=4.5，丁炔的分子式为C4H6，其（x+）=4+=5.5；故相同物质的量的烃，丁炔的耗氧量最多；

乙烷、丙烯、的分子式分别为C2H6、C3H6、C4H6；分子中含有的H原子数目相同，根据氢元素守恒可知，物质的量相同生成水的质量相同；

1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根据加成反应的原理，采取倒推法还原C=C双键，从分子中减掉氯原子形成C=C双键，可得不饱和烃的结构为（CH3）2C=CH-CH2-CH3；根据系统命名法命名为2-甲基-2-戊烯．

故答案为：丁炔；水；（CH3）2C=CH-CH2-CH3；2-甲基-2-戊烯．

【解析】【答案】令烃的组成为CxHy，相同物质的量的烃，耗氧量取决于（x+），（x+）；值越大耗氧量越大；

乙烷、丙烯、丁炔的分子式分别为C2H6、C3H6、C4H6；分子中含有的H原子数目相同，根据氢元素守恒可知，物质的量相同生成水的质量相同；

1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应；生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根据加成反应的原理，采取倒推法还原C=C双键，从分子中减掉氯原子形成C=C双键，可得不饱和烃的结构，再根据系统命名法进行命名．

23、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由于1个顶点可以形成8个立方体，所以根据晶胞结构可知，在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有6个和8个。（2）根据晶胞结构并依据均摊法可知，该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数分别是12×＝3个、8×＝1个、1个，即晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1，所以该物质的化学式可表示为CaTiO3。（3）根据以上分析可知，解得密度ρ＝g/cm3。考点：考查晶体结构的有关计算和判断【解析】【答案】7分除注明外每空1分）(1)6；8(2)3:1:1；CaTiO3(3)（3分）24、略

【分析】（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－。（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的阴极产物是氢气和氢氧化钠，阳极产物是冷却，所以总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）铜板接正极，则铜是阳极，失去电子，发生氧化反应，方程式为Cu－2e－＝Cu2+。（4）硫酸根离子刚好沉淀完全时，铝离子生成AlO2－，所以方程式为2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O。（5）氯化铝中存在水解平衡，水解吸热，加热促进水解。同时生成的氯化氢挥发，进一步促进水解，因此最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，有关方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【解析】【答案】（10分）（1）2H2O+O2+4e－＝4OH－；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Cu－2e－＝Cu2+；（4）2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；（5）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；2Al(OH)3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl28、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、推断题(共1题，共9分)29、略

【分析】解：固态单质rm{A}能与空气中的氧气反应生成气体物质rm{B}则rm{A}可能为rm{C}或rm{S}等，假定为rm{S}则rm{B}为rm{SO_{2}}rm{C}为rm{SO_{3}}它们的相对分子质量为rm{64}rm{80=4}rm{5}恰好与题意相符rm{(}同时也证明rm{A}不是rm{C)}则rm{D}为rm{H_{2}SO_{4}}它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明rm{A}为rm{S}rm{E}为rm{H_{2}SO_{3}}

rm{(1)A}为rm{S}可与氢气反应生成硫化氢，反应的方程式为rm{H_{2}+Sdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}H_{2}S}故答案为：rm{H_{2}+Sdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}H_{